中考化学专题第三节溶液

饱和
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(3)溶解度曲线的应用：
①给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解
度的大小；
②判断物质的溶解度随温度变化的趋势；
③溶解度受温度变化影响的情况；
④确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂，冷却热
饱和溶液)。
【特别提醒】
当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化较
大的物质时，用冷却热饱和溶液法；当要从含两种溶质
溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ )； 溶质的质量分数＝溶质质量/[溶液体积(V)×溶液密
度(ρ )]×100%。
公式三：溶液稀释的计算：m1×w1＝m2×w2。 m1、m2——稀释前、后溶液质量；w1、w2——稀释前13、
5.配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤为：
(1) 计算 。(2) 称量 。(3) 溶解 。 【特别提醒】 1.配制溶液溶质质量分数的误差主要从量筒和天平两个方 面考虑。 2.溶质的质量分数与溶解度的比较：
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3.溶解度曲线： (1)定义：表示物质的溶解度随 温度的变化而变化的 曲线。 (对2)应意温义度：下①的点溶：解曲度线上的点表示物质_____________
；两曲线的交点表示两物质 ； ②线在：该曲点线所表示示温物度质下的溶解度 相同的情况； ③面：曲线下面所表示的溶液为随温度溶变液化；曲线及曲 线上面所表示的溶液为 溶液。不饱和
(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是
。
(2)20℃时100g水最多只能溶解NaCl
g，氯化
钠与氯化铵溶解度相等的温度在
℃之间。
(3)向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，
再冷却到20℃，烧杯中析出固体为
g。 21
解析：(1)根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物 质是NH4Cl。
＞(填“＜”“＝”或“＞”)乙。
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3.(2014汕尾)下表是固体A和固体B在不同温度时的 溶解度。
温 度/℃
0 20 40 60 80
溶解度/g
固体A 固体B
35.7 13.3
36.0 31.6
36.6 63.9
37.3 110
38.4 169
(1)从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度 升高而 增大(填“增大”或“减小”)。
答案：D
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考题再现
1.(2015汕尾)溶液与我们的日常生活密切相关。下列有关
溶液的说法正确的是() C
A.溶液一定是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液 C.稀溶液液可能是饱和溶液D.溶液的上层浓度小，下层浓 度大 2.(2013佛山)以下说法正确的是()
A.溶液一定是均一、无色、稳定的D B.均一、稳定的液
体一定是溶液 C.溶液的溶质一定是固体 D.溶液一定是混合物
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3.(2014广州)某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中 恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是() D
A.m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120B.溶质的质量分数为20% C.升温后，溶质的质量分数增大D.降温后，有固体析 出
和”才有确定的意义温。度
溶剂量
确定溶液是否饱和的方法是：加入同种溶质，若溶质继续
溶解，原溶液为不饱和溶液；反之，原溶液为饱和溶液。
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3.溶解时的吸热或放热现象：
(1)物质在溶解过程中发生了两个过程：
①溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程吸收热量；
②溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或
水合离子，这一过程放出 热量。
的溶液中提纯溶解度随温度变化不大的物质时，用蒸发
溶剂法。如要从KNO3和NaCl中提纯KNO3时用冷却热
饱和溶液法，提纯NaCl时用蒸发溶剂法。
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四、结晶
1.结晶：已溶解在溶液中的 溶质从溶液中以 晶体的形
式析出的过程叫做结晶。
2.结晶的方法： 蒸、发溶剂。 冷却热饱和溶液
五、溶液的稀释和配制
1.溶液稀释前后 溶的质质量不变。
易错清单
易错点一：对于Ca(OH)2溶液，由不饱和变为饱和时不 能用降温结晶的方法。
饱和溶液和不饱和溶液的转化方法对于大多数固体物 质来说是适合的，但对于Ca(OH)2来说，由不饱和溶液变 为饱和溶液应升高温度，由饱和溶液变为不饱和溶液应 降低温度，因为Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小。
溶解度
溶质的质量分数
意义
物质溶解性的量度， 表示溶液中溶质质量的多
受外界温度影响
少，不受外界条件影响
溶剂量要求
100g
无要求
溶液是否饱和
一定达到饱和
不一定
计算式
溶质质量/溶剂质量 ×100g
溶质质量/溶液质量 ×100%
单位
克(g)
无
联系
饱和溶液中：溶质的质量分数＝溶解度/（100g＋ 14 溶解度)×100%
(2)20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后， 所得溶液质量为 136g.。0
(3)40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分 数较大的是 B 。
(4)若B饱和溶液中有少量的A，可用③ 法提纯B(填序 号)。
①趁热过滤 ②蒸发结晶③冷却热饱和溶液 25
考点3配制一定浓度的溶液
【例3】(2015广州)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4 溶液。
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考点2溶解度与溶解度曲线
【例2】(2015广东)下表为氯化铵和氯化钠在不同温 度时的溶解度，回答下列问题：
温 度/℃
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110 20 30 40 50
NH4Cl溶解度/g NaCl溶解度/g
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(2)溶解时吸热或放热现象：
①扩散吸热>水合放热时，溶液温度 降，低如 N溶H4N于O3水 时；
②扩散吸热＝水合放热时，溶液温度 几乎，不如变 溶
于水时Na；Cl ③扩散吸热<水合放热时，溶液温度 升，高如
溶于
水时N。aOH 6
4.乳化作用： (1)乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴， 而不聚集成大的油珠。 (2)除去油污的方法：①用 汽等油溶解；②用洗洁精、 等乳化剂洗乳衣化液。
【特别提醒】 溶解性和溶解度的比较： 溶解性和溶解度是两个不同的概念。 溶解性是对物质溶解能力的定性表示，是物质的一种 物理性质。 溶解度则是衡量一定温度下物质在某种溶剂里溶解性 大小的尺度，是溶解性的定量表示。
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2.气体的溶解度：
(1)概念：在压强为 101k和Pa一定 时，温气度体溶解在
水里达到 1体时积的 。 饱和状态
二、溶解度 1.固体的溶解度： 在一定 温度下，在 溶10剂0g里，某固态物质达到 时所饱溶和解状的态溶质的 。大部分固质体量物质的溶解度随温 度的升高而 ；只有少数固增体大物质的溶解度受温度影 响 ，如氯化钠；极较少小数固体物质的溶解度随温度的 升高而 ，如Ca(OH)2。 减小
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固体溶解度概念的四个要素：①一定温度；②100g溶 剂；③饱和状态；④溶质质量(以g为单位)。
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易错点二：溶解度和溶解性的联系和区别。
根据物质20℃时的溶解度大小可以确定物质的溶解性(易
溶、可溶、难溶、不溶)，但溶解度指某物质在一定温度
下能够溶解在100g水中的最大质量。例如，30℃时，
NaCl的溶解度为36.3g。
易错点三：溶液的浓、稀与饱和、不饱和之间有什么联
系？
溶液的浓、稀与饱和、不饱和没有必然的联系，即浓溶
气体体积
(2)影响因素：
内因：溶质和溶剂的性质；
外因： 温度、 。①压气强体的溶解度随温度升高 而 ；减②小随压强增大而 。 增大
气体溶解度的常考点是其影响因素。要清楚气体的溶
解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，此考
点易与生活实际相联系。如“打开汽水瓶塞冒出较多气
泡”“炎热夏天鱼塘增氧”等。
(2)查表格数据知20℃时氯化钠的溶解度为36g,20℃时 100g水最多只能溶解NaCl36.0g，硝酸铵和氯化钠溶解度 相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可 能，经分析知在10℃～20℃时这两种物质存在溶解度相同的 可能。
(3)50℃时氯化铵的溶解度为50.4g，向烧杯中加入100g 水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，氯化铵全部溶解，20℃ 时氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多溶解37.2g， 故向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液， 再冷却到20℃，烧杯中析出固体为50g－37.2g＝12.8g。
液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
但在一定温度下，同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱
和溶液要浓。
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中考考点精讲精练
考点1溶液
【例1】(2013珠海)下表是同学们做溶液形成的实验记
录。以下说法不正确的是( )
溶质 溶剂 溶解性
水 不溶
碘 汽油 易溶
酒精 可溶
水 易溶
高锰酸钾 汽油 不溶
A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C.水、汽油、酒精都可以作溶剂
D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物
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解析：由于碘易溶解在汽油中，所以，衣服上不慎沾 上碘酒，可用汽油擦洗。故A说法正确；由碘易溶解在 汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在 水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶 剂中的溶解性不同。故B说法正确；由于水、汽油、酒 精都可以溶解其他物质，所以水、汽油、酒精都可以 作溶剂。故C说法正确；溶液有的是有色的，例如，硫 酸铜溶液是蓝色的。故D说法不正确。
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2.饱和溶液和不饱和溶液：
在一定 温度下，在一定量的 里不溶剂能再溶解某种 叫 做这溶种质溶的质溶的液饱和溶液，反之就是不饱和溶液。饱和溶液和 不饱和溶液可以互相转化。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
对大多数固体：饱和溶液不饱和溶液
对于Ca(OH)2： 因此，只有指明 和 时，溶液的“饱和”或“不饱
(1)配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。 ①计算：需要Na2SO43.0g，水47.0g； ②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。天平调零后， 分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，
先
，然后
，至托盘天平恰好平
衡；
③量取：用量筒量取47.0mL水。请在如图1－3－3中画
出47.0mL水的液面位置；
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2.(2015汕尾)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1 －3－2所示。
(1)t1℃时甲物质的溶解度是 16g；乙物质的溶解度 随着温度的升高而 减(填小“增大”或“减小”)。
(2)t2℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 ； 将t220℃%时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃， 溶液中溶质质量分数大小关系是：甲
④溶解。
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(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近
似看作1g/mL)
初中化学课件
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第一部分身边的化学物质
第三节溶液
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知识梳理
一、溶液 1.溶液的特征是 均一、性 。稳溶定液性并不全是无色透明 的，如：KMnO4溶液显紫红色，CuSO4溶液显蓝色，FeSO4 溶液显浅绿色等；透明的液体不一定是溶液，如水、酒 精等。只要外界条件不变，溶液久置不分层，并且各处 的性质一样。溶液是由 和 溶组质成。溶质溶可剂 以是固 体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时， 一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如 果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。
答案：(1)NH4Cl (2)36.0 10～20 (3)12.8
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考题再现 1.(2015茂名)(多选)A、B两种物质的溶解度曲线如图 1－3－1所示。下列说法正确的是(A) D A.t1℃时A和B的溶解度相等 B.t2℃时A和B的饱和溶液降温到t1℃时， 两者仍是饱和溶液 C.t2℃时在A的饱和溶液中加入少量水， A的溶解度变小 D.t2℃时在100g水中加入40gA， 可形成不饱和溶液
2.稀释前溶液的质量× 稀释＝前稀溶释液后的溶溶液质的质质量量分数
×。
稀释后溶液的溶质质量分数
3.溶液的质量(m)＝溶液体积(V)× 溶液。的密度(ρ )
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4.有关溶液的基本计算： 公式一：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 ×100%＝溶质质量/(溶质质量＋溶剂质量)×100%。 公式二：溶质的质量分数与溶液体积密度的有关换 算：
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【特别提醒】 (1)结晶水合物溶于水时，其溶质是指不含水的化合 物，结晶水转化成溶剂水，如：CuSO4·5H2O溶解于 水，溶质是CuSO4，而5H2O转化成溶剂水。 (2)有些化合物溶于水，溶质与水发生反应，如 Na2O溶于水：Na2O＋H2O===2NaOH，其溶质是 NaOH而不是Na2O。