2020年中考化学复习专项训练：质量守恒定律的应用

质量守恒定律综合应用
类型一质量守恒定律的验证
1．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）
A B C D
2．如图A所示是用白磷（着火点为40℃）验证质量守恒定律的装置，其中细玻璃管的底端刚好与白磷接触。

（1）仪器a的名称：。

（2）白磷燃烧的化学方程式是，实验中的气球一方面创造了一个密闭的环境，另一个作用是。

从微观角度分析两次称量质量不变的原因是。

（3）另一名同学也做了该实验，实验结束后发现第二次称量的质量减小了，可能的原因是。

Ⅰ．白磷的量不足Ⅱ．白磷过量Ⅲ．反应中气球膨胀了Ⅳ．装置密闭性不好
（4）实验结束时（如图B所示），气球变瘪的原因是。

3．在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。

下面是某同学验证质量守恒定律的两个实验，请回答相关问题。

（1）该同学在用A 装置（装置气密性良好）验证质量守恒定律时，将气球中的碳酸钙抖落与稀盐酸充分反应后，发现天平的指针并没有停在中间，而是 （选填“偏右”或“偏左”），出现实验现象与理论的“不配合”的原因是 。

（2）该同学改用B 装置重新进行实验，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。

重新塞上橡皮塞，此时却发现天平仍然平衡，出现实验现象与理论的“不配合”的原因是 。

为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，该同学想到打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个气球，实验过程中气球的变化是 。

（3）当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是 （填字母序号）。

A ．否定相应的理论
B ．放弃实验，直接认同相应的理论
C ．查阅资料，了解理论的适用条件。

类型二 质量守恒定律的相关计算
4．在2A+B═2C 反应中，已知A 的相对分子质量是28，C 的相对分子质量是44，则B 的相对分子质量是（ ）
A ．16g
B ．16
C ．32g
D ．32
5．在反应A+2B = C+2D 中，已知C 和D 的相对分子质量比为22∶9，当6.4g B 与一定质量A 完全反应后，生成3.6g D ，则此反应中A 与B 的相对分子质量比为（ ）
A ．1∶2
B ．4∶1
C ．1∶4
D ．2∶1
6．在加热条件下，甲烷与氧化铜可发生反应：aCH 4+bCuO===△
cCu+dH 2O+eCO 2．取一定质量的甲烷和160g 氧化铜恰好完全反应，测得反应后生成铜、水和二氧化碳的质量分别为m 、18g 和22g ，下列说法不正确的是（ ）
A ．根据Cu 元素守恒，m=128g
B ．根据
C 元素守恒，a=e
C ．根据质量守恒，甲烷质量为8g
D ．根据H 2O 的组成，a ：b=1：2
7．A 、B 、C 三种物质各l5g ，它们化合时只生成30g 新物质D ，若再增加10gB ，则反应停止后，原反应物中只剩余A ．根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A ．第一次反应停止后，A 剩余6g
B ．第二次反应后，D 的质量为50g
C ．反应中A 和B 的质量比是3：2
D ．反应中A 和C 的质量比是5：2
类型三 物质组成的推断
8．学校的元旦联欢会上，晶晶同学表演了“水能生火”的魔术。

该反应原理为：2H 2O+2X═4NaOH+O 2↑，则X 的化学式为（ ）
A ．Na 2O
B ．Na 2O 2
C ．Na
D ．Na 4O 4
9． 2019年10月，诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的巨大贡献。

制备某种锂电池材料的化学反应方程式为：8X++2Li 2CO 3
4LiMn 2O 4+2CO 2↑+O 2↑，则X 的化学式为（ ）
A ．Mn 2O 3
B ．MnO 2
C ．Mn(OH)2
D ．Mn 2O 7
10．甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，它与液化石油气的物理性质很相似。

可做清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。

甲醚完全燃烧的反应可表示为：C 2H x O+y O 2====点燃
2CO 2 +3H 2O ，其中x ，y 的数值分别是（ ）
A ．6、3
B ．6、6
C ．5、7
D ．3、3 11．煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物．由此得到的关于煤的组成的推论正确的是（ ）
A ．一定含有C 、H 、O 、S 元素
B ．一定含有
C 、S 元素，可能含有H 、O 元素
C ．一定含有C 、H 元素，可能含有O 、S 元素
D ．一定含有C 、H 、S 元素，可能含有O 元素
12．某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O
2CO 2+2H 2O ，下列
关于X 的说法正确的是（ ）
A ．X 由碳、氢、氧三种元素组成
B ．X 的相对分子质量为10
C ．X 中碳、氢元素的质量比为3：1
D ．X 属于氧化物
13．完全燃烧2.8g 某有机物，生成8.8g CO 2和3.6g H 2O ，下列对说法正确的是（ ）
A ．该有机物中含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B ．该有机物中只含有碳、氢元素
C ．该反应中氧气和水的质量比是16:9
D ．该有机物的化学式可能为CH 4
类型四 图表数据分析
14．把一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。

下列说法中正确的是（ ）
A．x=2
B．d是催化剂
C．c不是化合物
D．反应前后原子的数目不变
15．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（）
A．甲和丁是该反应中的反应物
B．甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23
D．戊一定是该反应的催化剂
16．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。

图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。

下列数据正确的是（）
A ．a=14%
B ．b=6%
C ．c=23%
D ．d=8%
17．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
A ． 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B ．向盛有二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
C ．等质量氯酸钾制氧气
D ．加热高锰酸钾制取氧气时剩余物的质量 18．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W ，在一定条件下充分反应，测得四种物质反应前及t 时各物质质量如图所示，则a 的值为 ，参加反应的W 与氧气的质量比是 。

参考答案
1．B
2．（1）锥形瓶
（2）4P+5O 2===点燃
2P 2O 5 收集有毒的P 2O 5 反应前后各原子的种类、数目、质量不变
（3）Ⅳ
（4）氧气被消耗，气压减小
3．（1）偏右 气球膨胀受到空气的浮力增大
（2）逸出的白烟质量恰好等于吸入的空气的质量 先变大后变小
（3）C
4．D 点拨：设B 的相对分子质量为x ，则根据反应前后质量总和相等可知：2×28+x =2×44，解得：x =32，且相对分子质量无单位。

5．A 点拨：A+2B = C+2D ，C 和D 的相对分子质量比为22∶9，6.4g B 与一定质量A 完全反应后，生成3.6g D 。

生成4.4g C,由质量守恒定律知，生成1.6gB, 则此反应中A 与B
的相对分子质量比为1.6∶3.2＝1∶2。

6．D
7．B 点拨：由题意可知：若再增加10gB ，则反应停止后，原反应物中只剩余A ，说明参加第二次反应的B 的质量为25克，C 的质量为15克；反应中B 和C 的质量比为5：3；由
A 、
B 、
C 三种物质各15g ，它们化合时只能生成30g 新物质
D ，说明参加第一次反应的B 的质量为15克，C 的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的A 的质量为30-15-9=6克，则A 、B 、C 参加反应的质量比为2：5：3，则第二次参加反应的A 的质量为10克，生成D 的质量为50克。

由此可知：参加第一次反应的A 的质量为6克，剩余9克，A 不正确；第二次反应后，D 的质量为50g ，B 正确。

反应中A 和B 的质量比是2：5，C 不正确；反应中A 和C 的质量比是2：3，C 不正确。

8．B
9．B
10．A
11．D
12．C
13．B 点拨：8.8gCO 2中含有碳元素的质量为8.8g×1244
×100%=2.4g ，3.6g 水中含有氢元素的质量为3.6g×1×218
×100%=0.4g ，生成物8.8g 二氧化碳和3.6g 水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.4g=2.8g ，则该物质中只含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。

反应中消耗的氧气的质量为8.8g+3.6g-2.8g=9.6g ，故氧气和水的质量比为8:3。

根据化合物原子的个数比=元素
的质量比相对原子质量比，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为2.4g 12：0.4g 1
=1：2，故该有机物的化学式不可能为CH 4。

14．D
15．C 点拨：反应后甲和丁质量增大，是该反应中的生成物，A 不正确；由于不知道化学方程式中的化学计量数，不能计算相对分子质量比，B 不正确；参加反应的乙、丙的质量比一定为：48g ：27g=48：23，C 正确；戊反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，D 不正确。

16．C 点拨：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%-14%=56%，A 错
误。

反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，b=8%，B错误。

生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，C正确。

丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d=10%，D错误。

17．D 点拨：红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后冷却至室温，由于氧气消耗，容器中气压小于反应前的气压，A不正确；向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，产生氧气的质量应该不断增大，水的质量不断增大，液体中氧元素的质量不断增大，B不正确；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，催化剂只会加快反应速率，不会影响生成氧气的质量，且催化剂的质量不发生变化，反应后剩余固体的质量是有催化剂的氯酸钾剩余的多，一开始反应固体不会减少，C不正确；加热高锰酸钾时，随着反应的进行，剩余物的质量不断减少，当反应完全后，质量不再减少，D正确。

18．17 23:48 点拨：由表格信息可知反应后CO2质量增加了44g，是生成物；H2O质量增加了27g，是生成物；生成物共增加质量44g+27g=71g，O2质量减少了48g，是反应物；故W质量应该减少71g-48g=23g，所以反应后物质W的质量a为40-23=17，参加反应的W与氧气的质量比是23:48。