贵州省名校协作体2023-2024学年高三上学期联考(一)化学试卷含答案

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贵州省名校协作体2023-2024学年高三联考(一)
化学
满分：100分考试时间：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Si:28 Zn:65 Se:79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求。

1. 最近部分学校采取“预制菜”进校园的举措招到多数家长抵制。

保证食品安全关乎到千家万户
的幸福，下列物质在食品中使用不正确的是
A. 葡萄酒中可加入少量SO₂
B. 维生素C 作食品抗氧化剂
C.Na₂CO₃可单独用作糕点膨松剂
D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
2. 下列化学用语的表达正确的是
A. 甲醛的空间填充模型是：
B.H₂O₂的电子式是：H:0:0:H
C. 丙烯的结构式是：CH₃-CH=CH₂
的名称：2,4-二甲基-2-丁烯
3. 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃) 可用于氰化物中毒患者的治疗。

硫代硫酸钠与硫酸发生反应的化
学方程式是Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O, 设N₄代表阿伏伽德罗常数，下列对上述反应说法正确的是
A.1molH₂O 含有价层电子对数目为4N ₄
B.1LPH=1 的硫酸中含SO?-数目为N₄
C.Na₂S₂O₃的溶液中c(Na):c(S₂03)=2:1
D. 反应中每转移2N₄个电子，则生成SO₂的体积为2.24L
高三化学第1页(共6页) 4. 下列实验操作能达到实验目的的是
目的操作
A
配制检验葡萄糖的氢氧化铜悬
浊液
向试管中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入
mL10%的CuSO₄溶液，振荡
B 证明溶液中存在NH+
向某溶液中加入NaOH溶液并加热，将湿润的红
色石蕊试纸放在试管口
C
验证溴乙烷与氢氧化钠的乙醇
溶液共热生成了乙烯
将反应产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
D 检验溶液中是否有SO³向其中加浓HCl,产生气体可使品红溶液褪色
5. 当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织(WHO) 宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关
注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒。

关于酒精和含氯消毒剂的有关说法正确的是
A. 乙醇分子中所有碳原子均为sp³杂化
B. 乙醇分子中只有极性共价键
C.H ClO 分子中氯原子周围有两条σ键
D.HClO 分子的VSEPR 模型是空间正四面体
6. 自然界中时刻存在着氮气的转化。

实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课
题，如图为N₂分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。

下列叙述正确的是
催化剂a催化剂b
A.N₂→NH₃,NH₃→NO均属于氮的固定
B. 在催化剂a 作用下，N₂发生了氧化反应
C. 催化剂a 可以提高N₂的平衡转化率
D. 上述转化过程的总反应方程式是21
7. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。

其中W、X、Y、Z 为原子序数依
次增大的短周期元素，X 和Z 同主族，Y 原子序数为W原子价电子数的3倍。

下列说法不正确的是
A. 原子半径：Y >Z>W>X
B.WZ₃的空间构型为三角锥型
C. 简单气态氢化物的沸点： W>Y
D. 与W同一周期且第一电离能比W大的主族元素有2种
8. 下列有关离子方程式正确的是
A. 侯德榜联合制碱的总反应：CO₂+NH₃+H₂O+Na*=NH₃+NaHCO₃↓
B. 硫酸钡在水中的电离：BaSO₄(s) —Ba²*(aq)+SO?~(aq)
C. 纯碱溶液预处理水垢中的CaSO₄ :Ca²*+CO3 —CaCO₃
D. 水杨酸钠溶液通入少量的CO₂
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9. 金银花具有清热解毒、抗菌消炎的作用，其有效成分绿原酸的结构如图所示。

有关绿原酸，下 列叙述错误的是
A. 所有碳原子不可能在同一平面
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol 绿原酸最多可加成6molH ₂
D. 能发生酯化、水解、卤代等反应
10. 利用FeSO ₄ 可制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾 (K ₂FeO ₄) 。

制备过程中的
主要反应：2FeSO ₄+6Na ₂O ₂==2Na ₂FeO ₄+2Na ₂O+2Na ₂SO ₄+O2↑ 。

下列说法正确的是
A.Na ₂O ₂ 只充当氧化剂
B. 氧化产物只有Na ₂FeO ₄
C. 还原剂与氧化剂物质的量之比是1:3
D. 生成1molO ₂ 时上述反应转移的电子的物质的量是10mol
11. 某研究所为硫酸工厂的尾气处理专门设计了SO ₂—空气质子交换膜燃料电池，以实现制硫酸
、 发电、环保的结合，电池示意图如下。

下列说法正确的是(空气中氧气体积分数按20%计)
A.a 端的电势高于b 端
B. 该电池放电时H*从电极 B 移向电极 A
C. 负极的电极反应： SO ₂+2H ₂O+2e^=SO2-+4H*
D. 相同条件下，放电过程中消耗的 SO ₂ 和空气的体积比为2:5
12. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 海水-苦卤水
下列说法错误的是.
A. 物质X 可煅烧贝壳制取
物质X 碳、氯气
沉钢- 煅烧- 氯 →无水
MgCl ₂ 滤液 B. 工业上常用电解 MgCl ₂ 溶液制备金属镁
C. “氯化”过程中发生的反应为
D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，所得溶液在HCl 气流中加热蒸发也可得到无水 MgCl ₂ 13. 硒化锌 (ZnSe) 是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为apm, 阿伏 加德罗常数的值为N ₄, 下列说法错误的是
高三化学 第3页(共6页)
惰性多孔电极A 质子交换膜 惰性多孔电极B
SO ₂+H ₂O
→
空气
负a
载
b 气体
A. 第一电离能：Se>As
B. 该晶体密度
C. 基态Se 价电子轨道排布图为：
4s 4p
D. 已知A 原子坐标参数为(0,1,1),则B 点为 ( 1 , 0 , 0 )
14.25℃时，用NaOH 溶液分别滴定HX 、CuSO₄、FeSO₄三种溶液，pM[p 表示负对数，M 表示
、dCd) 、c(F)] 随田变化关系如图所示，已知；
Kpl[Fe(OH)₂]>K,[C (OH)₂] (不考虑二价铁的氧化)。

下列说法错误的是
A.HX 的电离常数K 。

=1.0×10~⁵
B. 曲线②代表NaOH 溶液滴定FeSO₄溶液的变化关系
C. 调节溶液的pH=6.0 时，可将工业废水中的Cu²*沉淀完全
D. 滴定HX 溶液至a 点时，溶液pH>7.0, 则溶液中c(Na)>c(X~)>c(OH~)>c(H*)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 国际能源界高端会议“剑桥能源周”于3月6日至10日在美国“能源之都”休斯敦召开，重
点讨论如何应对能源安全和能源转型的双重挑战。

将甲烷催化裂解制备乙烯、乙炔以增加化工原料。

其中涉及以下反应：
反应I:2CH₄(g) —C₂H₂(g)+3H₂(g) △H₁=+376.4kJ·mol- 1
反应Ⅱ:C₂H₂(g)+H₂(g) —C₂H₄(g) △H₂=-174.4kJ·mol-¹
反应Ⅲ:2CH₄(g) —C₂H₄(g)+2H₂(g) △H₃
(1)△H₃=
(2)甲烷在固体催化剂表面发生反应I 的过程如图所示。

①A、B、C 中，能量状态最高的是
为速率常数),部
②某温度下，反应I 的v正=k正·p²(CH₄) 、V 进
=k·p(C₂H₂)·p³(H₂),(k 分数据如表所示。

p(C₂H₂)/MPa p(H₇)/MPa V进/(MPa·min-1
0.05 P₁ 4.8
P₂P₁19.2
P₂0.15 8.1
试计算表中p,= ;温度升高，速率常数增大的倍数：k k递(填“>”“<”或“=”)。

(3)某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量CH₄和催化剂，仅发生反应Ⅲ。

高三化学第4页(共6页)
①测得平衡时p(H,):p(CH₄)=2:1,CH, 的平衡转化率为(保留3位有效数字);
写出反应Ⅲ的平衡常数表达式K=
②若升高反应体系温度，在相同时间内测得甲烷的转化率与温度的关系如图所示。

T₀℃之后甲
烷转化率减小，试分析可能的原因：。

(4)为减少CO₂排放，以期早日达到碳中和目标，科学家提出可以用电还原法在酸性环境中
将CO, 转化成乙烯，试写出生成乙烯的电极反应
16. 氧化钪(Sc₂O₃) 在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以钪锰矿石(含
MnO₂、SiO₂、Sc₂O₃、Al₂O₃、CaO、FeO) 为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。

已知：①TBP和P507均为有机萃取剂；
②常温下，K 。

[Sc(OH)₃]=1×10~”;
③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。

回答下列问题：
(1)Mn 元素在周期表中的位置;Fe²* 易被氧化为Fe³*的原因是
(从原子结构角度解释)
(2)浸渣中的主要成分有SiO, 和 ;为加快浸取速率，可采取的措施有
,(写两条)
(3)“浸取”时铁屑被MnO, 氧化为Fe³*, 该反应的离子方程式是。

(4)常温下，“沉淀分离”时加入NaOH 溶液调节pH 至6,滤液中Sc³*的浓度为。

(5)已知Ka(H₂C₂O₄)=a,K(H₂C₂O₄)=b,K,Se₂(C₂O₄)₃=c 。

“沉钪”时
，发生反应2S³*+3H,C,O₄ Sc,(C,O₄);↓+6H*, 此反应的平衡常数K= (用
含a 、b 、c 的代数式表示)。

反应过程中，草酸用量过多时，钪的沉淀率下降，原因可能是
17. 氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄) 是一种重要的化工原料，极易水解。

实验室利用下列装置制备少
量氨基甲酸铵。

反应原理是：2NH₃ (g) +CO₂ (g) —H₂NCOONH₄ (s)AH<0
请回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为。

;写出A装置发生的反应方程式
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(2)装置B 内盛放的物质是。

装置E除了能防倒吸外，还有、
作用。

(3)干冰升华产生CO₂气体时可吸收大量的热，该实验用干冰升华代替大理石和盐酸反应
制CO, 的原因可能是。

(4)工业上常用氨基甲酸铵高温下反应生产尿素[CO(NH₂)₂], 尿素中碳原子的轨道杂化类
型
是;写出该化学反应方程式。

(5)产品纯度分析：
①称取产品2.500g (设杂质不参与以下物质反应),用蒸馏水溶解，定容于100mL容量瓶
中。

②移取20.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入足量BaCl₂溶液，过滤。

③向上述滤液加入足量的甲醛(HCHO) 溶液，放置5min, 再加入20.00mL
1.000mol·L-'NaOH 溶液
④向上述溶液滴加1~2滴酚酞，用1.000mol·L~'HCl 标准溶液滴定，实验三次，测得平
均每次消耗标准溶液体积为11.00mL。

已知：H₂NCOONH₄+H₂O=(NH₄)₂CO₃、
4NH₄+6HCHO=[(CH₂)₆N₄H]⁴+3H⁴+6H₂O、
[(CH₂)₆N₄H]⁴+OH~=[(CH₂)₆N₄]⁴+H₂O
计算氨基甲酸铵纯度为 (保留小数点后两位)。

18. 肉桂硫胺是上世纪70年代用于抗精神分裂症的药物，对冠状病毒水解酶具有抑制作用。

肉桂
硫胺的一种合成路线如下(部分条件已略):
按要求回答下列问题。

(1)E 中官能团的名称为;H 的分子式为
(2)C→D,F→G 的反应类型分别为
3)C 中官能团常用新制的Cu(OH), 悬浊液检验，写出检验过程中的化学方程式
(4)已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。

肉桂硫胺与足量
H, 发生反应所得产物的手性碳原子的个数。

(5)写出G+H—→M的反应化学方程式：
(6)化合物Q是苯丙酸(F 的加氢产物)的同系物，相对分子质量比苯丙酸少14,同时满足
下列条件的Q 的同分异构体共有种。

写出核磁共振氢谱有4组吸收峰、且峰面积
之比为1:2:2:3的同分异构体的结构简式
条件：①属于芳香化合物；②能发生银镜反应；③能与NaOH 反应
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H₂SO₄废铁屑
土
浸取浸渣
萃取提钪
萃余液2
沉淀分离
滤液
萃取除铁
有机相
H₂C₂
O₄
沉钪
煅烧
钪锰矿石HCl、TBP
萃余液有机相溶解
NaOH
P507 HCl
贵州省名校协作体2023-2024学年高三联考(一)
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B A B A D D A C D D B A C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. (除特殊标注外每空2分，共14分)
(1)+202.0kJ·mol¹
(2) B(1 分); 0.2; > ( 1 分 )
(3) 66.7% 温度过高，导致催化剂失活，反应速率减慢
(4) 2CO₂+12e+12H=CH₄+4H₂O
16(除特殊标注外每空2分，共15分)
(1)第四周期VIIB
Fe²+价电子排布为3d⁶, 失去一个电子形成更稳定的3d⁵半满结构
(2)CaSO₄(1 分 ) 粉碎矿石，适当升高温度，充分搅拌等。

(3) 2Fe+3MnO₂+12H=2Fe*+3Mn²⁴+6H₂C
(4)1×10mol·L
(5) 草酸钪沉淀转化为可溶性络合物
17(除特殊标注外每空2分，共15分)
(1) 恒压滴液漏斗(滴液漏斗或恒压漏斗) ( 1 分)
NH₄H₁O+CaO=Ca(OH)₂+NH₃1 ( 或NH₂H₂O=NH₃↑+H₂O和H₂O+CaO=Ca(OH)。

)
(2)碱石灰( 1 分) ;吸收未反应的氨气，防止污染空气 ; 防止空气中的水蒸气进入反应器使产品水解(共4分)
(3) 反应△H<0, 干冰升华可降低反应器内温度，使平衡正向移动，增大产率。

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(4) SP²(1分);HNCOONH, CO(NH)。

+HO
(5)70.20%
18.(除特殊标注外每空2分，共14分)
(1) 羟基、羧基C₁H₁₈N₂S(1 分)
(2)加成反应(或还原反应),取代反应 (2分，顺序调换不给分)
(3)
(4) 2
(5) HCl
(6) 17 HCOO-cH₃(1分)。