氧化还原反应专题分析

氧化还原反应专题

一.氧化还原反应的判断

（1.）氧化还原反应的本质是：反应过程中有电子转移或得失；

氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生了改变；

判断氧化还原反应的方法是：反应前后物质所含元素的化合价是否发生改变，若变化，则为氧化还原反应，反之，不属于氧化还原反应。

例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____

A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

C. Cl2+H2O=HCl+HClO

D. ICl+H2O=HCl+HIO

E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.元素从化合态变为游离态一定被还原

C.复分解反应不一定是氧化还原反应

D.金属离子被还原一定得到金属单质

二.氧化还原反应的相关概念

氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物（降得还氧）

还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物（升失氧还）

例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，

_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；

_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。

例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X 是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比

X2+要强。其中正确的是（）

A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤

三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目

（1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)

（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）

例4.用两种方法表示氧化还原反应

2KClO3==2KCl+3O2 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2

KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O

例5.（1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

_______________________________________________________。

（2）某一反应体系有反应物和生成物共6种物质，

浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，

写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。

_________________________________________________________

四.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）

（1）常见氧化剂：

（2）常见还原剂：

例6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( )必须加入还原剂才能实现的是( ) A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S C．Cl2→Cl- D．MnO4-→MnO42-

例7.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是

A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-

B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-

C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

D.H+、K+、SO32-、S2-

氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。

例8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.NaH+H2O=NaOH+H2↑

D. 2F2+2H2O=4HF+O2

五.氧化还原反应的基本规律:

（1）守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。

（2）价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。即：“高价氧化低价还，中间价态两头转”

（3）强弱律：强制弱：强氧化剂＋强还原剂=弱还原剂＋弱氧化剂。主要应用：

①比较物质间氧化性或还原性的强弱；

②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。

（4）转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

歧化律：处于中间价态的元素同时升降

归中律：同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应

（5）优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。即“先强后弱”原则。

（6）难易律：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。

例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，依次写出反应的离子方程式

例14.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

① G Q+NaCl ②Q+H2O X+H2

③Y+NaOH G+Q+H2O ④Z+NaOH Q+X+H2O

这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为

A.QGZYX

B.GYQZX

C.GYZQX

D.ZXGYQ

例15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。

A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.HNO2

六.氧化性还原性分析与比较

（1）根据价态分析氧化性还原性

例9.举例说明下列物质分别体现氧化性和还原性的反应

HCl SO2 FeCl2

（2）氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较

氧化性比较：

还原性比较：

常用的判断方法有：

（1）根据金属活动顺序表：单质失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强，其简单阳离子得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。

（2）根据非金属活动顺序判断：一般情况下，F2、Cl2、Br2、I2、S单质的氧化性逐渐减弱，F－、Cl－、Br－、I－、S2－，其简单阴离子的还原性逐渐增强。

（3）从元素化合价的高低来判断：一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定性、温度、浓度、酸碱性等有关。

如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)