5.1 质量守恒定律 第2课
人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律第二课时优秀教学案例
3.问题情境：创设问题情境，引导学生思考质量守恒定律在实际化学反应中的应用，激发学生的探究欲望。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性的问题，引导学生深入思考，如“化学反应中质量守恒的微观机制是什么？”、“质量守恒定律如何解释实际化学反应？”等。
为了达到这一目标，我以生活实例为切入点，引导学生关注质量守恒定律在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。在教学过程中，我采用了任务驱动法、分组讨论法等教学方法，鼓励学生主动探究、合作学习，培养学生的实验操作能力和科学思维。同时，我注重知识的拓展与延伸，引导学生将质量守恒定律与实际生产、生活联系起来，提高学生的实践能力。
六、教学反思
本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学质量。同时，关注学生的学习兴趣和积极性，不断优化教学方法，激发学生的学习潜能。
三、教学策略
（一）情景创设
1.生活情境：以日常生活中的质量守恒现象为切入点，如烹饪、制作饮料等，让学生感受到质量守恒定律的普遍存在。
3.问题导入：以问题为导向，引导学生关注化学反应中质量守恒的问题，激发学生的求知欲，培养学生的问题解决能力。
4.分组讨论：组织学生进行小组讨论，鼓励学生主动参与、积极表达，培养学生的团队合作能力和沟通能力，提高学生的学习效果。
5.总结归纳：通过教师总结和学生自我总结的方式，对课堂所学内容进行梳理，帮助学生巩固知识，提高学生的记忆效果，为后续学习做好铺垫。
4.评价方式：采用多元化评价方式，关注学生的过程表现，充分调动学生的积极性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
质量守恒定律第2课时教案
质量守恒定律第2课时教案第2课时教案：质量守恒定律【教学目标】1.知识目标：学习质量守恒定律的概念和原理，了解质量守恒定律在实际生活中的应用；2.技能目标：学生能够运用质量守恒定律解决实际问题，培养学生的观察、分析和实验设计能力；3.情感目标：培养学生的实践能力和创新精神，通过实验探究培养学生的科学思维。
【教学重点】质量守恒定律的概念和原理【教学难点】运用质量守恒定律解决实际问题【教具准备】实验器材：天平、容器、水、砝码、纸张等；教学PPT【教学过程】一、导入（10分钟）1.引入问题：小明把一块蜡烛放在天平的左托盘上，并加上一块和蜡烛重量相等的铁块放在右托盘上，天平平衡。
小明点燃了蜡烛，问天平是否会失去平衡？为什么？2.引导学生讨论，得出结论：天平不会失去平衡。
原因是：燃烧蜡烛时，蜡烛物质发生变化，释放出的气体会与空气发生一系列物质变化，但整个物质系统的质量仍然保持不变。
二、知识讲解（20分钟）1.通过PPT展示质量守恒定律的概念和原理，引导学生理解质量守恒定律的意义。
2.通过实验展示质量守恒定律的实验现象和实验操作，说明质量守恒定律在实验中的应用。
三、小组讨论（15分钟）1.将学生分为小组，每个小组讨论一个质量守恒定律相关的实验问题。
2.要求学生自行设计实验步骤和记录实验数据，然后进行小组展示和讨论。
四、实验操作（30分钟）1.学生按照分组的实验设计进行实验操作。
2.教师巡视指导学生进行实验，解决实验中出现的问题。
五、展示和分析（20分钟）1.学生展示实验结果并分析数据。
2.教师从理论角度指导学生对实验结果进行分析和解释。
六、解答疑惑（15分钟）教师解答学生在实验过程中遇到的问题，引导学生思考并解答相关问题。
【巩固拓展】1.原子核能反应是质量守恒定律的实际应用之一，请就此进行讲解。
2.让学生设计一个能应用质量守恒定律解决实际问题的实验。
【课堂反思】通过本节课的学习，学生们对质量守恒定律有了初步的认识，并通过实验加深了对质量守恒定律的理解。
人教版九年级化学上册第5单元课题1质量守恒定律第二课时 教案设计
教学难点
学生通过自学课本、找出质量守恒的定律的本质原因，以及质量守恒定律的微观解释。
策略方法
通过教师引导，讲解、学生相互讨论，自学课本掌握本节课知识。
教学
准备
PPT、实验器材
教
学
过
程
1、教师复习回顾：
过渡：大家表现的非常好，我们通过上一节课的学习已经学会了质量守恒定律基本概念，以及用质量守恒定律解决一些实际，但是质量守恒定律本质是什么，化学方程式所表示的意义是什么，带着这样的问题我们一起进入本节课的学习。
学生：独立思考，相互讨论，并尝试回答下列问题
教师：和学生共同探讨并板书
1、用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、化学方程式表示的意义：
（1）表示了反应物、生成物和反应条件。
（2）表示各物质反应时的质量关系。
4、例题讲解
例题1
点燃
C+ O2========CO2
12 32 44
1、碳和氧气在点燃的条件生成二氧化碳
1、复习：
二、探究质量守恒定律微观解释
1、反应前后原子的质量、种类、个数不发生变化。
2反应前后分子的种类、物质的种类一定发生变化。
3、反应前后分子的个数可能发生变化。
三、化学方程式
1、用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、化学方程式表示的意义：
（1）表示了反应物、生成物和反应条件。
（2）表示各物质反应时的质量关系。
板书：5-1-1质量守恒定律（二）
2、探究质量守恒定律微观解释
氢气和氧气反应（探讨）
教师：教师要求孩子阅读95页的内容，回答下列问题
质量守恒定律第二课时
数的乘积之比）
12 ： 32 ： 44
粒子个数比
C + O2点燃 CO2
1 ：1 ： 1
3、化学方程式的读法：
高温、高压
如 ：3H2 + N2
催化剂
2×3 28
2NH3
17×2
（1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作 用下反应生成氨气；
（2）每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分 子；
（3）每6份质量的氢气和28份质量的氮气反应 后可生成34份质量的氨气；
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质
质量总和，等于反应后生成的 各物质质量总和。
2、化学反应前后总质量守恒的原因
反应前后原子的种类没有改变， 原子的数目没有增减，原子的质量 也没有改变。
宏观
微观
元素种类 不
元素质量
物质的总质量 变
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
元素的化合价
学式前的计量数的乘积之比）；
点燃
2H2 + O2
2×2
32
2H2O
18×2
4 ： 32 ： 36
化学方程式
2、化学方程式表示的意义：
意
义
C + O2点燃 CO2
表示反应物.生成物及反 反应物：C、O2。生成
应条件
物：CO2。条件：点燃
质量比（即各物质的相对
C + O2点燃 CO2
分子质量与化学式前的计量 12 ：16×2 ：12＋16×2
点燃
H2 + O2
H2O
否！
× 点燃
H2 + O2
H2O
＋
反应前后氧原 子数目不等， 不符合质量守 衡定律。
人教版九年级化学上册5.1《质量守恒定律》第二课时 教案
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律(第2课时)【核心素养】通过对化学方程式的概念及意义的学习，使学生进一步掌握化学语言。
【教学目标】1.知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
【学情分析】学生学习了一些化学变化，特别是第四单元中较系统地学习了水的知识，通过电解水实验，水分解的图示或动画，从微观的角度分析了水的分解反应，认识了化学反应的本质是原来的分子变成新的分子，从而了解水的组成和结构；加上第三单元物质构成的奥秘和第四单元化学式的学习，学生初步具备了一定的微观想象能力和分析综合能力，为学习化学方程式的定义与意义奠定了基础。
【重点难点】化学反应方程式表示的意义【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学过程】活动1教学环节教师活动学生活动设计意图回顾旧知：质量守恒定律创设情景：谁能回答？1.镁条在空气中燃烧后为什么质量增加了？2.水电解后为什么质量减轻了？上述两个反应都遵守质量守恒定律吗？你知道化学反应为什么遵守质量守恒定律？学生回答复习旧知，培养学生学习化学的兴趣与积极性，在化学学习中找到自信，同时为学习化学方程式的意义打下坚实基础。
引入课题任何学科都有专用的语言、符号、化学学科也有特定的化学符号，如：元素——元素符号物质——化学式那么，化学反应能否用特定的化学符号来表达呢？活动一：用化学式表示物质镁条在空气中燃烧生成氧化镁化学反应文字表达式镁条+氧气氧化镁Mg + O2MgO活动二：指导学生讨论化学方程式能提供给我们哪些信息？学生总结化学方程式的意义：1.反应物、生成物和反应条件2.表示各物质之间的质量比3.化学方程式中构成各物质的微观粒子的个数比学生书写学生总结出化学方程式的概念。
学生讨论以直观的手段启发学生思考，使学生对“化学方程式”产生深刻的印象。
让学生会主动学习，根据信息，找出化学方程式所表示的意义，提高学生归纳总结的能力。
九年级化学上册《5.1质量守恒定律(第二课时)》教学设计
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（第二课时）【教学设想】教材分析案例章节：《义务教育课程标准实验教科书·化学（人教版）》第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（第二课时）内容分析：化学方程式．．．．．是初中化学的重要化学用语，是学习初中化学的必要的也是很重要的化学用语学习。
化学方程式表示物质的化学变化中的反应物、生成物和反应条件；表示化学变化过程中各物质的质量关系；表示化学变化过程中反应物和生成物的微观粒子之间的关系。
化学方程式是初中化学教学的核心的化学用语，也是初中化学教学的难点所在。
化学方程式的“量”的含义是化学变化的定量计算的基础，理解化学方程式的含义是理解化学变化中的物质的相互反应的质量关系和反应联系的基础，体会化学方程式的简约和丰富的含义。
教法分析：问题引领，分组合作实验探究法，微观动画模拟的直观教学法。
【教学目标分析】知识技能：了解什么是化学方程式，知道化学方程式所提供的信息过程与方法：运用模型模拟分子和原子，表示化学变化的微观过程，帮助学生从微观的模拟理解化学方程式的含义。
情感态度与价值观通过对化学方程式的学习，培养学生由具体---抽象----具体的思维方法，并初步形成定量思维。
奠定学生从微观到宏观过程理解化学方程式所蕴涵的含义。
教学重点：化学方程式的涵义和读法，理解化学方程式的“质”的含义和“量”的含义。
教学难点：化学方程式的微观涵义的理解初高中衔接：化学方程式是表示化学变化的最简洁的化学用语，初中化学用到的化学变化大部分是不可逆反应，只能向正方向发生，一般不存在化学平衡，但依然要强调化学方程式中的等号不是等号而是生成了的含义，进而让学生准确的理解化学方程式的含义及由含义而涉及到的化学方程式的计算。
理解化学变化的表示形式中的化学方程式表示的是参加化学反应的各反应物和各生成物之间的质量比关系是一定的，并由此运用于生产和生活。
如：根据需要的量决定所用的原料的量从而减少原料的浪费，体现绿色化学的理念。
2020-2021学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 第二课时课件
H2O
＋
反应前后氧原 子数目不等， 不符合质量守 衡定律。
＋
点燃
2H2 + O2
2H2O
反应前后各原 子数目相等， 符合质量守衡 定律。
正确的化学方程式
点燃
合
C + O2 == CO2
作
探
这个化学方程式的读法有哪些？
究
三
试 请说出以下化学方程式的意义？ 一
试 、
S O2点燃SO2
做 一
2H 2 O2点燃2H 2O
做
课 堂 小意 结义
概 念
化学 方程式
读 法
必做题：
课 课本98页，第1题
外
作 选做题：
业
课本98页，第2题
× 点燃
H2 + O2
2H2O2 MnO2 2H2O+O2
1、mH2O2:mH2O:mO2 =68 : 36 : 32 3、nH2O2:nH2O:nO2 =2 : 2 : 1 4、遵守符合质量守恒定律
5、反应前后原子的种类、数目、质量不变
6、它属于分解反应
7、实验室可用于制取氧气 ……
（不约分）；
想
对于 4P +
这个反应：
5O2
点燃 2P2O5
一 想 、 做 一
1、反应物与生成物间的粒子个数比
4:5:2
2、反应物和生成物各物质的质量比 =4 ×31 : 5 ×16 ×2 : 2 ×（31 × 2+16 × 5）
做 =124 : 160 : 284
知 识 拓 展
从物质种类、质量和反应条件等方面考虑， 下列的化学方程式能提供给你那些信息？
氢气 氧气 点燃水
人教版九年级化学上册5.1质量守恒定律第二课时(ppt2.)
10．(2013，吉林)下图是某反应的示意图，请回答下列问题：
(1)图示中属于单质分子的有___2_种； (2)该反应的基本反应类型为 化合反应 ； (3)化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后_原__子_种类和数
目不变。 11．(1)在 A＋B===C＋D 的反应中，如果生成物 C 和 D 的质量比
上述变化中的物质属于化合物的是(用字母表示)_A___，写出该反 应的化学方程式 2H2O2H2↑＋O2↑ ，该反应的基本反应类型
是 分解反应 ，通过对上图的观察，请你从微观角度描述由 B 到 C 的形成过程： 两个氧原子构成一个氧分子 。
13．观察比较与归纳是学习化学的重要方法，对于以下三个化 学方程式：
9．(2014，广州)不能从以下两个化学方程式中获取的信息是( C ) 反应①：2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑ 反应②：2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
A．反应①和反应②都有气体生成 B．反应①和反应②是在不同条件下进行的 C．反应①和反应②都放出热量 D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素
A．若 56 g CO 参加反应，则消耗 O2 的质量一定是 32 g B．若 16 g O2 参加反应，则生成 CO2 的质量一定是 44 g C．若有 10 g CO2 生成，则消耗 CO 和 O2 的质量总和一定是 10 g D．若 5 g CO 和 2 g O2 混合点燃，则生成 CO2 的质量一定是 7 g
14．在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分 反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。则：
物质
X
YZQ
反应前物质质量/g
2
2 84 5
反应后物质质量/g 待测 24 0 14
九年级化学人教版上册5.1质量守恒定律第二课时说课稿
在教学过程中，我预见到可能出现的问题或挑战，如学生对质量守恒定律的理解困难、实验操作不熟练等。对于这些问题，我将采取以下应对措施：对于学生理解困难的问题，我将通过举例、动画模拟等多种方式进行讲解，以帮助学生更好地理解质量守恒定律；对于实验操作不熟练的问题，我将加强实验指导，让学生在实验过程中充分操作，提高他们的实验技能。
课后，我将通过学生的作业、测试成绩等方式评估教学效果。根据评估结果，我将针对存在的问题进行具体的反思和改进，如对教学方法进行调整、对教学内容进行补充等，以提高教学质量。
五、板书设计与教学反思
（一）板书设计
我的板书设计将以简洁明了为主，布局合理，内容突出重点。板书将包括质量守恒定律的定义、表达式以及应用实例等主要内容。在教学过程中，板书将起到提纲挈领、引导思考的作用，帮助学生把握知识结构。为了确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我会注重板书的排版和设计，尽量使用简单明了的词语和图示，避免冗长的解释。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
在本节课中，我将采用探究式教学法和实验教学法为主。探究式教学法能够激发学生的好奇心，培养他们的科学思维方法；实验教学法则能够让学生亲身体验和观察质量守恒定律的应用，加深他们对知识的理解。这些方法的理论与实践依据是基于现代教育理念，即以学生为中心，注重培养学生的能力而非仅仅传授知识。
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我会逐步呈现知识点，引导学生深入理解。首先，我会通过PPT展示质量守恒定律的定义，并用简单的语言解释其含义。接着，我会通过举例和动画模拟，讲解质量守恒定律在实际化学反应中的应用。在讲解过程中，我会鼓励学生提问，并与他们进行互动，以确保他们能够理解并掌握质量守恒定律。
（三）巩固练习
（二）教学目标
九年级化学上册《5.1 质量守恒定律(第2课时)》课件
H • ④每24份质量(zhìliàng)的Mg与80份质量(zhìliàng)的
CuO完全2 反应生成40份质量(zhìliàng)的MgO和64 份质量(zhìliàng)的Cu。
第十五页，共二十二页。
2、已知12克A物质和32克B物质恰好(qiàhǎo)完全 反应生成C物质，则生成的C物质质量为_4_4__ 克。 3、一定量的A物质反应生成56克B和44克C物 质，则参加反应的A物质质量是 10克0 。
MnO2
化学(huàxué)方程式2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑如何
读?
质读
氯酸钾在二氧化锰的作用下加热(jiā rè)分解成氯化
钾和氧气.
量读
每245份质量的氯酸钾完全分解能生成(shēnɡ chénɡ)149
份质量的氯化钾和96份质量的氧气.
粒子读 两个氯酸钾分子能分解生成两个氯化钾分子
第七页，共二十二页。
化学(huàxué)方程式的意义：
A、宏观上：表示什么物质在什么 条件下参加反应，结果生成了什么 物质。 B、微观(wēiguān)上：表示各物质间原子
和分子的个数比。
C、质量上：表示反应物、生成
物各物质间的质量比。
第八页，共二十二页。
化学 方程式的读法 (huàxué)
宏观上（质读）： 在点燃(diǎn rán)的条件下，碳和氧气反 应生成二氧化碳。 微观上（粒子读）：
第十六页，共二十二页。
4、A+B=C+D，现有80克A与一定量B恰好完
全反应生成(shēnɡ chénɡ)142克C和36克D，则参加反应的B
的质量是 98 克。
Hale Waihona Puke 5、蜡烛燃烧后生成了CO2和H2O，则蜡烛中
人教版九年级化学上册同步学习：质量守恒定律(第2课时)
【练习】P98 1、2
【板书】
二、化学方程式
1、定义：用化学式表示化学反应的式子
2、意义
质的意义：反应物、生成物、反应条件
量的意义：反应物生成物质量比
各物质间的粒子个数比
教学反思
备课序号： 上课班级：
教材内容
5.1 质量守恒定律（2）
上课时间
月 日 第节
教 具
课 型
新授
教
学
目
标
知 识 与 技 能
了解化学方程式的概念；
理解化学方程式的意义。
过 程 与 方法
交流探讨
情感态度价值观
教学重点
认识化学方程式的意义
教学难点
量的含义
教学内容与过程
教法学法设计
【复检】1、质量守恒定律
2、质量守恒定律的实质
【导入】物质可用简便的拉丁文“元素符号”来表示,那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”来表示呢？
【新授】 点燃
1、以“碳 + 氧气 —— 二氧化碳”为例讲解
2、书写麻烦,不能表示各物质之间量的关系
3、化学方程式定义
点燃
4、C + O2 = CO2
5、意义
a.质的意义：反应物、生成物、反应条件
b.量的角度：12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
5.1-2质量守恒定律(第2课时)(课件)九年级化学上册(人教版)
16 g的甲烷和64 g的氧气完全反应，生成36 g的水和44 g 的二氧化碳。
化学方 程式
定义 意义 读法
用化学式来表示化学反 应的式子
质的意义
量的意义
某与某在一定条件下反 应生成某和某
2H2O ＋ CO2
同学乙：1个甲烷和2个氧气，在点燃的条件下生成
2个水和1个二氧化碳。
1个甲烷分子和2个氧气分子，在点燃的条件下生成2 个水分子和1个二氧化碳分子。
思考 下面化学方程式的读法正确吗？若不对，该如何修改？
点燃
CH（4 甲烷）＋ 2O2
2H2O ＋ CO2
同学丙：1 g的甲烷和2 g的氧气完全反应，生成2 g的水 和1 g的二氧化碳。
点燃
C ＋ O2
CO2
反应物
生成物
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式的意义
通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物
质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
点燃
C ＋ O2
CO2
12 ∶（2×16） ∶ （12＋2×16）
12 ∶ 32 ∶ 44
表示反应物、生成物之间的粒子个数比
一般从左往右读作“某与某在一定条件下反应生成某和某”。
思考 下面化学方程式的读法正确吗？若不对，该如何修改？
点燃
CH（4 甲烷）＋ 2O2
2H2O ＋ CO2
同学甲：甲烷加氧气生成水加二氧化碳。
甲烷与氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
思考 下面化学方程式的读法正确吗？若不对，该如何修改？
点燃
CH（4 甲烷）＋ 2O2
质量守恒定律（第2课时）
思考
5.1.2 质量守恒定律(第2课时)-九年级化学上册同步讲透教材优选课件(人教版)
判断下列式子是不是化学方程式
（1）Fe + O2 点燃 Fe3O4 （2）2H2 + O2点燃 2H2O （3）P + O2 点燃 P2O5 （4）2Mg + O2点燃 2MgO
不是 是
不是 是
S + O2 点燃 SO2 这个化学反应方程式 1、表明硫 和氧气 在点燃 的条件下，生成 了 二氧化硫 ； 2、表明硫、氧气、二氧化硫三种物质的质量比 为： 32:32:64 。 3、表明硫原子，氧气分子，二氧化硫分子的个数比 为： 1：1：1 。
表示每1个碳原子和1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子
3、化学方程式的意义：
意义
4P+5O2
2P2O5
读法
① 表 示 反 应 物 、 生 反应物是 P、O，2 生 磷 和 氧 气 在 点 燃 条
成物以及反应条件 成物是 P2O5，
件下反应生成五氧
反应条件是点燃。 化二磷。
②表示反应物、生成物之 间的粒子数关系（即粒子 个数比是各化学式前面的 数字之比）
反应物
写起来很麻烦, 生成物
怎么办?
写出碳燃烧的符号表达式
1、化学方程式的定义
用化学式表示化学反应的式子。
用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢? （1）表示出了反应物、生成物以及反应条件。 （2）表示出了质量守恒定律，很明显地看到反应前 后原子的种类和数目没有发生变化。
2、读法：
“+”读作“和”或“跟”；“=”读作反应生成
结论：
4g 32g 2g 16g
参加反应的各物质的实际质量之比=
36g 18g
（化学计量数 × 相对分子质量）之比
化学计量数之比=
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4P
4×31
+ 5O2
5×32
点燃
2P2O5
2×142
1、表示磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。 2、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反应 生成284份质量的五氧化二磷。 磷、氧气和五氧化二磷的质量比为 31∶40∶71
3、表示每4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五 氧化二磷分子。微粒个数比为4∶5∶2。
1.质的方面：碳和氧气在点燃的条件下 化 反应生成二氧化碳
学 方 程 式 表 示 的 信 息
3、微粒个 点燃 数比： C ＋ O2 CO2 1个碳原 子和1个 12 : 16×2 : 12＋16×2 氧分子 : 12 : 32 44 反应， 生成1个 二氧化 2.量的方面：每12份质量的碳 碳分子. 跟32份质量的氧气完全反应 生成44份质量的二氧化碳
二.化学方程式： 阅读96 —97页内容并思考:
(1)什么是化学方程式？ (2)怎么读化学方程式？ (3)从化学方程式中可以获得哪些 信息？
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的 反应可以用文字表示为:
“和 ” “反应条件 ”
点燃
“生成 ”
碳
+
氧气
二氧化碳
反应物
书写起来很麻烦 ,怎么办?
生成物
可以用化学式来表示化学反应。
第五单元
化学方程式
课题1 质量守恒定律 （第2课时）
一 复习回顾： 1.什么是质量守恒定律
参加化学反应的各 物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的 质量总和，这个规律叫 做质量守恒定律。
2.为什么化 学反应前后前后，原子的种类、数目和质量没 有改变，因此化学反应前后各物质的 质量总和相等。
2H2O==2H2↑+O2 ↑
1．水在通电的条件下反应生成氢气和氧气 2.每36份质量的水完全分解生成4份质量的 氢气和32份质量的氧气;质量比为 9：1：8 3.每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧 分子。水分子、氢分子、氧分子的微粒个数 比为 2：2：1
通电
巩固练习：
1.根据化学方程式不能获得的信息是（ D ） A该反应中的反应物和生成物 B各反应物和生成物的质量比 C反应发生所需要的条件 D化学反应的快慢 2.现将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学 反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参 加反应的A和B的质量比是（ D ） A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1
3.植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水 光照 淀粉+氧气。根据以上信息，下列有关淀粉组成 的说法中正确的是（ C ） A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氢、氧三种元 素 C.含有碳、氢元素，可能有氧元素 D.无法确 定 4.在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（B ） A、X2Y3 B、XY3
C、X2Y6
D、 X2Y4
1.什么是化学方程式？
用化学式来表示化学反应的式 叫做化学方程式。 子，
2.化学方程式提供的信息:
质的方面
量的方面
① 表示反应物、生成物。 ② 表示反应条件。 ③ 表示反应物和生成物间的质量关系。 ④ 表示反应物和生成物的微粒 个数关系。
3.化学方程式的读法和文字表达式的读法相 同。
考一考：
下列化学方程式提供的信息有哪些？