江苏省常州市2019届高三高考模拟测试化学试卷(含答案)
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＋ ＋ －
被还原为 Cr3 )的含量，该反应离子方程式为____________________________ 。
＋
(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________ 、________ 、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得 FeCl3· 6H2O 晶 体 ， 在 实 验 室 过 滤 装 置 中 洗 涤 固 体 的 方 法 是
－ ＋ ＋ － －
)
B. 0.1 mol· L 1KOH 溶液：Mg2 、 SO2 3 、Br 、 AlO 2
－ ＋ － － － ＋ ＋ －
－
C. 0.1 mol· L 1H2SO4 溶液：Na 、Fe 2 、CH3COO 、NO3 D. 0.1 mol· L 1FeSO4 溶液： K 、NH4 、Cl 、NO3
＋ － － ＋ －
)＋c(A2 )＋c(H2A)]
－
D. 当 V(NaOH)＝ 40 mL 时， c(Na )>c(A2 )>c(HA )>c(H2A)>c(OH )>c(H )
＋ － － － ＋
15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 3H2(g) ＋N2(g)?? 2NH3(g) ΔH＝－ 92.4 kJ· mol 1，测得反应的相关数据如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表： Fe(OH)3 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 回答下列问题： 1.5 3.7 Cu(OH)2 4.2 6.7 Ni(OH)2 7.1 9.2 Zn(OH) 2 5.4 8.0
(1) “中和”时调节 pH 至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。 (2) 处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业 盐 酸 进 行 反 应 的 铁 浸 出 率 如 右 图 所 示 ， 实 际 生 产 中 固 液 比 选 择 1.5 ∶ 1 的 原 因 是 ____________________ 。 (3) 写出“氧化”中发生反应的离子方程式：____________________________________ 。 (4)“酸溶” 后需根据溶液中 Fe 2 含量确定氧化剂的投入量。 用 K2Cr2O7 标准溶液测定 Fe2 (Cr2O 2 7
－ ＋
通电
不定项选择题 (本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分 )
11. 合成一种用于合成 γ分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如右图。 下列有关化合物 A、B 的说法正确的是( A. A→ B 的反应为取代反应 B. A 分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. A、B 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D. B 与足量 H2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子 12. 下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是( 选项 A 白色沉淀 向碘水中加入等体积苯， 振荡后静置， 上 B 层接近无色，下层显紫红色 I2 在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 实验操作和现象 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、 振荡， 无 苯酚浓度小 ) 结论 )
－1
H2A 溶液中滴加 0.2 mol· L )
－1
NaOH 溶液，有关微粒的物质的
量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是(
A. 在 P 点时， c(H2A)＋c(HA )＋c(A2 )＋c(OH )＝c(Na )＋c(H )
－ － － ＋ ＋
B. 当 V(NaOH)＝ 20 mL 时， c(OH )＝c(H )＋c(HA )＋2c(H2A) C. 当 V(NaOH)＝30 mL 时， 3c(Na )＝2[c(HA
B. 装置乙作为反应过程的安全瓶 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气
A. 向 FeCl 2 溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色 B. 明矾溶液中加入过量 NaOH 溶液可形成 Al(OH)3 胶体 C. SiO2 与浓盐酸在高温下能反应生成 SiCl 4 D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量 CO2 可制得 NaHCO3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
B
NaHSO4/NaCN
― ― → ②
C
5%PdC/HCOONH4
― ― → ③
D ― ― → ④
Na2CO3
E ― ― → ⑤
X
F ― ― → ⑥
ClSO3H
G
(1) B 中的含氧官能团名称为________。 (2) 上述转化中属于加成反应的是________。 (3) 试剂 X 的分子式为 C9H9ON，写出 X 的结构简式：__________________ 。 (4) 1 mol 化合物 F 与足量 ClSO3H 反应，除 G 外另一产物的物质的量为________。 (5) 写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式：____________________ 。 ①与 D 分子相比组成上少 1 个 “CH2” ②与 FeCl 3 溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，其峰面积比为 3∶ 2∶ 2∶2∶2。 (6) 已知：① COHR′ROH― ― → CORR′；② CORH一定条件 ― ― → CRHCCNR′； ③RCN ― ― → RCOOH
常州市 2019 届高三上学期期末考试
化
可能用到的相对原子质量： H—1 Ca—40 Fe— 56 Cu—64 C— 12 N —14 Ba— 137 Ag—108 1— 127
学
O— 16 Na—23 Mg—24 Al— 27 S— 32
第Ⅰ卷 (选择题
共 40 分 )
单项选择题 (本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2018 年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。下列有关说法正确的是 ( A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费 B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产 C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境 D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给 2. 用化学用语表示 2Mg＋ CO2=====2MgO＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( A. 中子数为 12 的镁原子： 24 12Mg
－
容器 1 反应温度 T/K 反应物投入量 平衡 v 正(N2)/mol· L 1· s
－ －1
容器 2 500 4 mol NH3 v2 c2 p2 吸收 b kJ φ2(NH3) α2(NH3) K2
容器 3 300 2 mol NH3 v3 c3 p3 吸收 c kJ φ3(NH3) α3(NH3) K3
－ ＋ ＋ － －
－
5. 水合肼(N 2H4· H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应
原理为 NaClO＋2NH3===N 2H4· H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是(
)
甲
乙
丙
丁
A. 装置甲中试剂 X 可以选择生石灰 C. 装置丙制备水合肼时氨气从 b 口进入 6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )
＋ ＋ ＋
ΔH<0 的平衡曲线，
表示 MgCO3 的不饱和溶液，且 c(Mg2 )<c(CO2 3 )
＋ －
C. 图丙为 MOH 和 ROH 两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时 pH 的变化曲线， 可知 ROH 是强碱 D. 图丁为两个 1 L 容器中各投入 1 mol CH4 和 1 mol CO2 所发生反应 CH4(g) ＋CO2(g)?? 2CO(g) ＋2H2(g)的平衡曲线， N 点化学平衡常数 K＝ 1 14. 常温下，向 20 mL 0.2 mol· L
C
向 FeCl 3 溶液中加入铜粉，溶液由黄色变 为绿色 向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量
Fe3 的氧化性强于 Cu2 的氧化性
＋ ＋
D 稀 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 13. 根据下列图示所得出的结论正确的是( )
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
甲
乙
丙
丁 A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应 2H2(g)＋CO(g)??CH3OH(g) 曲线 X 对应的温度相对较高 B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2 、Ca2 、Mn2 )的沉淀溶解平衡曲线，a 点可
－ ＋
－
－
－
通电
8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Ⅹ是空气中含量最多的元素，Y 是海水中 质量分数最大的元素，Z 元素原子是短周期原子半径最大的，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确 的是( ) B. 由 Y、 Z 组成的化合物中均不含共价键 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的
C. φ 1(NH3)<φ 3(NH3)，a＋0.5b<92.4
D. c 2>2c3， α1(H2)＋α3(NH3)>1
第Ⅱ卷 (非选择题
共 80 分 )
16. (12 分 )金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗， 会产生酸洗废水。pH 在 2 左右的某 酸性废水含铁元素质量分数约 3% ，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备 三氯化铁。制备过程如下：
－ ＋
2 A. 饱和 Na2CO3 溶液与 BaSO4 固体反应： CO2 3 ＋Ba ??BaCO3
B. NH4HCO3 溶液和过量 Ca(OH) 2 溶液混合： Ca2 ＋NH4 ＋HCO3 ＋2OH ===CaCO3↓＋ H2O＋ NH3· H2O
＋ ＋ － －
C. NaClO 与 HI 溶液反应： 2ClO ＋2H2O＋ 2I ===I2＋ Cl 2↑＋ 4OH D. 电解氯化镁溶液： 2Cl ＋Mg2 =====Cl 2↑＋Mg
＋ －
H2O
酒化酶
过量SO2
O2
CO
HCl（aq）
A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为 4Al3 ＋6O2 =====4Al＋ 3O2↑ B. 反应 2NO(g)＋ O2(g)===2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 将 1 mol Cl2 通入 1 000 g H2O 中，转移电子的数目约为 6.02× 1023 D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为 Pb－2e ===Pb2
· · B. MgO 的电子式：Mg· O· · · · ·
)
点燃
)
C. CO2 的结构式： O===C===O
D. 碳原子的结构示意图： )
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( A. SiO2 熔点很高，可用于制造坩埚 B. NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂
C. Al(OH) 3 是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水 D. HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( A. 0.1 mol· L 1KHSO3 溶液：Na 、NH4 、MnO4 、ClO
A. 原子半径：W>Z>Y C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 强
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( A. NaCl(aq) ― ― → Cl2 ― ― → 漂白粉
电解 澄清石灰水
)
B. (C6H10O5)n(淀粉)― ― → C H O (葡萄糖) ― ― → C2H5OH 催化剂 6 12 6 C. NH3· H2O ― ― → (NH4)2SO3― ― → (NH4)2SO4 D. Fe 2O3(s) ― ― → Fe(s) ― ― → FeCl3(aq) 高温 10. 下列说法正确的是( )
500 3 mol H2、 1 mol N 2 v1 c1 p1 放出 a kJ φ1(NH3) α1(H2) K1
平衡 c(NH3)/mol· L
－1
平衡体系总压强 p/Pa 达到平衡时能量变化 达到平衡时体积分数 物质的平衡转化率 α 平衡常数 K 下列说法正确的是( A. v1<v 2，c 2>2c1 ) B. K1＝ K2，p 2>2p1
________________________________________________________________________ 。 17. (15 分 )有机化合物 G 是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物 A 经如下步骤合成。
A
（C2H5）2SO4/K2CO3
― ― → ①
被还原为 Cr3 )的含量，该反应离子方程式为____________________________ 。
＋
(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________ 、________ 、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得 FeCl3· 6H2O 晶 体 ， 在 实 验 室 过 滤 装 置 中 洗 涤 固 体 的 方 法 是
－ ＋ ＋ － －
)
B. 0.1 mol· L 1KOH 溶液：Mg2 、 SO2 3 、Br 、 AlO 2
－ ＋ － － － ＋ ＋ －
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C. 0.1 mol· L 1H2SO4 溶液：Na 、Fe 2 、CH3COO 、NO3 D. 0.1 mol· L 1FeSO4 溶液： K 、NH4 、Cl 、NO3
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)＋c(A2 )＋c(H2A)]
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D. 当 V(NaOH)＝ 40 mL 时， c(Na )>c(A2 )>c(HA )>c(H2A)>c(OH )>c(H )
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15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 3H2(g) ＋N2(g)?? 2NH3(g) ΔH＝－ 92.4 kJ· mol 1，测得反应的相关数据如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表： Fe(OH)3 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 回答下列问题： 1.5 3.7 Cu(OH)2 4.2 6.7 Ni(OH)2 7.1 9.2 Zn(OH) 2 5.4 8.0
(1) “中和”时调节 pH 至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。 (2) 处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业 盐 酸 进 行 反 应 的 铁 浸 出 率 如 右 图 所 示 ， 实 际 生 产 中 固 液 比 选 择 1.5 ∶ 1 的 原 因 是 ____________________ 。 (3) 写出“氧化”中发生反应的离子方程式：____________________________________ 。 (4)“酸溶” 后需根据溶液中 Fe 2 含量确定氧化剂的投入量。 用 K2Cr2O7 标准溶液测定 Fe2 (Cr2O 2 7
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通电
不定项选择题 (本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分 )
11. 合成一种用于合成 γ分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如右图。 下列有关化合物 A、B 的说法正确的是( A. A→ B 的反应为取代反应 B. A 分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. A、B 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D. B 与足量 H2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子 12. 下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是( 选项 A 白色沉淀 向碘水中加入等体积苯， 振荡后静置， 上 B 层接近无色，下层显紫红色 I2 在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 实验操作和现象 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、 振荡， 无 苯酚浓度小 ) 结论 )
－1
H2A 溶液中滴加 0.2 mol· L )
－1
NaOH 溶液，有关微粒的物质的
量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是(
A. 在 P 点时， c(H2A)＋c(HA )＋c(A2 )＋c(OH )＝c(Na )＋c(H )
－ － － ＋ ＋
B. 当 V(NaOH)＝ 20 mL 时， c(OH )＝c(H )＋c(HA )＋2c(H2A) C. 当 V(NaOH)＝30 mL 时， 3c(Na )＝2[c(HA
B. 装置乙作为反应过程的安全瓶 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气
A. 向 FeCl 2 溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色 B. 明矾溶液中加入过量 NaOH 溶液可形成 Al(OH)3 胶体 C. SiO2 与浓盐酸在高温下能反应生成 SiCl 4 D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量 CO2 可制得 NaHCO3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
B
NaHSO4/NaCN
― ― → ②
C
5%PdC/HCOONH4
― ― → ③
D ― ― → ④
Na2CO3
E ― ― → ⑤
X
F ― ― → ⑥
ClSO3H
G
(1) B 中的含氧官能团名称为________。 (2) 上述转化中属于加成反应的是________。 (3) 试剂 X 的分子式为 C9H9ON，写出 X 的结构简式：__________________ 。 (4) 1 mol 化合物 F 与足量 ClSO3H 反应，除 G 外另一产物的物质的量为________。 (5) 写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式：____________________ 。 ①与 D 分子相比组成上少 1 个 “CH2” ②与 FeCl 3 溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，其峰面积比为 3∶ 2∶ 2∶2∶2。 (6) 已知：① COHR′ROH― ― → CORR′；② CORH一定条件 ― ― → CRHCCNR′； ③RCN ― ― → RCOOH
常州市 2019 届高三上学期期末考试
化
可能用到的相对原子质量： H—1 Ca—40 Fe— 56 Cu—64 C— 12 N —14 Ba— 137 Ag—108 1— 127
学
O— 16 Na—23 Mg—24 Al— 27 S— 32
第Ⅰ卷 (选择题
共 40 分 )
单项选择题 (本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2018 年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。下列有关说法正确的是 ( A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费 B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产 C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境 D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给 2. 用化学用语表示 2Mg＋ CO2=====2MgO＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( A. 中子数为 12 的镁原子： 24 12Mg
－
容器 1 反应温度 T/K 反应物投入量 平衡 v 正(N2)/mol· L 1· s
－ －1
容器 2 500 4 mol NH3 v2 c2 p2 吸收 b kJ φ2(NH3) α2(NH3) K2
容器 3 300 2 mol NH3 v3 c3 p3 吸收 c kJ φ3(NH3) α3(NH3) K3
－ ＋ ＋ － －
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5. 水合肼(N 2H4· H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应
原理为 NaClO＋2NH3===N 2H4· H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是(
)
甲
乙
丙
丁
A. 装置甲中试剂 X 可以选择生石灰 C. 装置丙制备水合肼时氨气从 b 口进入 6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )
＋ ＋ ＋
ΔH<0 的平衡曲线，
表示 MgCO3 的不饱和溶液，且 c(Mg2 )<c(CO2 3 )
＋ －
C. 图丙为 MOH 和 ROH 两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时 pH 的变化曲线， 可知 ROH 是强碱 D. 图丁为两个 1 L 容器中各投入 1 mol CH4 和 1 mol CO2 所发生反应 CH4(g) ＋CO2(g)?? 2CO(g) ＋2H2(g)的平衡曲线， N 点化学平衡常数 K＝ 1 14. 常温下，向 20 mL 0.2 mol· L
C
向 FeCl 3 溶液中加入铜粉，溶液由黄色变 为绿色 向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量
Fe3 的氧化性强于 Cu2 的氧化性
＋ ＋
D 稀 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 13. 根据下列图示所得出的结论正确的是( )
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
甲
乙
丙
丁 A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应 2H2(g)＋CO(g)??CH3OH(g) 曲线 X 对应的温度相对较高 B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2 、Ca2 、Mn2 )的沉淀溶解平衡曲线，a 点可
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通电
8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Ⅹ是空气中含量最多的元素，Y 是海水中 质量分数最大的元素，Z 元素原子是短周期原子半径最大的，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确 的是( ) B. 由 Y、 Z 组成的化合物中均不含共价键 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的
C. φ 1(NH3)<φ 3(NH3)，a＋0.5b<92.4
D. c 2>2c3， α1(H2)＋α3(NH3)>1
第Ⅱ卷 (非选择题
共 80 分 )
16. (12 分 )金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗， 会产生酸洗废水。pH 在 2 左右的某 酸性废水含铁元素质量分数约 3% ，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备 三氯化铁。制备过程如下：
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2 A. 饱和 Na2CO3 溶液与 BaSO4 固体反应： CO2 3 ＋Ba ??BaCO3
B. NH4HCO3 溶液和过量 Ca(OH) 2 溶液混合： Ca2 ＋NH4 ＋HCO3 ＋2OH ===CaCO3↓＋ H2O＋ NH3· H2O
＋ ＋ － －
C. NaClO 与 HI 溶液反应： 2ClO ＋2H2O＋ 2I ===I2＋ Cl 2↑＋ 4OH D. 电解氯化镁溶液： 2Cl ＋Mg2 =====Cl 2↑＋Mg
＋ －
H2O
酒化酶
过量SO2
O2
CO
HCl（aq）
A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为 4Al3 ＋6O2 =====4Al＋ 3O2↑ B. 反应 2NO(g)＋ O2(g)===2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 将 1 mol Cl2 通入 1 000 g H2O 中，转移电子的数目约为 6.02× 1023 D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为 Pb－2e ===Pb2
· · B. MgO 的电子式：Mg· O· · · · ·
)
点燃
)
C. CO2 的结构式： O===C===O
D. 碳原子的结构示意图： )
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( A. SiO2 熔点很高，可用于制造坩埚 B. NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂
C. Al(OH) 3 是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水 D. HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( A. 0.1 mol· L 1KHSO3 溶液：Na 、NH4 、MnO4 、ClO
A. 原子半径：W>Z>Y C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 强
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( A. NaCl(aq) ― ― → Cl2 ― ― → 漂白粉
电解 澄清石灰水
)
B. (C6H10O5)n(淀粉)― ― → C H O (葡萄糖) ― ― → C2H5OH 催化剂 6 12 6 C. NH3· H2O ― ― → (NH4)2SO3― ― → (NH4)2SO4 D. Fe 2O3(s) ― ― → Fe(s) ― ― → FeCl3(aq) 高温 10. 下列说法正确的是( )
500 3 mol H2、 1 mol N 2 v1 c1 p1 放出 a kJ φ1(NH3) α1(H2) K1
平衡 c(NH3)/mol· L
－1
平衡体系总压强 p/Pa 达到平衡时能量变化 达到平衡时体积分数 物质的平衡转化率 α 平衡常数 K 下列说法正确的是( A. v1<v 2，c 2>2c1 ) B. K1＝ K2，p 2>2p1
________________________________________________________________________ 。 17. (15 分 )有机化合物 G 是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物 A 经如下步骤合成。
A
（C2H5）2SO4/K2CO3
― ― → ①