滴定分析方法概述

书山有路勤为径，学海无涯苦作舟
滴定分析方法概述
酸碱滴定法利用酸碱反应进行滴定的一种方法。

可直接测定酸碱物质的含量或间接地测定其它物质的含量，利用滴定过程中溶液PH 值的变化用指示剂指示化学计量点或（滴定终点），由化学计量点时所消耗标准酸（碱）溶液的体积或浓度计算被测物质的含量。

配位滴定法（络合滴定分析）是利用形成配合物的反应进行滴定的分析方法。

主要是以EDTA 为滴定剂的配位滴定法。

(1)直接滴定法：利用EDTA 标准溶液直接测定被测离子，若有干扰滴定前应加以掩蔽或分离除去。

(2) 返滴定法：返滴定法（又称回滴法）是在适当酸度的试液中，加过量的已知浓度的EDTA 标准溶液，使之与被测金属离子充分反应完全，然后再用另一种金属离子的标准溶液滴定过量的EDTA，由两种标准溶液的浓度和体积求被测离子的含量。

这种滴定方式主要用于滴定反应速度较慢或反应物是固体，加入符合计量关系的标准滴定溶液后，反应常常不能立即完成的情况。

例如，Al3+离子与EDTA（一种配位剂）溶液反应速度慢，不能直接滴定，可采用返滴定法(3) 置换滴定法：①置换出金属离子②利用间接金属指示剂指示终点③置换EDTA 置换滴定法是先加入适当的试剂与待测组分定量反应，生成另一种可滴定的物质，再利用标准溶液滴定反应产物，然后由滴定剂的消耗量，反应生成的物质与待测组分等物质的量的关系计算出待测组分的含量。

（4）连续滴定利用酸（碱）效应，控制不同的酸（碱）度，可用EDTA 分别滴定等测离子。

例如测定水质中的钙、镁含量。

（5）间接滴定有些金属和非金属离子不与EDTA 配合或生成的配合物不稳定可用此法。

某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可通过其它的化学反应，间接测定其含量。

例如，溶液中Ca2+几乎不发生氧化还原的反应，但利用它与C2O42-作用形成CaC2O4 沉淀，过滤洗净后，加入H2SO4 使其溶解，用。