江西省上高二中高一化学下学期第二次月考试卷题(1)

2016届高一下学期第二次月考化
学试卷
可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1
O ：16 N ：14 Mg ：24 Al ：27
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，16小题，每题3分，共48分）
1．现有5种微粒，它们别离是
M R
Z Y X 41
20240204019401840
19
,,,,++，那么它们所属的
元素种类有（ ） A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．2种
2．据报导，N5是破坏力极强的火药之一，18O2是比黄金还贵的物质。

以下说法正确的选项是（ ） A ．N5和N2互为同位素
B ．18O2的摩尔质量为36
C ．原子半径：N< 18O
D ．2N5==5N2是化学转变
3．在酸性溶液中能大量共存，而且溶液为无色透明的是（ ）
A ．Na+、K+、Fe2+、NO3-
B ．NH4+、Na+、NO3-、S2-
C ．K+、NH4、NO3-、Cl-
D ．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
4．以下用电子式表示物质的形成进程中正确的选项是（ ）
A ．Na ·＋
：
Cl ..
..
·→[Na]＋[
：
Cl ..
..
·]－
B ．
：H
O H O H ....
....
2···：→+
C ．Na ·＋
·
·..
..
S ＋·Na →Na+[
：
S ....
:]2－Na+
D ．
....
..
..
··H F
H F
+→：
5．从化学键的角度看化学反映的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，以下既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的转变是（ ） A ．固体碘的升华
B ．生右
灰作为干燥剂吸水
C ．氯化钠的熔化
D ．酒精
溶解于水
6．以下化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是（ ） A ．MgCl2
B ．H2O2
C ．NaOH
D ．CH3COONH4
7．NA 代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是（ ）
A ．1mol 任何物质所含有的原子数为NA
B ．在H2O2+Cl2=2HCL+O2反映中，每生成32g 氧气，那么转移2NA 个电子
C ．标准状况下，分子数为NA 的CO 、C2H4混合气体体积约为22.4L ，质量为28g
D ．17克氨气所含的电子数为10NA 8．如右图依照氯水别离与四种物质发生的反映选择（a 、b 、c 、d 重合部份代表物质间反映，且氯水足量）。

能证明氯水具有漂白性的是（ ） A ．a B ．b
C ．c
D ．d
9．依照以下事实得出的结论正确的选项是（ ） A ．试液KSCN 溶液
颜色无转变
氯气
溶液变成血
红色
结论：试液中含有Fe2+ B ．试液2BaCl 溶液
白色沉淀3
稀HNO 沉淀不溶解
结论：试液中含有SO42- C ．某溶液
打开瓶盖
瓶口产生白雾用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口
瓶口产生白烟
结论：此溶液必然为浓盐酸 D ．无色试液
滴入盐酸
产生无色无味气体
将气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
结论：原无色试液中必然含有CO32- 10．以下说法正确的选项是（ ）
A ．原子核都是由
质子和中子组成的
B ．一个氕原子核事实上确实是一个质
子
C ．某原子的相对原子质量确实是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值
D ．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等 11．下各各微粒半径依次增加的是（ ）
A ．Cs ＋、K ＋、Mg2＋、Al3＋
B ．F 、F ―、Cl ―、Br ―
C ．Ca2＋、K ＋、Cl ―、O2―
D ．Al 、Al3＋、Mg 、K
12．以下各组化合物的性质比较，不正确的选项是（ ） A ．金属性：Li<Na<K
B ．熔点：Na>Mg>AL
C ．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D ．还原性：F ―<Cl ―<Br ―
13．在必然条件下
-
-R RO 与3发生如下反映，
3225633RO R H R H O
--+++==+，以下关
于R 的表达中正确的选项是（ ） A ．R 的最外层电子数为5
B ．R 的氢化物的水溶液属于强酸
C ．-
3RO 中的R 只能被还原
D ．R2在常温常压下一定是气体
14．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧怀和滴管内盛放某种溶液。

打开止水夹，挤压胶管的胶头，以下与实验事实不相符的是（ ）
A ．O2（NaHCO3溶液） 无色喷泉
B ．NH3（H2O 含酚酞） 红色喷泉
C ．H2S （CuSO4溶液） 黑色喷泉
D ．HCl （AgNO3溶液） 白色喷泉 15．已知A 、B 是第一周期之外的短周期元
素，它们能够形成离子化合物AmBn ，在此
化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳固结构。

假设A 的核电数为a ，那么B 的核电荷数不可能为（ ） A ．a ＋8－m －n ．
B ．a ＋18―m ―n
C ．a ＋16―m ―n
D ．a ―m ―n
16．两种元素原子的核外电子层数之比与最
外层电子数之比相等，那么在核电荷数为1～18的元素中，知足上述关系的元素共有（ ） A ．3对
B ．4对
C ．6对
D ．5对
2016届高一下学期第二次月考化学试卷答题卡 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，16小题，每题3分，共48分）
题
目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
答
案
题目 1
1 1
2 1
3 1
4 1
5 1
6
答
案
二、非选择题（每空2分，共52分） 17、在以下用途或反映中，硫酸表现出的性质为：
A ．高沸点性；
B ．酸性；
C ．吸水性；
D ．脱水性；
E ．强氧化性。

试用字母填空：
（1）实验室制取氢气：。

（2）浓硫酸可用钢瓶贮运：。

（3）将浓硫酸加到盐酸中产生白雾：。

（4）实验室制取HCI气体：。

（5）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：。

18、在氢、氮、氯和钠四种元素中：（1）有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是
；
（2）有2种元素可形成离子化合物，用子电式表示其形成进程：
；
（3）在它们可能形成的双原子分子的单质中，化学性质最稳固的是：。

（写化学式）
19、依照以下要求回答相关问题：
（1）以下物质沸点递变顺序正确的选项是（填字母，下同）。

A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4
B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3 C．HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
（2）以下进程中：①冰融化成水；②HNO3溶于水；③NH4Cl受热分解。

依次克服作使劲的类型别离是。

A．氢键、范德华力、离子键
B．氢键、极性键、离子键
C．范德华力、氢键、非极性键
D．范德华力、非极性键、极性键（3）以下说法正确的选项是。

A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故它们极易溶于水
B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳固C．冰的密度小于水的密度，是由于水分子间存在氢键
D．NH3、H2O、HF相对分子质量依次增大，沸点依次升高
20、已知X、Y、Z、U、V 、W是短周期内的六种元素，它们的原子序数依次增大。

X 元素原子形成的离子确实是一个质子，Y元素的一种同素异形体在自然界中硬度最大，U、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，V元素原子半径在短周期元素原子半径中最大，W元素的
最高正价与最低负价的代数和为4。

（1）请写出W原子的结构示用意；
（2）W单质与Z单质的反映产物在必然条件下与Z单质反映，该反映的化学方程式：。

（3）X、Y、Z、W四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为。

（4）Z元素的最高价氧化物对应的水化物与Z元素的氢化物能够反映，写出该反映的的化学方程式。

（5）写出Y的最高价氧化物的结构式。

（6）写出Z、V形成的原子个最比为1：1的化合物的电子式。

（7）指出Y、Z、U形成氢化物的稳固性由弱到强的顺序：。

（用化学式表示）
2一、化合物ICl电子式，其中I的化合价为，你判定I化合价依据是，预测ICl与H2O反映的化学方程式为。

你预测反映正确与否的实验依据是
（提示：AgI为黄色沉淀）该反映（填是/不是）氧化还原反映。

次碘酸的电子式。

（2）写出任意一种由多个原子组成的含有与
3
N电子数相同的微粒的化学式。

2016届高一下学期第二次月考化学试卷案1-5ADCCB 6-10DAAAB 11-15BBBAB 16C
17．（1）B（2）E（3）C（4）A（5）BD 1八、（1）
:
:
..
..
Cl
H
（2）Na·＋..
..
:
·Cl
→Na+[
：
Cl
..
..
:
]－（3）N2
1九、（1）A （2）B （3）C 20、（1）+16 2 8 6 （2）2SO2＋O2 2SO3
（3）（NH4）2SO4 （4）NH3＋HNO3＝＝NH4NO3
（5）O=C=O （6）
Na+
....
2
.... [:::]
O O
Na+
（7）CH4<NH3<H2O
21、（1）
：
Cl
：I：..
..
..
..；＋1；Cl的非金属
性更强；ICl＋H2O==HCl＋HIO；
加入AgNO3液，假设生成白色沉淀，预测正确；假设生成黄色沉淀，预测错误。

否；
：I：
O H：
..
..
..
..
（2）N2O 、CO2、C3H4、Li2S、HN3、CaH2。