11物质的组成

（ 4 ）阳离子相同的两种盐 NaHSO4 ＋ Na2CO3 =Na2SO4 ＋ CO2↑发生反应生成了新盐和HCl，反应成立，得到（4）结 论不正确。
例题3: 下列叙述正确的是( A ) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种 阴离子.
必修1专题1
2010届高考第一轮总复习
1.1物质的组成、分类和性质 物质的分散系
1
一.物质的组成
游离态
单质
构成
阳离子 离子 阴离子 原子核 原子
质子
元素
组成
物质
中子 核外电子 小分子
化合物
化合态
分子
高分子
宏观
微观
注意：元素只讲种类、不讲个数。微粒既可以讲种类又可讲个数 2
比较项目
相 概念 异 点 电荷
①
这两个反应都是盐和酸反应①式只生成酸式盐。没有酸生成②式 生成物是两性氢氧化物和盐。说一定生成盐和另一种酸不正确。
（2）反应：AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋2H2O＋3NaCl，生成 物是两种盐和水； 反应：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋NaCl，生成物是两种盐。 说明盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱不正确。 （ 3 ）在反应 AlCl3 ＋ 3NaAlO2 ＋ 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ ＋ 3NaCl 中两种盐反应生成了碱和盐。反应 NaHSO4 ＋ NaCl （固） =Na2SO4 ＋ HCl↑ ，两种盐反应生成了盐和酸性气体。所以 （3）规律不正确。
物 理 变 化 化 学 变 化
熔化、汽化、液化、酸化 蒸发、蒸馏、分馏、盐析、渗析、潮解、吸附、 聚沉、升华、焰色反应、挥发、金属导电
聚沉、丁达尔现象、布郎运动、活性炭吸附、汽油洗涤等。
氢化、氧化、歧化、风化、水化、裂化、钝化、 碳化、皂化、硝化、磺化、卤化、酯化、(油脂) 硬化、老化、硫化、软化、催化
属氧化物。
例．由两种原子组成的纯净物
A．一定是化合物
（ B）
B．可能是化合物或单质
C．一定是单质 D．一定是同素异形体
例．下列物质，肯定为纯净物的是
A．只由一种元素组成的是物质 B．只由一种原子组成的物质 C．只由一种分子组成的物质
（ C）
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成 的物质
例．下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是 （ ）
按电离 程 度
盐
正盐:酸与碱完全中和的产物； 正盐 NaCl、Na2CO3、CuSO4 酸式盐 酸式盐：酸被碱部分中和的产物； NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3 碱式盐 Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl
+)和一 复盐：由两种不同的金属阳离子 ( 包括 NH 4 复盐 KAl(SO4)2 种酸根离子组成 络盐 Na3AlF6 [Ag(NH3)2]Cl K3[Fe(SCN)6] 六硫氰合铁(Ⅲ) 酸钾
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应 按是否有电子转移 非氧化还原反应 化学反应 离子反应 按是否有离子参加 分子反应 可逆反应 按反应进行的程度 不可逆反应 按反应的热效应
放热反应 吸热反应
四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的 化合反应一定是氧化还原反应。 分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成 的分解反应一定是氧化还原反应。 置换反应一定是氧化还原反应。
能与碱反应生成盐和水的氧化 物，如：CO2、SO2、Mn2O7； 能与酸反应生成盐和水的氧化 物，如：k2O、MgO、CaO 既能与酸又能与碱反应，生成 盐和水的氧化物，如：Al2O3；
其他氧化物 如：Na2O2(O为-1价)、Fe3O4 ； 酸 碱 盐
注：⑴非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物 也不一定是非金属氧化物； ⑵酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐(CH3CO)2O; ⑶金属氧化物不一定是碱性氧化物,但碱性氧化物一定是 金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物,如氨水。
酸酐:通常所讲酸酐是针对含氧酸而言的，对于一 般的无机含氧酸来说，酸酐是酸中心元素的等价氧 化物,如H2SO3－SO2；HNO3－N2O5 。对于某些 有机酸,则酸酐中还含有其他元素(如H)。某些金属 元素也有相应的含氧酸,如HMnO4、H2CrO4，其 对应酸酐分别是Mn2O7 、CrO3均为金属氧化物。 难溶性酸的酸酐一般不能直接与水化合,如SiO2。 非金属氧化物不一定是酸酐，酸酐也不一定是非金
原子
分子
离子
带电的原子 或原子团
化学变化中的 保持物质化 最小微粒(“核 学性质的一 变”不属于化 种微粒 学变化)
电中性
电中性
带(正或负) 电荷
相同点
相互联系
均有大小、质量，不停运动，微粒间有间 距、存在相互作用，均可直接构成物质。 分子
分解
结合
原子(或原子团)
±ne±ne-
离子
1.元素
(1)元素 (质子数相同的一类原子) (2)核素 (具有一定质子数和中子数的一种原子) (3)同位素 (同种元素不同核素的互称)
按含氧 与 否
无氧酸 含氧酸
HCl、HBr、HF
H2SO4、HNO3、HClO4
一元酸 按电离 H+ 数
二元酸 多元酸
HCl、HNO3、CH3COOH
H2SO4、H2SO3
酸
H3PO4
HCl、HNO3、H2SO4 HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3
按电离 程 度
按酸根 氧化性 按沸点
强酸 弱酸
B
练习
1．氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射 “嫦娥一号”卫星的火箭引燃剂。下列说法 正确的是
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3
B．它们都是离子化合物 C．H、D、T互为同素异形体 D．它们都是强氧化剂
二、物质的分类
①交叉分类法 是分别按照 多种标准对 某一事物进 行类的方法
Na2CO3
氧化性酸
HNO3、H2SO4(浓)、HClO
非氧化性酸 HCl、H2SO4(稀)、H3PO4 高沸点酸 H2SO4、H3PO4 低沸点酸 HCl、HNO3
按 解 碱
溶 性
可溶性碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2 、NH3· H2 O 不溶性碱 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 强碱 弱碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3· H2O
(1)常见混合物:①高分子(蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等); ②分散系(如溶液、胶体、浊液等)； ③同分异构体(如二甲苯总是混合物)； (2)常见特殊名称的混合物:汽油(馏分)、石蜡、食醋、福尔马林、盐 酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、 NO2;空气、溶液、石油、煤、天然油脂、 合金、矿石、阳极泥、 平衡混合物、氯水、氨水 (3)常见的纯净物有:①只含一种成份的物质②结晶水合物 CuSO4· 5H2O ③同一物质的不同状态，如冰和水混和④同位素的混 合体，如水和重水
2.单质
冶金分类
金属
黑色金属 Fe、Cr、Mn
有色金属 其它金属
轻金属 Na、Mg、Al
密度分类
重金属 Cu、Hg、Pb
常见金属 Fe、Al、Cu 稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
单 质
非金属
含量分类
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 由原子直接构成：金刚石、晶体硅
稀有气体单质: 均为单原子分子
3.化合物
氢 化 物 气态氢化物 固态氢化物
一般为气态，共价化合物，H为+1价，非 金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等
固态，离子化合物，H为-1价，如NaH、KH、 CaH2等； 不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化 不成盐氧化物 物，如：CO、NO等；
化 合 物
氧 化 物
酸性氧化物 成 盐 氧化物 碱性氧化物 两性氧化物
B．硫酸、纯碱、石英
C．石炭酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾
5．非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同
的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7
等归为一类。则下列氧化物与他们属于同一类的是
A.CO
B.NO2百度文库
C.NO
D.SO2
注意:“同”的比较
同位素
相同点
不同点 对象 物理性质 化学性质
复分解反应一定不是氧化还原反应。
既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化 还原反应
五.反应类型
1.无机反应的类型
化学反应基本类型: 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 根据是否有电子转移分: 氧化还原反应、非氧化还原反应 根据反应热效应分: 吸热反应、放热反应 根据是否有离子参加分: 离子反应、非离子反应 根据反应进行程度分:可逆反应、不可逆反应
化学性质(物质在化学变化中才能表现出来的性质)
可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫 化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、 电解质溶液导电、同素异形体间的互变 ……
四.物质的变化
常见的物理变化、化学变化 两者的区别：是看有无新物质的生成！ 化学变化的实质：旧键的断离、新键的形成！
同素异形体
同系物
同分异构体
质子数
中子数 原子
不同 近相同
H、D、T
元素
组成和结构 单质
不同 相似
结构相似
分子组成 有机物
不同 相似
分子式
分子结构 有机物
不同 相似 / 不同
实例
红磷、白磷
烷烃
C2H4O2
返回
三.物质的性质
物理性质(不需要化学变化就能表现出来的性质)
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、 导电性、导热性、比热容……
同素异形体间的相互转化、电解质溶液导电 干馏
6．下列变化不能说明发生了化学变化的是 A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B．变化过程中有化学键的断裂和形成 C．变化时释放出能量 D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种 类增加了
五、物质间的相互转化
按反应物、生成 四种基本类型 物组成形式分为
C
2.下列有关物质分类或归类正确的是( AC )
①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑥同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二 乙酸乙二酯 A.①③④ B.②③④ C.③④ D.②④⑥
Na2SO4
钠 盐
钾 盐
硫酸盐 碳酸盐
K2SO4
K2CO3
②树状分类法
是对同类物质按照 属性进一步细分类的 方法
金属单质
物 质
纯 净 物 混 合 物
单 质
非金属单质
稀有气体
化 合 物
无 合 机 物 化 有 合 机 物 化
酸
碱
盐 氧 化 物
1.纯净物和混合物
纯净物 有固定的组成和结构 有一定的熔沸点 保持一种物质的性质 混合物 无固定的组成和结构 无一定的熔沸点 保持原有物质各自性质
3.下图表示的是一些物质或概念间的从属关 系，不正确的是( D )
例 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
Ｘ 氧化物 苯的同系物 烯烃 氯乙烷 加聚反应
Y
Ｙ 化合物 芳香烃 不饱和烃 卤代烃 加成反应
Ｚ 纯净物 芳香族化合物 烃 烃的衍生物 化合反应
X
Z
4．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列,正确的是
A．氢硫酸、烧碱、绿矾
①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸 ②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱 ③两种盐反应一定生成另外两种盐 ④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应 A．只有② B．只有③ C．只有①④ D．①②③④
D
解析：（1）反应：CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2
NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl ②
例题4: 下列叙述正确的是( C ) A. 离子化合物中一定含金属元素 B. 酸酐一定是氧化物 C. 分子晶体中不一定存在共价键 D. 物质中含阳离子则一定含有阴离子
练习反馈
1.下列叙述正确的是
A．凡非金属氧化物都是酸性氧化物 B．凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸 C．与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐 D．金属氧化物都是碱性氧化物
2.分子、离子、原子比较
分子 是保持物质化学性质的一种微粒 原子 是化学变化的最小微粒 离子 是带有电荷的原子或原子团
原了 核外电子数=核内质子数 阳离子 核外电子数<核内质子数 阴离子 核外电子数>核内质子数
显中性 显正电 显负电
例题1：下列各组化学式中，能真正表示物 质分子组成的是( ) A. SiO2、NaCl、H2O2、Mg B. P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2