2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物热点专攻10重要含硫化合物及制备课件

解析 上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二
氧化碳,A错误;SO2作漂白剂时,未发生氧化还原反应,没有表现还原性,B错 误;根据上述分析,上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换, 否则得不到过饱和的NaHSO3溶液,C正确;“结晶脱水”是加热固体分解,应 该在坩埚中进行,D错误。
液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。
①制取原理:Cu+2H2SO4(浓) ②综合实验装置
CuSO4+SO2↑+2H2O
2.四种重要含硫化合物及制备
(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3) ①制备原理:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2;Na2SO3+S Na2S2O3。 ②遇酸不稳定:Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。 ③还原性:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,这是分析化学中“碘量法”定量测定 碘的一个重要反应。
解析 浓硫酸和铜在加热条件下可以生成SO2,A正确;利用NaOH溶液吸收 SO2防止污染空气且该装置又可防止倒吸,B正确;由于反应后还有浓硫酸 剩余,所以用水溶解硫酸铜固体时须把烧瓶中的物质加到水中防止暴沸,相 当于浓硫酸的稀释,C正确;胆矾为含有结晶水的硫酸铜,从硫酸铜溶液得到 胆矾须用蒸发浓缩再冷却结晶,不可直接加热蒸发,D错误。
2MnO4- +10SO42-+16H+。
热点精练
题型1 实验室中含硫物质的制备 1.下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾,其中不能达到实验 目的的是( D )
A.用A装置制取二氧化硫 B.用B装置吸收尾气中的二氧化硫 C.用C装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体 D.用D装置加热硫酸铜溶液制备胆矾
2SO42-+4I-+6H+。
②制备方法:2NaHSO3 Na2S2O5+H2O。 (4)过二硫酸钠(Na2S2O8)
①不稳定性:受热分解 2Na2S2O8 2Na2SO4+2SO3↑+O2↑。 ②氧化性:Na2S2O8 中 S 元素的化合价是+6 价,其阴离子 S2O82-结构中含有 1 个 过氧键(—O—O—),性质与过氧化氢相似,具有氧化性:2Mn2++5S2O82-+8H2O
热点专攻10 重要含硫化合物及制备
热点精讲
1.实验室制备SO2 (1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫,进而验证二氧化硫水溶液的 酸性、漂白性、还原性、氧化性等。 ①制取原理:Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O ②综合实验装置ห้องสมุดไป่ตู้
(2)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫,进而验证二氧化硫水溶
下列说法不正确的是( B ) A.将黄铁矿粉碎,可加快其在沸腾炉中的化学反应速率 B.沸腾炉中得到的氧化产物只有SO2 C.接触室中排放出的SO2、O2循环利用,可提高原料利用率 D.吸收塔中发生的反应为SO3+H2O═H2SO4
解析 黄铁矿是固体物质,在进行生产时将黄铁矿粉碎,可增大固体物质与
空气的接触面积,从而能够加快其在沸腾炉中的化学反应速率,A正确;在沸
解析 SO2气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成Na2S2O4,根据元素守恒和电 子得失守恒写离子方程式,A正确;增大接触面积能够加快反应速率,C正 确;Na2S2O4具有还原性,容易被氧气氧化,D正确。
题型2 化工生产中陌生含硫物质的制备 3.以黄铁矿(主要成分为FeS2,其中S的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程 如图所示。
(2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4) ①制备方法:在无氧条件下,用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。
②还原性:在空气分析中常用来吸收氧气:2Na2S2O4+O2+2H2O═4NaHSO3 或Na2S2O4+O2+H2O═NaHSO3+NaHSO4。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5) ①还原性:S2O52-+2I2+3H2O
中,SO3被98.3%的浓硫酸中少量H2O吸收,发生的反应:SO3+H2O═H2SO4,故 反应得到更浓的浓硫酸,D正确。
4.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5, 其流程如下:
下列说法正确的是( C ) A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B.Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性 C.上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换 D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏 斗
2.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,易被氧气氧化。利用如图装置,在锥 形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液,通入SO2 时发生反应生成保险粉和一种常见气体,下列说法错误的是( B )
A.制备保险粉的离子方程式为 HCOO-+OH-+2SO2 S2O42-+CO2+H2O B.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 C.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积,使SO2能被充分吸 收 D.为避免产生的Na2S2O4被O2氧化,使硫酸与亚硫酸钠先反应,产生的SO2排 出装置中残留的O2
腾炉中,FeS2被O2氧化产生Fe2O3、SO2,得到的氧化产物不是只有SO2,还有 Fe2O3,B错误;在接触室中,SO2、O2在催化剂表面接触发生可逆反应产生 SO3,经过热交换器,SO3被分离出来,排放出的SO2、O2可再重新进入接触 室发生反应,故可以被循环利用,从而可提高原料利用率,C正确;在吸收塔