高考化学二轮复习 专题19 硅及其化合物课件

CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(CO2少量)， SiO2 ＋ 2NaOH===Na2SiO3 ＋ H2O( 盛碱液的 Na2CO3＋H2O＋CO2=== 2NaHCO3(CO2过 试剂瓶用橡胶塞) 量) 与 Na2SiO3 溶 液 反 应 ： Na2SiO3 ＋ H2O ＋ SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑ CO2=== Na2CO3＋H2SiO3↓ 与CaO反应：CaO＋SiO2 ===CaSiO3 SiO2＋2C Si＋2CO↑ 与Na2O反应：Na2O＋CO2=== Na2CO3 CO2＋C=== 2CO 2Mg＋CO2 ===2MgO ＋C H2SiO3 ===SiO2＋H2O 制碳酸饮料、碳酸盐等
考法2 硅及其化合物与其他无机物知识综合
2．含硅化合物的特殊性
(1)SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用制备H2SiO3。 (2)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2＋ 4HF===SiF4↑＋2H2O。 (3)无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。 (4)因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列 反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但在高温下SiO2＋ Na2CO3Na2SiO2＋CO2↑也能发生。 (5)金刚砂、氮化硅属原子晶体，性质很稳定，但： SiC＋4HF(酸)=== SiF4↑＋CH4↑ Si3N4＋16HF(酸)=== 3SiF4↑＋4NH4F
Na2SiO3＋H2O＋CO2=== H2SiO3↓＋Na2CO3 光导纤维、光学仪器等
3．硅酸及硅酸盐
(1)硅酸 硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能使紫色石蕊溶液变红色。 ①硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3 SiO2＋H2O。 ②硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为H2SiO3＋ 2NaOH=== Na2SiO3＋2H2O。 ③硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分子能力强，常用作干燥剂 (2)硅酸盐 ①硅酸钠(Na2SiO3) a．白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，显碱性。 b．它能与酸性比硅酸强的酸反应。 与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2SiO3↓。 与CO2水溶液反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O=== H2SiO3↓＋Na2CO3。 c ．用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。 ②硅酸盐表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们 的组成，如钾云母(KH2Al3Si3O12)写成K2O· 3Al2O3· 6SiO2· 2H2O。 返回
专题19 硅及其化合物
考点49 碳、硅及其化合物
考点50 无机非金属材料
考点49
600分知识 700分考法
碳、硅及其化合物
考法1：碳及其化合物与其他元素化合物知识综合 考法2：硅及其化合物与其他无机物知识综合 考法3：CO2与NaOH、SiO2与C等反应后产物的确定
1．碳、硅单质
(1)碳、硅的主要单质的物理性质及用途
石墨 色、态 晶体类型 硬度 导电性 黑色鳞片状固体 混合型 很小 导体 金刚石 无色晶体 原子晶体 自然界中硬度最 大 不能导电 晶体硅 有金属光泽的灰黑色 固体 原子晶体 硬度大 半导体 是信息技术材料，它 是半导体晶体管、硅 芯片及光电池等的主 要成分
用途
用作电极、铅笔芯
制作首饰等
1．碳、硅单质
考法1 碳及其化合物与其他元素化合物知识综合
1．在高温下进行的反应不能作为判断还原性强弱的依据
如反应 虽 然单质C把单质Si置换出来，但不能说明 单质C的还原性比单质Si强。常温下自发进行的反应(如Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋
Cu)，才可以作为判断还原性强弱的依据。
2．除杂质
(1)CO中混有CO2，通过盛有NaOH的洗气瓶，然后再干燥。 (2)CO2中混有CO，通过盛有灼热CuO的硬质玻璃管。 (3)CO2中混有SO2、HCl，通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，然后再 干燥。
考法4：无机非金属材料与其他知识综合 考法5：新型无机非金属材料的应用
3．CO2通入CaCl2溶液中，没有沉淀产生，即不能发生。
【说明】CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液中均无沉淀产生。 返回
考法2 硅及其化合物与其他无机物知识综合
1．硅单质的特殊性
(1)Si的还原性大于C，但C却能在高温下置换出Si：SiO2＋2C 2CO↑。 (2)非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si与碱液作用却放出H2：Si ＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 (3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si＋ 4HF===SiF4↑＋2H2↑。 (4)非金属单质大多为非导体，但Si为半导体。 Si＋
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考法3 CO2与NaOH、SiO2与C等反应后产物的确定
1．CO2与强碱溶液反应的计算
考法3 CO2与NaOH、SiO2与C等反应后产物的确定
2．SiO2与C反应的产物的确定及计算
SiO2与C的反应也与n(SiO2)与n(C)的比值有关，见下表。
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考点50 无机非金属材料
600分知识 700分考法
(2)碳、硅单质的化学性质 碳、硅单质在常温下性质稳定，反应时一般表现为还原性。
2．二氧化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ和二氧化硅的比较
SiO2的化学性质不活泼，不与水、一般的酸反应。CO2与SiO2都是酸性氧化物， 但性质相差很大，主要是由结构不同引起的。
类别 结构 物理 性质 晶体类型 二氧化硅 酸性氧化物(H2SiO3的酸酐) 空间立体网状，无单个分子 硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水 与水 与酸 化 学 性 质 与碱 与盐 与碱性 氧化物 弱氧化性 转化 用途 原子晶体 不反应 只 与 氢 氟 酸 反 应 ： SiO2 ＋ 4HF===SiF4 ↑ ＋ 2H2O 二氧化碳 酸性氧化物(H2CO3的酸酐) 存在单个CO2分子 溶、沸点低，常温下为气体，能溶于水 分子晶体 CO2＋H2O===H2CO3 不反应