第5讲 离子反应 离子方程式(基础课)(共52张PPT)-2024届高考化学一轮复习.ppt

B
[A项，电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO
－
3
；B项，BOH为
弱 碱 ， 电 离 过 程 可 逆 ； C 项 ， HA 为 弱 酸 ， 电 离 过 程 可 逆 ； D 项 ，
CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。]
第5讲 离子反应 离子方程式(基础课)
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知识点一 知识点二 真题感悟·明确考向 课时分层作业
第5讲 离子反应 离子方程式(基础课)
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知识点一 知识点二 真题感悟·明确考向 课时分层作业
①过渡元素形成的碱一般为弱碱，如Fe(OH)3、AgOH等。 ②羧酸为弱酸，酚为弱酸。
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知识点一 知识点二 真题感悟·明确考向 课时分层作业
2．金属导电与电解质溶液导电的原理比较
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知识点一 知识点二 真题感悟·明确考向 课时分层作业
电解质的电离及电离方程式
4．(2022·黄冈检测)下列电离方程式正确的是( )
A．NaHCO3 是强电解质，故 NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na ＋＋H＋＋CO23－
B．室温下，0.1 mol·L－1 的 BOH 溶液的 pH＝11，则 BOH 的电离方
酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“________”连接。 如Na2SO4：____N_a_2_S_O_4_=_=_=__2_N_a_＋_＋__S_O__42－______； HClO：__H_C__lO________H_＋_＋__C__lO__－___。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3：_H__2_C_O__3 ______H__＋_＋__H_C__O_－ 3__，__H_C__O_3－_______H__＋_＋__C_O__23_－_； Fe(OH)3：__F_e_(_O_H__)_3 ______F__e3_＋_＋__3_O__H_－____。
5．写出下列电离方程式 (1)NaHSO4 熔 化 电 离 ： ____________ ， NaHSO4 溶 于 水 电 离 ： ___________。 (2)Al(OH)3的酸式电离：__________________。 (3)H2S溶于水电离：____________________。 (4)Cu(OH)2溶于水电离：________________。 (5)甘氨酸的碱式电离：_____________。
程式为 BOH
B＋＋OH－
C．25 ℃ NaA 溶液的 pH>7，则 HA 的电离方程式为 HA===H＋＋A－
D．CaCO3 的饱和水溶液导电性很弱，故 CaCO3 的电离方程式为 CaCO3 Ca2＋＋CO32－
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知识点一 知识点二 真题感悟·明确考向 课时分层作业
1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 (1)稀H2SO4与CuO反应：______________________。 (2)CaCO3与稀盐酸反应：______________________。 (3)氨水与AlCl3溶液反应：______________________。 (4)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：______________________。 (5)Cl2与澄清石灰水反应：______________________。
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知识点一 知识点二 真题感悟·明确考向 课时分层作业
①易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形
式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。
②酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO－ 3 、HS－、HSO3－等。
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01
知识点一 电解质及其电离
必备知识梳理 关键能力训练
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1．电解质 (1)电解质的分类
熔融状态下 强电解质 弱电解质
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1．离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反 应属于离子反应。
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(2)离子反应的条件
难溶
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①发生复分解反应
②氧化还原反应：如置换反应等。 ③络合反应：如Fe3＋与SCN－的络合反应等。 (3)离子反应的本质：溶液中某些离子的减少。
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(2)电解质的强弱与物质类别的关系 ① 强 电 解 质 ： _强__酸___ 、 _强__碱___ 、 绝 大 多 数 盐 ， 如 HNO3 、 NaOH 、 CaCO3等 ②弱电解质：__弱__酸__、__弱__碱__和__水__等，如乙酸、一水合氨等 (3)常见的强酸、强碱 ①强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI等。 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
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3．电解质的电离
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(1)电离是指电解质溶__于__水__或__受__热__熔__化_时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写
①强电解质的电离方程式中，用“___=_=_=___”连接，弱电解质(包括弱
第一部分 化学基本概念 第二章 化学物质及其变化
第5讲 离子反应 离子方程式 (基础课)
第5讲 离子反应 离子方程式(基础课)
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1.了解电解质的分类及其电离。 2.理解电解质溶液导电 的原理。 3.了解离子反应的概念、发生的条件和离子方程式的书 写。
A [B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也 不属于非电解质，错误；C项中的H2O为弱电解质，错误；D项中的 CH3COONH4为强电解质，错误。]
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2．下列物质中，溶于水时导电但熔化或液态时不导电的电解质是
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2．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的_离__子__符__号___来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3
＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O
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(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型 的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应 的离子方程式，都可用____H__＋_＋__O__H_－__=_=_=_H__2_O_____表示。
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(1)某物质的水溶液导电，该物质不一定为电解质，还要看该物质在水 中是否电离。如CO2、NH3、SO3的水溶液导电，但CO2、NH3、SO3为 非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不 一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。 (3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一 定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液 的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越 大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
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⑤特殊电离方程式：
H3BO3＋H2O R—NH2＋H2O
[B(OH)4]－＋H＋ RNH＋ 3 ＋OH－
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知识点一 知识点二 真题感悟·明确考向 课时分层作业
[答案]
(1)NaHSO4(
熔
融
)===Na
＋
＋
HSO
－ 4
NaHSO4===Na ＋ ＋ H ＋ ＋
SO
2－ 4
(2)Al(OH)3
AlO
－ 2
＋
H
＋
＋
H2O{
或
Al(OH)3 ＋ H2O
[Al(OH)4]－＋H＋} (3)H2S
H＋＋HS－ (4)Cu(OH)2
Cu2＋＋
2OH－
(5)HOOC—CH2—NH2＋H2O
HOOC—CH2NH＋ 3 ＋OH－
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02 知识点二 离子反应与离子
方程式
必备知识梳理 关键能力训练
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b．强酸的酸式酸根离子(如
HSO
－
4
)
在
水
溶
液
中
写
成
拆
分
形
式
，
如
NaHSO4 应写成 Na＋、H＋和 SO24－；而在熔融状态下 HSO4－不能拆开，
应写成 Na＋和 HSO－ 4 。
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知识点一 知识点二 真题感悟·明确考向 课时分层作业
③微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决 定，如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋和OH－；对 于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2＋和SO 24－。
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A．Na2CO3 C．SO3 [答案] B
B．H2SO4 D．NH3
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3．下列物质导电性最强的是( ) A．0.1 mol/L NaHSO4溶液 B．0.1 mol/L 的CaCl2溶液 C．0.1 mol/L 的Na3PO4溶液 D．0.1 mol/L 的Mg(NO3)2溶液 C [溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离 子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强，C正确。]溶液导电
导电微粒
_自__由__电___子__
自由移动的__离__子__
导电能 力影响
Ag>Cu> Al>Fe
自由移动离子的浓度和 离子的电荷数(与电解质 强弱无关)
温度影响
温度升高，导电性 _减__弱___
温度升高，弱电解质溶 液导电性_增__强___，强电 解质溶液导电性_不__变___
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③酸式盐的电离。
如NaHSO4溶液中：__N__a_H_S__O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋_＋__S_O__24_－________； NaHCO3溶液中：___N__a_H_C__O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－ 3_______， H__C_O__3－_______H_＋_＋__C__O_23_－； NaHSO4(熔融)：___N__a_H_S_O__4(_熔__融__)_=_=_=_N__a_＋_＋__H_S_O__－ 4________。 ④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离。 ___A_l_3_＋_＋__3_O__H_－____ 碱式 Al(OH)3 酸式 __H__＋_＋__A_l_O_－ 2_＋__H__2O_____。
电解质及溶液的导电性 1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A KNO3
HF SO2
B H2SO4 CaCO3 金属Al
C BaSO4 HClO H2O
D HClO4 CH3COONH4 C2H5OH
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