广东省珠海市珠海二中、斗门一中2017-2018学年高一化学上学期期中联考试题(含解析)

广东省珠海市珠海二中、斗门一中2017-2018学年高一上学期
期中联考化学试题
考试时间90分钟，总分100分，
注意事项:以下为可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 S-32 N-14 He-4。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案。

)
1. 进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）
①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
⑤酒精灯着火时可用水扑灭
A. ①②③
B. ②③④
C. ③④⑤
D. 全部
【答案】C
【解析】试题分析：①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；
③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；
④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；
⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤错误；
考点：化学实验安全及事故处理．.
2. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（）
A. 萃取
B. 渗析
C. 蒸馏
D. 干馏
【答案】C
【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。

点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。

3. 下列过程的评价正确的是（）
A. 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-
B. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－
C. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
D. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
【答案】B
【解析】某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-或Ag+，故A错误；Cl－与Ag+生成难溶于硝酸的氯化银沉淀，故B正确；某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中含有碳酸盐或碳酸氢盐，故C错误；某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液显酸性，故D错误。

4. 相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg.cm-3，则下列说法正确的是（）
A. 相对分子质量M可表示为：
B. 溶液密度ρ可表示为：
C. 溶液的质量分数ω%可表示为：
D. 物质的量浓度C可表示为：
【答案】A
【解析】VL气体（标准状况）的物质的量是，质量是，形成溶液的质量是
；形成溶液的体积是L；所以溶液的质量分数
ω%==；变形得M=；物质的量浓度
C=；根据，；故
A正确。

5. 除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl杂质，所用试剂及顺序正确的是（）
A. Na2CO3 AgNO3 HNO3
B. AgNO3 Na2CO3 HCl
C. AgNO3 Na2CO3 HNO3 D ．AgNO3 K2CO3 HNO3
【答案】C
【解析】首先加入过量的硝酸银，将氯离子全部沉淀，因此溶液中就有了过量的Ag+离子，然后向溶液中加入过量的Na2CO3，Ca2+和Ag+都形成沉淀，这样溶液中就有了过量的CO32-，向溶液中加入过量的硝酸，将CO32-变成CO2除去，溶液中含有了过量的HNO3，因为硝酸易挥发，加热可以将硝酸除去，最后得到纯净的NaNO3，故选C。

6. 在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（）
A. 5.0 mol/L
B. 2.0 mol/L
C. 0.02mol/L
D. 7.5 mol/L
【答案】A
【解析】NaOH的溶解度为20g，该温度220g水最多溶解44gNaOH，80gNaOH投入220g水中得到溶液质量是264g，溶液体积是264g÷1.2g/mL=220 mL=0.22L；溶液中溶质的物质的量是
44g÷40g/mol=1.1mol，溶质的物质的量浓度为1.1mol÷0.22L=5.0 mol/L，故A正确。

7. 下列实验操作正确的是（）
A. 配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中
B. 蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进
C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层
D. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热
【答案】D
【解析】2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中得到溶液的体积不是100 mL，故A错误；蒸馏时，温度计水银球在烧瓶的支管口，故B错误；萃取时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液
体从分液漏斗上口倒出，故C错误；蒸发皿可以直接加热，故D正确。

8. 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）
A. 它们的分子数目之比是1︰1
B. 它们的氧原子数目之比为2︰3
C. 它们的质量之比为1︰1
D. 它们所含原子数目之比为3︰4
【答案】C
【解析】试题分析：A．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A 正确；B．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为(1×2)：(1×3)=2：3，故B正确；C．等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C 错误；D．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为(1×3)：(1×4)=3：4，故D正确；故选C。

考点：考查有关物质的量的计算。

9. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A. 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2N A
B. 100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为4N A
C. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为2N A
D. 20 mL 2 mol·L－1 H2O2溶液中，溶质所含电子数为7.2N A
【答案】B
【解析】n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故A错误；100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子的物质的量是，所以氧原子数为4N A，故B正确；标准状况下CCl4是液体，故C错误；1个H2O2分子中含有18个电子，20 mL 2 mol·L－1H2O2溶液中，溶质所含电子数，故D错误。

10. 如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(N A为阿伏加德罗常数)（）
A. L
B. L
C. L
D. L
【答案】A
【解析】气体质量与分子数成正比，c g该气体含有的分子数是，c g该气体的物质的量是
÷N A=，在标准状况下的体积，故A正确。

11. 下列叙述正确的是（）
①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. ①②③④
B. ②③⑥⑦⑧
C. ⑤⑥⑦⑧
D. ④⑦⑧
【答案】D
【解析】①标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均约为4.48 L，但固体、液体的体积要小得多，错误；②气体摩尔体积与温度和压强有关，若1mol气体的体积为22.4L，气体不一定处于标准状况下，错误；③H2O在标准状况下不呈气态，不能用阿伏伽德罗定律，即标准状况下1LHCl和1LH2O的物质的量不相同，错误；④1gH2物质的量为1g2g/mol=0.5mol，14gN2
物质的量为14g28g/mol=0.5mol，两者在标准状况下的体积都为11.2L，正确；⑤28gCO物质的量为28g28g/mol=1mol，但由于CO所处的温度和压强未知，无法计算其体积，错误；
⑥两种物质的物质的量相同，由于物质的状态未知，则它们在标准状况下的体积不一定相同，错误；⑦同温同体积时，气体压强之比等于气体物质的量之比，气体物质的量越大，则压强越大，正确；⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；正确的有④⑦⑧，答案选D。

12. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A. 2.5×1019个
B. 2.5×1022个
C. 5×1019个
D. 5×1022个
【答案】B
【解析】试题分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有碳的质量为0.5mg，因此一个铅笔字含有的碳的物质的量为5×10－4/12mol，因此含有的碳原子的数目是5×10－4×6.02×1023/12=2.5×1019，故选项A正确。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算等知识。

13. 实验室常用的分离操作有：①萃取分液法②结晶法③分液法④蒸馏法⑤过滤法。

选择以上方法分离混合物，选择正确的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
【解析】沙子难溶于饱和食盐水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，故A错误；水和汽油的混合物分层，用分液法分离，故B错误；碘微溶于水、易溶于有机溶剂，从碘的水溶液里提取碘用萃取分液法，故C错误；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾用结晶法，故D正确。

14. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A. 标准状况下，22.4 L苯中含有的苯分子数为N A
B. 常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2N A
C. 1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－离子数为2N A
D. 分子数为N A的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g
【答案】B
【解析】标准状况下苯是液体，故A错误；NO2和N2O4的最简式相同，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数 2N A，故B正确；n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故C错误；分子数为N A的CO和N2的混合气体的物质的量是1mol，标准状况下的体积约为22.4 L，故D错误。

15. 不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）
A. 都比较稳定，密封静置不产生沉淀
B. 分散质微粒均可透过滤纸
C. 加入少量NaOH溶液都可以产生沉淀
D. 都有丁达尔效应
【答案】D
【解析】溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液中微粒均可透过滤纸；Fe(OH)3胶体中加入少量NaOH溶液可以聚沉，MgCl2溶液加入NaOH溶液可以产生氢氧化镁沉淀；只有胶体具有丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故选D。

16. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）
A. K+、Na+、H+、Cl-
B. Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C. K+、NH4+、S2-、CO32-
D. Ca2+、Na+、Cl-、SO42-
【答案】B
【解析】强碱性溶液中H+不能大量存在，故A错误；强碱性溶液中Na+、Ba2+、NO3-、Cl-不反应，能大量共存，故B正确；强碱性溶液中OH-与NH4+反应生成一水合氨，故C错误； Ca2+、SO42-生成微溶物CaSO4，Ca2+、SO42-不能大量共存，故D错误。

17. 实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。

下列说法错误的是（）
A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都用到玻璃棒
B. 步骤Ⅱ的操作有加热浓缩、冷却结晶
C. 试验流程中所涉及的三个步骤均必须加热
D. 步骤Ⅲ中用硝酸银溶液可验证MnO2是否洗涤干净
【答案】C
【解析】步骤Ⅰ是过滤，用玻璃棒引流；步骤Ⅱ是蒸发，用玻璃棒搅拌，故A正确；
氯化钾溶液加热浓缩、冷却结晶可得到氯化钾晶体，故B正确；固体B洗涤可得到MnO2，洗涤不需要加热，故C错误；固体B可能含有的杂质是氯化钾，向洗涤液中加入硝酸银溶液，若没有沉淀生成，则MnO2洗涤干净，故D正确。

18. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）
A. Na＋、HCO、SO、Cl－
B. Cu2＋、NO、Cl－、SO
C. H＋、Cl－、K＋、CO
D. K＋、Mg2＋、SO、OH－
【答案】A
【解析】Na＋、HCO、SO、Cl－不反应，可大量共存，故A正确；Cu2＋显蓝色，故B错误；H＋、CO反应生成二氧化碳和水，故C错误；Mg2＋、OH－生成氢氧化镁沉淀，故D错误。

19. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】盐酸是混合物、醋酸是纯净物、碳酸是弱电解质、氨水既不是电解质也不是非电解质、氯水既不是电解质也不是非电解质，故A错误；碳酸钠是化合物、碘酒是碘与酒精的混合物、氢氧化钠是强电解质、冰醋酸是弱电解质、二氧化碳是非电解质，故B正确；石油是混合物、石灰石是纯净物、水是电解质，故C错误；碳酸钠是强电解质，故D错误。

20. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是（）
A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)
D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)
【答案】B
【解析】有电子转移的化学反应为氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故A合理；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故B不合理；只由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，故C合理；在水溶
液或熔融状态能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，故D合理；选B。

21. 下列实验正确的是（）
A. 检查装置气密性
B. 蒸发、浓缩、结晶
C. 碳酸氢钠固体受热分解
D. 分离沸点不同且互溶的液体混合物
【答案】A
【解析】关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，若长颈漏斗与烧瓶形成液面差，则装置气密性良好，故A正确；蒸发、浓缩、结晶应该用蒸发皿，故B错误；碳酸氢钠固体受热分解，试管口应略向下倾斜，故C错误；蒸馏操作时，温度计的液泡不能伸到液体中，冷凝管应选用直形冷凝管，故D错误；
22. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A. 盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO 4↓
D. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
【答案】A
【解析】试题分析：A、盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正确；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，应为：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为：Ba2＋＋SO+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，错误；D、Fe3O4与
盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，应为：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，错误。

考点：考查离子方程式正误判断
23. 将下列离子方程式改写成化学方程式，合理的是（）
A. Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B. CO＋2H＋===H 2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
C. Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2
D. H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
【答案】D
【解析】CuCO3难溶，不能拆写成铜离子，故A错误；BaCO3难溶，不能拆写成钡离子，故B错误； BaCO3难溶，不能拆写成钡离子，故C错误；H＋＋OH－===H2O可以表示强酸强碱反应，故D正确。

24. 通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（）
A. N2（O2）：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B. KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤
C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取分液
D. CO2（HCl）：通过NaOH溶液，洗气
【答案】B
【解析】CuO与氧气不反应，除去氮气中的氧气，通过灼热的Cu粉，收集气体，故A错误；AgNO3与KCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故B正确；酒精易溶于水，酒精加入NaCl溶液不分层，故C错误；CO2、HCl都能与NaOH溶液反应，除去CO2中的HCl用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
25. （1）写出以下反应的离子方程式：
①用稀醋酸浸泡除去CaCO3水垢________________________________________。

②向碳酸氢钙固体中加入足量的稀盐酸___________________________________。

（2）某河道两旁甲乙两厂排放的工业废水中，共含K+, Ag+, Fe3+, Cl－, OH－, NO3－六种离子：
①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是__________________________。

②乙厂中的废水含有另外三种离子，若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使乙厂废水中的_______________（填离子符号）转变为沉淀，经过滤后的废水主要含________（写
化学式）可用来浇灌农田。

【答案】 (1). CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O (2). HCO3-+H+=CO2↑+H2O (3). OH- K+ Cl- (4). Ag+ Fe3+ (5). KNO3
【解析】试题分析：（1）①醋酸与CaCO3反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
②向碳酸氢钙固体中加入足量的稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳；
解析：（1）①醋酸与CaCO3反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式是
CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O；
②向碳酸氢钙固体中加入足量的稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（2）根据以上分析，甲厂废水中所含的三种离子是OH-、K+、Cl-；Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，所以若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使乙厂废
水中的Ag+ Fe3+转变为沉淀，经过滤后的废水主要含KNO3。

点睛：书写离子方程式时，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写为离子。

26. 某化学实验室需要480mL ，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸
⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。

完成下列问题：
（1）正确的操作步骤为（填入序号）___________________________。

选用的主要仪器有：
量筒、烧杯、玻璃棒、____________________________________________。

（2）应量取浓硫酸的体积为_______；量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________（从下列
中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。

（3）第⑥步中稀释实验的操作方法是__________________________。

下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是____________。

A．使用前要检验是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是___________。

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D．定容时俯视刻度线
E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶 F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度【答案】(1). ①④⑥②⑤⑦③ (2). 500mL容量瓶胶头滴管 (3). 13.6mL (4).
B (5). 向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌 (6). AD (7). DEF
【解析】试题分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；根据实验步骤分析需要的仪器；（2）①根据c=计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格；（3）根据稀释浓硫酸的方法回答；根据容量瓶的使用方法回答；（4）根据分析误差；
解析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验操作步骤的正确顺序为①④⑥②⑤⑦③；
（2）①浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L；应选用500 mL容量瓶，所以配制溶液的体积是500 mL。

设浓硫酸的体积为xmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6。

所需浓硫酸的体积为13.6mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是25 mL，选B。

（3）稀释浓硫酸的方法：向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌；A．容量瓶使用前要检验是否漏水，故A正确；B．在烧杯中溶解固体或稀释液体，故B错误；C．应将冷却后的溶液注入容量瓶中，故C错误；D．为防止液体流到容量瓶外，向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，故D正确；（4）A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓度变小，所配溶液浓度偏小，故A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，无影响，故B错误；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质物质的量偏小，浓度偏小，故C错误；D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D正确；E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶，溶质溶质物质的量偏大，浓度偏大，故E正确； F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，浓硫酸体积偏大，溶质溶质物质的量偏大，浓度偏大，故F正确；
点睛：根据cB＝n B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。

误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化，若n偏大，
则c偏大，若v偏大，则c偏小。

27. 电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。

某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有____________________________________。

（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为_____________溶液（写化学式）；在III步中，判断试剂乙已加入过量的方法是：_______________。

（3）固体H所含物质的化学式为_________________________________________。

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，此过程中发生反应的离子方程式为______________________。

【答案】 (1). 过滤漏斗、烧杯、玻璃棒 (2). NaOH (3). 取少量上层澄清液于试管中，继续加试剂乙，无现象，则试剂乙已过量 (4). CaCO3 (5). BaCO3 (6). H＋＋OH－===H 2O CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
【解析】试题分析：粗盐的精制流程是操作Ⅰ通过过滤除去不溶性杂质，得到的溶液中含有杂质离子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入过量试剂甲生成了两种大量的难溶沉淀，为氢氧化钠沉淀铁离子和镁离子，所以甲是氢氧化钠，过滤得到溶液中含有Ca2+、OH-、SO42-杂质，加入过量试剂乙为氯化钡沉淀硫酸根离子，过滤得到的溶液中含有OH-、Ca2+、Ba2+，加入过量碳酸钠溶液，除去Ca2+、Ba2+，过滤得到溶液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，加入适量盐酸到不再有气体产生得到食盐水；
解析：根据以上分析，（1）操作a是通过过滤除去不溶性杂质的操作，实现固体和溶液分离的方法是过滤，所用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子沉淀，试剂甲为NaOH溶液；（3）试剂乙是氯化钡，通过检验溶液中是否含有SO42-判断氯化钡是否过量，方法是取少量上层澄清液于试管中，继续加试剂乙，无现象，则试剂乙已过量；（3）固体H的成分为CaCO3和BaCO3；（4）
操作V为加盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根，反应的离子方程式为H++OH–＝H2O；2H++ CO32–＝ CO2↑ + H2O。

点睛：除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，加入试剂的顺序是：氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、盐酸，或氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸。

28. （1）某硫酸钠溶液50mL中含有1.15gNa+，取出10mL稀释至20mL后所得溶液中SO42－的物质的量浓度是______。

（2）12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则该物质的化学式为_______________。

（3）标准状况下四种气体：①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3，
氢原子个数从大到小
．．．．的排序是__________________________（写序号）。

（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

①A室混合气体所含分子总数约为___________________________。

②实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压下氦气密度的___倍。

③若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在____刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。

【答案】 (1). 0.25mol/L (2). Na2O (3). ①③④② (4). 1.204×1024 (5).
4.25 (6). 2 (7). 1：2
【解析】试题分析：根据稀释前后溶质物质的量相等计算SO42－的物质的量浓度；（2）根据X 的相对原子质量判断X元素；（3）分别计算气体中氢原子的物质的量；（4）①根据相同条件下气体体积比等于物质的量比分析；②根据相同条件下气体密度比等于摩尔质量之比分析；
③根据相同条件下气体体积比等于物质的量比分析活塞位置；根据同温同体积的气体压强比等于物质的量比分析。

（4）①根据相同条件下气体体积比等于物质的量比，A室混合气体的体积是B的2倍，所以A的物质的量是2mol，A含分子总数约为2 mol = 1.204×1024。

②A室混合气体的质量为34 g，则A中气体的平均摩尔质量是，根据相同条件下气体密度比等于摩尔质量之比，则该混合气体的密度是同温同压下氦气密度的
倍。

③设A中氢气的物质的量是xmol，则氧气的物质的量是(2-x)mol，，x=1，所以A中氢气的物质的量是1mol，氧气的物质的量是1mol；将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，只剩余0.5mol氧气，A中气体的物质的量是B的倍，所以A的体积是B 的，最终活塞停留的位置在2刻度，同温同体积的气体压强比等于物质的量，容器内气体压强与反应前气体压强之比是1.5：3=1:2。

点睛：同温同压，气体密度比等于摩尔质量之比；同温同压，气体密度比等于摩尔质量之比；
同温同体积，气体压强比等于物质的量比。