2020版高考化学一轮复习：第5单元 第17讲 化学键

第17讲化学键

1.下列化学用语正确的是( )

A.用电子式表示HCl的形成过程:······+H··H2H····

B.乙烯的分子式:CH2CH2

C.羰基硫(OCS)的比例模型:

D.氯离子的结构示意图:

2.[2018·山东临沂一中期末]氢氧化钠晶体熔化的过程中,破坏了 ( )

A.共价键和离子键

B.离子键

C.离子键和氢键

D.共价键

3.[2018·山东济宁高三调研]现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是( )

A.原子半径:Y<Q<W

B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

C.X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物

D.X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

4.[2018·湖南永州期末统考]四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X的原子序数之和等于Y的原子序数,X、Y同周期,Z的原子序数是Y的原子序数的2倍,W2Y常温下为一种常见液态化合物。下列说法正确的是( )

A.原子半径:W<X<Y<Z

B.元素非金属性:X>Y

C.Y的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点

D.W、X、Y、Z四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物,其中r是一种中学常见的两性氧化物,s是一种强酸,r与s的水溶液反应生成p与q。下列说法错误的是 ( ) A.简单离子半径:W>Y>Z

B.气态氢化物的沸点:Y>W

C.Y与W可以形成多种二元化合物

D.p、q与r的化学键类型一定相同

6.[2018·山东省实验中学五模]X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表所示。下列说法不正确的是( )

A.热稳定性:XM>X2Z

B.原子半径:W>Y>Z>M>X

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D.ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

7.三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图K17-1所示,已知其燃烧时P被氧化为P4O10,下列有关P4S3的说法中不正确的是( )

图K17-1

A.P4S3中磷元素为+3价

B.P4S3属于共价化合物

C.P4S3充分燃烧的化学方程式为

P4S3+8O2P4O10+3SO2

D.1molP4S3分子中含有9mol共价键

8.a X、b Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y相邻且a+b=15,Z的最外层电子数是其最内层电子数的一半,W形成的简单离子可表示为W2-,下列说法中正确的是( )

A.简单氢化物的沸点:Y>X>W>Z

B.简单离子半径:W>X>Y>Z

C.Y与Z能形成化学键类型完全相同的两种化合物

D.Z与W形成的常见化合物溶于水后,水的电离程度变小

9.化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程,下列关于化学反应2Na 2O2+2CO22Na2CO3+O2的叙述正确的是( )

A.反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂

B.反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成

C.反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂以及离子键和非极性共价键的形成

D.反应过程中既涉及及离子键、极性和非极性共价键的断裂,又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成

10.下表所示W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

( )

A.X、Y、Z三种元素气态氢化物的沸点依次升高

B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D.X的阴离子比Y的阴离子半径大

11.[2018·山东滨州三模]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是( )

A.离子半径大小顺序:r(Z2+)>r(Y2-)

B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D.简单氢化物的稳定性:X>Y>W

12.X、Y是元素周期表前20号元素,且X的原子序数比Y大4。

Ⅰ.若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂

(1)含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂,则等物质的量的二者在水溶液中发生反应的化学方程式为。

(2)酸性土壤改变会施用X的一种氧化物,但不能与氮肥同时施用,原因为。

Ⅱ.若X是金属性最强的一种短周期元素。

(3)单质X着火,可用来灭火。

(4)Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g·mol-1的共价化合物,已知该物质受到撞击即可放出大量的气体,写出对应的化学方程式: 。

Ⅲ.若X的离子半径是第三周期中离子半径最小的。

(5)Y与钙元素形成的化合物的电子式为;Y2与NaOH溶液反应的产物之一是OY2,该反应的离子方程式为。

13.运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

Ⅰ.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图K17-2所示。

图K17-2

(1)元素R在周期表中的位置是。

(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为。

(3)测定Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中溶质的物质的量浓度的方法为。Ⅱ.短周期元素C、O、S能形成多种化合物,如CO2、CS2、COS等。

(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是(填序号)。

a.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4

b.酸性:H2SO3>H2CO3

c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价

(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫的危害,其分子结构和CO2相似。

①羰基硫(COS)的电子式为。

②羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下:

图K17-3