材料腐蚀原理
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
现在你正浏览到当前第十二页，共二十五页。
四、实际中的腐蚀电池类型
• 根据组成腐蚀电池的电极大小、形成腐蚀电 池的主要影响因素和腐蚀破坏的特征，一般 将腐蚀电池分为三大类：宏观腐蚀电池、微 观腐蚀电池和超微观腐蚀电池。
宏观电池：这类腐蚀电池通常是由肉眼可见的电极所构成。它 具有阴极区和阳极区保持长时间稳定，并常常产生明显的局部 腐蚀的特征。
三、电化学腐蚀的次生反应
• 腐蚀过程中，阳极反应和阴极反应的直接产物称为一次产物 (primary product)
• 随着腐蚀的不断进行，电极表面附近一次产物的浓度不断增加。阳极
区附近金属离子的浓度增高，阴极区由于H+放电和水中溶解氧的还 原而使pH值升高，溶液中产生了浓度梯度，一次产物发生扩本身。
现在你正浏览到当前第二十页，共二十五页。
2.电极电位产生原因：
(1)在金属浸入电解质溶液中后，金属表面的正离子由于极性水分子的作用，将发生水化 。当水化过程和解脱水化过程达到动态平衡时，就在金属／溶液界面上形成了如图双电
层结构。很多负电性的金属(如Zn，Mg，Cd,Fe等)浸入水中或酸、碱、盐的溶液中 ，就会形成这种类型的双电层。
现在你正浏览到当前第八页，共二十五页。
腐蚀电池工作时所包含的上述三个基本过程既相互独立，又彼此紧 密联系。只要其中一个过程受到阻滞不能进行，则其他两个过程也 将受到阻碍而停止，从而导致整个腐蚀过程的终止。应当指出的是 按照现代电化学理论，金属电化学腐蚀能够持续进行的条件是溶液 中存在着可以使金属氧化的去极化剂，而且这些去极化剂的阴极还 原反应的电极电位要比金属阳极氧化反应的电极电位高。所以只要 溶液中有去极化剂存在，即使是不含(起阴极作用)杂质的纯金属也可能
在溶液中发生电化学腐蚀。在这种情况下，阳极和阴极的空间距离可以很小 ，小到可以用金属的原子间距计算，而且随着腐蚀过程的进行，数目众多的 微阳极和微阴极不断地随机交换位置，以至于经过腐蚀以后的金属表面上无 法分辨出腐蚀电池的阳极区和阴极区，在腐蚀破坏的形态上呈现出均匀腐蚀 的特征。
现在你正浏览到当前第九页，共二十五页。
现在你正浏览到当前第十四页，共二十五页。
宏观电池
• 2.不同的金属与同一电解质溶液构成的腐蚀电池：舰船的推进器是
用青铜制造的，由于青铜的电位较高，钢制船壳体成为阳极而遭到 腐蚀：
现在你正浏览到当前第十五页，共二十五页。
宏观电池
• 3.同一种金属进入同一种电解质溶液中，当局部的浓度或 温度不同时，构成的腐蚀电池通常称作浓差电池，可用
• 这种电极称为氧电极，类似地还有氢电极，这类电极常统称为气体 电极。
• 气体电极的特点是，作为电极的导体本身不参加反应，仅起电子 的导通和反应的载体作用。
现在你正浏览到当前第二十三页，共二十五页。
通过上述三种方式建立起的金属(或导体)与溶液之间的双电层， 使金属与溶液之间产生电位差，这种电位差称之为该金属／溶液 体系的绝对电极电位(Electrode Potential)。绝对电极电位日前尚无法 直接测得。为此．国际上统一规定了用标准氢电极为参照(参比电极 )、并规定其电位值为零，测量其他电极的电位，由此测得的电 极电位称为氢标电位(以SHE表示standard hydrogen electrode ).规定在任
材料腐蚀原理
现在你正浏览到当前第一页，共二十五页。
一、腐蚀电池及其工作历程
• 电化学腐蚀是指金属材料和电解质接触时， 由于腐蚀电池作用而引起的金属材料腐蚀破 坏，由于实际中电化学腐蚀的环境十分普遍， 因而电化学腐蚀是金属材料腐蚀中最普遍的 现象。
• 其实质是浸在电解质溶液中的金属表面上进 行阳极氧化溶解的同时还伴随着溶液中去极 化剂在金属表面上的还原，其腐蚀破坏规律 遵循电化学腐蚀原理。
现在你正浏览到当前第十一页，共二十五页。
一般情况下，腐蚀次生产物并不直接在腐蚀的阳极区表面上形成，而是 在溶液中阴、阳极一次产物相遇的地方形成。但当阴阳极直接交界时， 难溶性次生产物可在直接靠近金属表面处形成较紧密的、具有一定保护 性的氢氧化物保护膜粘附在金属上，在一定程度上可阻滞腐蚀过程的进 行。次生产物膜的保护性取决于该膜的性质，但通常比起在 金属表面上直接发生氧化反应时生成的初生膜的保护性要差很多。
Nernst方程计算：
如果溶液中各部分含氧量不同，就会因氧浓度的 差别产生氧浓差电池。与缺氧溶液接触的金属表 面电位较与富氧溶液接触的金属表面电位低，其 结果使与缺氧溶液接触的金属表面的阳极溶解速 度远大于与富氧溶液接触的金属阳极溶解速度， 产生局部腐蚀。
氧浓差电池
水线腐蚀
现在你正浏览到当前第十六页，共二十五页。
微观电池
• 肉眼难于辨出电极的电池：
1.金属化学成分不均匀 2.金属组织的不均匀，如金属及合金的晶粒与晶界 3.金属表面的物理状态不均匀，如金属的形变、加工不 均匀。一般形变大，内应力大的部分为阳极区，如铁
管或钢管的弯曲处容易腐蚀。此外，温差、光照等不均匀， 也可形成微观电池。
现在你正浏览到当前第十七页，共二十五页。
何温度下，标准氢电极的电极电位都为零。
现在你正浏览到当前第二十四页，共二十五页。
参比电极
参比电极
参比电极是一个半电池 E = E试样-E参比
或E试样= E +E参比
标准氢电极
铜/硫酸铜 电极
甘汞电极
银/氯化银电 极
参比电极本身必须是稳定的和可逆的
现在你正浏览到当前第二十五页，共二十五页。
现在你正浏览到当前第七页，共二十五页。
腐蚀电池工作历程示意图
金属的腐蚀破坏将集中 出现在阳极区，阴极区只 起了传递电荷的作用。因 此，除金属外，其他电子 导体，如石墨、过渡族元 素的碳化物和氮化物，某 些氧化物(如PbO2，MnO ，Fe3O4)和硫化物(如PbS, CuS，Fes)等，都可成为 腐蚀电池中的阴极。
阳极过程
阳极过程
阴极过程
电荷传递
电荷的传递在金属中是依靠电子从 阳极流向阴极，在溶液中则是依靠 离子的电迁移。
电荷的传递
阴极过程
腐蚀的阴极还原反应过程中能够吸收电子的氧化性物质D，被称为阴极去极化剂 (Depo1arizer)。其阴极过程又称为去极化过程。多数情况下H+和O2起去极化剂 的作用，它们在阴极上能够吸收电子而发生还原发应，生成H2和OH-等。
现在你正浏览到当前第二十一页，共二十五页。
(2)在金属浸入电解质溶液中后，如 果水化能不足以克服金属的点阵键 能，则金属表面可能从溶液中吸收 一部分水化了的金属阳离子(解脱水 化作用)，结果使金属表面带正电。而
与金属表面相接触的液层，由于阴离子 的过剩而带负电。这样也可以建立起一 个如图所示的双电层结构，不过其带电
情况恰好与图(a)所示相反。很多正电 性的金属在含有金属离子的溶液中 常会形成这种类型的双电层，如铜 浸在含铜盐的溶液中，汞浸在含汞 盐的溶液中，铂在金、银或铂盐溶 液中。
现在你正浏览到当前第二十二页，共二十五页。
• (3)对于某些正电性金属(如铂)或导电的非金属(如石墨)浸人电解 液中，当它们既不能被水化而进入溶液，也没有金属离子解 脱水化沉积到表面，这时将会出现另外一种双电层。其符号 与(b)所示的双电层结构一样，此时，正电性的导体表面上能 吸附一层氧分子，氧化性的氧分子在电极上夺取电子并和水 作用生成氢氧离子: O2+2H2O+4e==4OH-
现在你正浏览到当前第五页，共二十五页。
与铜接触的锌在硫酸中的溶解
在电解液中的两种金属不一定非要有导线连接才能组成腐 蚀电池，两种金属直接接触也能组成腐蚀电池。
现在你正浏览到当前第六页，共二十五页。
二、金属腐蚀的电化学历程
一个腐蚀电池必须包括阴极、 阳极、电解质溶液和连接阴极 与阳极的电子导体等几个组成 部分，缺一不可。
微观电池
肉眼难于辨出电极的电池：
1.金属化学成分不均匀
现在你正浏览到当前第十八页，共二十五页。
微观电池
2.金属组织的不均匀，如金属及合金的晶粒与晶界：晶界比晶粒内部更
为活泼，通常具有更低的电位值。
现在你正浏览到当前第十九页，共二十五页。
2.3电极电位与电化学腐蚀倾向判断
一、电极和电极电位
1、电极： 电化学腐蚀中电极的含义一般是指电子导体（金属）和 离子导体(电解质溶液或熔融盐等)组成的体系，常以金属／溶 液表示。锌电极Zn／ZnSO4和铜电极Cu/CuSO4。此外，习 惯上有时也将电极材料，即电子导体(如金属、石墨等)称
现在你正浏览到当前第二页，共二十五页。
电化学腐蚀与化学腐蚀的比较
现在你正浏览到当前第三页，共二十五页。
腐蚀原电池模型
现在你正浏览到当前第四页，共二十五页。
• 如果将2.2(a)中所示原电池的两个电极短路而不经过负载，
如图2.2 (b)所示，这时尽管电路中仍有电流通过，但是由 于电他体系是短路的，电极反应所释放的化学能虽然转 化成了电能，但不能对外做有用功，最终只能以热的形 式散发掉。因此，短路的原电池已经失去了原电池的原 有含义，仅仅是一个进行氧化-还原反应的电化学体系， 其反应结果是作为阳极的金属材料被氧化而遭受腐蚀。 我们把这种只能导致金属材料破坏而不能对外做有用 功的短路原电池称为腐蚀原电池或腐蚀电池。
阳极过程中的一次产物在扩散过程中相遇并生成难溶化台物的过程称 为腐蚀的次生过程。
• 难溶性产物称为二次产物或次生产物(secondary Product)。例如， 铁和铜在氯化钠溶掖中组成的腐蚀电池，就会发生次生过程，形 成次生产物沉淀。
现在你正浏览到当前第十页，共二十五页。
电化学腐蚀的次生反应
保护膜， 防止进一步腐蚀
现在你正浏览到当前第十三页，共二十五页。
四、实际中的腐蚀电池类型
指当两种或两种以上不同的金属相互接触(
或用导线连接起来)并处于某种电解质溶
液中构成的腐蚀电池。两金属的电极电位 不同，放电极电位较低的金属将不断遭受 腐蚀而溶解．而电极电位较高的金属却得 到保护。这种腐蚀现象称为电偶腐蚀或异 种金属接触腐蚀。例如，铝制容器用铜钉 铆接时，当铆接处与电解质溶液接触．由 于铝的电极电位比铜低．便形成了腐蚀电 池。结果铜电位较高成为阴极受到保护， 而铆钉周围的铝电位较低成为阳极遭受加 速腐蚀。
四、实际中的腐蚀电池类型
• 根据组成腐蚀电池的电极大小、形成腐蚀电 池的主要影响因素和腐蚀破坏的特征，一般 将腐蚀电池分为三大类：宏观腐蚀电池、微 观腐蚀电池和超微观腐蚀电池。
宏观电池：这类腐蚀电池通常是由肉眼可见的电极所构成。它 具有阴极区和阳极区保持长时间稳定，并常常产生明显的局部 腐蚀的特征。
三、电化学腐蚀的次生反应
• 腐蚀过程中，阳极反应和阴极反应的直接产物称为一次产物 (primary product)
• 随着腐蚀的不断进行，电极表面附近一次产物的浓度不断增加。阳极
区附近金属离子的浓度增高，阴极区由于H+放电和水中溶解氧的还 原而使pH值升高，溶液中产生了浓度梯度，一次产物发生扩本身。
现在你正浏览到当前第二十页，共二十五页。
2.电极电位产生原因：
(1)在金属浸入电解质溶液中后，金属表面的正离子由于极性水分子的作用，将发生水化 。当水化过程和解脱水化过程达到动态平衡时，就在金属／溶液界面上形成了如图双电
层结构。很多负电性的金属(如Zn，Mg，Cd,Fe等)浸入水中或酸、碱、盐的溶液中 ，就会形成这种类型的双电层。
现在你正浏览到当前第八页，共二十五页。
腐蚀电池工作时所包含的上述三个基本过程既相互独立，又彼此紧 密联系。只要其中一个过程受到阻滞不能进行，则其他两个过程也 将受到阻碍而停止，从而导致整个腐蚀过程的终止。应当指出的是 按照现代电化学理论，金属电化学腐蚀能够持续进行的条件是溶液 中存在着可以使金属氧化的去极化剂，而且这些去极化剂的阴极还 原反应的电极电位要比金属阳极氧化反应的电极电位高。所以只要 溶液中有去极化剂存在，即使是不含(起阴极作用)杂质的纯金属也可能
在溶液中发生电化学腐蚀。在这种情况下，阳极和阴极的空间距离可以很小 ，小到可以用金属的原子间距计算，而且随着腐蚀过程的进行，数目众多的 微阳极和微阴极不断地随机交换位置，以至于经过腐蚀以后的金属表面上无 法分辨出腐蚀电池的阳极区和阴极区，在腐蚀破坏的形态上呈现出均匀腐蚀 的特征。
现在你正浏览到当前第九页，共二十五页。
现在你正浏览到当前第十四页，共二十五页。
宏观电池
• 2.不同的金属与同一电解质溶液构成的腐蚀电池：舰船的推进器是
用青铜制造的，由于青铜的电位较高，钢制船壳体成为阳极而遭到 腐蚀：
现在你正浏览到当前第十五页，共二十五页。
宏观电池
• 3.同一种金属进入同一种电解质溶液中，当局部的浓度或 温度不同时，构成的腐蚀电池通常称作浓差电池，可用
• 这种电极称为氧电极，类似地还有氢电极，这类电极常统称为气体 电极。
• 气体电极的特点是，作为电极的导体本身不参加反应，仅起电子 的导通和反应的载体作用。
现在你正浏览到当前第二十三页，共二十五页。
通过上述三种方式建立起的金属(或导体)与溶液之间的双电层， 使金属与溶液之间产生电位差，这种电位差称之为该金属／溶液 体系的绝对电极电位(Electrode Potential)。绝对电极电位日前尚无法 直接测得。为此．国际上统一规定了用标准氢电极为参照(参比电极 )、并规定其电位值为零，测量其他电极的电位，由此测得的电 极电位称为氢标电位(以SHE表示standard hydrogen electrode ).规定在任
材料腐蚀原理
现在你正浏览到当前第一页，共二十五页。
一、腐蚀电池及其工作历程
• 电化学腐蚀是指金属材料和电解质接触时， 由于腐蚀电池作用而引起的金属材料腐蚀破 坏，由于实际中电化学腐蚀的环境十分普遍， 因而电化学腐蚀是金属材料腐蚀中最普遍的 现象。
• 其实质是浸在电解质溶液中的金属表面上进 行阳极氧化溶解的同时还伴随着溶液中去极 化剂在金属表面上的还原，其腐蚀破坏规律 遵循电化学腐蚀原理。
现在你正浏览到当前第十一页，共二十五页。
一般情况下，腐蚀次生产物并不直接在腐蚀的阳极区表面上形成，而是 在溶液中阴、阳极一次产物相遇的地方形成。但当阴阳极直接交界时， 难溶性次生产物可在直接靠近金属表面处形成较紧密的、具有一定保护 性的氢氧化物保护膜粘附在金属上，在一定程度上可阻滞腐蚀过程的进 行。次生产物膜的保护性取决于该膜的性质，但通常比起在 金属表面上直接发生氧化反应时生成的初生膜的保护性要差很多。
Nernst方程计算：
如果溶液中各部分含氧量不同，就会因氧浓度的 差别产生氧浓差电池。与缺氧溶液接触的金属表 面电位较与富氧溶液接触的金属表面电位低，其 结果使与缺氧溶液接触的金属表面的阳极溶解速 度远大于与富氧溶液接触的金属阳极溶解速度， 产生局部腐蚀。
氧浓差电池
水线腐蚀
现在你正浏览到当前第十六页，共二十五页。
微观电池
• 肉眼难于辨出电极的电池：
1.金属化学成分不均匀 2.金属组织的不均匀，如金属及合金的晶粒与晶界 3.金属表面的物理状态不均匀，如金属的形变、加工不 均匀。一般形变大，内应力大的部分为阳极区，如铁
管或钢管的弯曲处容易腐蚀。此外，温差、光照等不均匀， 也可形成微观电池。
现在你正浏览到当前第十七页，共二十五页。
何温度下，标准氢电极的电极电位都为零。
现在你正浏览到当前第二十四页，共二十五页。
参比电极
参比电极
参比电极是一个半电池 E = E试样-E参比
或E试样= E +E参比
标准氢电极
铜/硫酸铜 电极
甘汞电极
银/氯化银电 极
参比电极本身必须是稳定的和可逆的
现在你正浏览到当前第二十五页，共二十五页。
现在你正浏览到当前第七页，共二十五页。
腐蚀电池工作历程示意图
金属的腐蚀破坏将集中 出现在阳极区，阴极区只 起了传递电荷的作用。因 此，除金属外，其他电子 导体，如石墨、过渡族元 素的碳化物和氮化物，某 些氧化物(如PbO2，MnO ，Fe3O4)和硫化物(如PbS, CuS，Fes)等，都可成为 腐蚀电池中的阴极。
阳极过程
阳极过程
阴极过程
电荷传递
电荷的传递在金属中是依靠电子从 阳极流向阴极，在溶液中则是依靠 离子的电迁移。
电荷的传递
阴极过程
腐蚀的阴极还原反应过程中能够吸收电子的氧化性物质D，被称为阴极去极化剂 (Depo1arizer)。其阴极过程又称为去极化过程。多数情况下H+和O2起去极化剂 的作用，它们在阴极上能够吸收电子而发生还原发应，生成H2和OH-等。
现在你正浏览到当前第二十一页，共二十五页。
(2)在金属浸入电解质溶液中后，如 果水化能不足以克服金属的点阵键 能，则金属表面可能从溶液中吸收 一部分水化了的金属阳离子(解脱水 化作用)，结果使金属表面带正电。而
与金属表面相接触的液层，由于阴离子 的过剩而带负电。这样也可以建立起一 个如图所示的双电层结构，不过其带电
情况恰好与图(a)所示相反。很多正电 性的金属在含有金属离子的溶液中 常会形成这种类型的双电层，如铜 浸在含铜盐的溶液中，汞浸在含汞 盐的溶液中，铂在金、银或铂盐溶 液中。
现在你正浏览到当前第二十二页，共二十五页。
• (3)对于某些正电性金属(如铂)或导电的非金属(如石墨)浸人电解 液中，当它们既不能被水化而进入溶液，也没有金属离子解 脱水化沉积到表面，这时将会出现另外一种双电层。其符号 与(b)所示的双电层结构一样，此时，正电性的导体表面上能 吸附一层氧分子，氧化性的氧分子在电极上夺取电子并和水 作用生成氢氧离子: O2+2H2O+4e==4OH-
现在你正浏览到当前第五页，共二十五页。
与铜接触的锌在硫酸中的溶解
在电解液中的两种金属不一定非要有导线连接才能组成腐 蚀电池，两种金属直接接触也能组成腐蚀电池。
现在你正浏览到当前第六页，共二十五页。
二、金属腐蚀的电化学历程
一个腐蚀电池必须包括阴极、 阳极、电解质溶液和连接阴极 与阳极的电子导体等几个组成 部分，缺一不可。
微观电池
肉眼难于辨出电极的电池：
1.金属化学成分不均匀
现在你正浏览到当前第十八页，共二十五页。
微观电池
2.金属组织的不均匀，如金属及合金的晶粒与晶界：晶界比晶粒内部更
为活泼，通常具有更低的电位值。
现在你正浏览到当前第十九页，共二十五页。
2.3电极电位与电化学腐蚀倾向判断
一、电极和电极电位
1、电极： 电化学腐蚀中电极的含义一般是指电子导体（金属）和 离子导体(电解质溶液或熔融盐等)组成的体系，常以金属／溶 液表示。锌电极Zn／ZnSO4和铜电极Cu/CuSO4。此外，习 惯上有时也将电极材料，即电子导体(如金属、石墨等)称
现在你正浏览到当前第二页，共二十五页。
电化学腐蚀与化学腐蚀的比较
现在你正浏览到当前第三页，共二十五页。
腐蚀原电池模型
现在你正浏览到当前第四页，共二十五页。
• 如果将2.2(a)中所示原电池的两个电极短路而不经过负载，
如图2.2 (b)所示，这时尽管电路中仍有电流通过，但是由 于电他体系是短路的，电极反应所释放的化学能虽然转 化成了电能，但不能对外做有用功，最终只能以热的形 式散发掉。因此，短路的原电池已经失去了原电池的原 有含义，仅仅是一个进行氧化-还原反应的电化学体系， 其反应结果是作为阳极的金属材料被氧化而遭受腐蚀。 我们把这种只能导致金属材料破坏而不能对外做有用 功的短路原电池称为腐蚀原电池或腐蚀电池。
阳极过程中的一次产物在扩散过程中相遇并生成难溶化台物的过程称 为腐蚀的次生过程。
• 难溶性产物称为二次产物或次生产物(secondary Product)。例如， 铁和铜在氯化钠溶掖中组成的腐蚀电池，就会发生次生过程，形 成次生产物沉淀。
现在你正浏览到当前第十页，共二十五页。
电化学腐蚀的次生反应
保护膜， 防止进一步腐蚀
现在你正浏览到当前第十三页，共二十五页。
四、实际中的腐蚀电池类型
指当两种或两种以上不同的金属相互接触(
或用导线连接起来)并处于某种电解质溶
液中构成的腐蚀电池。两金属的电极电位 不同，放电极电位较低的金属将不断遭受 腐蚀而溶解．而电极电位较高的金属却得 到保护。这种腐蚀现象称为电偶腐蚀或异 种金属接触腐蚀。例如，铝制容器用铜钉 铆接时，当铆接处与电解质溶液接触．由 于铝的电极电位比铜低．便形成了腐蚀电 池。结果铜电位较高成为阴极受到保护， 而铆钉周围的铝电位较低成为阳极遭受加 速腐蚀。