四川省成都二十中2011-2012学年高一3月月考化学试题及答案

高一试题第I 卷（选择题,45分）共15个小题,每小题3分,共45分。

每题只有一个正确选项。

1．下列变中，一定不存在能与热能相互转的是A ．炭与水蒸气反应B ．金属钝 ．干冰气 D ．燃放爆竹2．元素周期表和元素周期律是习的重要工具，可以帮助我们推测元素及其合 物的结构和性质。

某元素的原子序为7，下列有关该元素的推断不正确的是 A 它处于元素周期表中第二周期ⅤA 族 B 它的最高正价为+5，负价为-3 它的最高价氧物对应水物是一种强酸 D 它的非金属性比磷弱3．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时键被破坏且该物质属于非电解质的是 A ．SO 2B ．BSO 4．2 D ．2H 5OH4．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A ．H 3BO 3的酸性比H 2O 3的强B ．Mg(OH)2的碱性比B(OH)2的强 ．H 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强D ．若M +和R 2-的核外电子层结构相同，则原子序R>M 5．下列说法中不正确的是A ．仅由两个非金属原子组成的合物不可能是离子合物B ．离子合物中可能含有共价键 ．任何物质中均含键 D ．共价合物中不可能含有离子键6．据报道1996年8月，我国家首次制出一种新核素镅—235，已知镅（A ）的原子序为95，下列关于的叙述正确的是A 镅—235与铀—235具有相同的质子B 镅—235的原子质量是12原子质量的235倍mA 23595镅—235原子核内中子为140，核外电子为95 D 镅—235与铀—235互为同位素 7．下列说法正确的是A ．OH 和2所含键类型相同B ．PH 3各原子均满足8电子稳定结构 ．HO 的结构式为H-O- D ．H 2O 2的电子式 H +［∶****O ∶****O ∶］2-H +8．下列说法中正确的是A ．凡是物质的变都伴随着能量的变B ．凡是物质的变就一定只伴随着能与热能的转 ．凡是吸热反应都需要人为加热 D 任何放热反应在常温下一定能发生9．元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如B 和A 、B 和S 、……， 则下列说法错误的是A ．1B 与NOH 溶液反应可生成1H 2B ．B0是两性合物．已知S 熔沸点高则B 熔沸点也高 D ．L 2O 3和LOH 均易溶于水 10．根据反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变属于反应的是A ．碘升华B ．N 的晶体加热熔．加热NH 4HO 3分解D ．H 溶于水11．最近我国某物研究所取得重大研成果，研制出首批氧－18气体（18O 2），氧－18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。

下列有关说法正确的是 A ．18g 18O 2气体的物质的量是01 B ．01重氧水H 218O 所含的中子为602×1023 ．0218O 2气体的体积约为448LD ．16O 2、17O 2、18O 2是氧元素的三种不同核素 12．下列说法正确的是A ．除稀有气体外的非金属都能生成不同价态的含氧酸B ．非金属的最高价含氧酸都有强氧性．同周期非金属氧物对应水物的酸性从左到右依次增强D．副族元素中没有非金属元素13．下列有关能与热能的说法正确的是A．甲烷的燃烧属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应．H2→H+H的变需要吸收能量D．凡经加热而发生的反应都是吸热反应14．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4,Y元素与M元素形成离子合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该合物是A． B．N2S ．2S D．N2O15 几种短周期元素的原子半径及主要合价如下表：下列叙述正确的是A．、Y元素的金属性 <YB．一定条件下，单质与W的常见单质直接生成W2．Y的最高价氧物对应的水物能溶于稀氨水D．一定条件下，单质可以将z单质从其氢物中置换出第II卷（非选择题，共55分）共9个小题,55分。

请将答案直接写在本卷上。

21．（6分）超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素，请根据原子结构论和元素周期律预测：（1）元素位于周期表中第____周期，_____族，为元素（金属或非金属）（2）写出其最高价氧物及其水物的式分别为___________、__________，并估计后者为_______性（填“酸”或“碱”）22．（5分）A、B、均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，A、两种元素的原子核外电子之和等于B原子的核电荷。

请完成下列填空：（1）A的原子结构示意图为，A的最高价氧物对应水物的的分子式为。

（2）B的简单离子的电子式为。

（3）用电子式表示的氢物分子的形成过程：。

（4）单质与水反应的方程式为。

23（6分）在探索生命奥妙的过程中，家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系。

已知：①人体中不含稀有气体元素；②约占人体总质量9997％的11种宏量元素，除、外，其余都为短周期元素；③其余003％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。

在微量元素中，只有F和S位于短周期，其余均在第一长周期。

请根据试题要求，在11种宏量元素的8种元素中(除H、N、P外)，选择合适元素填空：（1）元素A，其原子最外层电子是内层电子的2倍。

则A处于元素周期表的位置为。

（2）元素B，它的最高价氧物对应的水物是已知酸中酸性最强的酸，该酸的式为。

宏量元素是一种非金属元素，它与B处于同一周期，则的原子结构示意图为。

（3）所有宏量元素中，元素D金属性最强，则D为 (填元素符号)。

除钙元素外，元素E也与D相邻。

则E的单质与水反应的离子方程式为。

（4）除A—E和钙元素外，还有两种宏量元素F、G。

已知它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同但符号相反。

F、G的离子中，半径较大的是 (填离子符号)。

24．（9分）有A、B、、D、E五种短周期元素，已知A、B、三种元素的原子序越越大，在周期表中A、B同族，B、为同周期相邻元素，这三种元素的原子核外电子之和是41，D元素的质子介于A、B之间，它在空气中燃烧生成淡黄色固体，E元素的原子核内中子比质子多1个，09 g E单质与足量稀盐酸反应生成01 g氢气，并转为E3+,试回答：（1）写出元素符号A 、B 、、D的离子结构示意图、E在周期表中的位置是；单质的电子式为。

（2）用电子式表示B与D形成的合物的过程：。

（3）D在空气中燃烧的方程式。

（4）写出D、E的最高价氧物对应水物间反应的离子方程式：。

25．(4分)下列六种物质的变中，将合适序号填写在下列空白中：①干冰的升华；②硫酸钾熔；③N溶于水；④H溶于水；⑤液氨的受热蒸发；⑥N2O2溶于水。

（1）六种物质中含有离子键的合物是。

（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。

（3）发生共价键破坏的是。

（4）仅发生离子键破坏的是。

26．（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，（1）⑩的离子结构示意图为。

（2）④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。

（3）④的氢物沸点比⑨高，说明由____________________________。

（4）上述元素构成的两个不同的10电子微粒，能反应生成两个相同的10电子微粒。

写出二者反应的方程式为________ ________。

（5）由④⑤两种元素组成的一种合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该合物的电子式，该反应的离子方程式___ __ 。

（6）1932年，美国大师L Pg提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用确定合物中原子某种能力的相对大小。

L Pg假定氟元素的电负性为4，并通过热方法建立了其他元素的电负性。

第三周期主族元素的电负性如下：从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于17时，形成中的键类型应该是。

的合物一般是离子合物，根据此经验规律，ABr327．（9分）某兴趣小组的同设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。

回答下列问题（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：____________________ 非金属性：（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式（4）上表（Ⅱ）中实验现象反应的离子方程式28（4分）A、B、、D、E五种短周期元素，原子序E＞D＞A＞B＞，且A、B、D、E同周期，A、同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子比层电子多1，D元素的主族序是周期序的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：(1) 指出元素A在周期表中的位置。

(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号），可以验证该结论的是（填写字母序号）；A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B．比较这两种元素的气态氢物的熔沸点．比较这两种元素的气态氢物的稳定性 D 比较这两种元素置换能力的强弱(3)、D、E三种元素最高价氧物的水物的酸性由强到弱的顺序：。

（填写式）29．（4分）元素R的气态氢物的式为HR，在标准状况下，85gHR气体的体积是56L，将51gHR溶液正好完全反应（非氧还原反应，生成铜盐沉淀）（1）求HR 气体通入200L 075/L的2的相对分子质量。

（2）推测值，并确定R的元素符号。

高2014级高一下期3月月考参考答案（5）3N2O2+6F2++6H2O=6N++4F(OH)3↓+2F3+（6）元素的电负性越大，其非金属性越强共价键27．（2）N>Mg>A ;>Br>I （3） A+6H+ =2A3+ + 3H2↑（4）2+ 2Br- = Br2+2 -28（1）第三周期IVA 族（2） D （3）HO4>H2SO4＞H2O329． 34 S。