化学反应与电能-讲课

小组展示
A
A
无水乙醇
两极要有差异性
要有电解质溶液
能发生氧化还原反应
形成闭合回路
深入探究
形成原电池的条件 1.两极活性要有差异； 2.有电解质溶液，并且能与负极发生自发的氧化还原反应 3.形成闭合回路
课堂练习
Zn
碳棒
锌作为负极，碳棒作为正极，溶液为硫酸铜溶
液，正极上可能出现的实验现象是？
CuSO4溶液
课堂练习
如图所示装置中，观察到M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、 N、P物质，其中可以成立的是
小结
形成条件 1、形成闭合回路 2、有活泼性不同的 电极 3、电解质溶液 4、自发的氧化还原 反应
原 负极： 失电子，发生氧化反应 电 池
正极： 得电子，发生还原反应 发生氧化还原反应，电子通过外电路进行转移
实验二：在实验一的基础上， 用导线将锌片和铜片连接，并 在导线处加上电流表，观察电 流表指针变化
实验探究
实验现象
结论
锌Leabharlann Baidu表面有产生气泡， Zn+2H+=Zn2++H2↑
铜片表面无现象
铜与稀硫酸不反应
A
铜片表面有气泡产生，
产生电流
电流表指针发生偏转
实验探究
A
铜片 电流表
现象 铜片上有气泡产生 电流表指针发生偏转
结论：说明该装置能将化学能直接转化为电能
原电池：把化学能直接转化为电能的装置
分析本质
原电池的正负极？
正极
负极：电子经导线流出（电流经导
线流入）的一极
氧化反应
锌片：Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应 铜片：2H++2e-=H2↑ 还原反应 总反应：Zn+2H+=Zn2++ H2↑
正极：电子经导线流入（电流经导
化学能直接向电能转化
课后拓展
一次电池：锌锰电池、银锌电池……
二次电池：锂电池……
移动式产品 车载电池
学以致用
请你依据生活中已有的材料以及所学知识，查阅相关资料设计一个 原电池
发电方式
火力发电过程
化学能 燃烧 热能 蒸汽 机械能 发电机 电能
能不能直接转化
实验探究
1.电流的实质是什么？ 2.什么反应会有电子的转移？ 3.氧化还原反应中电子如何转移的？
只要选择氧化还原反应就可以了吗 是否需要借助一定的装置呢
实验探究
A
实验一：将锌片和 铜片插入盛有稀硫 酸的烧杯中，观察 现象
线流出）的一极
还原反应
总结本质
本质：氧化反应和还原反应在不同的区域进行，氧化还原反应 中转移的电子通过导体发生定向移动，形成电流。
深入探究
如何才能形成原电池？形成原电池的条件又是什么？
用品：铜片、锌片、碳棒、稀硫酸、无水乙醇、电流表、烧杯、导线 要求:请选择上述用品设计原电池装置，探究形成原电池的条件，并画出装 置简图