2020年河北省石家庄市第十九中学高二化学上学期期末试题含解析

2020年河北省石家庄市第十九中学高二化学上学期期

末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol﹣1

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ?mol﹣1

下列说法正确的是（）

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ?mol﹣1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol ﹣1

参考答案：

D

考点：化学能与热能的相互转化．

专题：化学反应中的能量变化．

分析：A、利用盖斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；

B、根据△H=生成物总能量﹣反应物总能量来判断；

C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；

D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断．

解答：解：A、根据盖斯定律将，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为

676.7kJ/mol，故A错误；

B、反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量﹣反应物总能量＜0，故B错误；

C、由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；

D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1，故D正确；

故选D．

点评：本题考查化学反应的反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答．

2. 钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈（）

A．干燥有氧B．潮湿无氧C．制成不锈钢D．空气、食盐水

参考答案：

D

考点：金属的电化学腐蚀与防护．

专题：电化学专题．

分析：钢铁中含有铁、碳，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，所以能形成原电池的钢铁易被腐蚀．

解答：解：钢铁中含有铁、碳，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，所以能形成原电池的钢铁易被腐蚀，

A．干燥氧气不能形成电解质溶液，所以钢铁和干燥氧气不能构成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故A不选；

B．潮湿但无氧不能形成电解质溶液，所以钢铁在潮湿无氧的环境下不能形成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故B不选；

C．制成不锈钢，阻止了钢铁与电解质溶液接触，所以不能构成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故C不选；

D．钢铁和食盐水能构成原电池，且铁作负极而加速被腐蚀，故D选；

故选D．

点评：本题以金属的腐蚀为载体考查了原电池原理，明确原电池原理即可解答，难度不大．

3. 3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中不可以作为混凝剂的是

A．氯化钠 B．氯化铁 C．硫酸亚铁 D．明矾

参考答案：

A

略

4. 有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）

A. 两溶液物质的量浓度相同

B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C.两溶液中OH－离子浓度相同

D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等

参考答案：

C

5. 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）

A、K2SO4固体

B、NaOH溶液

C、(NH4)2SO4粉末

D、

CH3COONa固体

参考答案：

D

略

6. 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL－1

（1）氢气的标准燃烧热△H=kJ·moL－1

（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程

式

（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率

为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数

将（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向（填“正”或“逆”）方向移动

（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施

是。

A．增大的CO浓度 B．增大的H2O(g)浓度 C．使用催化剂 D．降低温度

（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是

参考答案：