高中化学第1章第3节课时3物质的量浓课件鲁科必修1鲁科高一必修1化学课件

[答案] 4∶1
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配制一定物质(wùzhì)的量浓度的溶液
1.配制溶液时的注意事项
(1)溶解或稀释时若有明显的热量变化，必须待溶液温度恢复至
室温后才能转移到容量瓶中。
(2)转移溶液时必须用玻璃棒引流。
(3)溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤 2～3 次，洗涤液要转移到
容量瓶中。
质
的
量
浓
度
为
________mol·L
－
1
，
SO
2－ 4
的
物
质
的
量
浓
度
为
________mol·L－1。
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[解析] (1)n(Na2SO4)＝142 14g.2·mgol－1＝0.1 mol， c(Na2SO4)＝00.1.5mLol＝0.2 mol·L－1。 (2)从中取出 50 mL 溶液，物质的量浓度仍为 0.2 mol·L－1，溶质 的质量为 m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol －1＝1.42 g。
000
g×1
1 000
L·mL－1＝
19 12
L，氨水溶液的物质的量浓度 c(NH3)＝2159mol≈15.79 mol·L－1。
12 L
[答案] (1)25 mol (2)15.79 mol·L－1
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2．欲将 0.10 mol·L－1 的 NaOH 溶液和 0.60 mol·L－1 的 NaOH 溶 液混合成 0.20 mol·L－1 的 NaOH 溶液。两种溶液的体积比(忽略混合 时溶液体积变化)为________。
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3．实验仪器与步骤
(1)容量瓶
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器， 带磨口玻璃塞或塑料塞 ②标志： 、 温度(wēndù) 容积(rón和gjī)刻度线 ③规格：100 mL、250 mL、 500 mL 、 1 000 mL 等 ④用途：配制一定物质的量浓度的溶液
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(4)移液后要先振荡均匀再定容。
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(5)定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须 重新配制。
(6)定容时观察刻度要平视，凹液面最低点与刻度线相切。
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2．溶液配制时的误差分析
浓度变化
引起误差的可能原因
砝码沾有其他物质或生锈
用量筒量取已计算出体积的
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(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能 用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。 (2)不能用容量瓶配制任何体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循 “大而近”的原则。
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配制 500 mL 0.5 mol·L－1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题： (1)计算：需要 NaOH 固体的质量为________。 (2)配制方法：设计五个操作步骤。 ①向盛有 NaOH 固体的烧杯中加入 200 mL 蒸馏水使其溶解， 并冷却至室温；
偏高
浓溶液时仰视读数 用水洗涤量筒
定容时俯视刻度线
用标准液润洗容量瓶
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偏低
称量药品时，“左码右物”(需用到游码时) 转移时有少量液体洒在容量瓶外 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时仰视刻度线 在敞口容器中称量易潮解的物质
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【典例 2】 用氢氧化钠固体配制 1.0 mol·L－1 的溶液 220 mL， 下列说法正确的是( )
[答案] (1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
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1．用 1 L 水吸收 560 L 氨气(标准状况)，所得氨水的密度是 0.90 g·mL－1，求：
(1)氨气的物质的量是________。 (2)所得氨水溶液的物质的量浓度是________。
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[答案] (1)10.0 g (2)①③④②⑤ (3)A、C、D
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1．容量瓶上需标有以下六项中的( )
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤
B．③⑤⑥
C．①②④
D．②④⑥
A [容量瓶上标有温度、容量和刻度线，A 正确。]
(3)容量瓶可以配制任何体积的溶液。
()
(4)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。
()
(5)容量瓶使用前不用干燥。
()
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
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2．在 100 mL 0.1 mol·L－1NaOH 溶液中，所含 NaOH 的质量
是( )
A．40 g
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(3)50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，据 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)， 溶液中 Na2SO4 物质的量浓度变为原来的12，即 0.1 mol·L－1，故溶液 中 Na＋的物质的量浓度为 0.2 mol·L－1，SO24－的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1。
A．500 mL 容量瓶
B．胶头滴管
C．试管
D．托盘天平
[答案] C
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核心突破 攻重难
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有关(yǒuguān)物质的量浓度的计算
1．公式法计算物质的量浓度
c＝Vn。
2．物质的量浓度与质量分数(w)的换算
c＝1
000 M
ρw (ρ
的单位为
g·mL－1)，其中，ρ——溶液的密度，w
第1章 认识化学 科学 (huàxué)
第3节 化学中常用的物理量——物质(wùzhì)的量
课时3 物质的量浓度
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目标与素养：1.理解物质的量浓度的概念。理解溶液的体积、物 质的量浓度和溶质的物质的量的转化关系。(变化观念)2.了解容量瓶 的主要用途和使用方法。(宏观辨识)3.了解一定物质的量浓度溶液的 配制，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。(科学探 究)
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2．物质的量浓度为 2 mol·L－1 的 NaOH 溶液的含义是( ) A．在 2 L 水中溶有 80 g NaOH B．将 80 g NaOH 溶于水配成的溶液 C．每升溶液中含有 80 g NaOH 的溶液 D．每 2 L 溶液中含有 80 g NaOH 的溶液 C [2 mol·L－1 的 NaOH 溶液的含义是每 1 L 的溶液中含有 2 mol NaOH，即含有 80 g NaOH。]
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【典例 1】 (1)用 14.2 g 无水硫酸钠配制成 500 mL 溶液，其物
质的量浓度为________mol·L－1。
(2)若从中取出 50 mL 溶液，其物质的量浓度为________mol·L－
1；溶质的质量为________ g。
(3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na＋的物
[解析] (1)需要 NaOH 固体的质量为 0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为 ①③④②⑤。
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(3)0.48 mol·L－1 比 0.5 mol·L－1 小，A 项，由于固体 NaOH 具有 极强的吸水性，用滤纸称量时 NaOH 固体会附着在滤纸上，使 NaOH 固体质量减少，浓度偏低；B 项，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对 溶液浓度无影响；C 项，溶解后的烧杯未经过多次洗涤，溶质 NaOH 质量减少，浓度偏低；D 项，胶头滴管加水定容时仰视刻度，加水 过多，NaOH 溶液浓度偏低。
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②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 1～2 cm 处； ③将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中； ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤 2～3 次，并将洗涤液 移入容量瓶； ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 试将以上操作步骤正确排序________。
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[解析] 要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的
量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量
和密度计算求出)。氨气的物质的量 n(NH3)＝22.45L60·mLol－1＝25 mol，
氨水溶液的体积
V＝25
mol×17 g·mol－1＋1 0.90 g·mL－1
A．需先称取氢氧化钠固体 8.8 g B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤 2～3 次， 并将洗涤液转移至容量瓶 D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是 又加水至刻度线
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C [根据“大而近”的原则，应选用 250 mL 容量瓶进行配制， 需要称取 10.0 g 氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再 转移至容量瓶。]
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(3)某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0.48 mol·L－1，原因可 能是________(填字母序号)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
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第二页，共四十八页。
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自主预习 探新知
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一、物质的量浓度
单位(dānwèi)体积
物质(wùzhì)的量
mol·L－1
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微点拨：物质的量浓度的概念中，体积是溶液的体积，不是溶 剂的体积。
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二、配制一定物质的量浓度的溶液 1．实验目的：配制 100 mL 0.4 mol·L－1 的 NaCl 溶液。 2．实验原理：cB＝nVB＝MBm·B V。
——溶质的质量分数。
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3．溶液的稀释与混合后浓度的计算 (1)稀释规律 ①规律：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量保持不 变。 ②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 (2)混合规律 同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后溶质的总物质的量 (或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量(或总质量)之和。
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微点拨：容量瓶的使用方法和注意事项 (1)使用前一定检查是否漏水。 (2)①不能溶解固体；②不能稀释溶液；③不能加热；④不能作 为反应容器；⑤不能长期存放溶液。
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(2)步骤
计算 —n(NaCl)＝ 0.04 mol ，m(NaCl)＝ 2.34 g
↓ 称量 —
①仪器： 托盘(tuōpán)天平、__药__匙___ ②准确称取NaCl固体 2.3 g
B．4 g
C．0.4 g
D．0.04 g
C [m(NaOH)＝n·M＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.1 L×40 g·mol－1＝0.4 g。]
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3．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制 500 mL 0.2 mol·L－1 的
NaCl 溶液，下列仪器一定用不到的是( )
②将洗涤液都注入 容量瓶 中 ③轻轻摇动，使溶液混合均匀
①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶
刻度线下1～2 cm ②改用 胶头滴管(dī ɡ滴uǎn加) 蒸馏水至凹液面最 低点与刻度线相切
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↓ 摇匀 —
操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，
另一只手的手指托住瓶底，反复上 下颠倒，使溶液混合均匀
↓
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溶解 —
①仪器： 烧杯(s、hāobēi玻) 璃棒 、量筒 ②溶解，冷却至室温
↓ 移液 —
①仪器A的名称：___1_0_0 _m_L_容__量_瓶_____ ②需用 玻璃棒 引流
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↓ 洗涤 — ↓ 定容 —
①用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2～3次
[解析] 根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解：设所需 0.10 mol·L－1 的 NaOH 溶液及所需 0.60 mol·L－1 的 NaOH 溶液的体积分 别是 V1 和 V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0.10 mol·L－ 1×V1＋0.60 mol·L－1×V2＝0.20 mol·L－1×(V1＋V2)，解得：VV12＝14。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)浓度为 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液的含义是 1 L 水中含有 1 mol NaCl。
()
(2)22.4 L HCl 溶于水得 1 L 溶液，所得溶液中 HCl 的物质的量浓度
为 1 mol·L－1。
()