佛山市人教版化学九年级第六章碳和碳的氧化物经典测试卷(培优提高)

考试范围：xxx ；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、选择题
1．在如图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL 含有石蕊试液的水和5mL 澄清石灰水。

下列叙述不正确的是
A ．观察到左边试管内液体变红色右边试管内石灰水变浑浊
B ．碳酸使紫色的石蕊试液变为红色
C ．充分反应后，U 型管中的液面左边高于右边
D ．相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多 2．下列化学反应的化学方程式书写正确的是（ ） A ．硫在氧气中燃烧：22S+O =SO B ．红磷在空气中燃烧：2
25
4P+5O 2P O 点燃 C ．铁丝在氧气中点燃：2
23
4Fe+3O 2Fe O 点燃
D ．澄清石灰水检验CO 2：232CaOH+CO =CaCO +H O 3．下列实验方案，不能达到实验目的的是
A ．探究石蜡中含碳元素
B ．测定空气中氧气的含量
C ．探究温度对分子运动快慢的影响D．证明CO2密度比空气的大
4．研究和学习化学，有许多重要的方法。

下列方法中所举示例正确的是（）
选
项
方法示例
A 观察
法
通过观察区分软水和
硬水
B 归纳
法
金刚石、石墨是由原
子构成，因此碳单质
都是由原子构成
C 推理
法
某物质燃烧生成CO2
和H2O，则该物质中
一定含有C、H、O
三种元素
D 分类
法
根据纯净物中元素的
种类，可将纯净物分
为单质和化合物
A．A B．B C．C D．D 5．从分子原子的角度解释下列事实，正确的是（）
A．降温结冰时水分子静止不动，水的物理性质发生了变化
B．水是由氢原子和氧原子构成的物质
C ．醋酸是酸的，蔗糖是甜的是因为不同种分子性质不同
D ．不同分子构成的物质不一定是混合物
6．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A ．元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质 B ．微粒观：保持C 60化学性质的最小微粒是C 60分子 C ．转化观：同种元素的原子和离子在化学反应中可以相互转化
D ．守恒观：3g 镁在2g 氧气中充分燃烧生成5g 氧化镁，不符合质量守恒定律 7．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
A B C D
实验装置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氢气
解释
集气瓶中的
水：吸收放出的热量
量筒中的水：通过水体积的变化得出O 2体积
集气瓶中的
水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H 2何时收集满
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
8．有CO 、2CO 和2N 的混合气体100g ，其中碳元素的质量分数为12％。

使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（ ） A ．30g
B ．50g
C ．80g
D ．100g
9．甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：①甲与丙在高温的条件下反应生成乙；②乙与氧气在点燃的条件下反应生成丙；③常温下丁能分解生成丙。

则甲、乙、丙、丁分别是（ ） A ．C CO CO 2 CaCO 3 B ．C CO CO 2 H 2CO 3 C ．CO C CO 2 CaCO 3
D ．CO 2 C CO H 2CO 3
10．节能减排中“减排”的关键是减少CO 2的排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO 2。

科学家利用CO 2为原料制取炭黑的流程如图。

下列说法不正确的是
A．过程2的变化中太阳能转化为化学能
B．过程1和过程2的变化都属于分解反应
C．此流程中有炭黑生成，还有氧气生成
D．此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题
11．电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图所示）是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。

其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，活性过滤层可以除去99.3%的细菌和病毒。

下列说法正确的是（）
A．过滤器可以除去水中难溶性和可溶性杂质
B．活性炭可以吸附水中的色素和异味，还能海水淡化
C．生命吸管可以将水净化，得到纯净的水
D．生命吸管中发生了物理变化和化学变化
二、填空题
12．2020年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。

（1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气，反应的文字表达式是________。

电解时需要接通______（填“交流”或“直流”）电源，有氢气生成的电极接电源的_____（填“正”或“负”）极。

待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为_______。

（2）生活中常用______的方法降低水的硬度，有些净水器利用活性炭______杂质，达到净水的目的。

（3）节约用水是保护水资源的有效途径，请写出一种生活中节约用水的做法_______。

13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

从微观的角度了解物质及其变化，有助于
认识物质变化的本质。

回答下列问题：
（1）与元素的化学性质的关系最为密切的是_________。

（2）图 1 是元素周期表中硒元素的部分信息，图 2 是硒原子的结构示意图。

据图填空：
①图 2 中 m 的值为_________，n 的值为_________。

②硒元素位于元素周期表中的第_________周期。

③硒原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。

硒化钠是由钠元素和硒元素组成的化合物，硒化钠的化学式为_________。

（3）用微观知识解释下列生活、实验中现象：
① 金刚石很硬，石墨较软的原因是_________。

②为减少二氧化碳排放，可以将二氧化碳进行转化。

下图为该反应的微观示意图。

反应前反应后
A B C D
该反应中 A、C 两种物质的质量比是_________。

14．用化学式表示下列化学反应并完成相应空格：
（1）铁丝在氧气中燃烧___________，铁丝绕为螺旋状的目的是______；
（2）加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液______，主要现象是________；
（3）实验室加热两种固体混合物制氧气__，该反应属于____（填化合反应或分解反应）15．如图所示，向一个集满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中加入约1体积的水，立即旋紧瓶盖, 振荡，可以看到__________________；此实验说明_____________________；向振荡完的塑料瓶中滴加紫色石蕊溶液;观察到的现象为________________。

16．（1）用化学用语填空：
①铝元素______；②氢氧根离子_________；③二氧化氮_________；④3 个硅原子
___________；⑤用“ ”表示一个氢原子，则“”表示______。

（2）选用下列物质的序号填空。

A 稀有气体
B 二氧化碳
C 明矾
D 二氧化硫
①可用于净水的是______；②可制成多种用途的电光源的是______；
③可用于光合作用的是______；④目前计入空气质量评价的污染物的是______；
17．如图所示装置有多种用途，可以用来集气、储气、洗气等。

若将其作为集气装置，则(1)收集氧气时，应从________管口通入瓶中。

(2)收集氢气时，应从________管口通入瓶中。

18．生活中处处有化学，根据①氮气②氢气③氧气④氦气⑤二氧化碳等物质的性质或用途，将其化学式填在相应的空格上。

(1)可以燃烧的气体是___；
(2)人类生命活动离不开的气体是___；
(3)新鲜的“蛋黄派”袋内被空气含量最多的气体充得鼓鼓的，这种气体是___；
(4)能使澄清石灰水变白色浑浊的气体是___；
(5)可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的气体是___。

19．有七种物质：A氮气；B氧气；C干冰；D．碳酸钙；E．镁粉；F自来水；G红磷，选择适当的物质，将它们的字母代号填在横线上。

（1）可用于人工降雨的是_____；
（2）用于制作烟花和照明弹的是_____；
（3）可用作食品保护气的是_____；
（4）医疗上用于补钙药物的是_____；
（5）为混合物的是_____。

三、解答题
20．回答下列有关二氧化碳的性质问题。

（1）图1实验现象为_____，说明_____；
（2）图2实验现象说明了_____；
（3）图3中干燥的石蕊纸花_____，图4中发生反应的化学程式为_____。

21．如图烧杯底部木块上固定有一根铜丝，铜丝上绑了四朵纸花，其中①④是干燥的紫色石蕊纸花，②③是湿润的紫色石蕊纸花，向烧杯中慢慢倾倒二氧化碳。

(1)你将会观察到什么现象?______________
(2)石蕊纸花变色的原因是什么?____________
(3)该实验说明二氧化碳具有什么物理性质？________________
22．A、B、C、D、E是初中常见的物质
（1）若A与B在点燃条件下反应生成C与D，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示_____。

（2）若A高温分解生成两种不同的单质，反应关系如图2所示，则单质甲和物质E化学式分别为_____、_____。

（3）若A与C在高温下生成单质甲和另一常见物质（该物质与物质D组成元素相同），写出该反应的化学方程式是_____。

23．利用表中装置进行二氧化碳性质的实验，实验前止水夹处于关闭状态。

请回答：实验装置实验1实验2
Ⅰ. 将A试管充满CO2，B试管加入紫色石蕊溶液
Ⅱ. 密闭下，用针筒将A中部分CO2抽出
Ⅲ. 打开K Ⅰ. 将A试管充满CO2，B 试管加入稀盐酸
Ⅱ. 用针筒向A 中注入适量的饱和澄清石灰水，振荡Ⅲ. 打开K
(1)实验1中可以验证CO2与水发生反应，看到的现象是_______________。

(2)实验2中，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________；步骤Ⅲ中，打开K后发现A中液面上升后又下降，有气泡产生，产生以上现象的原因是_______________ 24．小明进行了下列实践活动。

（1）实践1：向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色的沉淀。

请完成该反应的化学方程式：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + ______ 。

（2）实践2：用蜡烛进行了下列活动。

① 活动1：取一根小木条平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，与火焰接触的部分，最外侧有明显的烧焦痕迹，该现象说明 ________ 。

② 活动2：如图，向烧杯中倒入二氧化碳，观察到的现象是 ________ 。

③ 活动3：将燃烧的蜡烛熄灭后，用燃着的火柴接触白烟，白烟燃烧并引燃蜡烛。

白烟能够燃烧的原因是 ________ 。

25．某同学欲从以下几方面对二氧化碳进行探究。

请你参与探究并回答有关问题：
（1）二氧化碳对生活和环境的影响。

右图说明了CO2与“温室效应”的关系。

能产生“温室效应”的气体除CO2外，还有臭氧、甲烷、氟利昂等。

空气中CO2的主要来源是
______________ ，自然界中的绿色植物可通过 ______ 作用消耗CO2。

（2）该同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验。

他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：
①紫色石蕊纸花遇到醋酸溶液变红色。

②在C实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花不变色，C实验的作用 ____________ 。

③在D实验中，紫色石蕊纸花变红色，这一实验结果说明 ____________________ 。

④通过以上实验，尚未达到验证的目的，若要达到验证的目的，你的改进方法是：____________________ 。

【参考答案】
一、选择题
1．C
2．B
3．B
4．D
5．C
6．D
7．A
8．D
9．B
10．B
11．D
二、填空题
12．水氢气+氧气直流负2:1煮沸吸附用淘米水浇花（合理即可）
13．最外层电子数346四得到Na2Se原子的排列方式不同11:9
14．Fe+O2Fe3O4增大与氧气的接触面积充分反应H2CO3H2O+CO2变紫色KClO3KCl+O2分解反应
15．软塑料瓶变瘪二氧化碳能溶于水紫色石蕊溶液变红
16．AlOH-NO23SiH2CABD
17．ab【分析】本题主要考察万能瓶收集气体的相关知识
18．H2O2N2CO2He【解析】
19．C；E；A；D：F【分析】本题从生活中常见物质的化学性质方面分析
三、解答题
20．
21．
22．
23．
24．
25．
【参考解析】
一、选择题
1．C
解析：C
A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故观察到左边试管内液体变红色，右边试管内石灰水变浑浊，不符合题意；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
C 、二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，等体积的石灰水吸收二氧化碳比水多，故右边气体减少的多，压强减小的多，故充分反应后，U 型管中的液面左边低于右边，符合题意；
D 、相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多，不符合题意。

故选C 。

2．B
解析：B
A 、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，该反应的化学方程式为2
2S O SO 点燃＋，缺少反应条件。

不符合题意；
B 、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为2
254P 5O 2P O 点燃＋，符合题意；
C 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为2
343Fe+2O Fe O 点燃，生成
物错误，不符合题意；
D 、澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为2232CO +Ca(OH)CaCO +H O ＝，氢氧化钙化学式错误，不符合题意。

故选B 。

3．B
解析：B
A 、点燃石蜡，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁出现水珠，说明石蜡燃烧生成了水，可以证明石蜡中含有氢元素；把烧杯迅速翻转过来，加入适量澄清石灰水，振荡，如果澄清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，可以证明石蜡中含有碳元素，正确；
B 、木炭燃烧会生成二氧化碳气体，测定空气中氧气的含量需要反应消耗氧气并且不生成气体，改变瓶内压强，利用水的体积测定氧气体积，B 错误；
C 、加入红墨水，墨水分子运动会染红烧杯中的水，对比冷水和热水中扩散的现象可以探究温度对分子运动快慢的影响，正确；
D 、二氧化碳不支持燃烧，会使燃烧的蜡烛熄灭，倒入二氧化碳，低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，可以说明二氧化碳密度比空气大，正确。

故选B 。

4．D
解析：D
A ．硬水与软水在外观上没有明显区别，通过观察无法区分，选项说法错误；
B ．金刚石、石墨是由原子构成，但
C 60是由分子构成的，选项说法错误；
C ．某物质燃烧生成CO 2和H 2O ，由质量守恒定律可知，该物质中一定含有C 、H 两种元
素，可能含有氧元素，选项说法错误；
D ．根据纯净物中元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，选项说法正确。

故选：D 。

5．C
解析：C
A 、分子是不断运动的，降温结冰时水分子依然运动，A 错误。

B 、水是由水分子构成的物质，B 错误。

C 、醋酸是酸的，蔗糖是甜的是因为不同种分子性质不同，C 正确。

D 、不同分子构成的物质一定是混合物，D 错误。

故选：C 。

6．D
解析：D
A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，正确；
B.C 60是由分子构成的物质，所以由C 60分子保持化学性质，正确；
C.同种元素的原子得失电子形成离子，离子在一定条件下得失电子可以形成原子，在化学反应中可以相互转化，正确；
D.镁在氧气中燃烧的化学方程式为：22Mg O 2MgO 点燃＋，可知镁、氧气、氧化镁三者的质量比为：48：32：80=3：2：5，3g 镁和2g 氧气完全反应后生成5g 氧化镁，符合质量守恒定律，错误；
故选D 。

7．A
解析：A
【分析】
A 、硫和氧气反应的实验中，水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气，解释没有体现水的主要作用，故A 符合题意；
B 、通过右侧量筒的进水量，可以计算出空气中氧气的体积，解释体现水的主要作用，故B 不符合题意；
C 、铁和氧气反应的实验中，水的作用是防止熔融物溅落炸裂瓶底，解释体现水的主要作用，故C 不符合题意；
D 、集气瓶中水的作用是水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满，解释体现水的主要作用，故D 不符合题意；
故选A 。

【点睛】
8．D
解析：D
有CO 、CO 2和N 2的混合气体100g ，其中碳元素的质量分数为12%，使混合气体与足量灼
热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，充分反应后得到白色沉淀的质量为
12100g 12%100%=100g 100
⨯÷⨯（）； 故选D
9．B
解析：B
甲与丙反应：C+ CO 2高温2CO ，乙与氧气反应：2CO + O 2点燃2CO 2，常温下丁能分解生成丙：H 2CO 3
ΔCO 2↑+H 2O ，可以判断甲为C ，乙为CO ，丙为CO 2，丁为H 2CO 3。

故选B 。

【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

10．B
解析：B
A 、过程2的变化中有太阳能的参与才能进行，太阳能转化为化学能，故A 正确；
B 、过程1中反应物为两种，生成物也为两种，不符合分解反应的条件，不属于分解反应，故B 错误；
C 、过程1中有炭黑生成，过程2中有氧气生成，故C 正确；
D 、因为炭黑和Fe 3O 4不易分离，所以此流程还需要解决炭黑和Fe 3O 4的分离问题，故D 正确。

故选B 。

11．D
解析：D
A 、过滤器不能去除水中可溶性杂质，A 错误。

B 、活性炭可以吸附水中的色素和异味，但是不能去除可溶性杂质，故不能海水淡化，B 错误。

C 、生命吸管可以将水净化，但是不能去除可溶性杂质，故得到的不是纯净的水，C 错误。

D 、生命吸管中活性炭过滤层发生了物理变化，加碘树脂杀菌消毒发生了化学变化，D 正确。

故选：D 。

二、填空题
12．水氢气+氧气直流负2:1煮沸吸附用淘米水浇花（合理即可）
解析：水−−−
→通电氢气+氧气 直流 负 2:1 煮沸 吸附 用淘米水浇花（合理即可） （1）电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式是：水−−−
→通电氢气+氧气。

电解时需
要接通直流电源，正氧负氢，氢二氧一，所以有氢气生成的电极接电源的负极。

待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为2:1。

（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，活性炭具有吸附性，可除去异味、色素，吸附一些杂质，所以有些净水器利用活性炭吸附杂质，达到净水的目的。

（3）用淘米水浇花、洗衣服的水冲厕所都可以节约用水。

13．最外层电子数346四得到Na2Se 原子的排列方式不同11:9
解析：最外层电子数 34 6 四 得到 Na 2Se 原子的排列方式不同 11:9
（1）与元素的化学性质的关系最为密切的是最外层电子数；
（2）①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=34，故m 的值为34；
在原子中，质子数=核外电子数，故34=2+8+18+n ，n =6；
②硒原子核外有4个电子层，位于元素周期表中的第四周期；
③硒原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷；
硒化钠是由钠元素和硒元素组成的化合物，硒元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，故硒化钠的化学式为Na 2Se ；
（3）①金刚石和石墨都是由碳元素组成， 金刚石很硬，石墨较软的原因是：碳原子的排列方式不同；
②由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：22
424H +CO CH +2H O 高温，该反应中 A 、C 两种物质的质量比是：44：
（18×2）=11:9。

14．Fe+O2Fe3O4增大与氧气的接触面积充分反应H2CO3H2O+CO2变紫色KClO3KCl+O2分解反应
解析：Fe+O 2 −−−−
→点燃Fe 3O 4 增大与氧气的接触面积，充分反应 H 2CO 3−−−→加热H 2O+CO 2 变紫色 KClO 3−−−−→二氧化锰
加热KCl+O 2 分解反应 （1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为Fe+O 2 −−−−
→点燃Fe 3O 4，铁丝绕为螺旋状的目的是增大与氧气的接触面积，充分反应，故填：Fe+O 2 −−−−
→点燃Fe 3O 4；增大与氧气的接触面积，充分反应。

（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，加热通入足量二氧化碳后的
石蕊溶液，碳酸分解生成二氧化碳和水，符号表达式H 2CO 3−−−→加热H 2O+CO 2，溶液又变
为紫色，故填：H 2CO 3−−−→加热H 2O+CO 2；变为紫色。

（3）实验室加热氯酸钾二氧化锰两种固体混合物制氧气符号表达式
KClO 3−−−−→二氧化锰加热KCl+O 2，该反应属于分解反应，故填：KClO 3−−−−→二氧化锰
加热
KCl+O 2；分解反应。

15．软塑料瓶变瘪二氧化碳能溶于水紫色石蕊溶液变红
解析：软塑料瓶变瘪二氧化碳能溶于水紫色石蕊溶液变红
如图所示，向一个集满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中加入约1体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，由于二氧化碳溶于水，使瓶内气压小于外界气压，外界气压将塑料瓶压瘪；此实验说明二氧化碳能溶于水。

二氧化碳溶于水的同时也能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，向振荡完的塑料瓶中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是紫色石蕊溶液变红。

故答案为：软塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水；紫色石蕊溶液变红。

16．AlOH-NO23SiH2CABD
解析：Al OH-NO23Si H2C A B D
（1）①元素符号第一个字母大写,第二个字母小写,铝元素的符号为:Al ；
②每个氢氧根离子带一个单位的负电荷,故氢氧根离子表示为:OH-；
③二氧化氮的化学式为NO2；
④硅的元素符号为Si，它也可以表示一个硅原子，3个硅原子表示为3Si；
⑤用“ ”表示一个氢原子，则“”表示一个氢分子，表示为：H2。

（2）①明矾放入水中产生的铝离子可以水解产生氢氧化铝，可用于净水，故可用于净水的是C；
②稀有气体在通电时可发出不同颜色的光，可以制成多种用途的电光源，故填A；
③二氧化碳可用于光合作用，故填B；
④目前计入空气质量评价的污染物的是二氧化硫，故填D。

17．ab【分析】本题主要考察万能瓶收集气体的相关知识
解析：a b
【分析】
本题主要考察万能瓶收集气体的相关知识
（1）氧气比空气的密度大，需要收集氧气时选择“长管进，短管出”，a管进气
（2）氢气比空气的密度小，需要收集氢气时选择“短管进，长管出”，b管进气
【点睛】
熟练掌握万能瓶的使用
18．H2O2N2CO2He【解析】
解析：H2O2N2CO2He
【解析】
(1)氢气具有可燃性，故填：H2
(2)氧气能够供给呼吸，人类生命活动离不开氧气；故填：O2
(3)氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋内作保护气；故填：N2
(4)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，能使澄清的石灰水变浑浊；故填：CO2
(5)可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的气体是氦气。

故填：He
19．C；E；A；D：F【分析】本题从生活中常见物质的化学性质方面分析
解析：C； E； A； D： F
【分析】
本题从生活中常见物质的化学性质方面分析。

（1）二氧化碳的固体叫干冰，可用于人工降雨、做制冷剂等，故答案为C；
（2）用于制作烟花和照明弹的是镁粉，因为镁燃烧时发出耀眼的白光，故答案为E；（3）可用作食品保护气的是氮气，因为氮气的化学性质稳定，无毒，故答案为A；
（4）医疗上用于补钙药物的是碳酸钙，故答案为D；
（5）自来水中含有多种物质，为混合物, 故答案为F。

三、解答题
20．
软塑料瓶变瘪二氧化碳能溶于水二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大不变CO+H O=H CO
色2223
（1）往装满二氧化碳的瓶内装水，可观察到塑料瓶会变瘪，因为二氧化碳可溶于水，导致压强减小；
（2）向烧杯中倾倒二氧化碳，可观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧且不可燃，并且根据蜡烛熄灭的顺序可判断，二氧化碳密度比空气大；（3）图3中干燥的石蕊纸花不变色，喷水后纸花变红色，因为二氧化碳与水反应产生的碳
CO+H O=H CO。

酸可使紫色石蕊变红，方程式为：2223
21．
紫色石蕊纸花②比③先变红；①④不变色二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红二氧化碳的密度比空气大
【分析】
本题考查了二氧化碳的化学和物理性质。

了解二氧化碳的密度比空气大，能与水化合生成碳酸的知识是解题关键。

（1）由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成了红色，二氧化碳的密度比空气大，所以将会观察到的现象是：②湿润的紫色石蕊纸花先变成了红色，③湿润的紫色石蕊纸花后变成红色，①④干燥的紫色石蕊纸花不变色；
（2）由上述分析可知，石蕊纸花变色的原因是：二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成了红色；
（3）由②先比③变成了红色，说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大。

22．
H2 H2CO3 CH4+ H2O3H2 + CO
【解析】
本题通过微粒的模型图考查了质量守恒定律以及水和二氧化碳的性质。

（1）由物质的微观构成可知，A为甲烷，B为氧气，C为水，D为二氧化碳，甲烷在氧气燃烧生成了二氧化碳和水，由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知，在方框中补充一个二氧化碳分子，见右图：
(2)B为氧气，C为水，则甲为氢气，化学式为H2；水和二氧化碳在常温下生成碳酸，化学。