初中化学知识点总结大全_(归纳)

化学知识点总结
1. 燃烧
1、燃烧的条件：
（1）物体要能燃烧，即具有可燃性
（2）可燃物要与空气（氧气）充分接触
（3）温度要达到着火点以上。

以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。

2、灭火原理：
（1）清除可燃物或隔离可燃物
（2）隔绝空气（氧气）
（3）降低温度到可燃物着火点以下。

3、灭火方法：
（1）用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的
着火点以下。

（2）清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一
片树木砍掉。

（3）隔绝空气（或氧气），如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。

2. 实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
3. CO
2
和CO
（1）CO
2
不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。

（2）CO
2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H
2
CO
3。

（3）在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。

（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。

（5）CO难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒；CO具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰；CO还具有还原性，CO
2
不具有还原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。

4. 化学式的意义
化学用语及其周围数字的含义如下图所示：
5. 化学之最
1）地壳中含量最多的金属元素是铝。

2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3）空气中含量最多的物质是氮气。

4）天然存在最硬的物质是金刚石。

5）最简单的有机物是甲烷。

6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7）相对分子质量最小的氧化物是水。

8）相同条件下密度最小的气体是氢气。

9）导电性最强的金属是银。

10）相对原子质量最小的原子是氢。

11）熔点最小的金属是汞。

12）人体中含量最多的元素是氧。

13）组成化合物种类最多的元素是碳。

14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。

6. 碳的几种单质
（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：
（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。

（3）一种元素可以组成不同的单质。

7. 常见气体鉴别方法
8. 常见物质的颜色
（1）固体物质颜色
A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、
B 、黄色固体：硫粉（S）
C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）
D、蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O
E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、
F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4
G、紫黑色固体：高锰酸钾
H 、无色固体：冰，干冰，金刚石
I 、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。

（2）生成沉淀的颜色
A 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO
4
不溶于
水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)
2、碳酸钙CaCO
3
、碳酸钡BaCO
3
B 、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3
C 、蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)
2 （3）溶液的颜色
A 、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO
4、硝酸铜Cu(NO
3
)
2
、氯化铜CuCl
2
B 、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl
3、硫酸铁Fe
2
（SO
4
）
3
、硝酸铁
Fe(NO
3) 3
C 、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl
2、硫酸亚铁FeSO
4
、硝酸
亚铁Fe(NO
3) 2
D、 无色液体：水，双氧水
E 、紫红色溶液：高锰酸钾溶液、石蕊溶液
（4）气体的颜色
A、红棕色气体：二氧化氮
B 、黄绿色气体：氯气
C、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：
A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

B、有毒的气体：CO ；
有毒的液体：CH3OH （甲醇）；
有毒的固体：NaNO2、CuSO4
(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
9. 金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

10. 空气的成分
（1）空气的成分按体积计算：
（2）空气中各成分的性质与用途
（3）空气污染物
有害气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）主要污染源：A、化石燃料的燃烧 B、工厂排放的废气 C、汽车尾气保护空气措施：
A、加强对空气质量的监测
B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源；减少工厂废气排放
C、植树造林、种花种草
(4)引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等；
导致酸雨的气体：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然气的主要成分（最简单的有机物）：CH4。