2019届高三第三次模拟测试卷 化学 Word版含答案 (2)

2019届高三第三次模拟测试卷化学 Word版含答案（2）
姓名，年级：
时间：
2019届高三第三次模拟测试卷
化学（三）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是
A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料
B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
8．为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料,同时也使用了另一种叫芳纶
准
考
证
号
考
场
号
座
位号
（分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是
A．芳纶是一种混合物
B．聚乙烯能使溴水褪色
C．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢,会造成环境压力
D．合成芳纶的反应方程式
为
:
9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g NaHSO4晶体中,阴阳离子总数为0.3N A
B．标准状况下，56L HF中含有的电子数为2。

5N A
C．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液
中,CH3COO−数目为N A
D．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0。

01N A
10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程（如图）,有关说法不正确的是
A．粗铜电解精炼时,粗铜作阳极
B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料
D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。

下列说法错误的是
A．离子交换膜1为阳离子交换膜,Y极发生氧化反应
B．a口进入稀氨水，d口流出硫酸
C．阳极的电极反应式为2H2O－4e−=4H++O2↑
D．对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19。

6g H2SO4
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子的最外层电子数与X 原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数,W与Y同主族。

下列说法正确的是
A．原子半径：r（Z）＞r(X)＞r（Y)
B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．Y分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同
D．Z、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z
13．25℃时，向20mL 0.2mol·L−1 NaCN溶液中加入0。

2mol·L−1的盐酸，溶液pH随所加盐酸体积的变化如图所示(M>7）。

下列说法不正确的是
A．25℃时，K(HCN）≈10−9.4
B．b点时，c(CN−）<c(HCN）
C．c点时，c(Cl−)〉c(H+)+c(HCN)
D．a、b、c三点时，水的电离程度：a〉b〉c
26．锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH.废旧电池中的Zn、Mn 元素的回收，对环境保护有重要的意义。

Ⅰ．回收锌元素，制备ZnCl2
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。

步骤二:处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体.
步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。

制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略）的装置如下：
（已知：SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点－105℃，沸点79℃,140℃以上时易分解,与水剧烈水解生成两种气体.）（1）写出SOCl2与水反应的化学方程式：
______________________。

(2)接口的连接顺序为a→___→___→ h → h
→___→___→___→e。

______________
Ⅱ．回收锰元素,制备MnO2
(3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：_________________________.
（4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的__________________________.
Ⅲ．二氧化锰纯度的测定
称取1.40g灼烧后的产品,加入2.68g草酸钠（Na2C2O4）固体,再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线,从中取出20。

00mL，用0。

0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定,滴定三次,消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17。

30mL。

（5）写出MnO2溶解反应的离子方程
__________________________________________。

（6）产品的纯度为______________________ 。

(7）若灼烧不充分,滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

27．氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物.研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义.
(1）污水生物脱氮过程中,在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为________。

（2）已知反应2N2O（g)=2N2（g) + O2(g）的
ΔH=–163kJ·mol−1，1mol N2(g）、1mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1mol N2O(g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为________ kJ。

（3)在一定温度下的恒容容器中,反应2N2O(g)=2N2（g)+O2
（g）的部分实验数据如下:
反应时间
/min
0102030405060708090100
C(N2O）/mol/L 0.10
0.09
0.08
0.07
0.06
0.05
0.04
0。

030
0.02
0。

010
0。

010
①在0~20min时段，反应速率v(N2O)为________
mol·L−1·min−1。

②若N2O起始浓度c0为0。

150mol·L−1,则反应至30min时N2O的转化率α =__________.比较不同起始浓度时N2O的分解速率:v(c0=0.150mol·L−1)________v（c0=0。

100mol·L−1）（填“>"、“=”或“<”）。

③不同温度（T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1________T2(填“〉”、“="或“〈”）.当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1 min时，体系压强p =________（用p0表示）.
（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为:
第一步 I2(g)2I(g）（快反应）第二步 I（g）+N2O(g)→N2(g)+IO（g） (慢反应）第三步 IO（g）+N2O(g）→N2(g）+O2（g)+I（g) (快反应）
实验表明,含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)］0。

5（k为速率常数)。

下列表述正确的是________（填标号)。

A．N2O分解反应中,k（含碘)〉 k（无碘） B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大 D．I2
浓度与N2O分解速率无关
28．实验室中制备对氯苯甲酸的反应以及装置如图所示:
+MnO2 ；
常温下，物质的有关数据和性质如表所示：
实验步骤：在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩,冷却,然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤,干燥后称量其质量。

请回答下列问题:
（1）仪器A的名称为______________________。

（2）仪器B是冷凝管，实验过程中,冷却水从a口进入,如此操作的目的是___________。

（3）实验过程中两次过滤、洗涤操作,第一次过滤的滤渣成分为___________(填化学式），洗涤该滤渣用热水,目的是_________________________________,第二次过滤后，洗涤滤
渣用冷水，目的是______________________。

(4)过滤、洗涤操作中能用到的仪器是___________（填选项字母）.
a．烧杯 b．分液漏斗 c．锥形瓶 d．玻璃棒
（5）第一次过滤后的滤液中加入硫酸，出现的现象是
___________。

（6)如图是温度对对氯苯甲酸产率的影响关系，最后干燥、称量得到的对氯苯甲酸的质量为____
_______（保留小数点后两位）。

35．【化学—-选修3:物质结构与性质】(15分）
碳酸亚铁(FeCO3）可作为补血剂,铁红(Fe2O3）可作为颜料,二碘化四羰基合铁（Ⅱ)是一种低沸点、黑色金属羰基配合物，是非电解质,可溶于四氢呋喃、正己烷等有机溶剂。

（1）基态Fe原子的价电子排布式为
_________________________。

二碘化四羰基合铁（Ⅱ)的晶体类型为______________________。

（2)碳酸亚铁中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为_____________________(用元素符号表示).
（3）碳酸亚铁中，碳原子的杂化轨道类型为
______________;CO错误!的立体构型为____________。

（4)CO与N2互为等电子体，则CO分子中σ键与π键的个数比为___________。

（5）Mn和Fe的部分电离能数据如下表所示：
元素Mn Fe
电离能(kJ·mol−1）I1717759 I215091561 I332482957
由表中数据可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是__________
__________________________________________________.
(6)当温度升高到912℃,铁转变为面心立方堆积方式
，距离一个顶点铁原子最近的铁原子有______个，若晶胞边长为a cm,Fe的摩尔质量为M g·mol−1，阿伏加德罗常数的值为N A,Fe晶体的密度ρ=____________g·cm−3（用含a、M、N A的代数式表示)。

36．【化学——选修5:有机化学基础】(15分）
3，4—二羟基肉桂酸(G）具有止血升白细胞功效,用于肿瘤患者的术后恢复,其合成路线如下：
已知：
回答下列问题:
（1）A的名称为___________，F中含氧官能团的名称是___________。

（2)由B生成D的化学方程式为___________，生成F的反应类型为___________。

（3）下列说法正确的是___________(填标号）.
a．乙烯在一定条件下与水发生取代反应生成A
b．F能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．1mol G最多能和3mol Br2反应
d．1个G分子中最多有9个碳原子共平面
（4)H是G的芳香族同分异构体,1mol H与足量碳酸氢钠溶液反应生成2mol CO2,则H的结构有___________种。

其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为___________（写一种即可)。

(5)写出以甲醇、B为原料合成C5H12O4()的路线(无机试剂任选）
2019届高三第三次模拟测试卷
化学(三）答案
7.【答案】C
【解析】A．碳纤维是含碳量高于90％的无机高分子纤维，属于无机非金属材料，A项错误。

B．石油裂化和裂解都属于化学变化，在反应过程中生成了新物质，B项错误。

C．金属内胆一般来说是不锈钢材质的,镁棒的金属活动性强于金属内胆的，所以镁棒相当于原电池的负极，从而保护了金属内胆不被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法,C项正确。

D．胶体具有丁达尔效应，气溶胶也属于胶体的一种,D项错误.
8. 【答案】B
【解析】A 项、芳纶中聚合度n为不确定值，属于混合物,故A正确；B项、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,聚乙烯中不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，故B错误;C项、合成高分子化合物聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会形成白色污染，造成环境压力，故C正确；D 项、是由单体和一定条件下发生缩聚反应生成的高分子化合物，反应的化学方程式为：，故D正确。

故选B.
9。

【答案】C
【解析】A项、NaHSO4晶体中存在的离子为Na+和HSO错误!，12.0g NaHSO4的物质的量是0.1mol，晶体中阳离子和阴离子的总数为0。

2N A,故A错误；B项、标准状况下，HF不是气态,56L HF物质的量不是2.5mol，故B错误；C项、根据电荷守恒可知溶液中存在如下关系:n(CH3COO−)+n（OH−)=
n（H+）+n（Na+)，由于溶液显中性，溶液中n(OH−）=n（H+），则有n(CH3COO−)=n（Na+）=1mol，溶液中醋酸根的个数为N A个,故C正确；D项、没有明确溶液的体积，无法计算反应中减少的氢离子的物质的量,则无法计算电路中转移的电子数，故D
错误.故选C。

10. 【答案】B
【解析】A．电解精炼铜时,粗铜作阳极，自身可以溶解，正确;B．制备单质时涉及化学变化，制玻璃的反应是
SiO2+Na2CO 3Na2SiO3+ CO2↑和SiO2+ CaCO 3CaSiO3+ CO2↑,均不属于氧化还原反应，错误；C．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4,FeO与CO在高温下可生成Fe，正确;D．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来,再与H2发生置换反应得到高纯硅，正确.
11。

【答案】D
【解析】A．观察装置图可知，处理废水实质上是电解水。

X极上产生H2，发生了还原反应,X极为阴极，Y极为阳极,Y极上发生氧化反应.X极的电极反应式为2H2O+2e−=2OH−+H2↑，硫酸铵电离出的铵根离子向X极迁移，NH错误!+OH−=NH3·H2O,离子交换膜1为阳离子交换膜，选项A正确；B．a口进入稀氨水，氨水增强水的导电性，Y极产生O2，离子交换膜2为阴离子交换膜，SO错误!经过离子交换膜2向Y极迁移，所以c口进入稀硫酸增强导电性,d口流出较浓硫酸,选项B正确；C．Y极产生O2，在稀硫酸中水参与电极反应，选项C正确；D．由电极反应式知,转移0.2mol电子时可生成0.1mol H2SO4，即生成9.8g
H2SO4，选项D错误。

答案选D。

12. 【答案】A
【解析】X的单质是空气中体积分数最大的气体，即X为N，Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，即Y为F，
Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，四种元素为短周期主族元素,原子序数依次增大，即Z为Mg,W与Y同主族,W为Cl；A．原子半径大小顺序是r(Mg）〉r（Cl)>r(N)>r（F），故A正确；B．非金属性越强，其气态氢化物热稳定性越强，F 的非金属性强于N,即HF热稳定性强于NH3，故B错误；C．形成的化合物分别是NF3和MgF2，前者含有共价键，后者含有离子键,故C错误；D．形成的化合物为MgCl2,电解熔融MgCl2制取Mg,故D错误.
13. 【答案】C
【解析】A．25℃时，取图象中c点，此时溶液中c（HCN)≈0。

1mol/L，c（H+）=10−5.2，故c(CN−）≈
10−5.2mol/L ，，A项正确；B．b 点时，溶液呈碱性，CN−的水解大于HCN的电离，故c(CN−）
<c(HCN）,B项正确；C．c点时，两者恰好完全反应，得到氯化钠和氢氰酸的混合溶液，据物料守恒有c（Cl−）=c（CN−）+c （HCN），而H+一部分由HCN电离出来，另一部分由H2O电离出来，所以c（H+)＞c（CN−),故c（Cl−)〈c（H+)+c(HCN），C项错误;D．CN−促进水的电离，HCN抑制了水的电离，故a、b、c 三点时，水的电离程度a〉b〉c，D项正确；答案选择C项.
26。

【答案】(1）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
（2）f→ g → h → h → b → c → d → e
（3）取最后一次洗液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体洗涤干净
（4）除去碳粉，并将MnOOH氧化为MnO2
（5）MnO2+C2O错误!+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
（6）97。

4%
（7）偏大
【解析】Ⅰ．（1)SOCl2与水反应生成SO2和HCl，反应方程式为；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；（2）三颈瓶中SOCl2吸收结晶水得到SO2与HCl,用冰水冷却收集SOCl2，浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气加入锥形瓶中，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气种二氧化硫与HCl,防止污染环境，h 装置防止倒吸，接口的连接顺序为a→ f → g → h → h → b → c → d → e；Ⅱ．（3)洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法是检验洗涤液中有没有氯离子：取最后一次洗液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体洗涤干净；(4)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧除去混在二氧化锰中的碳，并将MnOOH氧化为MnO2。

Ⅲ．(5）MnO2将C2O错误!在H+作用下氧化成CO2而+4价锰还原成Mn2+,MnO2溶解反应的离子方程MnO2+C2O错误!+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O；（6)n(C2O错误!）=2.68g÷134g·mol−1=0.02mol;滴定100mL稀释后溶液，消耗n （MnO−4）=0.0200mol·L−1×0.01730L×5=0。

001730mol；根据
氧化还原反应中得失电子数相等得n(MnO2)×2+0。

001730mol×5=0。

0200mol×2，n(MnO2)=0。

015675mol，二氧
化锰质量分数=0。

015675mol×
87g·mol−1/1。

40g=0.974，即97.4%；（7）若灼烧不充分，杂
质也会消耗高锰酸钾，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积将偏大.
27. 【答案】（1）NH4NO3N2O+2H2O
（2)1112.5
（3）1.0×10—3 20。

0% = > 1。

25p0 AC 【解析】（1)硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，根据质
量守恒定律，可判断另一产物为H2O，反应的化学方程式为
NH4NO3N2O+2H2O；故答案为：NH4NO3N2O+2H2O；（2)正
反应为放热反应,化学键生成时放出的能量—化学键断裂时需
吸收的能量=反应放出的能量，设1mol N2O（g)分子中化学键断
裂时需要吸收的能量为x kJ,则945kJ×2+498kJ—2x kJ=163 kJ,解得x=1112。

5，
故答案为：1112。

5;（3）①在0～20min时段，v（N2O）
===1。

0×10−3mol·L−1·min−1;②从表中数据分析可知,每个时间段内，△c(N2O)相等，即v（N2O)相等，与起始浓度无关，所以不同起始浓度时N2O的分解速率：v （c0=0.150mol·L−1）=v（c0=0.100mol·L−1）；若N2O起始浓度c0为0。

150 mol·L−1，则反应至30min时N2O转化的浓度为0.010mol/L×3=0。

030mol/L，则转化率α=×100％
=20。

0％；故答案为：20.0%;=；③温度越高反应越快，半衰期
越短，由图可知，压强一定时，T1时半衰期小于T2，则T1>T2；
其他条件相同时，压强之比等于物质的量之比，由反应式
2N2O(g）=2N2（g） + O2（g）可知，设起始时有2mol N2O,当有
一半分解时，生成1mol N2和0。

5mol O2，还剩余1mol N2O,此时混合气体总物质的量变为（1mol+1mol+0.5mol)=2.5mol，则
体系压强p=P0=1。

25p0；故答案为：>；1.25p0;（4)化学反应速率快慢取决于反应速率最慢的反应，即第二步反应，该反应的总反应为2N2O（g）=2N2(g）+O2(g），碘在反应中起催化剂作用，A．碘在反应中起催化剂作用，N2O分解反应中，k（含碘）>k （无碘）,故A正确；B．第二步反应为慢反应，对总反应速率起决定作用，故B错误；C．第二步反应为慢反应,第三步反应为快反应，第二步活化能比第三步大，故C正确；D．由含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O）·[c（I2)］0。

5可知，N2O分解速率与[c（I2)]0。

5成正比，故D错误。

答案选AC。

故答案为:AC。

28. 【答案】（1）三颈烧瓶
（2）使水充满冷凝管,从而使挥发出的气体得到充分冷却、
回流
（3）MnO2减少对氯苯甲酸钾的损失降低对氯苯甲酸中杂质的含量，减少对氯苯甲酸的溶解损失
（4）ad
(5)出现白色沉淀
（6）6。

59g
【解析】（1）由仪器A的结构特点为三口圆底，可知其名称为三颈烧瓶。

（2)从冷凝管的下口进水，可使水慢慢充满冷凝管，从而使装置A中挥发出的气体得到充分冷却、回流，减少反应物及生成物的挥发损失.(3）由题给反应可知，高锰酸钾被还原为难溶的MnO2,故第一次过滤的滤渣为MnO2；滤渣MnO2上附着有对氯苯甲酸钾。

由表格中的信息知，对氯苯甲酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故用热水洗涤可减少其损失；第二次过滤的滤渣为对氯苯甲酸，是我们的实验目标产物，使用冷水洗涤的目的是既减少对氯苯甲酸中的杂质，同时还可以减少对氯苯甲酸的溶解损耗。

(4)过滤和洗涤操作中均需要使用烧杯和玻璃棒,不需要使用分液漏斗和锥形瓶。

（5）从题给表格中的信息，可知对氯苯甲酸微溶于水,所以溶液中加入硫酸后，会出现白色沉淀。

(6）根据转化关系：对氯甲苯~~~~对氯苯甲酸
126.5 156.5
6.00mL×1。

07g/cm3 x/0.83
x=6.59g
35。

【答案】（1）3d64s2分子晶体
（2)O〉C
（3）sp2平面三角形
（4）1∶2
（5）Mn2+转化成Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态，所需能量较高;Fe2+转化成Fe3+时,3d
能级由不稳定的3d6状态转化为较稳定的3d5半充满状态，所需
能量较低
（6)12
【解析】（1）Fe是26号元素，铁原子的价电子排布式为3d64s2，分子晶体的熔点低，易溶于有机溶剂，二碘化四羰基合铁（Ⅱ）属于分子晶体；（2）碳酸亚铁中所含非金属元素为C 和O,二者电负性:O〉C；（3）CO错误!中心原子的价层电子对数
是3，孤电子对数是0，碳原子的杂化轨道类型为sp2；CO2−，
3
的立体构型为平面三角形；（4)N2中含有一个σ键，两个π键，与它互为等电子体的CO也含有一个σ键，两个π键，故CO 分子中σ键与π键的个数比为1∶2;（5）Mn2+转化成Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态，所需能量较高；Fe2+转化成Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转化为较稳定的3d5半充满状态，所需能量较低。

（6)距离一个顶点铁原子最近的铁原子有12个,一个铁晶胞中含有4个铁原子，Fe 晶体的密度g·cm-3.
36。

【答案】（1)乙醇羧基
（2）
消去反应
(3）bd
（4）10
（5）
【解析】（1）根据上述分析可知A为CH3CH2OH，A的名称
为乙醇。

F 结构简式为，根据结构简式可知F 中含氧官能团的名称是羧基；（2）由B生成D的化学方程式
为:CH3CHO+，由
E发生消去反应生成F；（3）a．乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成A，a错误；b．F 为
，分子结构中含有碳碳双键,能使酸性高锰
酸钾溶液褪色，b正确;c．G 结构简式是,G 中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应；含有2个酚羟基，羟基的邻位、对位的H原子可以被溴原子取代，所以1mol G最多能和4mol Br2反应，c错误；d．G中苯环平面与碳碳双键形成的平面可以共面，故分子中所有的碳原子都可以共面，即1个G分子中最多有9个碳原子共平面，d正确；故合理选项是bd；（4)H是G的芳香族同分异构体，1mol H与足量碳酸氢钠溶液反应生成2mol CO2，说明H分子中含有2个—COOH，可以有1个侧链为—CH（COOH)2，可以有2个侧链为—COOH、—CH2COOH，它们在苯环上的位置有邻、间、对3种，可以有3个侧链为2个—COOH与-CH3,2个—COOH有邻、间、对3种位置，对应的—CH3分别有2种、3种、1种，故H的结构有10种.其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式
为:;（5)甲醇氧化生成甲醛HCHO，HCHO 与乙醛在碱性条件下反应生成，最
2019届高三第三次模拟测试卷化学 Word版含答案（2）
后与氢气发生加成反应生成
．合成路线流程图为:。