四川省邻水中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷(无答案).pdf

邻水中学高2017届（高二上）中期考试
化 学 试 题
3．考试时间：100分钟，满分100分。

可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32
一、单项选择题（每小题2.5分，共50分）
1、下列反应属于吸热反应的是（ ）A．木炭的燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C．镁条与稀硫酸的反应 D．生石灰溶于水
2、有关实验的做法正确的是　?（ ）　A．用托盘天平称取 5.72 gNaCl晶体?　B．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液
C．用pH试纸测氯水的Ph=2.2
D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液
3、对于反应2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)能增大正反应速率的措施是（ ）　A．　移去部分SO3 B．增大容器容积　C．降低体系温度 D．通入大量O2
4、下列溶液中，一定呈中性的是（ ） A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7?mol·L-1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
5．下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（ ）
①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液．
A． ①②④③ B． ②①④③ C． ③④①② D． ④③②①
．下列有关物质性质用途叙述正确的是（ ）
①84消毒液NaClO）和洁厕灵都显酸性 ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
④天然气和氢气都是可再生的能源．
A． ①② B． ②③ C． ②④ D． ③④
．下列离子方程式属于水解的是（ ）
A． HCO3+H2O?H3O++CO32 B． CH3COO+H3O+?CH3COOH+H2O
C． HS+H2O?H2S+OH D． NH4++OH?NH3?H2O
．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）
A．容器中的压强不再发生变化B．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
C．X、Y、Z的速率之比1：2：2 D．单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y
．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH能为( )
A．1.0×107mol?L1B．1.0×106mol?L1
C．1.0×1012mol?L1D．1.0×1014mol?L1
．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．升高温度，平衡向吸热方向移动
12．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．CO合成甲醇的反应为吸热反应
B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 C．平衡常数K=D．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
13．现有下列两个图象：下列反应中符合两个图象的是( )
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH0
14．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2，据此判断以下叙述中不正确的是（ ） A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2微粒
B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动
C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2）
D．一定温度下液氨中c（NH4+）?c（NH2）是一个常数
15．体积相同、PH相同的溶液和CH3COOH（醋酸）溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗
NaOH的物质的量（ ）
A．相同 B．中和HCl多
C．中和CH3COOH多 D．无法比较
16. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
17．只改变一个影响因素，化学平衡常数K与平衡移动的关系叙述错误的是（ ）
A．K值变化，平衡一定移动 B．K值不变，平衡可能移动
C．平衡移动，K值可能不变化 D．平衡移动，K值一定变化
18．在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )
A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a>c＋d
19．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体
④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A．②④⑥ B．②③ C．仅②④ D．②④⑤⑥
20．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在c(H＋)=10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、CH3COO-、NO3-
21．已知： 。

相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据
如下：
下列说法中，不正确的是( )
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％
B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
22．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。

下列有关说法正确的是( ) A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ
C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)
? A．水的电离程度先增大后减小
B．当pH=7时，所加NH3·H2O溶液的体积大于10mL
C．当7＜pH＜9时，溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）
D．继续滴加0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13
24．二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－ H＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系的是
A．NaHA： c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)B．NaHA： c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A) ＞c(OH－)＞c(H＋) C．Na2A：
c(Na＋)＞c(A2－)＞c(HA－) ＞c(OH－)＞c(H＋)D．H2A： c(H＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向过滤中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ） A． NH3．H2O B． NaOH C． Na2CO3 D． MgCO3
26．用相应的化学用语表达：
（）已知：在一定条件下，64g SO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式 ．
（）水解的离子方程式 ．
碳酸钠碳酸钠将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W浊液W中存在的沉淀溶解平衡为 ．、（分）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

某学校化学课外小组用0.2000 mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（3)在②步骤中的错误对他们的测定氢氧化钠浓度氢氧化钠浓度（）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L－1滴定次数待测溶液体积（mL)标准酸体积滴定前的刻度（mL)滴定后的刻度（mL)第一次
.000.4020.50第二次.004.1024.0028、（12分）目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。

NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）　△H=－a kJ·mol－1在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示（计算结果保留三位有效数字）：
（1）0～15min NO的平均速率v（NO）=__________；CO的转化率为__________。

（2）15 min后反应达到平衡，若将此时得到的CO2气体用含有1.2mol KOH溶液吸收，则电解质溶液中
____________________（用粒子浓度符号表示）。

（3）20min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是__________（选填序号）。

a．缩小容器体积 b．扩大容器体积 c．增加NO的量
d．降低温度 e．增加CO的量 f．使用催化剂
（4）若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入CO、CO2各0.4mol，化学平衡将__________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为__________。

29．（10分）(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。

已知A、B的水溶液中水的电离程度相同且大于纯水，A、C溶液的pH值相同且小于7。

则：①B是 溶液。

②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=(填某个数)。

(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，
某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
c (Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
c (Cl-)>c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)
c(NH4+)> c (Cl-)> c(OH-)>c(H+)
c (Cl-)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH-)
则：
(I)从电荷守恒的角度，上述关系一定不正确的是 (填序号)。

(II)若溶液中的溶质为．则该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)。

（）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg，则pH=3的醋酸溶液的AG=．和，它们会对人类及生态系统产生很大的损害，必须进行处理。

常用的处理方法有两种。

方法：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡： (黄色)+ (橙色)+
(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。

a．和的浓度相同
b．
c．溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH) 3 (s）
常温下，Cr(OH)3的溶度积要使降至，溶液的pH应调至 。