九年级化学上册第二章空气物质的构成2.3构成物质的微粒Ⅱ_原子和离子第2课时原子的结构课件新版粤教版

带负电，且电量相等，电性相反，所以原子不显电性；原子核由质子和 中子构成，质子带正电，中子不带电。在原子中，质子数＝核电荷数＝ 核外电子数。原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在原子核 上，电子的质量忽略不计。
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
知识点二 原子结构示意图及核外电子排布规律
1.原子结构示意图
3．铁的相对原子质量为 56，它表示( D ) A．铁的质量为 56 g B．1 个铁原子的质量为 56 g C．铁的原子核内有 56 个质子
1 D．1 个铁原子的质量是 1 个碳－12 原子质量12的 56 倍
编后语
常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
[课堂速记]
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[核心应用]
核心一 原子内部有何奥秘 例1 [2017·常州]改编道尔顿、汤姆逊和卢瑟福等科学家对原 子结构进行了不断探索，下列叙述正确的是( D ) ①原子由原子核和核外电子构成 ②原子的质量主要集中在原子核上 ③原子核在原子中所占的体积极小 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
知识点2 原子的核外电子排布的初步认识
2．如图11－1是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的 说法错误的是( B ) A．质子数为11 B．易得电子 C．最外层有1个电子 D．该原子核外有三个电子层
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
知识点3 原子的核外电子排布的初步认识
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[解析] 根据相对原子质量的概念：相对原子质量是以一个碳 12 原子质量
1
1
的12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳 12 原子质量的12的比值，
称为该原子的相对原子质量。相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个
比值，单位为“1”，一般省略不写。
[方法点拨] ①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。②
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2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
2．原子的构成
原子核 原子
质子(1个质子带 1个单位__正_电__荷__) 中子(不带电)
所带正电荷数 称为_核__电_荷__数__
核外电子(1个电子带1个单位___负__电_荷_____)
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
3.下表是几种原子的构成，分析表中数据，回答下列问题。
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
知识点三 相对原子质量
1.相对原子质量：指一个原子的质量与一个__碳__原_子__(C_－__1_2_) ______
1 的质量的12相比较所得的比值。
2．计算公式：
相
对
原
子
质
量
＝
一个该原子的质量 （一个C－12原子的质量）×112
＝
一个该原子的质量 1.661×10－27 kg
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[问题探究] 为了方便计算，如何计量原子的质量？
[思考交流]
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[归纳总结] 原子的质量很小，运算起来很不方便。国际上规定，以一种碳原 子(C－12)的质量的作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相 比较所得到的比值，叫作这种原子的相对原子质量。注意：相对 原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值，国际单位为1， 一般省略不写。相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。 [课堂速记]
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
互动探究
探究点一 原子内部有何奥秘
[情景展示]
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[问题探究] 原子内部有什么奥秘呢？
[思考交流]
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[归纳总结] 科学家经过长期的科学研究发现，原子并不是实心的不可分割的 球体，原子是由居于中心带正电的原子核和绕核高速运转的带负 电的核外电子构成的，原子核又可以分为质子和中子。在同一种 原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相 等且电性相反，故整个原子不显电性。
三、课后“静思2分钟”大有学问
我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课 后复习30分钟。
第二章 空气、物质的构成
2.3 构成物质的微粒(Ⅱ) ——原子和离子
第2课时 原子的构成、相对原子质量
问题导学
新知学习
互动探究
课堂反馈
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
问题导学
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
新知学习
知识点一 原子内部有何奥秘
1.对原子结构的探索 (1)科学家汤姆逊发现原子中含有__电__子____。 (2)科学家卢瑟福发现原子中有__原__子_核___。
相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写。③原子的质量主要集中在 质子和中子(即原子核)上，故相对原子质量≈质子数＋中子数。
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
原子的构成： 质子带正电
原子核
原子
中子不带正电
核外电子：带负电
质子数=核电荷数=核外电子书 相对原子质量 中子数+质子数
金属原子 非金属原子
一、释疑难
对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已 经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。
二、补笔记
上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一 遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己 对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。
原子核
电子数
质子数
电子层
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
2．核外电子的排布规律 (1)离核最近的电子层为第___一_____层，依次往外为第二层、第 三层……离核最远的也称为最外层。 (2)原子核外第一层最多排___2___个电子，第二层最多排__8____ 个电子。 (3)最外层最多不超过____8 __个电子，达到8个电子的惰性状态是 __稀__有__气_体_____的稳定结构。
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[核心应用] 核心二 化学变化的实质 例2 [2017·宁夏]如图2－3－3是某原子的结构示意图。该原子 的名称是__硫__原_子___；示意图中x＝____6____；该原子在化学反应 中易____得____(填“得”或“失”)电子。
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[解析] ①原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；②核外电 子的质量非常小，大约是质子质量的18136，故通常忽略不计，所以原子的质 量主要集中在原子核上；③原子核位于原子中心，所占的体积极小，电子在 核外的空间做高速运动。
[方法点拨]原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)的是( D ) A．相对原子质量就是原子实际质量的简称 B．相对原子质量就是一个某原子的质量与一个碳原子质量相比较 所得的比值
1 C．相对原子质量就是一种碳原子质量的12 D．相对原子质量等于一个某原子质量与碳 12 原子质量的112的比值
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
3．相对原子质量≈质子数＋中子数。 例如：钠的相对原子质量≈ 11(质子数)＋12(中子数)＝23。 4．相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写。 [注意] 原子的质量主要集中在原子核上。
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
探究点三 相对原子质量
[情景展示]
[解析]由结构示意图可知，该原子的质子数为16，是硫原子；根据“核
内质子数＝核外电子数”，则16＝2＋8＋x，解得x＝6；由硫原子的最 外层电子数为6可知，硫原子在化学反应中易得电子。
[方法点拨]在原子结构示意图中，小圆圈和圆圈内的符号和数字表示
原子核及核内质子数，质子数决定原子的种类；最外面弧线上的数字表 示该原子最外层上的电子数，并决定该原子的化学性质。
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
(4)金属原子最外层电子一般____少_于__4_个____，在反应中较易 ___失__去_电__子____。 (5)非金属原子最外层电子一般_____多_于__4_个_______，在反应中较 易__得__到__电_子___。
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
探究点二 原子的结构示意图
[情景展示]
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[问题探究] 如何用图示来表示原子的结构呢？原子的核外电子如何排布？
[思考交流]
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[归纳总结] 用原子结构示意图来形象直观、简便地表示原子的内部结构，在 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电 子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离圆圈最远的弧 线表示最外层。原子的核外电子是分层排布的，原子核外第一层 (从离核近的电子层算起)最多排2个电子，第二层最多排8个电子， 最外层不超过8个电子，排满第一层，再排第二层，依次类推。
原子
氢 碳 钠 镁 铁
原子核
质子数
中子数
1
0
6
6
11
12
12
12
26
30
核外电子 数
1 6 11 12 26
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
(1)质子数不同，原子的种类__不__同____。 (2)原子核由一定数目的___质__子___和___中__子___构成，但 ____氢____原子不含中子。 (3)质子数___等_于____核外电子数。 (4)质子数___不__一_定__等_于_____中子数。 在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
最外层电子数 通常不超过4个 通常多余4个
结构的稳定性 不稳定 不稳定
化学性质 易失去最外层电子，达到相对稳 定的结构
易得电子，达到相对稳定的结构
稀有气体原子 8 个 （ He 为 2 个 ）稳定
不易得失电子
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
课堂反馈
知识点1 原子内部有何奥秘
1．原子是由居于原子中心的___原__子_核____和核外___电_子____构成 的，原子核是由___质__子___和____中_子___两种微粒构成的。中子不 带电，每个质子带一个单位的___正_电__荷__，每个电子带一个单位 的__负__电_荷___，由于质子数和电子数___相_等____，所以原子不带电。