高三4月月考化学试卷 Word版含答案

高三4月月考化学试题
7、化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤
维都是新型无机非金属材料
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青
蒿素的提取属于物理变化
C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，分别
可防止食物受潮、氧化变质
D.采用“静电除尘”“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量
8、有机物A的结构简式如右图：下列有关A的性质叙述中，正确的是
A. A 与金属钠完全反应时，两者反应的物质的量之比为1∶3
B.lmolA最多能与5mol氢气发生反应，反应类型是加成反应
C. 1molA与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol
D.A既能与羧基反应，又能与醇反应，还能发生水解反应
9、X、Y、Z、W为短埘期主族元素，X原子M层有1个电子， Y原子最外层电子数为为最内
层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低负化合价绝对值的3倍。

Z、W同周期，W 的原子半径小于Z。

下列叙述正确的是
A.原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y
B.元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y
C.简单气态氢化物的稳定性强弱顺序：Z＞W
D.W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同
10、浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．Fe电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
B．通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+100H+-8e-═
CO32-+7H2O
D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
11、对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是
A.分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种
B.分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种
C.分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种
D.分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种
12、甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有
如图所示转化关系（反应条件及部分产物己略去）。

下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为Al(OH)3，则戊可能为NaOH
B.B.若甲为Na2CO3，则丁可能为CO2
C.若甲为N2，则丁可能为O2
D.若甲为Fe，则戊可能为盐酸
13、下列实验操作和现象及所得出的结论叙述正确的是
选项实验操作实验现象结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该硫酸中一定含有SO42-
B
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴
入KSCN溶液
溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ C
向浓度均为0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶
液中滴加少量AgNO3溶液
先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)
D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2
26、（17分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入
4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

（1）在“图1”中，曲线_______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_______
（填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是______________
A．起始充入的CO为2mol B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时
n(CH3OH)/n(CO)会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v(H2)=________；在该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________ 。

若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

（5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，工作时将甲醇转化为甲酸，该电池的负极反应式为_____________________________________。

（6）已知CO、H2的燃烧热为283kJ/mol、285.8kJ/mol，写出CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式____________________。

（7）常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图，则点①所示溶液中，关于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4种微粒的等式为：____________
27、（14分）工业上用矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
②B、C均为单一沉淀
请回答下列问题：
（1）已知Cu2O在酸性条件下发生自身氧化还原反应，写出离子反应方程式
______________。

（2）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是______________（写1点）。

（3）固体混合物A中的成分是__________________________。

（4）反应I完成后，铁元素的存在形式为_______________（填离子符号）；写出生成该离子的离子方程式___________________________________。

（5）x对应的数值范围是_______________________。

用NaClO调pH，生成沉淀B的反应的离子方程式为____________________________________。

（6）已知：K sp=1.1×10-23，当调节溶液的pH为5时，c(Al3+)=_________ mol•L-1
（7）洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤．原因是
___________________。

28、（12分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，
先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。

环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。

将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为
0.05mol•L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放
入乙中，关闭活塞。

回答下列问题：
（1）甲中反应的离子方程式为，乙中反应的离子方程式为。

（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。

丙中加入的除杂试剂是
饱和食盐水，其作用是_____________________，丁在实验中的作用
是，装有碱石灰的干燥管的作用
是。

（3）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于。

该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_______________________。

35、【化学——选修3：物质结构与性质】
材料科学发展日新月异。

（1）某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是____________。

某镍配合物结构如图5所示，分子内含有的作用力有_______________（填序号）。

A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键
（2）某金属M与C60可制备一种超导材料，晶胞如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。

该材料的化学式为__________________。

（3）碳的一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图2所示，碳原子的杂化方式
_____________，图3虚线勾勒出的是其晶胞。

则石墨晶胞含碳原子个数为
________________个。

（4）有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图4，ImolC60分子中π键的
数目为_______ ，C60的晶胞结构如图6，则一个C60分子周
围有_________个紧邻C60分子，其固体属于___________晶体。

C60能在溶剂二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是
_________________。

已知该晶胞的密度为ρ g·cm-3则两个
最近C60间的距离为_________________ nm（列出计算式，已知阿伏伽德罗常数的值为N A）。

7-13 ADBCBDC
26、（共17分）（1）b；放热（各1分）（2）AC（2分，漏选得1分，错选不得分）
（3）0.15mol·L-1·min-1（2分）；12L2·mol-2（2分）；减小（1分）
（4）（2分）
（5）CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+（2分）
（6）CH 3OH (g)+3/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O ΔH=-763.6kJ/mol （2分）
（7）C(CH 3COOH) + 2C(H +)= C(CH 3COO -) + 2C(OH -) （2分）
27、（14分）（1） Cu 2O + 2H +=Cu + Cu 2++H 2O （2分）
（2）适当升高温度;不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等（1分）
（3）SiO 2、Cu （2分） （4）Fe 2+（1分）2Fe 3++Cu = Cu 2++2Fe 2+（2分）
（5）3.2≤pH<4.0（1分）；2 Fe 2+ +ClO -+ 5H 2O= 2Fe(OH)3↓+ Cl -+ 4H +（2分）
（6）1.1×10-6 （2分）
（7）CuSO 4可溶于水，冰水可以减少CuSO 4晶体的损失（1分）
28、（12分）
（1）CN -+ClO -=CNO -+Cl -（2分）；2CNO -+2H ++3 CNO -=N 2↑+2CO 2↑+3Cl -+H 2O （2分）
（2）除去HCl 气体（1分）；去除Cl 2（1分）；防止空气中CO 2进入戊中影响测定准确度（2分）
（3）82%（2分）①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO 2；②CO 2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应；③Cl 2、HCl 在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）。

（2分）
35、（15分）（1）3d 84s 2（1分）；:ACE （2分）；
（2）M 3C 60（2分）
（3）sp 2（1分）；4（1分）；
（4）30N A （2分）；12（1分）；分子（1分）。

C 60与二氧化硫都是非极性分子，相似相溶，而水是极性分子（1分）；3A
N 288021
⨯ρ×107（3分，其他合理答案也得分）。