贵州省毕节市大方县实验高级中学高一下学期期中考试化

1．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为（）
A．元素B．单质C．氧化物D．分子
2．陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是（）
A、硅酸盐
B、二氧化硅
C、硫酸盐
D、碱性氧化物
3.下列叙述正确的是（）
A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所在的族序数
D.含离子键的化合物一定是离子化合物，含共价键的分子一定是共价化合物
4.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．第ⅧA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐增强
5.下列化学用语正确的是（）
A．氯化氢的电子式：
B. 镁的离子结构示意图：
C．二氧化碳的结构式：O=C=O
D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32-
6.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径大于负二价的硫离子半径。

X元素是（）
A．Al B. P C. Ar D. K
7.下列有关能量的叙述中错误的是（）
A.化学反应均伴随着能量的变化
B.物质的化学能可以在一定条件下转变为热能、电能，为人类利用
C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
D.需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应
8.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）
A．H2O2、C2H5OH B.HCl 、NaCl C. H2O、Na2O2 D.CO2、Na2O 9.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．Ag+、Al3+、Cl-、NO3- B. K+、Cu2+、OH-、NO3-
C. NH4+、Na+、Br-、SO42-
D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
10.下列应用不涉及氧化还原反应的是（）
A．N a2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用N H4Cl和Ca(OH)2制备N H3
11.下列离子方程式不正确的是（）
（A）石英与烧碱溶液：
（B）AlCl3溶液中通入过量氨气：Al3+ + 3OH- = Al（OH）3↓
（C）Cu与稀硝酸：3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
（D）向小苏打中加入过量的石灰水溶液：
12.在给定条件下，下列括号内的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）
A. 用（浓盐酸）与二氧化锰共热制取氯气
B. 标准状况下，将1g（铝片）投入20mL 18mol/L 的硫酸中
C. 向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g（铜）
D. 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用（氮气和氢气）合成氨
13.下列说法正确的是（）
A. 钠可以保存于煤油中，Li也可以保存于煤油中
B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C. 某溶液加入CCl4, CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含Ag+
14. 下列单质或化合物性质的描述正确的是（）
A. NaHSO4溶于水发生电离：NaHSO4 = Na++HSO4-
B. SiO2与酸、碱均不反应
C. NO2溶于水时发生氧化还原反应
D. Fe在足量Cl2燃烧生成Fe Cl2和Fe Cl3
15. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A. 9g水中含有O—H键的数目为0.5N A
B. 室温下，22.4L N H3含N A个分子
C. 3.4 g氨气分子中含有0.6N A个N—H键
D. 1 mol Al3+含有的核外电子为0.3N A
16
16. (共17分) (1)电子式书写（11分）：
HCl __________ N2__________ CH4__________ CO2__________
H2O __________ H2O2__________ Na2O _________ Na2O2 __________
MgS __________ NH3__________ NH4Cl _________________
(2).用电子式表示下列物质的形成过程（6分）：
NaOH ______________________________
MgBr2______________________________
H2______________________________
17．（10分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。

在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。

（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是（填名称）。

（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：。

（3）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：。

（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。

①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式。

②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。

则混合溶液的组成为（填写化学式）：。

18.(8分)(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号: ；(2)已知阴离子a X2-和阳离子b Y n+具有相同的核外电子排布,则a、b、n之间的关系为
a= ；
(3)比较下列大小(填“>”或“<”)
A.原子半径:Cl Na
B.酸性:H2CO3H2SiO3;
(4)某元素R气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物中含氧量为20/27,已知该元素的原子核中中子数和质子数相等,则该元素的名称是。

三、推断题（本题包括2个题，共20分）
19. (10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。

X、Z同主族,可形成离子化合物ZX；Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置_____________________。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是。

(写化学式)。

(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的(写出其中两种物质的化学式)。

20.(10分)如图是从元素周期表中截取的一个片断,其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。

请回答下列问题。

(1)若X单质为空气的主要成分之一,则W的原子结构示意图为。

(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种的电子数相等,这两种离子的离子符号是、。

(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物,其中Na与Y形成的化合物的电子式为,所含化学键的类型为。

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
二、填空题（本题包括3小题，共 35分）
18.（10分）
（1）石灰石
（2）2Cl2+2Ca（OH）2==== Ca(ClO)2 +CaCl2＋2H 2O
（3）Al(OH)3+3H+= Al3+＋3H 2O
（4）① 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②FeCl3、FeCl2、CuCl2（有漏写的得1分，有错写的不给分）
三、推断题（本题包括2个题，共20分）
19.解析:由题意可推知,X为H,Y为O,Z为Na,M为S,G为Cl。

(1)O元素位于周期表的第二周期第ⅥA族。

(2)上述元素中,Cl元素的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)的酸性最强。

S元素的非金属性弱于O元素和Cl元素,故H2S的还原性比H2O和HCl强。

20.解析:(1)若X的单质为空气的主要成分之一,则X是N元素、W是Ar元
素,Ar元素的原子结构示意图为。

(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,则分别为HNO3、H2SO4、H3PO4;其中S错误！未找到引用源。

、P错误！未找到引用源。

的电子数相等。

(3)若Na与Y和Z的单质分别反应生成摩尔质量相同的两种化合物,即为Na2O2、Na2S,其中Na2O2的电子式为Na+错误！未找到引用源。

]2-Na+,它含有离子键和非极性共价键。

(4)由元素周期表截图可知,Y元素可能位于第15、16、17纵行。

答案:(1)
(2)S错误！未找到引用源。

P错误！未找到引用源。

(3)Na+错误！未找到引用源。

]2-Na+离子键、非极性共价键(或共价键)。