鲁甸县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

鲁甸县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A ．某无色溶波中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-B ．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na +、NH 4+、SiO 32-C ．Fe 2+与H 2O 2 在酸性溶液中的反应: 2Fe 2++H 2O 2+ 2H +=2Fe 3++2H 2O D ．稀硫酸和Ba （OH ） 2溶液反应: H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O 2． 下列关于硅的说法不正确的是
A ．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B ．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
C ．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D ．硅可由二氧化硅还原制得
3． 苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 B ．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
C ．苯在加热和有催化剂存在条件下与H 2反应生成环己烷
D ．邻二氯苯只有一种结构
4． 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
5． 在恒温恒容容器中，不能说明反应：C （s ） +CO 2（g ）
2CO （g ）已达到平衡状态的是A ．每消耗1 mol CO 2
的同时生成2 mol CO
B ．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C ．容器中气体的压强不再改变
D ．容器中气体的密度不再改变
6． 下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A ．BaSO 4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO 4 Ba 2++SO 42-B ．AlCl 3溶液与NaAlO 2溶液混合:A13++A1O 2-+3H 2O 2Al （OH ）3↓
C ．HCO 3-的电离:HCO 3-+H 2O
CO 32-+H 3O +
选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO 2有漂白性SO 2可使溴水褪色
B Fe 3+有氧化性FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H 2和CO D
SiO 2有导电性
SiO 2可用于制备光导纤维
D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
7．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.
B.
C.
D.
8．下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁
B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
9．下列说法正确的是
A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油
D．化肥的大量使用不会造成环境污染
10．下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－
B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．用滤纸能分离胶体和溶液
11．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）
A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一
B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿
C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程
12．实现下列转化的反应方程式中，正确的是
A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O
B．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2Iˉ
D．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
13．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。

下列说法中不正确的是
A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1
B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol
C．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2
D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g
14．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1
B．质量比为2∶1
C．质量比为1∶2D．物质的量之比为1∶1
15．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是
A B C D
X FeC12溶液FeCl3溶液Na2SO4溶液Fe
Y FeCl3CuCl2Na2CO3Al
Z Cl2Fe BaCl2溶液NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．有机化学（选修模块）乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路线如下：
（1）乙酸苯甲酯的分子式为____________，反应Ⅰ的反应类型为____________。

（2）A的结构简式为_____________，B中含有的官能团的名称为______________。

（3）反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。

（4）不能发生的化学反应是___________（填序号）。

a．取代反应b．消去反应c．加成反应
（5）C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为___________（写出一种即可）。

（6）反应Ⅳ的化学方程式为_________________________。

17．可逆反应A（g）＋B（g）2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。

②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。

③反应在________温度下达到平衡。

18．现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：
实验分组所用金属电子流向
①A、Cu A→Cu
②C、D D→C
③A、C C→A
④B、Cu Cu→B
⑤…………
根据上述情况，回答下列问题：
（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。

（2）在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。

（3）在②中，溶液中H＋向金属片________移动。

（4）如果实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________（填“B→D”或“D→B”）。

19．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。

（2）反应②的离子反应方程式______________。

（3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。

（4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。

（5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: ______________。

20．将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L 盐酸。

所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积（标准状况）的关系如图所示。

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：______________________；
（2）当加入35mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是______________________mL。

（3）溶液中所含的物质有_______________，其物质的量之比为_________________。

鲁甸县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910
答案C B C B A C C B B D
题号1112131415
答案B A A C D
二、填空题
16．氧化反应羧基b
17．> < T3
18．D＞C＞A＞Cu＞B 有无色气泡生成 C B→D
19．1 NaOH AlO2-+CO2+2H2O= Al（OH）3↓+HCO3-Fe2O3取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明此物之中含有正三价铁元素玻璃棒、烧杯、漏斗用洁净的铂丝（铁丝）蘸取试剂X于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂X中含有Na+
20．H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-224 NaOH、Na2CO31：4。