安徽省淮北市高考理综-化学一模考试试卷

安徽省淮北市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下面关于硅的叙述中，正确的是（）
A . 硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在
B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
C . 硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
D . 二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料
2. （2分） (2016高三上·威海期末) 下列说法正确的是（）
A . 按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷
B . 环己醇分子中所有的原子可能共平面
C . 谷氨酸分子（α﹣氨基戊二酸）缩合只能形成1种二肽（不考虑立体异构）
D . 在一定条件下，1.0 mol的，最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应
3. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1 mol H2O的质量为18g/mol
B . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
C . CH4的摩尔质量为16g
D . 6.02×1023个O2分子的质量为32g
4. （2分）(2017·虹口模拟) 将6.4g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体的体积为 3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）（）
A . 0.56 L
B . 1.344 L
C . 2.016 L
D . 2.8 L
5. （2分） (2019高一上·莆田期末) 某市自来水厂消毒池进行升级改造，将原来的用Cl2消毒改为用ClO2为自来水消毒，变得更加安全、高效。

实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。

下列说法正确的是（）
A . KClO3在反应中失去电子
B . ClO2是氧化产物
C . H2C2O4在反应中被氧化
D . 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
6. （2分）(2020·金华模拟) 下列说法正确的是（）
A . 共价化合物中，原子最外层电子数只能是 2 或8
B . VIIA 族的 F 和 Cl 都能形成+7 价的化合物
C . 同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强
D . Fe既是过渡元素也是副族元素
7. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣a
B . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c （HCO3﹣）+3c（H2CO3）
C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）
D . 0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）
二、综合题 (共3题；共16分)
8. （7分）(2020·吉林模拟) 活性氧化锌(ZnO)广泛用于橡胶、涂料、陶瓷、电子等行业，以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量MnO、CuO、FeO、Fe2O3等)为原料经深度净化可制备高纯活性氧化锌，其流程如图所示：
几种难溶物的Ksp：
物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3ZnS CuS
Ksp 1.9×10－138.0×10－164.0×10－382.5×10－226.4×10－36
（1）将大小为66nm的高纯活性氧化锌粉末分散到水中，所得分散系为________。

（2）“浸取”过程中ZnO与NH3·H2O、NH4HCO3反应生成可溶性的Zn[(NH3)n]CO3和H2O。

若有1mol ZnO 溶解，则在该转化反应中参加反应的NH3·H2O和NH4HCO3物质的量之比的最大值为________(已知：1≤n≤4)。

（3）“深度除锰”过程中双氧水可将“滤液1”中的Mn(OH)2转化为更难溶的MnO2·H2O，写出反应的化学方程式________，“滤渣2”中存在的物质除了MnO2·H2O还可能含有________(用化学式表示)。

（4）“深度除铜”过程中当溶液中≤2.0×10－6时，才能满足“深度除铜”的要求，若溶液中Zn2＋浓度为1mol/L时，则最终溶液中S2－的浓度理论上的最小值为________mol/L。

（5）“蒸氨”过程中Zn[(NH3)n]CO3分解为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O、NH3和CO2。

为了提高经济效益，请设计循环利用NH3和CO2方案________。

（6）“煅烧”时ZnCO3·2Zn(OH)2转变为高纯活性氧化锌，写出反应的化学方程式________
9. （5分）过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。

常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH3COOH(aq)+H2O2(aq)⇌CH3CO3H(aq)+H2O(l) △H=-13.7KJ/mol
（1）市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是________ 。

（2）利用上述反应制备760 9 CH3CO3H，放出的热量为________kJ。

（3）取质量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。

实验1：在25 ℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。

数据如图1所示。

实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2所示。

①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间，v(CH3CO3H)=________ g／h（用含m的代数式表示）。

②综合图1、图2分析，与20 ℃相比，25 ℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是________。

（写出2条）。

（4） SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。

病毒在水中可能会聚集成团簇。

不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。

依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是________
10. （4分） (2018高一下·天水期末)
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2 ，加热，其现象是________。

（2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘
稠液体，易溶于水。

已知E的分子式为C3H6O3 ，则：
①实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为________。

②写出E与足量Na反应的化学方程式________。

③写出E与足量NaHCO3反应的化学方程式________。

三、实验题 (共1题；共8分)
11. （8分） (2016高一上·绵阳期中) 配制100mL 1.0mol・L﹣1的氯化钠溶液过程中，
（1）将下列实验操作对实验结果影响（“偏大”、“偏小”或“不变”）填在横线上：
①计算结果m=5.85 g，称取5.9g氯化钠时在托盘天平上放反了________；
②少量的氯化钠沾在滤纸上________；
③溶解过程中有少量液体溅出________；
④容量瓶内壁附有少量的水________；
⑤未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶________；
⑥摇匀后液面低于刻度线，补充水________．
（2）加水定容时，下列操作对实验结果有何影响：
①仰视容量瓶的刻度线________；②俯视容量瓶的刻度线________
四、填空题 (共1题；共8分)
12. （8分）五水硫酸铜( CuSO4·5H2O)和六水硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料，用途十分广泛。

请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。

（1）基态铁原子的核外电子排布式为________；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为________ 。

（2）氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是________ 。

（3） SO42-、H2O、NH4+三种微粒中，空间构型为正四面体的是________；NH4+中氮原子的杂化轨道类型是________。

（4）写出与SO42-互为等电子体的分子的化学式________ (写一种)。

（5） Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu 原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图) 相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的密度为ρg.cm-3 ，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=________cm (NA表示阿伏加德罗常数的值)。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共3题；共16分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
三、实验题 (共1题；共8分)
11-1、
11-2、
四、填空题 (共1题；共8分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、。