苏教版高中化学选修四专题三_溶液中的离子反应单元单元测试题_.docx

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专题三 溶液中的离子反应单元测试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A. a mL ；
B.（50―a ）mL ；
C. 大于（50―a ）mL ；
D. 大于a mL
2.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.)()(23O H NH c OH c ⋅-；B.)
()(23-⋅OH c O H NH c ；C.c (H +)和c (OH -)的乘积 ；D.OH -的物质的量 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸；
B.用托盘天平称量25.20g NaCl ；
C.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3；
D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ；
4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A.AlCl 3
B.KHCO 3
C.Fe 2(SO 4)3
D.NH 4HCO 3
5.在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH - 离子浓度分别为
Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为
A. A>B ；
B. A=10－4 B ；
C. B=10－4 A ；
D. A=B
6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液
A.②④⑥
B.①②
C.②③⑤
D.②④⑤⑥
7.1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于
A. 9.0
B. 9.5
C. 10.5
D. 11.5
8.含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是
A. V V a b >10 ；
B. V V a b =10；
C. V V b a <10；
D. V V b a >10；
9.若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐；
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 ；
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
10.下列溶液，一定呈中性的是
A. c (H +)＝1×10-7mol/L 的溶液；
B. pH ＝pOH 的溶液；
C. pH ＝14－pOH 的溶液；
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液；
11、区分强电解质和弱电解质的依据是
A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物
C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱
12、下列物质中不属于
．．．电解质的是
A. 固体氯化钾
B. 液态氯化氢
C. 气态硝酸
D.作电极的碳棒
13、下列叙述正确的是
A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
B. 酸式盐的水溶液呈酸性
C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大
D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性
14、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是
A. a＞b＞c
B. a＝b＝c
C. c＞a＞b
D. b＞c＞a
15、下列事实可证明氨水是弱碱的是
A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B 铵盐受热易分解
C 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红
D 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
16、99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为
A. 0.4
B. 2
C. 12
D. 13.6
17、pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是
A. 11∶1
B. 9∶1
C. 1∶11
D. 1∶9
18、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是
A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42―
B. Ba2+、K+、OH－、NO3―
C. H+、Al3+、NH4＋、CO32―
D. Na+、Ca2+、Cl－、HC O3―
19、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )
A. KCl
B. Mg(OH)2
C. Na2CO3
D. MgSO4
20、常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是
A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱
C．稀的弱酸和浓的强碱D．稀的强酸和浓的弱碱
21、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是
A. 氯化铁
B. 氯化钠
C. 盐酸
D. 碳酸钠
22.下列离子方程式中正确的是
A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝ HCO3－
B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O
C. 氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－＋ClO－＋2H+
D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
23.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3；
B. HCN易溶于水；
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应；
D.，HCN溶液能导电；
24. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。

现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是
A.10mL
B.5mL
C.大于5mL
D.小于5mL
25.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是
A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量；
B.溶液中溶质的质量分数；
C.溶液的质量、水的电离平衡；
D.溶液中Ca2+的数目；
26.将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是
A．c(HCOO－)＜c(Na+)；B．c(HCOO－)< c(Na+)
C．c(OH－）＜c(HCOO－）；D．c(OH－）＞c(HCOO－）
二、填空题：
27.（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

28．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，
溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。

29.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质；
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
E. 未用标准液润洗碱式滴定管；
30、现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③纯醋酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；请回答下列问题：
（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质属于电解质的是；（3）以上物质属于非电解质的是；以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是。

31、从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
物质CaCO3 MgCO3Ca（OH）2 Mg（OH）2
溶度积 2.8×10-9 6.8×10-6 5.5×10-6 1.8×10-11
(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式。

（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2。

在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，
他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是。

（用离子方程式表示）
（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为。

三、简答题
32水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当
温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水
的离子积从增加到。

（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5
的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，
则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。

（3）已知A n Bｍ的离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(B n－)］ｍ，
式中c(Aｍ＋)n和c(B n－)ｍ表示离子的物质的量浓度。

在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为。

33．（（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。

A．9 B．13 C．11～13之间D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应;B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小;
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）c（Cl－）。

34、25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①
②
③。

（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。

（4）和两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

“专题三溶液中的离子反应”单元测试题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D C B A C A B B
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D C A D C D D C D
题号21 22 23 24 25 26
答案 A A A C B C
二、27．（1）酸，＜，Ag＋＋ H2O AgOH ＋ H＋，抑制。

（2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3；
（3）NaOH。

28、（1）碱性，＞；（2）酸性，＜；
（3）中性，＞；（4）＜，＞。

29、A、D、E
30、（1）④⑧；（2）①③⑤⑧；（3）②⑥⑦；（4）①②③⑧
31（1）不能；CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀；CaCO3=CaO+CO2；（2）可以；能；CO32-+Mg2+=MgCO3；MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+ CO32-;(3)10
四、（本题包括2小题，共26分）
32(1)10－14 ， 10－12；（2）2∶9；（3）0.004。

33（1）D（2分）
（2）C（2分）
（3）①NH3•H2O和NH4+（共2分，均答对给分）②NH4+和H+（共2分，均答对给分）
（4）①氯化铵，A （各2分）
② NH4Cl和HCl （2分）
③＜，＝（各2分）
34（1）CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH-；CH3COOH≒CH3COO-+H+; H2O≒OH-+H+;
(2)7;(3)Na+；Cl-；（4）CH3COOH；CH3COO-。