(新)鲁教版化学下册《7.1酸及其性质》公开课(教案)word版

7.1酸及其性质
教学目标
【知识与能力】
1.通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质；
2.归纳酸的物理性质及掌握酸的化学性质。

【过程与方法】
通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。

【情感态度价值观】
体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，产生强烈的学习兴趣。

教学重难点
【教学重点】
掌握常见酸的物理性质及化学性质。

【教学难点】
通过实验探究归纳酸的化学性质。

教学过程
环节一：导入新课
【通过演示实验，提出问题】在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写“我爱化学〞，稍后又喷洒了一种无色的液体，神奇的发现“我爱化学〞变为了红色。

让同学们猜想无色液体是什么并思考其原因。

【学生答复】思考后不能得出正确答案。

【教师总结】这和酸的性质有关，具体是什么原因？这节课我们就一起探究《酸及其性质》。

环节二：新课讲授
第一局部：常见的酸
【提出问题】回忆实验室闻药品气味的方法。

【学生答复】闻气味时不可凑近瓶口，要小心翻开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别翻开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入教材表格。

【教师总结】通过在多媒体上展示相应的答案进行核对。

【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理？
【学生答复】用大量的水进行清洗。

【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸
氢钠溶液，以防灼伤皮肤。

【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸进行稀释。

如何稀释？【学生答复】有两种答案，一种是把浓硫酸参加到水中；另一种是把水参加到浓硫酸中。

【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中！因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水参加到浓硫酸中，会产生液体飞溅。

第二局部：酸的化学性质
【提出问题】结合实验台上的样品(一定质量分数的盐酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液)，以化学小组为单位进行实验设计。

【学生准备】各小组探讨、进行以下实验，分别向盛有紫色石蕊试液、酚酞试液、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的7支试管中参加等量的稀盐酸，观察并且记录现象。

【教师强调】在实验过程中一定要标准操作，保证平安。

【师生共同实验】取2支试管，分别参加等量的稀盐酸，再分别参加紫色石蕊试液和酚酞试液，观察并且记录现象。

【学生实验】以化学小组为单位分组进行实验操作，实验方案：分别向盛有镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的5支试管中参加等量的稀盐酸，观察并记录实验现象。

经过学生的操作得出结果，并书写相应的化学方程式。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=2FeCl3+3H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【视频播放实验】用等质量分数的稀硫酸进行实验，观察实验现象。

【学生总结】只有氯化钡的现象不同，有白色沉淀产生，其它的都与以上现象一样。

【师生共同归纳】酸的通性：1.能使紫色的石蕊试液变红。

2.能与某些金属反响，生成盐和氢气。

3.能与铁锈反响，生成盐和水。

4.能与局部盐反响，生成新的酸和新的盐。

环节三：稳固提高
1.先思考导入的问题：无色液体是什么及解释其原因。

2.书写稀硫酸和镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的化学方程式。

解析：
1.无色液体是酸，可能是盐酸或者硫酸等。

原因是酸可以使石蕊试液变红。

2.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ NaCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2AgNO3+H2SO4=AgSO4↓+2HNO3
板书设计
7.1酸及其性质
一、常见的酸
1.浓盐酸
2.浓硫酸：注意浓硫酸稀释的方法
二、酸的化学性质
1.能使紫色石蕊试液变红。

2.与金属镁等反响，生成盐和氢气。

3.与铁锈反响生成盐和水。

4.与局部盐反响，生产新的酸和新的盐。

第2课时
教学目标
【知识与能力】
1.知道蒸发结晶是海水“晒盐〞的根本原理；
2.理解溶解度的涵义。

【过程与方法】
初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。

【情感态度价值观】
通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。

教学重难点
【教学重点】
溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度；
【教学难点】
混合物的别离方法和思路。

教学过程
环节一：导入新课
我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐〞为载体，学习“饱和溶液、溶解度、结晶〞等概念，并完成有关的实验探究。

环节二：新课讲授
第一局部：海水“晒盐〞的过程
设疑：1.猜猜海水晒盐的流程。

2.你觉得海水晒盐的主要方法是什么？利用的原理是什么?
3.你说海水晒盐的过程中水为什么不能完全蒸发干呢？
学生思考讨论。

教师展示图片，讲解：海水晒盐的原理
海水→蒸发池→结晶池→
结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。

蒸发结晶是物质结晶的途径之一。

饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液。

理解饱和溶液和不饱和溶液的时应注意：①应明确“一定温度〞和“一定量的溶剂〞，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。

②应明确“某一物质〞的饱和溶液，例如在一定条件下，不能再溶解NaCl，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液了。

饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
饱和溶液
−
−
−
−
−
−−
←−−−−−−−−−−−−−−→
−
增加溶质
降低温度、蒸发溶剂、
　增加溶剂或升高温度
不饱和溶液
第二局部：溶解度
过渡
固体物质溶于水都能到达饱和状态，为什么会到达饱和呢？还与什么因素有关？
二、溶解度——定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。

1．实验探究：影响物质在水中溶解性的因素
〔1〕溶质的影响
〔2〕温度的影响
2．观察老师的实验，并把结果填在空格上。

3．学生看书，提问：
问1：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

〔答：不同。

例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。

〕
问2：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
〔答：不同。

例如油易溶于汽油而难溶于水。

〕
4．教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。

通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

固体物质的溶解度随温度变化的关系：
〔1〕大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；
〔2〕少数固体物质溶解度受温度的影响不大；
〔3〕极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。

练习：
以下四句话错在哪里？
〔1〕l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。

〔2〕在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。

〔3〕在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。

〔4〕60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。

学生讨论、辨析、纠正错误，认识固体物质溶解度的完整意义。

三、气体的溶解度
通常用“1体积水中所能溶解气体的体积〞来表示气体的溶解度。

气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。

气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。

例如在0℃时，氧气的溶解度为0．049，就是指在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。

四、认识溶解度曲线
教师指引：表示溶解度的方法：列表法和曲线法。

转折：列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。

下面我们介绍另一种表示方法。

[活动与探究](投影展示)
观察几种物质的溶解度曲线
1．纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。

2．溶解度曲线比拟直观。

因为我们可以从溶解度曲线上得知：①不同物质在一定温度时的溶解度。

②曲线相交时的含义。

③能很快地比拟出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。

④曲线的走向。

3．溶解度曲线上点的意义
〔1〕溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。

〔2〕溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。

〔3〕溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。

〔4〕两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

环节三：练习
“20℃时食盐溶解度是36 g〞的含义是什么？
20℃时，100克水溶解36克氯化钠到达饱和状态。

板书设计
8.2海水“晒盐〞
一、海水“晒盐〞的过程
海水→蒸发池→结晶池→
二、溶解度
溶解度——定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。

影响因素：溶质、溶剂和温度。

认识溶解度曲线。