高一化学竞赛模拟历真题四

高一化学竞赛模拟试卷四
第一部分选择题
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。

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1 •大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设< 猜想）引导下的探究肯定没有意义的是
A. 探究SO和Na2Q反应可能有N@SQ生成
B. 探究Na与水的反应可能有Q2生成
C. 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D. 探究向滴有酚酞试液的NaQH溶液中通以C12，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性
改变所致，还是HCIQ的漂白性所致
2.用M表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1 moISiQ 2晶体中含有共价键的数目是2N A
B. 标准状况下，2.24L三氧化硫所含的分子数为0.1 N A
C. 71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为2N A
D. 1 mol FeCI 3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A 二和E各组内两
3 .从某些性质看I '-l和凹,
两相似，据此判断下列反应其中正确的是
①______________________ 0
③ _____________ D
A. ①②B .③④
C .①④ D.都正确
4 .美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳M
车” <如图），每辆“纳M车”是用一个有机分子和4个球形笼
状分子“组装”而成。

“纳M车”可以用来运输单个的有机分
子，生产复杂的材料和药物，成为“纳M生产”中的有用工具。

下列说法正确的是
A. 我们可以直接
用肉眼清晰地看到这种“纳M车”的运动
B. “纳M车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
5. 常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：
+
2+
Zn （s> + 2MnQ 2（s> + 2NH 4 = Zn + Mn 2Q + 2NH 3 + H 2Q 放电时负极区发生反应的物质或微粒是：
+
2+
A. MnQ B . MnQ 和 NH C. ZnD. Zn 和 NH
6.
“嫦娥一号”卫星进入距地面 80公里至40公里的稠密大气层时，是气体加热量最严重 的一段，卫星表面温度将高达上千摄氏度，像一个大火球。

如果不采取防热措施，整个 卫星表面将被烧为灰烬。

为了防止卫星表面温度过高，可在卫星表面涂上一层特殊的化 学物质，推测该物质最可能具有的性质是
A.导热性能好、熔点咼和热容量大
B. 高温下可分解或“燃烧”时气化
C.良好的热稳定性
D.
较强的还原性，易燃烧
7.下列叙述中，不正确的是
A.目前力口碘食盐中，主要添加的是
KIQ
B .绿色食品是不含任何化学物质的食品
C.
硅材料广泛用于光纤通讯 D •增加植被，
保护环境是人类生 存的需要
8. 电子数相同的两种粒子我们称二者为等电子体。

如
Na 和NH 均为10电子粒子。

下列物
质中，不属于GQ 的等电子体的是 + + —
A .N 5
B. C
2
NO C .NCN
2
O D .NC
3
O
9. 把少量NO 气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒 的干燥管，
最后收集到的气体是 A.
氧气 B. 二氧化氮 C. 二氧化氮和氧气 D. 二
氧化氮和一氧化 氮
10•下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是
+ — — 2— — 2— +
A NH 4、NO 、AIO 2、SQ
B Na +、NQ 、SQ 3、K +
2 —
— 2 — + — —
2+
C K 、SO 、AIO 2、CO
D K 、Cl 、HCO 、Ca
二.双项选择题（本题包括8小题，每小题有2个选项符合题意。

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11. 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 A. 高氯酸<HCIO 4）的酸性比硫酸强 B •次氯酸的氧化性比稀
硫酸强
C.氯化氢比硫化氢的热稳定性好
D.氯原子最外层电子数比硫原子最外层电
子数多
12. 对可逆反应 4NH （g>+5O 2（g>*w4NO （g>+6HO （g>，下列叙述中正确的是 A. 达到化学平衡时 4V 正（O 2>= 5v 逆（NO>
B. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH 3,则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正、逆反应速率均减小
D.
化学反应速率的关系是 2v 正（NH 3>= 3V 正（H 2O>
13. 下列离子方程式书写正确的是
C.
是一种新型化合物 D G 60熔点比金刚石熔点高
A. 石灰乳与NaCO溶液混合：Ca2++CQ2— = CaCO j
B. .将铜屑加入Fe3^ 液中：2Fe3++Cu=2Fd++CiT
C. 过量的SO通入NaOH溶液中：SO+2OH = SO2—+H2O
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO—=3Fe3++NOT +2H2O
14
下列说法正确的是
A原子半径大小顺序：T> Z> Y> X
B. Y、Z分别形成的氢化物的稳定性：Z>Y
C. T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应
D. 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用
15. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是
NaOH溶液
Z3—煤油
Y
B .比较两种物质的热稳定性
二一FeSO4溶液
A.制取及观察Fe（OHx
16. 实验室制氮气，可用NaNO晶体与NHCI饱和溶液在加热的条件下发生如下反应:
NaNO+ NS =====NaCI +2H2。

+"下列关于该反应的说法正确的是
A. NaNQ是氧化剂
B. NH4Cl是氧化剂
C. 反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成
D. 每生成1molN2,NaNO得到3mol电子
17 •聚合硫酸铁＜PFS是一种新型高效的无机高分子净水剂，它的溶液中SQ2与Fe3+物质
的量之比不是3 : 2。

为了测定聚合硫酸铁溶液中SQ2与Fe3+物质的量之比需选用的试剂是
2+
A. NaOH
B. FeSO d
C. Ba
D. NaCIO 3
18 .某合金（仅含铜、铁＞将其全部投入50 mL某浓度的硝酸溶液中，加热使其充分反应
（假设NO是唯一的还原产物＞。

下列说法正确的是
A .若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B •若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
C •溶液中可能只有Cu2+
D. 溶液中可能只有Fe2+和Cu 2+
第二部分非选择题
19.
研究人员研制利用低品位软锰矿浆 （主要成分是MnO>吸
收硫酸厂的尾气SQ ,制备硫酸锰
的生产流程如下：
已知：浸出液的pH< 2,其中的金属离子主要是 MrT ，还含有少量的 Fe 2
*、Alt Cat Pb 2+等其他金属离子。

PbQ 的氧化性大于MnQ 。

有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的
pH 见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效 果见下图。

SQ 浸出
离子 离子半径（pm> 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
~L 2 +
Fe
74 7.6 9.7
Fe 3+ 64 :2.7 3.7 Al 3+
50 3.8 4.7 MrT 80 8.3 9.8 Pb 2+
121 8.0 8.8 Ca 2+
99
一
一
阳离子吸附剂
石灰浆 MnQ 2 粉
T 浸出液f 1
MnSQ 4 H 2Q
3
请回答下列问题:
<1）写出浸出过程中生成MrT反应的化学方程式，
<2）氧化过程中主要反应的离子方程式。

<3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH, pH应调节至范围。

<4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。

请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂
吸附效果的因素有、等。

吸附步骤除去的主要离子为：。

19. 海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下
<1）步骤①反应的离子方程式是<2）步骤③反应的化学方程式是
<3）Br的原子序数是，在周期表中位于周期族。

<4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90 C。

温度过高或过低都不利于生产，请解
释原因。

<5）为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物n”进行蒸馏，得到液溴？
20. 某化学活动小组设计如下图所示<部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的CI2
与N&CQ反应得到的固体物质的成分。

A B D
<1）写出装置A中发生反应的化学方程式：。

<2）装置B的主要作用是。

<3）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体<常温下为红黄色，且为氯的
氧化物）。

可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一
种，
且含有NaHCQ现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。

①提出合理猜想
一定含有NaHC C和；可能含有剩余的N&CQ。

②设计方案，进行成分检验。

请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论
限选实验试剂：蒸馏水、稀HN@ BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNQ溶液、品红、稀盐酸。

222
参考答案
2丰丰3丰2丰
<2) 2Fe + MnG>+ 4H = 2Fe + Mn + 2H b O
<3) 4.7 < pH<8.3
<4)吸附时间、金属离子的半径、金属离子的电荷<答三者中的任两点得满分)
Pb2 +、ca2+
<5) Mn -2e _ + 2fO= MnOj + 4H
20. <1 ) 2Br- + Cl 2==Br2 + 2Cl -, <2) SQ + Br 2 +H2O == 2HBr + H 2SQ
<3) 35 ,第四周期四A族
<4 )温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，收率低。

<5) “溴水混合物I”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO吸收、氯化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。

21. <1 ) MnO+4HCI<浓)」MnCI2+CI2 T +2H2O
<2)除去CI2中混有的HCI气体
<3)①NaC②
32。