苏教版高中化学一专题四第一单元：含硫化合物的性质和应用(教案)4-1-1二氧化硫的性质和应用(1)
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（1）与水反应:H2O + SO2H2SO3
强调：这是可逆反应.
板书归纳：
（2）与碱反应
布置：请大家写出SO2与烧碱溶液、氢氧化钾溶液的反应化学方程式，而后改成离子方程式。
SO2+ 2OH— =+
（3）与碱性氧化物
SO2+ Na2O =
思考：结合SO2中的硫元素的化合价，分析SO2可能具有哪些性质？
介绍：那么二氧化硫的漂白性的应用
纸张漂白；织物漂白;草编物品的漂白
小结：本节课的重点是二氧化硫的性质和应用
练习：3．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是-—-------—--（）
①品红溶液;②酸性KMnO4溶液；③溴水;④滴有酚酞的NaOH溶液;⑤含I2的淀粉溶液
A．①④B．①②③
？
二氧化硫中硫的化合价既可以又可以，因而二氧化硫既有性又有性
根据反应的现象，尝试写出反应的化学方程式,分析硫元素的化合价变化情况，由此分析其性质。
演示实验:SO2的水溶液滴入品红溶液,现象，说明SO2有性。（猜想：SO2的漂白性原理与氯水是否一样？)把以上的品红加热，观察到的现象是。表明二氧化硫的以上性质（性)具有的特点。
放映录像:酸雨的形成及危害
1、什么叫酸雨，它与正常雨水有何区别？
2、酸雨的危害有哪些？
3、酸雨是如何形成的？
4、如何防止酸雨的产生？
学生总结，教师板书归纳：略
说明:自近代工业自发展到现在,在给我们提供巨大物质文明的同时，也由于导致酸雨等环境问题给我们的生存带来巨大损失。保护环境，从我做起，从现在做起，是每个公民应尽的义务。
C．②③⑤D．③⑤
观察:二氧化硫的颜色，状态等完成如下填空。
二氧化硫是色，气味的气体，密度比空气（填“大"或“小”)在水中（填“难”、“易”或“可")溶于水，一体积水可以溶解体积SO2；二氧化硫毒性。易液化。
回忆以前学习酸性氧化物的概念
酸性氧化物
判断是否属于酸性氧化物？
思考酸性氧化物的性质有哪些？
思考：那么在二氧化硫的水溶液中含有的物质有
思考，归纳
观看影片，思考
练习：1．防治酸雨最根本的途径是（）
A．减少矿物燃料使用量
B．减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C．减少温室气体排放量
D．植树造林
过渡：二氧化硫的性质
展示：一瓶SO2气体
实验1
实验
现象
原因
SO2的水溶性实验
设疑：那么二氧化硫具有哪些化学性质呢？
板书：1、ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性氧化物
设疑:那么酸性氧化物有哪些性质呢？
介绍：2、二氧化硫的氧化性(较弱）
SO2+2H2S=3S+2H2O
实验探究：
实验1:把二氧化硫溶液加入到双氧水溶液中，而后加入BaCl2溶液
实验2：把二氧化硫溶液加入到碘水溶液中,而后加入BaCl2溶液
实验3：把二氧化硫溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，而后加入BaCl2溶液
实 验
现象
结论
实验1
实验2
实验3
回忆漂白性物质,分析它们的漂白原理和特点。
练习:1、下列物质因氧化性而可以用作漂白剂的是（）
A、SO2
B、HClO
C、活性炭
D、纯碱
2.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（)
A、通入紫色石蕊试液
B、闻气味
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中
板书设计
布 置 作 业
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
过渡:二氧化硫与品红溶液的反应：向品红溶液中加入二氧化硫的水溶液，待反应完全后,把反应后的溶液加热，观察现象，分析原因。
板书归纳：4、漂白性
设疑：由以上实验：1、二氧化硫的漂白性具有什么样的特点？
2、二氧化硫的漂白原理是什么呢？
3、我们之前学过的漂白剂有哪些呢?它们的漂白原理是什么呢？
板书归纳：SO2—化合反应—暂时性
设疑:以上实验中二氧化硫在其中起到什么作用，体现其什么性质呢？
归纳:3、二氧化硫的还原性
SO2+ H2O2==
SO2+ I2+ H2O ==
SO2+ Cl2+ H2O ==
SO2+Br2+ H2O ==
二氧化硫还可以被O2所氧化，发生的反应为：。
强调：二氧化硫的还原性较强，可以还原高锰酸钾、X2、过氧化氢、氧气等。
教 学 方 法
实验探究法;
教 具 准 备
二氧化硫的性质实验
教 学 课 件
PPT
教 学 过 程
教师主导活动
学生主体活动
修改、备注
引入:大工业时代的今天，化学物质与我们的生活生产密不可分，今天我们来学习与我们的社会发展关系密切的氮和硫元素形成的物质
设疑:请大家回顾一下,我们了解的含硫的物质有哪些呢？
板书：二氧化硫的性质和用途
2、通过二氧化硫应用的教学，认识化学与生活、生产的密切联系
情感目标
1、通过二氧化硫及酸雨的学习，培养学生的环保意识和社会责任感
2、由二氧化硫的学习，认识二氧化硫的用途和危害，形成辩证的思维
3、通过丰富多彩的化学实验，激发学生的学习热情
教 学 重 点
二氧化硫的还原性;二氧化硫的漂白性
教 学 难 点
二氧化硫的还原性
专题4氮、硫和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
主备人:何从德
教 学 课 题
【必修Ⅰ】§4-1-1。二氧化硫的性质和应用
教 学 课 时
共2课时-第1课时
教 学 目 标
知识目标
1、认识二氧化硫与环境污染及酸雨的危害
2、掌握二氧化硫的漂白性、漂白原理和应用
3、掌握二氧化硫的还原性
能力目标
1、通过二氧化硫的还原性的学习，深化对于氧化还原反应的认识，综合培养学生的解题思维能力，开拓其思维方式；
强调：这是可逆反应.
板书归纳：
（2）与碱反应
布置：请大家写出SO2与烧碱溶液、氢氧化钾溶液的反应化学方程式，而后改成离子方程式。
SO2+ 2OH— =+
（3）与碱性氧化物
SO2+ Na2O =
思考：结合SO2中的硫元素的化合价，分析SO2可能具有哪些性质？
介绍：那么二氧化硫的漂白性的应用
纸张漂白；织物漂白;草编物品的漂白
小结：本节课的重点是二氧化硫的性质和应用
练习：3．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是-—-------—--（）
①品红溶液;②酸性KMnO4溶液；③溴水;④滴有酚酞的NaOH溶液;⑤含I2的淀粉溶液
A．①④B．①②③
？
二氧化硫中硫的化合价既可以又可以，因而二氧化硫既有性又有性
根据反应的现象，尝试写出反应的化学方程式,分析硫元素的化合价变化情况，由此分析其性质。
演示实验:SO2的水溶液滴入品红溶液,现象，说明SO2有性。（猜想：SO2的漂白性原理与氯水是否一样？)把以上的品红加热，观察到的现象是。表明二氧化硫的以上性质（性)具有的特点。
放映录像:酸雨的形成及危害
1、什么叫酸雨，它与正常雨水有何区别？
2、酸雨的危害有哪些？
3、酸雨是如何形成的？
4、如何防止酸雨的产生？
学生总结，教师板书归纳：略
说明:自近代工业自发展到现在,在给我们提供巨大物质文明的同时，也由于导致酸雨等环境问题给我们的生存带来巨大损失。保护环境，从我做起，从现在做起，是每个公民应尽的义务。
C．②③⑤D．③⑤
观察:二氧化硫的颜色，状态等完成如下填空。
二氧化硫是色，气味的气体，密度比空气（填“大"或“小”)在水中（填“难”、“易”或“可")溶于水，一体积水可以溶解体积SO2；二氧化硫毒性。易液化。
回忆以前学习酸性氧化物的概念
酸性氧化物
判断是否属于酸性氧化物？
思考酸性氧化物的性质有哪些？
思考：那么在二氧化硫的水溶液中含有的物质有
思考，归纳
观看影片，思考
练习：1．防治酸雨最根本的途径是（）
A．减少矿物燃料使用量
B．减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C．减少温室气体排放量
D．植树造林
过渡：二氧化硫的性质
展示：一瓶SO2气体
实验1
实验
现象
原因
SO2的水溶性实验
设疑：那么二氧化硫具有哪些化学性质呢？
板书：1、ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性氧化物
设疑:那么酸性氧化物有哪些性质呢？
介绍：2、二氧化硫的氧化性(较弱）
SO2+2H2S=3S+2H2O
实验探究：
实验1:把二氧化硫溶液加入到双氧水溶液中，而后加入BaCl2溶液
实验2：把二氧化硫溶液加入到碘水溶液中,而后加入BaCl2溶液
实验3：把二氧化硫溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，而后加入BaCl2溶液
实 验
现象
结论
实验1
实验2
实验3
回忆漂白性物质,分析它们的漂白原理和特点。
练习:1、下列物质因氧化性而可以用作漂白剂的是（）
A、SO2
B、HClO
C、活性炭
D、纯碱
2.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（)
A、通入紫色石蕊试液
B、闻气味
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中
板书设计
布 置 作 业
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
过渡:二氧化硫与品红溶液的反应：向品红溶液中加入二氧化硫的水溶液，待反应完全后,把反应后的溶液加热，观察现象，分析原因。
板书归纳：4、漂白性
设疑：由以上实验：1、二氧化硫的漂白性具有什么样的特点？
2、二氧化硫的漂白原理是什么呢？
3、我们之前学过的漂白剂有哪些呢?它们的漂白原理是什么呢？
板书归纳：SO2—化合反应—暂时性
设疑:以上实验中二氧化硫在其中起到什么作用，体现其什么性质呢？
归纳:3、二氧化硫的还原性
SO2+ H2O2==
SO2+ I2+ H2O ==
SO2+ Cl2+ H2O ==
SO2+Br2+ H2O ==
二氧化硫还可以被O2所氧化，发生的反应为：。
强调：二氧化硫的还原性较强，可以还原高锰酸钾、X2、过氧化氢、氧气等。
教 学 方 法
实验探究法;
教 具 准 备
二氧化硫的性质实验
教 学 课 件
PPT
教 学 过 程
教师主导活动
学生主体活动
修改、备注
引入:大工业时代的今天，化学物质与我们的生活生产密不可分，今天我们来学习与我们的社会发展关系密切的氮和硫元素形成的物质
设疑:请大家回顾一下,我们了解的含硫的物质有哪些呢？
板书：二氧化硫的性质和用途
2、通过二氧化硫应用的教学，认识化学与生活、生产的密切联系
情感目标
1、通过二氧化硫及酸雨的学习，培养学生的环保意识和社会责任感
2、由二氧化硫的学习，认识二氧化硫的用途和危害，形成辩证的思维
3、通过丰富多彩的化学实验，激发学生的学习热情
教 学 重 点
二氧化硫的还原性;二氧化硫的漂白性
教 学 难 点
二氧化硫的还原性
专题4氮、硫和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
主备人:何从德
教 学 课 题
【必修Ⅰ】§4-1-1。二氧化硫的性质和应用
教 学 课 时
共2课时-第1课时
教 学 目 标
知识目标
1、认识二氧化硫与环境污染及酸雨的危害
2、掌握二氧化硫的漂白性、漂白原理和应用
3、掌握二氧化硫的还原性
能力目标
1、通过二氧化硫的还原性的学习，深化对于氧化还原反应的认识，综合培养学生的解题思维能力，开拓其思维方式；