溶解度(讲义及答案)精选全文完整版

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一、知识点睛溶解度（讲义）
1.饱和溶液与不饱和溶液
（1）定义
在温度下，向溶剂里加入某种溶质，
当溶质继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱
和溶液；继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶
液。

（2）转化
对大多数固体（除 Ca(OH)2 外）来说，温度越高，溶
质的溶解性越强。

2.溶解度
（1）固体的溶解度
①定义：在一定下，某固态物质在溶剂
里达到状态时所溶解的。

②饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S）的
关系：ω=
S
S +100 g
×100%
（2）气体的溶解度
①定义：该气体的为101 kPa 和一定时，
在水里溶解达到状态时的
气体。

②压强越大，气体的溶解度；
温度越高，气体的溶解度。

3.固体溶解度的表示方法
溶解度数据表、溶解度曲线均可表示固体物质的
随的变化情况。

（1）溶解度曲线中的点
①曲线上的每一点表示某物质在某温度下的，
对应的溶液必然是溶液。

②曲线下方的点表示某物质在某温度下的溶液，
曲线上方的点表示某物质在某温度下的溶液
（有剩余的溶质）。

③交点表示两种物质在该温度下的溶解度。

（2）溶解度曲线中的线
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而，曲线
越陡，该物质的溶解度受温度影响，如K NO3。

②少数固体物质的溶解度受温度影响，曲线比较
平，如N aCl。

③极少数固体物质的溶解度随温度升高而，曲线
坡度下降，如C a(OH)2。

（3）溶解度曲线的应用
①比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。

②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。

③判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
对于溶解度随温度升高而增大（或减小）的物质，
（或）温度，可将饱和溶液转化成不饱和溶液。

④确定结晶方法
a．冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）
适用于固体溶解度受温度影响变化的物质。

b．蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）
适用于固体溶解度受温度影响变化_的物质。

二、精讲精练
1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）
A．温度一定时，硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾
B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．温度一定时，在食盐的饱和溶液中加入少量蔗糖，蔗糖肯定不再溶解
2.一定温度下，检验某物质的溶液是否为饱和溶液，最简单的
方法是。

3.室温下，向一定量氯化钠溶液中加入10 g 氯化钠固体，充分
搅拌后，还有部分固体未溶解；又加入10 g 水，固体全部溶解。

下列判断正确的是（） A．加水前，溶液一定是饱和溶液
B．加水前，溶液可能是饱和溶液C ．加水后，溶液一定是饱和溶液D．加水后，溶液一定是不饱和溶液
4.欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法不可取
的是（）
A．降温B．升温C．蒸发溶剂D．增加溶质5.将一杯20℃时的氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的
方法是（）
A．倒掉一半溶液B．减少溶质
C．升高温度D．蒸发溶剂
6.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，下列说法正确的是（）
A．100 g 水中最多溶解 31.6 g 硝酸钾B．20℃时
，100 g 硝酸钾饱和溶液中含 31.6 g 硝酸钾
C．20℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在 50 g 水中达到饱和状态D ．20℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中形成饱和溶液7.已知：20℃时氯化铵的溶解度为 40 g，40℃时氯化铵的溶解度
为 50 g。

（1）20℃时，40 g 氯化铵溶解到100 g 水中，形成溶液的质量为。

（2）40℃时，150 g 氯化铵饱和溶液中所含氯化铵的质量为（3）40℃时，150 g 氯化铵饱和溶液降温至20℃，析出氯化铵晶体的质量为。

8.在20℃时，将 40 g 某固体加入 100 g 水中，充分搅拌后，仍
有 15 g 固体未溶解。

（1）所得溶液是20℃时该固体的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）20℃时该固体的溶解度为。

（3）所得溶液中溶质与溶剂的质量比为。

（4）所得溶液中溶质质量分数为。

9.硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。

（℃时，硝酸钾的溶解度为。

（2）30℃时，将45.8 g 硝酸钾放入100 g 水中充分搅拌，此时溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
将该溶液降温到20℃，看到的现象是；
再将该溶液升温到40℃，溶液为（填“饱和”
或“不饱和”）溶液。

（3）40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为。

10.下表是 NaCl 和NH4Cl 在不同温度下的溶解度。

温度/℃0 20 40 60 80 100
溶解度
/g
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 NH4Cl29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
（1）从表中可得到的一条信息为。

（2）40℃时，向两只分别盛有21 g NaCl 和21 g NH4Cl 固体的烧杯中，各加入50 g 水，充分溶解后，能形成饱和溶
液的是，其饱和溶液的质量为。

（3）若使（2）中的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是。

（4）80℃时，上述两种物质饱和溶液溶质质量分数的大小关系：NH4Cl N aCl（填“>”、“<”或“=”）。

11. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，甲物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）乙物质的溶解度。

（2）t2℃时，甲物质的溶解度为，50 g 水中最多能溶解甲物质，40 g 甲物质放入50 g 水中，充分搅拌
，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为。

（4）欲使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（填序号）。

①加入乙物质②加入水③蒸发水
④升高温度⑤降低温度
12. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）P 点的含义是。

（2）A 点所示溶液为t2℃时甲物质的（填“饱和”
或“不饱和”）溶液。

（3）若将乙物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是（4）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的 NaCl 和 Na2CO3 （纯碱），那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，据此
你认为图中（填“甲”或“乙”）物质的溶解度
曲线与纯碱相似。

【参考答案】
一、知识点睛
1.（1）一定一定量不能还能
2.（1）①温度100 g 饱和质量
（2）①压强温度 1 体积饱和体积
②越大越小
3.溶解度温度
（1）①溶解度饱和②不饱和饱和③相等（2）①增大越大②不大③减小
（3）③升高降低
④a．较大b．不大
二、精讲精练
1. B
2.向溶液中继续加入该物质，看是否继续溶解。

3.A
4. B
5. C
6.D
7. （1）140 g （2）50 g （3）10 g
8. （1）饱和（2）25 g （3）1:4 （4）20%
9. （1）31.6 g
（2）饱和有晶体析出不饱和
（3）39.0%
10. （1）20℃时，NaCl 的溶解度为 36.0 g（任写一条即可）。

（2）NaCl 68.3 g
（3）增加溶剂（或升高温度）
（4）>
11. （1）= （2）60 g 30 g 饱和
（3）37.5% （4）①③④
12. （1）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度均为 40 g
（2）不饱和
（3）蒸发结晶（或蒸发溶剂结晶）
（4）甲。