09年高考模拟试题山东省滨州市2009届高三一模考试990

09年高考模拟试题山东省滨州市2009届高三一模考试
测试题 2019.9
1,
9 被称为万能还原剂的NaBH4(其中H元素为-1价)溶于水并和水反应： NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑.下列说法正确的是
A NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B NaBO2是氧化产物
C 硼元素被氧化，氢元素被还原
D 氧化产物与还原产物的质量比为1：1
2,
10 用下列实验装置完成对应的实验，能达到目的的是
11 X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

下列有关叙述正确的是
A X肯定是金属元素
B Y、Z两元素可形成共价化和物
C X 的原子序数肯定小于Y和Z
D 稳定性：Y的氢化物〉Z的氢化物
3,
12 下列离子方程式书写正确的是
A 漂白粉溶液中通入 SO2气体 Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO
B 往绿化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O====[Al(OH)4]-+4NH4+
C NaHS水解HS-+H 2O S2-+H3O+
D 过量的NH 4HSO 4溶液与Ba （OH ）2溶液反应 2H ++SO 2-4+Ba 2++2OH -====BaSO 4 +2H 2 4,
13 下列表述正确的是
A 任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B 已知热化学方程式
+ O 2（g ）
2SO 3
(g)
, 则将和1molO 2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ 的
热量
C 相同条件下C （s ）+I/2O 2(g)====GO(g)1 C(s)+O 2(g)====CO 2(g)则
D 1molNaOH 分别和1molCH 2COOH 、1molHHO 3反应，后者必前者放出的热量多 5,
14.经测定某种溶液中只含、、、四种离子，下列说法
不正确的是
A. 四种离子之间不可能满足：
B. 若，则溶质一定是和
C. 若，则溶液中溶质只有
D, 若
，则溶液一定呈中性
6,
15.一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数，称为难溶电解质的离子积，在25℃时，的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na 2
S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀，已知有关物质的颜色和溶
22SO (g)
-1
ΔH=-Qkjgmol (Q>0)22()molSO g H ∆2H ∆12
H H ∆<∆4
NH +
Cl -H +OH -
()
()()()
4c NH c Cl c H c OH +
-+-()
()
()
()
4c NH c Cl c H c OH +
-+-4NH Cl 32NH H O ⋅()()
()()
4c Cl c NH c H c OH -+
+-==4NH Cl ()4c NH +()()
4c NH c Cl +-=m n A B ()()
m n n m sp K c A c B +-=⨯AgCl
A. 浓度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B. 若先加入足量Na 2S 溶液，再加入KI 溶液，则无黄色沉淀产生
C. 25℃时，饱和溶液、、中所含+的浓度相同
D. 25℃时，固体在等物质的量浓度的、溶液中的溶度积相同
7,
16.三聚氰胺的结构如右图。

"三聚氰胺"，有个貌似美妙的别名"蛋白精"，某些广告中曾公然标榜"能提高产品蛋白含量"。

三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g/cm 3.（16℃）常压熔点354℃（分解）；快速加热升华，升华温度300℃，溶于热水，微溶于冷水。

关于三聚氰胺，下列说法不正确的是 A, 是蛋白质
B, 是有机物，有弱碱性
C, 将购回的奶粉溶于热水后冷却，过滤，可以粗略检测其中是否含有三聚氰胺
D, 可以与盐酸反应 8,17.（2分）下列试验操作或对试验事实的描述正确的是 （填序号）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
②向NaOH 沸腾的溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，以制备Fe （OH ）3胶体 ③用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中混油的少量HCl ④用加热的方法提取NH 4Cl 固体中混有的少量碘
⑤仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
AgCl AgI 2Ag S Ag AgCl NaCl 2CaCl
⑥测溶液的pH ：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润pH 的试纸上，与标准比色卡对照
9,18.(16分) I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。

甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。

他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。

此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：
丙组： 丁组：
戊组：
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示
为 ；
使反应变快的可能原因是 ；从该反应器溶液（含有少量以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应
为 、 、 ，取得产品后的残留物质可循环使用。

（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③
原料利用率高；④无污染。

则在五组方案中，有科学性错误的是
组方案，有污染的是 组方案，无污染但能量消耗较高的是 组方案，因此选择 组方案最好。

II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
，便决定设计试验测定反应生成的、
和的物质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。

试验可能用到的仪器如下图所示：
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g 无水；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g ；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL ；试验
244H SO Cu CuO CuSO ∆−−−→−−−−→稀氧气4Cu CuSO −−−−→硫酸亚铁
()()34
22Cu Cu NO Cu OH CuSO −−−→−−−−→−−−→硝酸银氢氧化钠稀硫酸244H SO Cu CuSO ∆−−−−→浓24H SO Δ
4232CuSO CuO+SO +SO +O −−→↑↑↑
2SO 3
SO 2O 4
CuSO 4CuSO
结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是。

（2）装置D的作用是。

（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温。

②，
③。

（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
10,
19.（12分）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N 为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。

各物质的转化关系如右图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题；
（1）E的化学式为
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是。

（3）在反应①②③④中属于置换反应的是（填序号）
（4）反应②的离子方程式为。

（5）用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。

请回答下列问题：
①写出点解时的阳极反应式 。

②电解后溶液的pH 为 （假设电解前后溶液体积不变）。

测试题答案
1, D 2, D 3, D 4, D 5, C 6, C 7, A 8, ③⑤
9, （1）（2分）；形成了原电池，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。

（2）丙，戊，乙，甲
Ⅱ（1）吸收放出等物质的量的
（2）干燥和
（3）②调节量筒使其液面与E 装置中的液面持平。

③读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平。

（其他合理答案均可） （4）（2分，期于每空1分）
10, （1）（2分）
（2）铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色。

（2分） （3）①③（2分）（每项1分，漏选一项扣1分，错选一项不得分） （4）（2分）
（5）（或
（2分）；1（2分）
224422Cu+O +2H SO ===2CuSO +2H O 3SO 2SO 2SO 2O 42323CuSO Δ3CuO+2SO SO O ↑+↑+↑
23Fe O 2+-+3+323Fe +NO +4H ===3Fe NO +2H O
+↑--2240H O +2H O+4e ;
→↑--2240H -4e ===O +2H O)
↑。