人教版九年级化学下册《第十一单元盐化肥》(单元检测卷)(有答案)

人教版九年级化学下册《第十一单元盐化肥》（单元检测卷）
（有答案）
第十一单元盐化肥
（建议完成时间：50 分钟）
一、选择题
1.（2017•盐城）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。

古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸,这种盐是（）
A.熟石灰
B.碳酸钾
C.乙醇
D.烧碱
2.（2017•长沙）下列盐的用途中,错误的是( )
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
3.(2017•广东)下图为xx泡打粉的标签如图所示,下列说法错误的是()
A．碳酸氢钠俗称小苏打B．泡打粉可以随意放置
C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软D．面粉是有机物,碳酸盐是无机物
4.〔2017•来宾)在粗盐难溶性杂质去除实验中,操作错误的是( )
A．称量时,在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片
B．溶解时,用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解
C．过滤时,用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤
D．蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
5.〔2017•玉林)下列化学肥料中属于复合肥料的是()
A.K2SO4
B.CO(NH2)2
C.NH4NO3
D.NH4H2PO4
6.(2017•河南) 下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。

能闻到刺激性气味的是( )
A．NH4Cl B．KNO3C．NaNO3D．Ca3(PO4)2
7.(2017•鄂州)化肥对提高农作无的产量有重要作用。

下列有关化肥的说法不正确的是( )
A.提倡农家肥与化肥综合利用
B.草木灰是一种农家肥,其主要成分中含有钾元素
C.磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿
D.常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
8.(2017•重庆B)氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。

已知氯化铵的水溶液显
酸性,下列关于氯化铵的说法正确的是( )
A.氯化铵属于酸
B. 氯化铵是一种复合肥
C.氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
9.(2017•贵港)下列各组物质的溶液,需要另加其他试剂才能区别的是()
A.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
B.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3
C.FeC13、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2
D.MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4
10.(2017•安顺)在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是：( )
A. Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B.Ba2+、NH4+、SO42-、OH-
C. Ag+、H+、Cl-、NO3-
D.H+、Na+、NO3-、SO42-
二、简答与实验探究题
11. （2017•潍坊）实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。

兴趣小组同学设计如下实验方案,分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。

请回答下列问题：
（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是。

（2）向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是
该小组同学用右图所示装置进行操作II,请指出操作中存在的两处错
误：。

（3）下列关于操作III的说法正确的是（填序号）。

a. 该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
b. 该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液体飞
溅
c. 当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
d. 停止加热后,立即将蒸发皿直接放在实验台上
（4）样品中氯化钠质量百分含量为。

12. （2017•六盘水）甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验,反.应后都进行过滤得到无色滤液,他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。

请你一同参与他们的探究活动
【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：
A.NaOH
B.Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH
C. _
D. Na2CO3和NaOH
【讨论交流】上述猜想中,肯定不成立的是（填猜想序号）,其理由
是。

【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分,分别进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论
甲同学取少量滤液于试管中,加入足量的__
溶液
_
滤液中溶质的成分与
猜想C对应
乙同学取少量滤液于试管中,加入足量的
Na2CO3溶液
无明显实
验现象
滤液中溶质的成分与
猜想A 对应
【反思与评价】经过讨论,大家一致认为甲同学的实验结论是正确的,乙同学的实验结论不一定正确。

请你帮乙同学设计实验,进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。

实验操作及实验现象实验结论
滤液中溶质的成分与猜想_ 对应
13.〔2017•河南)为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作：①
溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。

[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有__个。

（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作⑤中的作用是什么？
（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。

（写出实验步骤和现象）14. （2017宜昌5.5分）“酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具,智慧小组
同学利用该工具进行探究学习。

探究活动一：认识工具
如下图,表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质,物质的溶解性均未标明。

部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阴离子
阳离子
OH－NO3－Cl－SO42－CO32－K＋甲乙丙
Ba2＋丁戊
（1）认识符号：NO 3－名称是 ；
（2）写化学式：丙物质的化学式是 ；
（3）物质分类：五种物质中,属于碱的是 （用化学式表示）；
（4）溶解能力：五种物质中,只有一种不溶于水,它是 （用化学式表示）。

探究活动二：运用工具
有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种,取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中,搅拌,静置,观察到烧杯中有白色不溶物,小郑同学将烧杯中的物质过滤,得滤渣A 和滤液B,取滤渣A 于试管中滴加过量稀硝酸,观察到滤渣全部溶解,有气泡产生。

小杨同学进一步设计了如下实验方案,确定白色粉末的组成：
针对上述实验方案中各步骤的现象,小杨同学提出下列三种不同的假设,依据每种假设中各步骤不同的实验现象,可得出不同的实验结论。

步骤一 步骤二 步骤三 假设一
有白色沉淀生成 假设二
无白色沉淀生成 溶液变红 溶液变为无色 假设三 无白色沉淀生成 无明显现象 无明显现象 （1）依据假设一的现象,可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四
种物质。

则步骤二的现象是 ；步骤三的现象是 ；步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是 。

（2）依据假设二的现象,原白色粉末可能的组成是 ；（任写一种可能的组成,
用化学式表示）
（3）依据假设三的现象,原白色粉末可能的组成有 种。

15.（2017•沈阳）根据表中信息,请回答下列问题：
部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）
阴离子
阳离子
OH - NO 3- Cl - SO 42- CO 32- PO 43-
H +
溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶 K +
溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na +
溶 溶 溶 溶 溶 溶溶 Ba 2+
溶 溶 溶 不 不 不 Ca 2+
微 溶 溶 微 不 不 Cu 2+ 不 溶 溶 溶 — 不 步骤一 步骤二 步骤三 加过量硝酸钡溶液 滴加少量酚酞溶液 滴加过量稀硝酸
滤液
B 混合物
C 混合物
D 混合物 E
说明：“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“徽”表示微溶于水,“挥”
表示挥发性,“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

（1）CaCO3属于（填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”）。

（2）表中可溶于水的硫酸盐有种。

（3）在溶液中,磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。

若能,写出化学方程式；若不能,说明理由。

_
（4）某同学将盐酸倒入Ba(OH)2溶液中,得到溶液甲。

①溶液甲中溶质的组成情况可能有_种。

②实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质
a．探究溶液甲中是否含盐酸
方案编号实验操作实验现象
1 取少量溶液甲于试管中,加入铁粉是否
b．探究溶液甲中是否含Ba(OH)2
方案编号实验操作实验现象
2 取少量溶液甲于试管中,加入__溶液是否产生蓝色沉淀
3 取少量溶液甲于试管中,加入Na2SO4溶液是否产生白色沉淀
上述三个方案中有一个不合理,请指出不合理的方案编号并说明理由：_______。

③欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体,应采取的简单操作是。

16.（2017•郴州）海水中有着丰富的化学资源,人们可以从海水中提取出很多的物质,如：氯
化钠、镁等。

下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
（1）图中①是（填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ溶解Ⅱ（填操作名称）Ⅲ蒸发
上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是,该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是；
（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁,从母液中提取金属镁的过程大致如下：
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是；
写出反应Ⅱ的化学方程式为。

参考答案:
1. B
2. A
3. B
4. C
5. D
6. A
7. C
8. D
9. A 10 D
11. （1）调零。

（2）除尽样品中的BaCl2 ,未用玻璃棒引流、漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁。

（3） abc（4） 58.4% 。

12. 【提出猜想】Ba(OH)2、NaOH
【讨论交流】B, Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应/Na2CO3和Ba(OH)2不能共存。

【实验探究】Na2CO3溶液 , 产生白色沉淀
【反思与评价】加入Ba(OH)2溶液、A
13. （1）六（2）搅拌,使受热均匀
（3）取③所得溶液,加入足量的BaCl2溶液,静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红色,则溶质中含有NaOH。

14. 探究活动一：（1）硝酸根（2）K2SO4（3）KOH （4）BaCO3（5）BaCl2和K2SO4
探究活动二：
（1）步骤二：溶液由无色变成红色
步骤三：溶液由红色变成无色,有气泡产生,沉淀部分溶解
Ba CO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
或NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
（2）NaOH BaCO3；NaOH BaCl2 Na2CO3；NaOH BaCl2 BaCO3；
NaOH BaCO3 Na2CO3 BaCl2；（任写一种可能的组合）（3）4
15.（1）不溶物（2）3。

（3）_2Na3PO4+3CaC12=Ca3(PO4)2↓+6NaCl
（4）①3②a．有气泡产生 b． CuCl2
3,溶液中含有BaCl2,不论是否含有Ba(OH)2均会产生白色沉淀_。

③测溶液甲的pH,若pH ≤7,蒸发结晶；若pH > 7,向溶液甲中加入盐酸至溶液pH ≤7,
再蒸发结晶。

16.（1）蒸发池；（2）饱和溶液；（3）过滤；玻璃棒；引流；
（4）复分解反应；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 。