高考化学总复习 第九章 常见的有机化合物 9-2-1 考点一 乙醇和乙酸 新人教版

(3)以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
(4)可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高乙酸的
转化率。
5 注意事项
(1) 加 入 试 剂 的 顺 序 为 H2SO4―→CH3COOH。
C2H5OH―→ 浓
(2)用盛饱和 Na2CO3 溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，其作 用是一方面中和蒸发出来的乙酸、溶解蒸发出来的乙醇；另一方 面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。
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1 实验原理
乙酸乙酯的制备实验
CH3COOH＋CH3CH2OH浓H△2SO4CH3COOCH2CH3＋H2O
2 实验装置
3 反应特点
4 反应条件及其意义 (1)加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙 酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转 化率。
(2)以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。
(2)官能团 ①概念：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 ②常见几种官能团的名称和符号。
2.乙醇和乙酸 (1)分子组成和结构
(2)物理性质
(3)化学性质 ①乙醇：写出相关的化学方程式
②乙酸：写出相关的化学方程式
(4)用途
名称
用途
燃料、饮料、化工原料；常用的溶剂； 乙醇
体积分数为 75% 时可作医用酒精
(3)导管不能插入到 Na2CO3 溶液中，以防止倒吸回流现象的 发生。
(4)加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发、液 体剧烈沸腾。
(5)装置中的长导管起导气和冷凝回流的作用。 (6)充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上 层液体即为乙酸乙酯。
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化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、 乙酸
染料、医药和农药等
3.乙酸乙酯的性质 (1)组成和结构
(2)物理性质 乙酸乙酯通常为 无 色、有芳香气味的液体，密度比水 小 ，
难 溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。存在于水果、花草中，
可作食品的香料和溶剂。
(3)化学性质
在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。
稀酸 CH3COOC2H5＋H2O △
第九章
常见的有机化合物
第二节 生活中两种常见 的有机物、基本营养物质
考点一 乙醇和乙酸
基础知识巩固01 精讲精练考能02
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1．烃的衍生物 (1)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他 原子或原子团 所 取代而生成的一系列化合物。
如 CH3Cl、CCl4、
、C2H5OH、CH3COOH 等。
2．常用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水，若无水硫酸铜变 蓝则说明有水存在。
3．除去乙醇中少量水的方法：在乙醇中加入新制的生石灰 再进行蒸馏。
4．乙醇的化学性质与羟基的关系
(1)与钠反应时，只断裂 a 处键。 (2)乙醇催化氧化时，断裂 a 和 c 两处键，形成碳氧双键。乙 醇催化氧化时，与羟基相连的碳原子上含有两个氢原子时，生成 醛；与羟基相连的碳原子上含有一个氢原子时，生成酮；不含有 氢原子时，不能发生催化氧化反应。
CH3COOH＋C2H5OH (可逆)
CH3COOC2H5＋NaOH―→ CH3COONa ＋C2H5OH(完全)
4．比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其 中的乙酸。( × ) 2．可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。( × ) 3．乙酸和乙酸乙酯可用饱和 Na2CO3 溶液加以区别。( √ ) 4．乙醇不能发生取代反应。( × )
5．乙醇、乙酸均能与钠反应放出 H2，二者分子中官能团相 同。( × )
6．用食醋可除去热水壶内壁的水垢。( √ ) 7．乙酸分子中含有羧基酯与由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸 和乙醇的反应类型相同。( √ )
1．工 业乙醇含乙 醇 96%( 体 积分数 )，无 水乙醇含乙 醇 99.5%(体积分数)以上，体积分数为 75%的乙醇溶液可作医用酒 精。
(3)乙醇和乙酸发生酯化反应时只断裂 a 处键。 5．—COOH 的判断 能与 NaHCO3 或 Na2CO3 反应生成 CO2 的有机物分子中一定 含 有 —COOH ， 反 应 关 系 为 NaHCO3 ～ —COOH ～ CO2 或 Na2CO3～2—COOH～CO2。
精讲精练考能 02
重点讲解 提升技能