高二年级化学课时训练：3.2.2《酸碱中和滴定》(苏教版选修4含解析)

课时训练11酸碱中和滴定
一、选择题
-1
1.在一支25.00 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol L·HCl 溶液 ,其液面恰幸亏 5.00 mL 的刻度处 ,若滴定管中的溶液所有放入烧杯中,而后以 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液进行中和 ,则需 NaOH 溶液的体积()
A. 大于 20.00 mL
B. 小于 20.00 mL
C.等于 20.00 mL
D. 等于 5.00 mL
分析 :盐酸液面恰幸亏 5.00 mL的刻度处时,放出所有液体的体积要大于20.00 mL 。

因为HCl+NaOH NaCl+H 2O,所以耗费 NaOH 溶液体积大于 20.00 mL 。

答案 :A
2.用NaOH滴定pH同样、体积同样的H 2SO4溶液、 HCl 溶液、 CH3COOH 溶液 ,恰巧中和时 ,所用同样浓度NaOH 溶液的体积挨次为V1、V2、 V3,则这三者的关系是()
A. V1> V2> V3
B.V1< V2< V3
C.V1=V2> V3
D. V1=V2<V3
分析 : 强酸完整电离, 弱酸部分电离, 在 pH同样的状况下, 即氢离子浓度同样的情况下 ,CH 3COOH 溶液中还有部分 CH3COOH 未电离 ,所以反响恰巧完整中和时 ,这三种酸都恰巧与氢氧化钠溶液反响生成盐和水 ,所以 V3要大一些 ,而 V1和 V2相等。

答案 :D
3.某学生用碱式滴定管量取
-1
1.00 mL, 拿出部0.1 mol L·的 NaOH 溶液 ,开始时仰望液面读数为
分溶液后 ,俯视液面 ,读数为 11.00 mL,该同学在操作中实质拿出的液体体积为()
A. 大于 10.00 mL
B. 小于 10.00 mL
C.等于 10.00 mL
D.等于 11.00 mL
分析 :滴定管的“0刻”度在上 ,量取 NaOH 溶液 ,开始时仰望液面使读数偏大,拿出部分溶液后 ,俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为10.00 mL, 但实质拿出的液体体积偏大。

答案 :A
-1-1
4.用0.1 mol L·NaOH溶液滴定0.1 mol L·盐酸 ,如达到滴定的终点时不慎多加了
1 滴 NaOH 溶液 (1 滴溶液的体积约为0.05 mL), 持续加水至 50 mL, 所得溶液的 pH 是()
A.4 C.10
分析 :因为滴定至终点时多滴了 1滴 NaOH 溶液 ,即 NaOH 溶液过度 ,所以滴定后溶液呈碱性 ,溶液中 c(OH -)=mol ·L-1=1×10-4 mol ·L-1, 溶液中c(H +)=mol ·L-1=1×10-10 mol ·L-1,溶液的 pH 为 10。

答案 :C
5.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH 固体配成的碱溶液时,以下操作使滴定结果偏高的是()
A.NaOH 固体称量时间过长
B.盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗
C.用甲基橙作指示剂
D. 固体 NaOH 中含 KOH 杂质
分析 :待测的 NaOH 溶液浓度计算式为:c(NaOH)=。

A项,NaOH固体称量时间过长,
会有部分 NaOH 与空气中的 CO2反响生成 Na2CO3,获得 NaOH 和 Na2CO3的混淆物。

等质量的Na2CO3耗费的盐酸比 NaOH 少 ,所以使滴定结果偏低。

B 项 ,盛放标准盐酸的滴定管用碱
液润洗,实质使盐酸变稀,这样会使耗费盐酸的体积变大,所以使测得的结果偏高。

C 项是正确操作。

D 项中固体NaOH含有KOH时,会使耗费的盐酸变少,使测得结果偏低。

答案 :B
6.室温时,向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的以下溶液后,滴入甲基橙溶液,出现红色 ,该溶液可能是()
A.pH=12的 Ba(OH) 2
B.pH=12 的氨水
-1
C.0.01 mol L·NaOH
-1
D.0.05 mol L· BaCl 2
分析 :设所给 H2SO4溶液的体积为 1 L,则由 pH=2 可知 ,n(H +)=0.01 mol, 又因为 1 L pH=12 的
-
Ba(OH) 2溶液中 n(OH )=0.01 mol, 故 A 项中 H 2SO4与 Ba(OH) 2
恰巧反响 ,呈中性 ,甲基橙显黄色 ;
-1
而 B 项中 pH=12 的氨水 ,c(NH 3·H 2O)>0.01 mol L·,故相混后溶液呈碱性
,亦不切合题意 ;C 项 ,1
L 0.01 mol ·L-1 NaOH 溶液中 n(NaOH)=0.01 mol, 所以混淆后溶液呈中性,溶液显黄色 ;又由反应 H2SO4+BaCl 2BaSO4↓ +2HCl可知 ,H 2SO4与 BaCl 2混淆后溶液仍呈强酸性,故使甲基橙溶液呈红色。

答案 :D
7.图示为10 mL必定物质的量浓度的盐酸X, 用必定浓度的NaOH 溶液 Y 滴定。

依据图示推
出 X 和 Y 的物质的量浓度是 ()
A B C D
0.12 0.040.030.09
0.04 0.12 0.09 0.03
分析 :X 为 10 mL 、 Y 为 30 mL 时恰巧中和。

30c Y =10c X ,,A 、 D 两项适合。

加入 Y 20 mL 时 ,pH=2, 代入
+-1-1≠ 0.01 mol-1 A 项 :c(H )=mol ·L =mol ·L ·L ,
+
)=mol ·L -1-1
D 项 :c(H=0.01 mol L·,
pH=2,D 项切合。

答案 :D
-1
8.(2015广东理综,12)正确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用 0.100 0 mol L ·NaOH 溶液滴定 ,以下说法正确的选项是()
A. 滴定管用蒸馏水清洗后,装入 NaOH 溶液进行滴定
B. 跟着 NaOH 溶液滴入 ,锥形瓶中溶液pH 由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定达终点时 ,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
分析 :滴定管应当先用标准的 NaOH 溶液润洗后 ,再装入 NaOH 溶液进行滴定 ,A 项错误 ;锥形瓶中盛放的是盐酸 ,跟着 NaOH 的加入 ,盐酸不停被中和 ,所以 pH 由小变大 ,B 项正确 ;滴定终点应当是溶液由无色变成红色 ,再等候半分钟不恢复原色 ,这时才能停止滴定 ,C 项错误 ;悬滴没
有进入锥形瓶中 ,可是在读数时 ,却被以为参加反响了,所以测定的HCl 的浓度偏大 ,D 项错误。

答案 :B
二、非选择题
9.酸碱中和滴定常用于测定酸、碱溶液的浓度。

(1)实践中 ,在正式测定前 ,经常用已知浓度的酸 (或碱 )滴定已知浓度的碱 ( 或酸 ),测定滴定曲线 , 而后选择适合的指示剂指示滴定终点,以保证数据的正确性。

如:用 0.100 0 mol·L -1 NaOH 溶
-1
液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L·醋酸 (HAc) 溶液 ,相关数据记录以下表:
0.00 10.0018.0019.9820.0020.0222.00 40.00
19.8020.20
pH 2.87 4.74 5.70 6.74 7.748.729.7010.7011.70 12.50
①依据上表数据绘制-1-1醋酸 (HAc) 溶液
0.100 0 mol L·
NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L·
的滴定曲线。

②依据你所绘制的曲线 ,确立 pH 的突变范围是。

③以下指示剂中适合于本实验的是。

A. 甲基橙
B. 石蕊
C.酚酞
(2) 用酸式滴定管正确量取0.1000mol ·L-1的醋酸溶液。

在调理酸式滴定管的开端读数时,要
使滴定管的尖嘴部分充满醋酸,假如滴定管内部有气泡,赶走气泡的操作
是。

(3)滴定过程中 ,眼睛应要点察看。

分析 :一滴溶液的体积约为0.04 mL,pH 的突变范围就是在滴定终点前后多加入半滴溶液或少
加入半滴溶液时,pH 变化显然 ,此时的pH 范围就是pH 的突变范围。

联合题中的数据知19.98~20.02 mL 时 ,pH 从 7.74 升到 9.70,变化最大 ,所以 pH 的突变范围是7.74~9.70; 联合指示剂的显色范围,可知采用酚酞最好;在滴定过程中,眼睛要一直凝视锥形瓶内溶液颜色的变化。

答案 :(1) ①略② 7.74~9.70③ C
(2)迅速放液(3)锥形瓶内溶液颜色的变化
10.草酸晶体的构成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x值,进行以下实验:称取W g草酸晶体,配成 100.00 mL 水溶液。

称25.00 mL
溶KMnO 4
所配制的草酸溶液置于锥形瓶内
液滴定到KMnO溶液
4
不
,加入适当稀硫酸后
再退色为止
,用浓度为 a mol·L -1 ,
所发生的反响
的
为
2KMnO4+5H 2C2O4+3H 2SO4K2SO4+10CO 2↑ +2MnSO4+8H 2O。

试回答以下问题。

(1) 实验中不需要的仪器有(填序号),还缺乏的仪器有(填名称)。

a.托盘天平 (带砝码 ,镊子 )
b.滴定管
c.100 mL量筒
d.100 mL容量瓶
e.烧杯
f.漏斗
g.锥形瓶h.玻璃棒
i. 药匙j.烧瓶
(2)实验中 ,标准液 KMnO 4溶液应装在式滴定管中 ,因为。

(3)若在靠近滴定终点时 ,用少许蒸馏水将锥形瓶内壁冲刷一下,再持续滴定至终点,则所测得的 x 值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

-1
(4) 在滴定过程中若用 a mol ·L 的 KMnO 4溶液 V mL, 则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
mol ·L-1,由此可计算x 的值是。

分析:该题波及氧化复原滴定,固然鉴于反响原理与中和滴定不一
样
,但实验原理及操作和所用仪器等近似。

因为该反响有显然的颜色变化,故可不用指示剂。

(4)2KMnO 4~5H2 C2O4
25
aV ×10-3 mol0.025c mol
,c=
H 2C2O4·xH2O~H 2C2O4~xH 2O
1 mol18x g
( ×0.1) mol (W-×0.1×90) g
,x=-5。

答案 :(1)cfj铁架台(带滴定管夹)、胶头滴管(定容时用)(2)酸 KMnO 4溶液有强氧化性,能
腐化橡皮管(3)无影响(4)-5
11.亚硫酸盐是一种常有食品增添剂。

为检测某食品中亚硫酸盐含量(往常以 1 kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了以下两种实验流程:
(1)气体 A的主要成分是。

为防备煮沸时发生暴沸 ,一定先向烧瓶中加入;通入N 2的目的是。

(2)写出甲方案第①步反响的离子方程式:。

(3)甲方案第②步滴定前 ,滴定管需用 NaOH 标准溶液润洗。

其操作方法是。

(4)若用盐酸取代稀硫酸办理样品,则按乙方案实验测定的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)若取样品 w g,按乙方案测得耗费
-1
0.010 00 mol L ·I2溶液 V mL, 则 1 kg 样品中含 SO2的质
量是g(用含 w、 V 的代数式表示 )。

分析 :(1) 亚硫酸盐与稀硫酸反响生成SO2气体 ,因同时通入了N 2,所以气体 A 的主要成分为 N 2
和 SO2。

为防备煮沸时发生暴沸,一定先向烧瓶中加入碎瓷片;为了减小实验操作偏差,通入N 2可使生成的SO2所有逸出,保证被汲取液所有汲取。

(2)SO2拥有复原性,可被氧化剂H2O2
氧化 ,反响的离子方程式应为 SO2+H 2O2
+。

(3)用 NaOH 标准溶液润洗滴定管的操2H +S
作为 :滴定管用蒸馏水清洗洁净后,加入少许NaOH 标准溶液 ,将滴定管倾斜 ,轻轻转动 ,平均润洗滴定管内壁 ,而后将润洗液从下端尖嘴处放出,重复操作 2~3 次。

(4)若用盐酸取代稀硫酸,生成的 SO2气体中混有少许HCl, 因 SO2用碱液汲取后需再用盐酸调理溶液至弱酸性,所以混合气体中含有HCl,对实验结果无影响。

(5)反应为
2
+I 2
S +2I
-
+2H
+22-1-3
L= V×10
-5
mol,
H O+S,n(SO )=n(S)=n(I )=0.010 00 mol ·L×V×10
所以 1 kg 样品中含SO2的质量为 :×1 000 g=g。

答案 :(1)N 2和 SO2碎瓷片(或沸石)使产生的SO2所有逸出
(2)SO2+H2O22H++S
(3) 向滴定管注入少许标准液,倾斜转动滴定管润洗所有内壁后从尖嘴放出液体,重复操作 2~3次
(4)无影响
(5)。