四川省广元市川师大万达中学2018 2019高一化学上学期11月月考试题含解析

四川省广元市川师大万达中学2018-2019学年高一上学期11月月考化学试卷
1.处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到氧化还原反应的是
A. 食物腐败变质
B. 铁钉生锈
C. 铝表面形成致密的薄膜
D. 食醋洗掉水垢
【答案】D
【解析】
【分析】
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此判断。

【详解】A. 食物腐败是食物被空气中的氧气等氧化变质，涉及到氧化还原反应，故A不选；
B. 铁钉生锈是铁被氧化，涉及到氧化还原反应，故B不选；
C. 铝表面形成致密的薄膜是被空气中的氧气氧化，涉及到氧化还原反应，故C不选；
D. 食醋洗掉水垢是乙酸与碳酸钙反应，涉及到化学变化，但不是氧化还原反应，故D选；
故答案选D。

2.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是
A. 该分散系能产生丁达尔效应
B. 分散质颗粒能透过滤纸
C. 该分散质颗粒大小在1～100 nm之间
D. 该分散系很稳定
【答案】D
【解析】
【分析】
纳米粒子的直径在1～100nm之间，将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分散系是胶体，该分散系具有胶体的性质，据此解答。

【详解】胶体具有下列特点：胶体粒子的直径在1～100nm之间、胶体能透过滤纸但不能透过半透膜、能产生定丁达尔效应、具有介稳性。

所以选项A、B、C正确，选项D错误，答案选D。

【点睛】本题考查的是胶体及其重要性质，明确胶体的含义和性质特点是解答的关键。

注意胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1～100nm之间。

3.下列叙述不正确的是
A. 明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成Al(OH)胶体3- 1 -
B. 氧化铝具有两性，既能与盐酸反应又能与氨水反应
C. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
D. FeO可以制防锈油漆、红色颜料32【答案】B
【解析】
【详解】A. 明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成Al(OH)胶体，胶体具有吸附性，A3正确；
B. 氧化铝具有两性，能与盐酸反应，但不能与氨水反应，因为碱性弱，氧化铝能溶于强碱溶液中，B错误；
C. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，C正确；
D. FeO可以制防锈油漆、红色颜料，D正确。

32答案选B。

4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
Mn B. Zn→ ZnA. KMnO4C. HO→O D. CuO→CuCl 222【答案】A
2+2＋→
【解析】
MnA. KMnO4＋2
2+，锰元素的化合价降低，高锰酸钾作氧化剂，所以需要加入还原剂才能进行，→
作还原剂，需要加入氧化剂才能进行，故ZnA正确；B.Zn→ Zn，锌元素的化合价升高，故错，氧元素的化合价升高，水作还原剂，需要加入氧化剂才能进行，故CB错误；C. HO→O22，无元素化合价变化，所以不需要加和盐酸反应生成CuCl误；D.CuO→CuCl，可以利用CuO22错误；入还原剂，故D 。

故答案选A 下列实验操作或数据合理的是5. HCl溶液胶体和A. 用过滤的方法分离Fe(OH)325.12mL稀硫酸溶液B. 用量筒量取+2+2+溶液就能一次鉴别开和NaNaOH的三种盐溶液，用Cu含有C. Mg、从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏D.
C 【答案】【解析】- 2 -
【详解】A．胶体与溶液均可透过滤纸，则过滤法不能分离，应选择渗析法分离Fe(OH)胶体3和HCl溶液，故A错误；
B．量筒的准确度为0.1mL，则可用量筒量取25.1mL稀硫酸溶液，故B错误；
NaOH、Cu和Na的三种盐溶液分别与C．Mg 正2+2++混合的现象为：白色沉淀、蓝色沉淀、无现象，
确；现象不同，可鉴别，故CKCl和二氧化锰，只有二氧化锰不溶于水，D．氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中含KCl 错误；溶于水，则分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸发，故D 。

故答案选C【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离、物质鉴别、化学实验基本操作等，侧重分析与实验能力的考查，明确物质的性质特点和常见的化学实验基本操作是解答的关键，注意实验的评价性分析。

2-2+2+可将粗盐溶于水，在下列操作NaCl,6.为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO及泥沙，得到纯净的4中选取必要的步骤和正确的操作顺序BaCl ④加过量的NaCO溶液⑤加过量的②加过量的①过滤 NaOH溶液③加过量的盐酸232⑥加热蒸发溶液 A. ②④⑤①③⑥ B. ④⑤②①③⑥ C. ①②⑤④③⑥ D. ②⑤④①③⑥D 【答案】【解析】2-2+2-溶液；加入NaOH的作用是除去MgBaCl的作用是除去SO；由于除SOBaCl时加入的加入22442+2+MgCO必须在BaCl之后加入；由于CO过量，则加入Na的作用是除去Ca和过量的Ba，Na222332--、；OH所以过滤后加入盐酸除去过量的和CO获得的NaCl都能溶于盐酸，BaCO、）（OHCaCO2333；所以操作顺序可为：⑤②④①③⑥、②⑤④①③⑥，答案溶液用蒸发结晶得到纯净的NaCl 选D。

、所加除杂点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）试剂过量、过量的除杂试剂要除去、易分离、易复原。

化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是7.- 3 -
A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯 5.85g氯化钠固体
B. 仪器②可用于称取 ,以防暴沸
C. 装置③的烧瓶中应加沸石用排空气法可收集Hb出,
D. 装置④按a进2C 【答案】【解析】错误；
A、仪器①是分液漏斗，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，A【详解】错误；0.1g，B
B、仪器
②是托盘天平，托盘天平只能精确到正确；C、装置③是蒸馏装置，烧瓶中应加沸石，以防暴沸，
C 错误。

H用向下排空气法，D、装置④按a进b出是向上排空气法集气，收集D2。

答案选C，在该溶液中可以大量共存的一FeO，但不能溶解8.某溶液既能溶解Al(OH)，又能溶解Al332组离子是--＋＋ NOHCO、A. K、Na、33＋-＋＋2 NaNO、K、、B. Mg3-2＋＋2- C. HZn、NO、、SO34－2－2-＋ Cl、S、D. Na、SO4
D 【答案】【解析】【分析】，该溶液为强碱性溶液，溶液中含OAl(OH)某溶液既能溶解，又能溶解Al，但不能溶解Fe323--，则能和OH反应的离子不能大量存在。

有大量的OH2---【详解】A和反应生成和错误；ACOHO．OHHCO，所以碳酸氢根离子不能大量存在，故2332+-（MgOH）错误；沉淀，所以镁离子不能大量存在，故BMg．BOH和反应生成22++-2++、能反应，所以ZnHOH．C和、
HC不能大量存在，故Zn错误；- 4 -
S、、SO、Cl、S之间不反应，且和OH也不反应，所以Na、SOCl、D．Na44正确；＋2-－2－-＋2-－2－能大量共
存，故D 。

故答案选D【点睛】本题以铝及其化合物为载体考查了离子共存，根据物质的性质确定溶液酸碱性，再结合离子共存条件分析解答，知道常见物质的性质。

9.用N表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A A. 标准状况下，22.4 L氦气中的原子数为2N A B. 1mol氧元素组成的单质一定含有氧原子2N A ONa的混合物时，电子转移总数为N与O完全反应生成NaO和C. 23 g Na A22221+﹣的物质的量浓度为1mol?L溶解于D. 40g NaOH1L水中，NaC 【答案】【解析】，氦气是一个原子组成的单质分子，其中的原1molA. 标准状况下，22.4 L氦气是【详解】 N子数为，A错误；A B氧原子，错误；氧元素组成的单质不一定含有B. 1mol2N氧原子，例如1mol臭氧含有3mol A价升高到O完全反应生成C. 23gNa是1mol，与ONaO和Na的混合物时，钠元素化合价从02222 +1价，电子转移总数为N正确；，C A+L因此Na的物质的量浓度不是1mol?，1L是D. 40g NaOH1mol，溶解于水中，溶液的体积不是1L1﹣，D错误。

答案选C。

【点睛】选项D是解答的易错点，注意在物质的量浓度的计算式中体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。

10.科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价含砷化合物。

下列说法不正确的是
A. 维生素C具有还原性
B. 上述过程中砷元素发生还原反应
C. 上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂
D. 1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2 mol电子
【答案】D
- 5 -
【解析】
试题分析：A．维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，A正确；B．砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，发生还原反应，B正确；C．砷元素的化合价降低，所以+5价砷类化合物为氧化剂，C正确；D.1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共得到1mol×（5-3）=2mol，D错误；答案选D。

考点：考查氧化还原反应。

11.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是
A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不是一定是碱性氧化物
C. 能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸
D. 电解质在水中不一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，故A错误；
B．能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物也是金属氧化物，故B正确；
C．在水溶液中电离出氢离子的化合物不一定属于酸，如NaHSO，故C错误；4D．有些电解质难溶于水，因此电解质在水中不一定能导电，水溶液能导电的化合物不一定是电解质，例如二氧化硫溶于水，其溶液是亚硫酸溶液，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故D错误。

故答案选B。

12.下列离子方程式中正确的是
↑+HO＝2Na+2OH溶于水：A. NaONaO222222＋-O
－+ +O
↑+H＝CO用小苏打治疗胃酸过多：B. HCO+H232+3+－ O+4NH＝OAlO+2HA1C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：?+4NHH423222-－＋2-O ↓+COCaCO+2HCa溶液反应：与过量)D. Ca(HCOCa(OH)+2OH+HCO＝2332323B 【答案】【解析】- 6 -
A错误；+2HO＝4Na+4OH+OA. 【详解】没有配平，NaO溶于水：2NaO222222＋-B正确；↑+H＝－+↑，
COOB. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO，+H232+3+C，HO＝Al(OH)C. 氨水不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液中加入过量氨水：A1↓+3NH+3NH?4323错误；－-＋2，+HCO+OH＝CaCO↓+HOD错误。

)D. 生成物错误，Ca(HCO与过量Ca(OH)溶液反应：Ca223332答案选B。

13.下列关于物质的检验，说法正确的是向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含A.
有4B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液3+AlC. ﹣2SO
向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液中含有2+溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含FeD. 向某溶液中滴加KSCND 【答案】【解析】+【详解】A.溶液中也可能含有Ag错误；，产生氯化银白色沉淀，故A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含有钠元素，但也可能是含B. 错误；钾的化合物，因为观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，故B 错误；CC.氨水的碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，故3+，滴加氯水后溶液显红色，FeKSCN溶液，溶液不变色，说明溶液不含有向某溶液中滴加D.2+3+2+说明Fe，故FeD正确。

，该溶液中一定含被氧化产生Fe D。

故答案选 14.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是钠熔成小球并在液面上游动A. 有气体生成B.
C. 试管底部有银白色物质生成
D. 溶液变浑浊C 【答案】【解析】【详解】钠的密度小于水，熔点低，投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以看到的现象为：- 7 -
Na浮在液面上，熔成小球，四处游动，溶液变浑浊，试管底部不可能有银白色物质生成，故答案选C。

【点睛】本题考查了钠与饱和澄清石灰水反应的现象，熟悉钠的物理性质和钠与水反应的实质是解题的关键，注意氢氧化钙溶解度特点。

15.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是
A. 定容到刻度线时要使视线与凹液面的最低处水平相切
B. 用蒸馏水洗涤容量瓶后必须将容量瓶烘干
C. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D. 定容时不小心加水过量，用胶头滴管将水吸出即可
【答案】A
【解析】
【详解】A．定容到刻度线时要使视线与凹液面的最低处水平相切，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变，所以不需要干燥和润洗，且容量瓶不能烘干，故B错误；
C．容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体，故C错误；
D．定容时不小心加水过量，需要重新配制，用胶头滴管将水吸出导致溶质减少，浓度偏低，故
D错误。

答案选A。

16.关于反应2NaO＋2CO==2NaCO＋O 的下列说法正确的是222223A. CO是还原剂，在该反应中被氧化2B. NaO是氧化剂，在该反应中发生氧化反应22C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 若有2 mol NaO参加反应，则有2 mol电子转移22【答案】D
【解析】
试题分析：A、CO既不是氧化剂又不是还原剂，错误；B、NaO既是氧化剂又是还原剂，错误；222 2molNa2moleO转移，错误；、氧化剂和还原剂的物质的量之比是C1：1D、生成1molO222参加反－，
应生成1molO，正确。

2考点：考查氧化还原反应的相关知识。

17.钠露置在空气中，其变质结果产生的物质是
- 8 -
A. NaO
B. NaCO 322
C. NaHCO
D. NaO 223【答案】B
【解析】
【详解】钠置于空气中，观察到的现象依次有：银白色（钠）→变暗（生成了白色的NaO）2→成液体（NaO+HO＝2NaOH，NaOH潮解）→结块（2NaOH+CO＝NaCO+HO，析出含结晶水的223222NaCO·10HO）→最后成粉末（风化成NaCO），因此最终变为碳酸钠，答案选B。

32322－2+－－Cl都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为、HFeCl、SO、18.已知IO、2222+－<SO。

则下列反应不能发生的是O<I<Fe <H2223+2+ 2－++4H+2HO＝2FeA. 2Fe+SO+SO422B. I+SO+2HO＝HSO+2HI 42222C. HO+HSO＝SO+O+2HO 22224222+
＝2Fe+ID. 2Fe2C 【答案】【解析】【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于－3+ +2I
还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的-2+-O＞Fe＞Cl来判断反应能否发生。

H顺序是SO＞I＞222为还原剂，还原SO元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，Fe【详解】A、因该反应中22+ A能发生；Fe性强弱为SO＞，与已知的还原性强弱一致，故2为还原剂，还原性强弱为SO元素的化合价升高，B、因该反应中SI元素的化合价降低，则2- SO能发生；，与已知的还原性强弱一致，故B＞I2为还原剂，还原性强弱O元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则HSC、若该反应发生，22不能发生；，与已知的还原性强弱矛盾，故O为H＞SOC2222+-，与已元素的化合价降低，则还原性强弱为FeIFe＞元素的化合价升高，、因该反应中DI 能发生；D知的还原性强弱一致，故故答案选。

C【点睛】本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可。

化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是19.- 9 -
化学原实际应
铝箔表面氧化铝熔点高于铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴A
铁比铜还原性FeC腐C刻制印刷电路B
酸、碱还有盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放C
性、碱性或咸的食制品本
D明矾、硫酸铁可作净水溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮
A. A
B. B
C. C
D. D
B 【答案】【解析】铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是由于铝易被氧化为氧化铝，氧化铝的【详解】A.
A正确；熔点高，因此熔化但不会滴落，故3+不正确；Fe氧化了Cu，与铁比铜还原性强无关，
故BB. FeCl腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为3碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，酸、C铝是活泼的金属，氧化铝具有两性，正确；故C3+3+正水解产生胶体，胶体可聚沉水中悬浮物，因此明矾、硫酸铁可作净水剂，故DD.Al、Fe 确。

故答案选B 和20.相同质量的SOSO
相比较，下列有关叙述中正确的是32③它们所含的②它们所含的原子数目之比为15∶16①它
们所含的分子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比 2∶3 ④它们所含的硫原子数目之
比为5∶4氧原子数目之比为为1∶1 A. ②③ B. ①④ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤C 【答案】【解析】。

①它们所含的分子数目1g的质量均为和SO设SO，两者的物质的量之比为
1/80=5:41/64：32- 10 -
之比为5∶4，不正确。

②它们所含的原子数目之比为5×3∶4×4=15:16，正确。

③它们所含的
氧原子数目之比为5×2∶4×3=5:6，错误。

④它们所含的硫原子数目之比为5∶4，正确。

⑤它
们所含的电子数目之比为5×32∶4×40=1:1，正确。

故正确的有②④⑤，答案选C。

正确答案为
C
点睛：不同物质之间各种物理量的比较，首先将各物质的物质的量求出来，再转化为粒子数目、质量、体积等物理量进行比较。

· L溶液中氯离子浓度相等的是 21.下列溶液与3－1－1 NaCl溶液 NHCl溶液
－1 AlCl50 mL 1 mol
A. 75 mL 3 mol · L
B. 150 mL 1 mol · L4－1－1CaCl溶液 KClO溶液
C. 150 mL 3 mol · L
D.
75 mL 2 mol · L23【答案】A
【解析】
AlCl【详解】50 mL 1 mol·L溶液中氯离子浓度为1mol/L×3＝3mol/L31－。

3mol/L×1
－1。

则
＝3mol/LA. 75 mL 3 mol·L NHCl溶液中氯离子浓度为41－ B. 150 mL 1 mol·L1mol/L。

NaCl
溶液中氯离子浓度为1mol/L×1＝1－ C. 氯酸钾不能电离出氯离子，150 mL 3 mol·L KClO溶液
中氯离子浓度为0。

31－。

4mol/L CaClD. 75 mL 2 mol·L溶液中氯离子浓度为2mol/L×2＝2。

根据以上分析可知答案选A【点睛】掌握物质的组成特点以及溶质在溶液中的电离情况是解答的
关键，注意计算溶液中的氯离子浓度时不需要考虑溶液的体积，但计算氯离子的物质的量时则
需要考虑溶液的体积。

) ( 和22.关于NaCONaHCO性质的说法错误的是323CO热稳定性：A. NaHCO
＜Na323B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO＜NaCO332NaNaHCO＜CO相同温度时，在水中的溶
解性：C. 332NaHCOCOD. 等物质的量的Na、分别与足量盐酸反应产生的CO质量相同2332B 【答案】【解析】与酸反应较剧烈，NaHCO考查钠的碳酸盐的性质，B项符合题意，其它均正确3 23.下
列三种药物常用于治疗胃酸过多，相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为- 11 -
A. ①＝②＝③
B. ①＞②＞③
C. ②＞①＞③
D. ③＞①＞②D 【答案】【解析】【详解】有关反应的方程式为O ↑+HCaCl+COCaCO+2HCl＝2223O ↑+H＝NaCl+CONaHCO+HCl232O
AlCl+3H+3HClAl(OH)＝233因此相同数量的药片中和胃酸则消耗盐酸的物质的量分别是，能力的
大小顺序为③＞①＞②。

答案选D。

足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下24. 体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为1 ︰2 D. 6︰A. 3︰1 B. 3︰2 C. 1A 【答案】【解析】↑，产生相同物质的量3H＋＋2NaOH
＋2HO=2NaAlO2Al2Al试题分析：＋6HCl=AlCl＋3H↑，22232：之比：v(HCl)的体，因此消耗的HCl、NaOH积同的量，的氢气时因为物质浓度相正确。

，An(NaOH)=1：=3：v(NaOH)=n(HCl)：考点：
考查物质的量在化学反应方程式计算中的应用及金属铝的性质。

-1-1溶CrKO溶液，恰好与1 mol·LNa
的SO100 mL浓度为0.4 mol·L的浓度为25.120 mL72232元素的化合价液完全反应，在还原产物
中CrA. +3 B. +1 C. +4 D. +2
A 【答案】【解析】- 12 -
试题分析：n（NaSO）=0.012L×1mol/L=0.012mol，n（KCrO）=0.01L×0.4mol/L=0.004mol，72223根据氧化剂和还原剂化合价升降总数相等，设Cr元素化合价降低为+x价，则有：0.012mol×（6-4）=0.004mol×2×（6-x），x=3，故选A。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

26.现有下列十种物质：①CHCOOH ②Al ③CaCO固体④CO ⑤FeCl ⑥Ba(OH) ⑦氢氧化铁232 23胶体⑧氨水⑨Al(SO)溶液⑩NaHCO固体。

3243（1）以上物质属于电解质的是
____________________（填序号，下同），属于非电解质的是__________________。

（2）写出②和⑥的离子方程式___________________________。

（3）将⑥滴入⑤中的实验现象___________________________。

-
-
↑ (4). = 2AlO+3H④ (3). 2Al+ 2OH+ 2HO 【答案】 (1). ①③⑤⑥⑩ (2). 222立即产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。

COOH是弱酸，属于电解质；【详解】①CH3②Al是金属单质，不是电解质也不是非电解质；固体在熔融状态下能够导电，是电解质；③CaCO3不能电离出阴阳离子，是非电解质；④CO2是盐，溶于水导电，是电解质；⑤FeCl2是强碱，是电解质；⑥Ba(OH)2⑦氢氧化铁胶体属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑧氨水属于混合物，不是电解质也不是非电解质； )溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质；(SO⑨Al342⑩NaHCO固体是盐，溶于水导电，是电解质；
（1--＝
3）根据以上分析可知以上物质属于电解质的是①③⑤⑥⑩，属于非电解质的是④。

+2HO2AlO+3H↑；反应的离子方程式为）（2②和⑥反应生成偏铝酸根离子和氢气，2Al+2OH222）由于氢氧化亚铁易被氧化，则将⑥滴入⑤中的实验现象为立即产生白色沉淀，迅速变为3（灰绿色，最终变为红褐色。

- 13 -
、CO、Ba、Cl27.某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg、Fe3－2该－2－2+3+2++、
溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：。

取SO100mL4I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出气体；溶液产生白色沉淀；BaCl向I中所得的滤液中滴加足量II.2试回答下列问题：，肯定不存在的离子有_________________________________（1）肯定存在的离子有；_________________________________，判断该离子存在与否的方法是）可能存在的离子是
（2____________________________
________________________________________________________；）检验溶液中肯定存在的阳
（3—2+3+2++2-2-取原溶液Fe、 (4). Ba (3). 离子的方法：__________________________________。

ClSO【答案】 (1). CO、、K (2). Mg、43溶液，若有白色沉淀产溶液，过滤后往滤液中再加入Ba(NO)AgNO少许于试管中，滴加过量332-用铁丝在盐酸里浸一会，火焰上灼烧至与原火焰颜色；反之，没有 (5). 生，说明有Cl 一致，之后蘸取试液，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色【解析】【分析】3+离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出气体，说Fe无色溶液中不存在有色的2+2+－2溶液产BaCl、CO明溶液中存在，因此一定不存在MgBa；向I中所得的滤液中滴加足量23－2；根据溶液显电中性判断钾离子，据此解答。

生白色沉淀，溶液中一定含有SO43+离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，在标Fe【详解】溶液显无色，则溶液中一定存在有色的2+2－2+，准状况下放出气体，气体是二氧化碳，，因此一定不存在Mg、Ba说明溶液中一定存在CO3+溶液产生白色沉淀，I；向中所得的滤液中滴加足量BaCl由于溶液显电中性，则一定存在K2
SO43+2++2-2-、Fe、，肯定不存在的离－2白色沉淀是硫酸钡，则溶液中一定含有，氯离子不能确定，则
子有、SO、）根据以上分析可知肯定存在的离子有（1COKMg432+ Ba；－，由于硫酸根和碳酸根的存
在会干扰氯离子的检验，则判断该离Cl）可能存在的离子是2（过滤后往滤液中再加入子存在与否的方法是取原溶液少许于试管中，)溶液，滴加过量Ba(NO23-溶液，若有白色沉淀产生，说明有AgNOCl，反之，没有；3）钾离子的检验一般用焰色反应，即检验溶液中肯定存在的阳离子的方法为：用铁丝在盐3（酸里浸一会，火焰上灼烧至与原火焰颜色一致，之后蘸取试液，通过蓝色钴玻璃观察，火焰- 14 -
呈紫色，说明含有钾离子。

【点睛】本题考查常见离子的推断，把握发生的反应、离子推断为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷守恒的应用。

28.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

KMnO固体来配制240mL 0.1 mol?L（1）实验室里欲用KMnO44 __________。

①需-1酸性溶液。

的
用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 _________。

②配制过程中玻璃棒所起的作用是（填序号）。

③下列操作对实验结果的影响偏小的是______ a.加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶 d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上。

+5Cl↑+8HO2KMnO+16HCl(浓)
＝2KCl+2MnCl溶液来制备氯气：（2）用上述酸性KMnO24422。

，氧化产物是____________①该反应中的氧化剂是_____________ 。

，则该反应转移的电子数目为___________②若消耗3.16gKMnO4 (5). 搅拌和引流 (3). cd (4). KMnO容量瓶【答案】 (1). 250 mL (2). 422 6.02×10Cl (6). 0.1N或 A 2【解析】【分析】（1）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤来选择使用的仪器；②根据玻璃棒在实验中的使用分析其作用； V的影响来分析误差；c=n ÷V③根据通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积元素的化合价变化情况结合有关
概念分析解答。

）根据Mn元素和Cl2（容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步240mL溶液需要250mL（【详解】1）①配制骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：天平、药匙、的容量瓶；烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL②溶解高锰酸钾固体时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，转移液体时玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；不选；a③a．加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度b- 15 -
无影响，故b不选；
c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的质量减少，浓度偏小，故c选．
d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积增加，导致溶液浓度偏小，故d选；故答案选cd；
（2）用上述酸性KMnO溶液来制备氯气。

2KMnO +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl +5Cl↑+8HO 22244
①该反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，被还原，因此氧化剂是KMnO，4氯元素化合价升高，失去电子，被氧化，则氧化产物是Cl。

2②若消耗3.16gKMnO，物质的量是3.16g ÷158g/mol＝0.02mol，则该反应转移的电子的物质422。

或6.02×100.02mol×5＝0.1mol，数
目为0.1N的量是 A
可(O，用如下的实验装置进行实验：O能否与CO反应生成29.某中学化学实验小组探究Na2222-1-1) CaCO供选用的反应物只有固体、6 mol·L盐酸、6 mol·L硫酸和蒸馏水3
回答下列问题：
6 mol·La中液体试剂应选用_____________(仪器（1）a的名称是____________，-1盐酸”填“
)。

或“6 mol·L 的作用是_____________。

）装置2B的作用是______________，装置-1硫酸”。