精品：福建省龙海市程溪中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．已知质量为数为A的某阳离子R n+, 核外有X个电子，则核内中子数为（）A．A-X B．A-X- n C．A-X+n D．A+X-n
【答案】B
【解析】
试题分析：质量为数为A的某阳离子R n+, 核外有X个电子，则核内质子数为X+n，中子数为A-（X+n）= A-X- n。

答案选B。

考点：原子的组成
2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。

下列叙述正确的是（）A．X的最高正价比Y的小
B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y
C．X的离子半径比Y的大
D．X的核电荷数比Y的小
【答案】A
【解析】
试题分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，则X应比氩多一个电子层，而Y与氩有相同的电子层，则X的核电荷数比Y的大；A、X的最高正价比Y的小，A正确；B、X 的最高价氧化物可能是X2O，也可能是XO，而Y的氢化物不一定就是H2Y，B错误；C、核电荷数X 大于Y．所以X的离子半径应小于Y，C错误；D、X的核电荷数比Y的大，D错误。

答案选A。

考点：原子结构，离子半径
3．下列有关环境问题的说法不正确
．．．的是（）
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量
B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关
C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨
D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染。

【答案】C
【解析】
试题分析：A、高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，A 正确；B、京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关，B正确；C、pH小于5.6的降雨通常称为酸雨，C错误；D、使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染，D 正确。

答案选C。

考点：环境污染
4．在硫酸工业的设备中（下图左图），硫元素
．．．的价态不发生变化的是在：( )
A．沸腾炉B．接触室C．吸收塔D．三个设备中都有变
【答案】C
【解析】
试题分析：A、沸腾炉中发生硫铁矿的氧化反应，A错误；B、接触室是SO2的催化氧化，B错误；C、吸收塔是浓H2SO4吸收SO3的反应，没有化合价的变化，C正确；D、吸收塔中没有化合价变化，D错误。

答案选C。

考点：工业制备硫酸，氧化还原反应
5．喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

在上图右图中的锥形瓶中，
分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )
A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸
【答案】D
【解析】
试题分析：A、Cu与稀盐酸不发生反应，因此就不能形成压强差，A错误；B、NaHCO3与NaOH反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O，既不产生气体，也无气体参加，所以容器内不会形成压强差，不能产生喷泉，B错误；C、CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+ CO2↑，CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，使反应不能持续发生，不能持续不断的形成压强差，不能产生喷泉，C错误；D、NH4HCO3+2HCl=
NH4Cl+2H2O+ CO2↑，产生气体，使锥形瓶内的气体压强增大，把溶液压入到烧瓶内，形成喷泉，D正确。

答案选D。

考点：喷泉实验
6．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）
A．KMnO4B．Ca(ClO)2 C．Cl2D．H2O2
【答案】D
【解析】
试题分析：KMnO4、Ca(ClO)2 、Cl2均可氧化亚硫酸，但会引入新杂质，H2O2氧化亚硫酸时产物为水，不引入杂质。

答案选D。

考点：物质的除杂
7．用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致
．．．的是（）
选项①中物质②中物质预测现象
A．酚酞溶液浓氨水①中无色变红色
B．CCl4液溴①中变橙色
C．浓氨水浓硫酸空气中产生白烟
D．NaAlO2溶液浓硝酸①中有白色沉淀
【答案】C
【解析】
试题分析：A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，酚酞溶液在碱性条件下变红，A正确；B、液溴具有挥发性，溶于CCl4，变为橙色，B正确；C、浓氨水具有挥发性，浓硫酸难挥发，不会产生白烟，C错误；
D、浓硝酸具有挥发性，和偏铝酸钠反应会生成氢氧化铝沉淀，D正确。

答案选C。

考点：物质的挥发性，元素化合物的性质
8．如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是( )
A．CuS B．F eS C．N O2D．F eCl2
【解析】
试题分析：A、Cu与S 在加热条件生成Cu2S，不会生成CuS，A错误；B、Fe和S在加热条件下生成FeS，B正确；C、氮气和氧气在高温和放电条件下生成NO，不会生成NO2，C错误；D、铁和氯气点燃生成FeCl3，D错误。

答案选B。

考点：物质之间的反应
9．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是( ) A．NH3D+B．N H2D2+C．N D3H+D．N H4+
【答案】A
【解析】
试题分析：NH3+D2O=NH3·D2O=NH3DOD，NH3DOD+HCl=NH3DCl+HOD，阳离子的化学式是NH3D+。

答案选A。

考点：酸碱中和反应
10．在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）
A．SO2、H2S、O2B．CO、H2、Cl2C．N O、H2、O2D．H Cl、CO、NH3
【答案】B
【解析】
试题分析：浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性，所以不能干燥具有碱性、能和其反应的气体，A、浓硫酸能和硫化氢反应，且2H2S+SO2=3S+2H2O，不能用浓硫酸干燥，A错误；B、混合气体间不反应，浓硫酸和混合气体也不反应，所以能干燥，B正确；C、2NO+O2=2NO2，C错误；D、NH3+HCl=NH4Cl 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，不能用浓硫酸干燥，D错误。

答案选B。

考点：浓硫酸的性质
11．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是：（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
试题分析：A、CaCl2是只含离子键的离子化合物，A错误；B、H2O2是只含共价键的共价化合物，B正确；
C、AlCl3是共价化合物，C错误；
D、NH4Cl是既含离子键又含共价键的离子化合物，D错误。

答案选
B。

考点：化学键
12．用一种试剂可鉴别NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（）A．Ba(OH)2B．KSCN C．N aOH D．B aCl2
【答案】A
考点：物质的鉴别
13．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下
列判断不正确
．．．的是（）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中
【答案】D
【解析】
试题分析：T所处的周期序数与族序数相等，则T是铝元素，则R是N元素，Q是硅元素，W是S元素；
A、非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性R＞Q，则最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q，A正确；
B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性Q＜W，则最高价氧化物对应水化
物的酸性：Q＜W，B正确；C、电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则原子半径：T＞Q＞R，C正确；D、含T的盐中，T元素可能存在于阴离子中，如AlO2-，D错误。

答案选D。

考点：元素周期律
14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+＝H2O+CO2↑
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ +OH－NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2 + NH3·H2O = HSO3－+ NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag + 2H＋+ NO3－= Ag＋+ NO↑ + H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：A、大理石与盐酸反应的离子方程式：CaCO3+ 2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，A错误；B、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热的离子方程式：NH4+ + HCO3-+2OH－NH3↑+ CO32-+2H2O，B错误；C、将过量SO2通入冷氨水中的离子方程式： SO2 + NH3·H2O = HSO3－+ NH4+ ，C正确；D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式：3Ag + 4H＋+ NO3－= 3Ag＋+ NO↑ + 2H2O，D错误。

答案选C。

考点：离子方程式
15．某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液中可以大量共存的离子组是：（）A．Na+、NO3－、K+、Fe2+B．Fe2+、Na+、SO42－、K+
C．K+、I－、NO3－、H+D．NH4+、NO3－、Na+、HCO3－
【答案】B
【解析】
试题分析：某溶液能与锌片作用产生H2，说明该溶液呈酸性，A、NO3-、H+、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B、该组离子之间不反应，可以大量共存，B正确；C、I-、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D、H+、HCO3-反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，D正确。

答案选B。

考点：离子共存
16．在检验SO42－的过程中，下列操作中正确的是：（）
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在
【答案】C
【解析】
试题分析：检验SO42－时，应先排除其他离子的干扰，故要先加入盐酸，若没有现象，再加入氯化钡溶液来检验，硝酸具有氧化性，若含有SO32－，会被氧化生成SO42－，无法证明原溶液中是否SO42－。

答案选C。

考点：SO42－的检验
17．锗(第四周期第ⅣA族）和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似．下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（）
A．锗不能与强碱溶液反应B．氢氧化锗有两性
C．氧化锗易溶于水D．氧化锗的化学式为Ge2O3
【答案】B
【解析】
试题分析：A、锗(第四周期第ⅣA族）和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，能与强碱溶液反应，A错误；B、与铝性质相似，氢氧化锗有两性，B正确；C、氧化铝难溶于水，则氧化锗难溶于水，C错误；D、锗(第四周期第ⅣA族），氧化锗的化学式为GeO2，D错误。

答案选B。

考点：元素周期律
18．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为
（）
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】
试题分析：一份中加入bmolNaOH恰好把NH3全部赶出，说明溶液中有NH 4+为bmol，另一份加入cmolBaCl 2使SO 42-完全沉淀，说明溶液中有SO 42- cmol，混合溶液中除了NH 4+和SO 42-还有NO 3-，
根据电荷守恒可以求出n(NO 3- )=（b-2c）mol，则c(NO 3- )= （b-2c）÷(a/2)= （2b-4c）/amol/L。

答案选B。

考点：物质的量浓度的计算
二、非选择题（包括5题，共46 分）
19．（5分）请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（1）________+_________ → _________+_________+________+H2O（不需配平）
（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为___________。

【答案】FeCl2HNO3Fe(NO3)3FeCl3N2O；1:8
【解析】
试题分析：（1）HNO3中氮元素化合价是最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能氧化FeCl2为Fe （NO3）3，水在生成物中，根据原子守恒可知方程式为：HNO3+FeCl2→N2O+Fe（NO3）3+FeCl3+H2O；
（2）N2O是还原产物，FeCl2是还原剂，根据电子守恒，生成1molN2O，硝酸得（+5-1）×2mol=8mol 电子，所以参加反应的亚铁离子的物质的量为8mol，即N2O与FeCl2的物质的量之比为1：8。

考点：氧化还原反应
20．（5分）已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为0，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E 元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体．
（1）请写出C元素的名称
．．；
（2）A、D、E三元素组成的化合物的化学键类型是；
（3）上述元素的氢化物稳定性最强的是；
（4）写出A、B、C、D四元素形成的离子化合物的化学式．
【答案】（1）氮；（2）共价键；（3）H2O；（4）NH4HCO3或（NH4）2CO3
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为0，则A是H元素，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B是C元素，E的单质为黄色晶体，E为S元素，E元素与D元素同主族，则D是O元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，则C是N元素；
（1）C元素的名称是氮；
（2）A、D、E三元素组成的化合物是硫酸或亚硫酸，化学键类型是共价键；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性最强的是H2O；
（4）A、B、C、D四元素形成的离子化合物的化学式是NH4HCO3或（NH4）2CO3
考点：元素周期律
21．（10分）元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：
族
周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA VIIA O
2 ①②③④
3 ⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿
（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式
（2）写出⑨的原子结构示意图．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式，其溶于水时破坏的作用力为
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强；形成的两性氢氧化物的化学式
是；上述两者反应的离子方程式
（5）从⑤到⑾的元素中，原子半径最小．
【答案】（1）O=C=O；
（2）；
（3）；离子键；
（4）HClO4；Al（OH）3；Al（OH）3+ 3H+ ═ Al3+ + 3H2O；
（5）Cl
【解析】
试题分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、
⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑾为Cl、⑿为Ar；
（1）①、③两种元素形成的高价态化合物是CO2，,结构式为O=C=O；
（2）⑨的原子结构示意图为；
（3）最活泼的金属元素是钠，最高价氧化物对应水化物为NaOH，电子式为；其溶于水时离子键将会被破坏；
（4）这些元素非金属性最强的是Cl，则最高价氧化物的对应水化物中酸性最强的是HClO4；形成的两性氢氧化物的化学式是Al（OH）3；两者反应的离子方程式Al（OH）3+ 3H+ ═ Al3+ + 3H2O；
（5）同一周期从左到右，半径逐渐减小，则从⑤到⑾的元素中，原子半径最小的是Cl。

考点：元素周期律
22．（14分）已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：
（1）请写出：A物质的化学式：________，K物质的名称：________，
例举F物质的一种用途__________________________________；
（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式_____________________________；
②实验室检验气体G是否收集满的方法：__________________________
____________________________________________________________；
③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式。

（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为__________________________________；
②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式
．．．．．解释原因：________________________；
若要消除黄色可向其中通入一定量的____________。

【答案】（1）N2；氯化铵；制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等
（2）①2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
②用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满
③NH3+HCl==NH4Cl
（3）①C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
②4HNO3（浓）4NO2↑+ O2↑+2H2O 氧气
【解析】
试题分析：G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明G是NH3，G和H相遇时产生白烟，A、B、C、I、M为单质，可知，H是HCl，A是N2，B是H2，C是Cl2，J为常见的液态物质，应是H2O，由图中转化关系可知，I是O2，则D是NO，E是NO2，F是HNO3，Z是NH4 NO3，M为常见金属，盐酸和M反应后通入氯气继续反应，可知M应为变价金属，为Fe；
（1）A物质的化学式为N2，K物质的名称为氯化铵，可用作制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等；
（2）①实验室用氯化铵制取氨气的化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；
②检验氨气是否收集满的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则
说明收集满；
③G与H相遇可生成白烟K，方程式为NH3+HCl==NH4Cl；
（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；
②硝酸分解会产生红棕色的二氧化氮，溶于其中会使硝酸发黄，方程式为4HNO3（浓）4NO2↑+
O2↑+2H2O；若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3。

考点：无机推断
23．（12分）学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：
（1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是（填序号）．
①固态氯化铵与熟石灰混合加热②固态氯化铵加热分解
③碱石灰中滴加浓氨水④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（2）装置B中发生反应的化学方程式为．
（3）装置C的作用是；
装置C中的现象是；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于．（4）装置D中发生的反应化学方程式为．
【答案】（1）①③；
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）吸收未反应的NH3；
有气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色；
2：1；
（4）3NO2+H2O═2HNO3+NO
考点：氨气的制备和性质。