2018届高考化学二轮复习第1部分专题整合突破专题6物质结构与性质第20讲物质结构与性质课件

【答案】 (1)第五周期第ⅥA 族 2 (2)> (3)3d104s2 离子键、共价键、配位键 (4)①H2O>H2Se>H2S < ②sp2 四面体形
3．(2017·湖南三湘名校第三次联考节选)已知 A、B、C、D 都是周期表中的短周 期元素，它们的核电荷数依次增大。A 原子、C 原子的 L 能层中都有两个未 成对的电子，C、D 同主族。E、F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 个未 成对电子，F 原子除最外能层只有 1 个电子外，其余各能层均为全充满。根 据以上信息填空： (1)基态 D 原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨 道数为________。 (2)E2＋的价层电子排布图是________，F 原子的电子排布式是________。
物质结构与性质 第 20 讲 物质结构与性质
栏目 导航
命题热点1 原子、分子结构与性质
命题热点2 晶体结构与性质
复习效果验收 真题试做 预测尝鲜
专题限时集训考纲定位命热点及考频考题核心素养
1.原子结构与元素的性质
1.原子、分子结构与
(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原 性质
理，能正确书写 1～36 号元素原子核外电子、价电子 2016 年Ⅰ卷 T37 的电子排布式和轨道表达式。
(2)杂化类型与分子空间构型 sp 杂化→直线形，如 BeCl2
5．分子构型与分子极性的关系
6．原子光谱 7．分子结构的测定
■对点练——沿着高考方向训练· 1．(2017·山西重点中学协作体期末)现有前四周期 T、X、Y、Z、W、M 六种元
素，已知 W、Z、X、T、Y 五种非金属主族元素原子半径依次减小，其中 W 原子的 s 电子总数等于 p 电子总数的 2 倍。M 原子的 M 能层上有 4 个未成对 电子。请完成下列问题： (1)写出 W、Z、X、T 四种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)： ________。 (2)M 原子的基态电子排布式为________。
(3)根据 VSEPR 理论，推断出由 W 与 X 两元素组成的最简单二价阴离子的空 间构型为________，W 原子的杂化类型为________。 (4)Y 与 T、X、Z、W 所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为(用化 学式表示)：________。 【解析】 根据题中信息“W 原子的 s 电子总数等于 p 电子总数的 2 倍”可 知，W 的电子排布式是 1s22s22p2，则 W 是碳元素；又知“W、Z、X、T、Y 五种非金属主族元素原子半径依次减小”，根据元素周期律可推知 Z 是氮元 素，X 是氧元素，T 是氟元素，Y 是氢元素；“M 原子的 M 能层上有 4 个未 成对电子”，则 M 的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d64s2，即 M 是铁元素。
和解释化学现象，预 测物质及其变化的可 能结果等。 2.微观探析——能从 原子、分子层面理解 物质组成、结构和性 质的联系；能根据物 质的微观结构预测物 质在特定条件下可能 具有的性质和可能发 生的变化。
命题热点 1 原子、分子结构与性质
(对应学生用书第 92 页) ■储知识——剖解重点难点备考· 1．基态原子的核外电子排布
【解析】 (1)碲的核电荷数为 52，与氧元素同主族，在周期表中第五周期第 ⅥA 族；碲的基态原子电子排布式为[Kr]4d105s25p4，则根据泡利不相容原理 可知，其核外 5p 轨道上有 2 个未成对电子。 (2)Zn 的 核 外 电 子 排 布 式 为 [Ar]3d104s2 ， Ga 的 核 外 电 子 排 布 式 为 [Ar]3d104s24p1，Zn 的 4s 轨道为全充满结构，相对稳定，其第一电离能大于 Ga，即第一电离能：Zn>Ga。 (3)锌的核电荷数为 30，基态锌原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s2；配位化 合物[Zn(NH3)4]Cl2 中含有的化学键有离子键、共价键、配位键。
(4)①H2O 分子间有氢键，沸点高；H2Se 的相对分子质量比 H2S 大，则 H2Se 的分子间作用力比 H2S 大，H2Se 的沸点比 H2S 高，则沸点由大到小的顺序 是 H2O>H2Se>H2S。非金属性越强，其简单氢化物越稳定，还原性越弱，S 的非金属性比 Te 强，则氢化物的还原性：H2S<H2Te。 ②SO2 分子中心原子 S 原子的价层电子对数为 2＋6－22×2＝3，有 1 对孤对 电子，为 sp2 杂化；SO23－中心原子 S 原子的价层电子对数为 3＋6＋2－2 2×3＝ 4，VSEPR 模型为四面体形。
(1)排布规律：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。 能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0) 状 态 时 ， 体 系 的 能 量 最 低 。 如 24Cr 的 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d54s1，而不是 1s22s22p63s23p63d44s2。
【答案】 (1)F>N>O>C (2)1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2 (3)平面三角形 sp2 杂化 (4)H2O>HF>NH3>CH4
2. (2017·山东威海模拟节选)碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导 体材料，在太阳能电池、太赫兹器件、波导以及绿光光电二极管等方面具有 良好应用前景。 (1)碲(Te)元素在周期表中的位置：________；核外未成对电子数有________ 个。 (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态正 离子所需的最低能量，第一电离能 Zn________Ga(填“>”“<”或“＝”)。
3.分子间作用力与物质的性质
1.模型认知——能运
(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 1.原子、分子结构与 用原子结构和分子结
(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并 性质
构模型(构造原理、杂
能解释氢键对物质性质的影响。
2016 年Ⅰ卷 T37 化、价电子对互斥)、
4.晶体结构与性质
依次增大
同主族(自上而下) 依次减小 依次减小
[失分预警] 同周期元素，ⅡA 族np0和ⅤA 族ns2np3，因 p 轨道处于全空或半满状态，比 较稳定，所以其第一电离能大于同周期右侧相邻的ⅢA 族、ⅥA 族元素，如第一 电离能：Mg>Al，P>S。
3．共价键 (1)分类
②配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方 (B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为 A―→B。 (2)σ 键和 π 键的判断方法 共价单键为 σ 键，双键中有一个 σ 键和一个 π 键，三键中有一个 σ 键和两个 π 键。
(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 2.晶体结构与性质
(4)了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。2017 年Ⅰ卷 T35；
2.化学键与分子结构
2017 年Ⅱ卷 T35；
(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征 2017 年Ⅲ卷 T35；
(3)基态锌原子的核外电子排布式为[Ar]________；向氯化锌溶液中加入过量 的氨水，得到配位化合物[Zn(NH3)4]Cl2，则该配位化合物中含有的化学键有 __________________________________________。 (4)碲的同主族元素的化合物有多种。 ①H2O、H2S、H2Se 的沸点由大到小的顺序是________，氢化物的还原性： H2S________H2Te(填“>”“<”或“＝”)。 ②SO2 分子中，中心原子采取________杂化；SO23－的 VSEPR 模型名称为 ________。
(1)C、N、O、F 四种元素位于同一周期，随原子序数增大，第一电离能呈增 大趋势，但 N 元素反常，因此第一电离能大小顺序是 F>N>O>C。 (3)C 和 O 两种元素组成的最简单的二价阴离子是 CO23－，该离子的中心原子 的价层电子对数是 3，孤电子对数是 0，因此其空间构型是平面三角形，C 原 子的杂化类型为 sp2 杂化。 (4)H 与 F、O、N、C 所形成的最简单化合物分别是 HF、H2O、NH3、CH4， 其中 HF、H2O、NH3 分子之间都存在氢键，它们的沸点都比没有氢键的 CH4 高，常温下 H2O 为液态，HF、NH3 为气态，标准状况下 HF 为液态，NH3 仍 为气态，因此四种氢化物的沸点由高到低的顺序为：H2O>HF>NH3>CH4。
晶体结构模型来描述
(粒 (质 ((硅 (的 (并123456))))))、 的 等 一 进了 了 了 了 理 了微 影 原 些 行解 解 解 解 解 解粒 响 子 物 相晶 晶 分 原 金 晶间 。 晶 理 关体 格 子 子 属 胞作 体 性 的的 能 晶 晶 键 的用 的 质 计类 的 体 体 的 概力 结 。 算型 概 结 的 含 念了的 构 。， 念 构 特 义 ，解区 与了 ， 与 征 ， 能金别 性解 了 性 ， 能 根属。 质不 解 质 能 用 据晶的同 晶 的 描 金 晶体关类 格 关 述 属 胞常系型 能 系 金 键 确见。晶 对 。 刚 理 定的体 离 石 论 晶堆中 子 、 解 体积结 晶 二 释 的方构 体 氧 金 组式微 性 化 属 成。2222222222000000000.晶111111111777666555体年 年 年 年 年 年 年 年 年结Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅲ构卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷与TTTTTTTTT性333333333555777777质； ； ； ； ； ； ； ；
sp3)。
2015 年Ⅲ卷 T37
(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简
单分子或离子的空间结构。
1.模型认知——能运 用原子结构和分子结 构模型(构造原理、杂 化、价电子对互斥)、 晶体结构模型来描述 和解释化学现象，预 测物质及其变化的可 能结果等。 2.微观探析——能从 原子、分子层面理解 物质组成、结构和性 质的联系；能根据物 质的微观结构预测物 质在特定条件下可能 具有的性质和可能发 生的变化。
(3)三种特殊表示方法 ①氢键：A—H…B—，其中 A、B 为 N、O、F 元素，“—”表示共价键， “…”表示形成的氢键。
②配位键：
Cu2＋是中心离子，接受孤电子对，NH3 是配体，氮原子提供孤电子对。 ③大 π 键：
4．杂化轨道 (1)方法：判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型 ①看中心原子有没有形成双键或三键。如果有 1 个三键，则其中有 2 个 π 键， 用去了 2 个 p 轨道，则为 sp 杂化；如果有 1 个双键则其中有 1 个 π 键，则为 sp2 杂化；如果全部是单键，则为 sp3 杂化。 ②由分子的空间构型结合价电子对互斥理论判断。没有填充电子的空轨道一 般不参与杂化，1 对孤电子对占据 1 个杂化轨道。如 NH3 为三角锥形，且有 一对孤电子对，即 4 条杂化轨道应呈正四面体形，为 sp3 杂化。
(3)A 的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为________，其中心原子采取 的轨道杂化方式为________，B 的气态氢化物的 VSEPR 模型为________。 (4)化合物 AC2、B2C 和阴离子 DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－ 的电子式为________。 (5)配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子 E3＋与配位体 AB－构成， 配位数为 6。甲的水溶液可以用于实验室中 E2＋的定性检验，检验 E2＋的离子 方程式为____________________________________________。
解释其物理性质。
2016 年Ⅰ卷 T37；
(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)，了解 2016 年Ⅱ卷 T37；
配位键的含义。
2016 年Ⅲ卷 T37；
(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2015 年Ⅰ卷 T37；
(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、 2015 年Ⅱ卷 T37；
(2)四种表示方法 表示方法
电子排布式 简化表示式 价电子排布式
电子排布图(或轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
2．元素第一电离能和电负性的变化规律
同周期(从左到右)
第一电离能
增大趋势(注意ⅡA、 ⅤA 的特殊性)
电负性