山东省临沂第十九中学2016-2017学年高一上学期第三次质量调研考试化学试题
山东省临沂市高三教学质量检测考试(三模)理综化学试题
2017年普通高考模拟考试理科综合能力测试 2017.5 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页，共300分。
第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Ca 40 V 51一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素B．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理D．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2，2—二甲基丙烷和正戊烷互为同系物B．CH3的一氯代物有4种C．苯和聚乙烯均能发生加成反应D．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．30g C2H6中含有的共用电子对数为6N AB．1.0L 1.0mol·L-1Na3PO4水溶液中含有的氧原子数为4N AC．1 mol FeI2与足量氯气反应转移的电子数为3N AD．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A10．下列实验装置能达到相应目的的是11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙易溶于YW2，n为二元弱酸。
上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。
下列说法一定正确的是A．原子半径：X<Y<ZB．最简单氢化物的沸点：Z>W>YC．W的氧化物的水化物为强酸D．常温常压下，X与Y组成的化合物为气体12．根据下列实验操作和现象得出的结论不合理的是13．25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100mL，V a、V b与混合液pH的关系如图所示。
山东省临沂市某重点中学2016-2017学年高一上学期期中化学试卷 含解析
2016—2017学年山东省临沂市某重点中学高一（上）期中化学试卷一、选择题(共17小题，每小题3分,满分51分）1．进行化学实验时必须注意安全,下列说法不正确的是()①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛;②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液;③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸;⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部．2．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3．两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定有相同的（)A．原子数B．密度 C．质子数D．质量4．下列说法不正确的是(）A．硫酸的摩尔质量与6。
02×1023个硫酸分子的质量在数值上相等B．6。
02×1023个N2和6。
02×1023个H2的质量比等于14：1C．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子D．常温、常压下，0。
5×6。
02×1023个一氧化碳分子质量是28 g5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11。
2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下，22。
4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22。
4 L6．下列关于物质分类正确组合是（）分类组合碱酸盐氧化物A Na2CO3H2SO4NaCl CO2B NaOH HCl NaHCO3H2SiO3C NaOH H2CO3CaCl2SO2D KOH NaHSO4CaCO3CO2A．A B．B C．C D．D7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣8．实验室欲配制480mL浓度为0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（）A．称量5。
山东省临沂市某重点中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
高一化学试题2017.04说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素293 116Lv的叙述错误．．的是A．原子序数为116 B．中子数为177C．核外电子数为116 D．该元素的相对原子质量为2932．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A.H2、D2互为同位素B.氨分子中的化学键都为非极性共价键C.NH4Cl的电子式： D.S2－的结构示意图：3．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是A．铝热反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解4. 下列物质中，属于共价化合物的是A．H2B．HCl C．NaCl D．NaOH5. 下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是A．化合价逐渐升高B．金属性逐渐增强C．失电子能力逐渐减弱D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱6. 下列说法正确的是A．同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．同周期元素(0族除外) 从左到右，原子半径逐渐减小D．盐酸的酸性强于碳酸，所以非金属性：Cl>C7．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
最新高中高三上学期第三次质量调研考试化学试题(答案解析)
山东省临沂市第十九中学【精品】高三上学期第三次质量调研考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是A．煅烧贝壳B．粮食酿醋C．古法炼铁D．火药爆炸2．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．将煤进行液化处理有助于减少CO2等温室气体的排放B．为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰C．锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去D．天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同3．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A．淀粉、CuO，HClO、CuB．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C．水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、AgCl、SO3D．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH4．下列化学用语或描述中，不正确的有①F－的结构示意图：②氢氧根的电子式：③HClO的结构式：H—Cl—O④SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质⑤NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化A．1项B．2项C．5项D．6项5．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C 内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。
下列说法不正确的是( )A．物质的量：n(X)<n(CO2)<n(Y) B．分子数目：N(X)=N(Y)C．气体的体积：V(X)=V(Y) D．摩尔质量：M(X)=M(Y) N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是6．A0.6N个中子A．0.1 mol 的11B中，含有A0.1N个HB．pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.6N个CO2分子C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加A7．25℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是A．使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B．溶有少量NaOH的溶液中：NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3-C．水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-D．溶有大量FeCl3的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O9．下列图示装置正确且能达到实验目的的是A．转移溶液B．固液分离C．提纯碘D．蒸馏提纯10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 11．下列离子方程式的书写及评价均合理的是A．A B．B C．C D．D12．下列说法正确的是A．离子化合物只含离子键B．在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C．强电解质溶液的导电能力一定强D．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氯化物13．向10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。
山东省临沂市高三化学3月教学质量检测(临沂市一模)新人教版
高三教学质量检测考试化学说明：1．本试卷分第I卷（1 -4页）和第Ⅱ卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第1卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75．第I卷（选择题共42分）选择题（本题包括14小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物2．下列有关叙述正确的是A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．13C和14C互为同位素，化学性质相似C．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．已知红磷比白磷稳定，则3．下列有关实验的叙述正确的是A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小4．下列有关元素化合物的性质叙述正确的是A．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同B．Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C．既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物D．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质5．某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是A．与乙酸互为同系物B．含有两种含氧官能团C．可使溴的四氯化碳溶液褪色D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应6．制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I> CIC．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D．制备KIO3的反应中氯元素被还原7．下列说法正确的是A．N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是9．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊10.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。
山东省临沂市2016届高三上学期期中考试化学试题word版含答案
山东省临沂市2016届高三教学质量期中检测考试化 学 2015.11说明：1.本试卷分第I 卷（1—4页）和第II 卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I 卷题目的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第II 卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137第I 卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是 A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C.黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D.在食品袋中放入盛有CaCl 2 .6H 2O 和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 2.下列与化学概念有关的说法正确的是 A.SiO 2、P 2O 5、NO 均为酸性氧化物 B.NaH 、NaBH 4 、NaClO 均为离子化合物 C.NH 3.H 2O 是弱碱，所以NH 4NO 3为弱电解质 D.磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物 3.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.铝热剂焊接钢轨B.黏土烧结制陶瓷C.氢氟酸刻蚀玻璃D.甘油作护肤保湿剂 4.下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A.除去MgCl 2溶液中少量的FeCl 3,可选用MgO B.Na 久置与空气中最终生成NaHCO 3C.铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体5.下列与实验相关的叙述，正确的是A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出C.向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出D.某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.20gH218O和20gD2O中含有的中子数均为10NAB.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定是2NAC.1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液)中含有Na＋数为9NAD.标准状况下，分子数为NA 的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g7.下列反应对应的离子方程式正确的是A.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：HCO3- + Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB.过氧化钠溶于水：2022－＋2H2O=4OH－＋O2↑C.用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2＋2I－＋2H2O=Mn2＋＋I2＋4OH－D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－8.下列有关氯及其化合物叙述错误的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9.右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
山东省临沂第十九中学高一上学期第三次质量调研考试化学试题
临沂第十九中学高一年级第三次质量调研考试化学试题注意事项：1．本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分。
第I卷为选择题，共54分；第Ⅱ卷为非选择题，共46分，满分l00分，考试时间为90分钟。
2．请将第Ｉ卷选出的答案填写在Ⅱ卷选择题答案卡中上，将第Ⅱ卷答案填写在Ⅱ卷相应位置。
3．可能用到的相对原子质量： H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al:27 Cu：64 Zn:65第I卷(选择题共65分)一、选择题（每题只有一个答案符合要求。
1-25题，每题2分；26-30题，每题3分。
）1．在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁 B．氧 C．硅 D．铝2．下列金属的表面在空气中易生成一层氧化膜，且能保护内层金属的是（）A．Na B．Fe C．Al D．Cu3．下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是（）A．BaCO3 B．NaOH C．CuSO4D．Al（OH）34．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）A．Fe B．Zn C．Al D．HCl5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．盐酸 D．氨水6．把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）A．H2SO4 B．CuSO4 C．Na2SO4 D．AgNO37．除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是（）A．盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液8．关于合金性质的说法中，正确的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度低B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点高C．合金中仅含金属元素，不含非金属元素D．在我国使用最早的合金是青铜9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1N AB．2g氢气含有的原子数目为N AC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A10．下列离子方程式书写正确的是（）A．将钠投入水中：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．过氧化钠和水反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O11．能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A．Cu B．Na C．Al D．Fe12．关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体 B．都可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是碱性氧化物13．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会．．引起产物改变的是（）A．C和O2B． Na2O2和CO2 C．Na和O2D．Na2CO3和HCl 14．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
2018届山东省临沂市第十九中学高三上学期第三次质量调研考试化学试题
临沂第十九中学2015级高三第三次质量检测化学试题考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Al 27 S32 Cl35 K39 Mn 55 Fe56 2017年11月第Ⅰ卷（选择题，共54分）每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、社会发展等息息相关。
下列说法正确的是A．利用植物油的氧化反应可获得人造脂肪B．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D．明矾和“84”消毒液均可用于自来水的杀菌消毒2.《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。
其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹。
黄丹滓为密陀僧。
”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。
下列说法正确的是A. 胡粉易溶于水B. 胡粉和黄丹中均含有+4价的铅C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生了复分解反应D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，后者反应速率更快3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．30g C2H6中含有的共用电子对数为6N AB．1.0L 1.0mol·L-1Na3PO4水溶液中含有的氧原子数为4N AC．1 mol FeI2与足量氯气反应转移的电子数为3N AD．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A4．向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42-B．通入过量氨气：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-C．加入过量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-D．加入过量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-5．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物(常温下，浓度均为0.1 mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。
山东省临沂市2017届高三上学期期中考试化学试题 答案资料
高三教学质量检测考试化学第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
) 1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2．下列与化学概念有关的说法正确的是A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．液溴不导电，所以液溴是非电解质C．12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D．只含共价键的物质一定是共价化合物3．下列应用涉及氧化还原反应的是A．纯碱用于制造玻璃B．医药上用小苏打治疗胃酸过多C．打磨磁石制指南针D．工业上利用合成氨实现人工固氮4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AB．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9N AC．14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A5．下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。
下列说法一定正确的是A．气态氢化物的沸点：X<Y<ZB．最高正化合价：Y>XC．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Z的酸性最强D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-；B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-D．0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-8．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是9．下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．明矾净水：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OC．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2通电Cu2++2C1-D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O11．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是12．二氧化氯(ClO2)能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN)，生成NaCl、CO2和N2，下列说法正确的是A．被氧化的元素是氯元素B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1C．消耗l mol还原剂，转移5 mol电子D．净化1 L含CN-1.04 mg·L-1的废水，理论上需用2×l0-5mol C1O213．下列物质在一定条件下可以转化的是14．某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生。
高一化学上册第三次考试试卷
高一化学上册第三次考试试卷高一化学上册第三次考试试卷本卷可能用到的相对原子质量: H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一.选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案)1．保护环境是每一个公民的责任,下列做法:①推广使用无磷洗涤剂;②城市生活垃圾分类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤过量使用化肥.农药;⑥推广使用无氟冰箱.其中有利于保护环境的是( )A．①②④⑤ B．②③④⑥C．①②④⑥ D．③④⑤⑥2．下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是( )A．石墨.醋酸溶液.食盐晶体 B 熔融状态的KOH.熔融状态的NaClC．稀H2SO4.NaOH溶液.纯HNO3 D．液氨.石灰水.水银3．下列反应中,既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A．Ba(OH)2·8H2O与NHCl4反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应4．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22.在反应_ + 2Y = 2Q + R中,当1.6g_与Y 完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量比为( )A．16:9B．32:9C．23:9D．46:95．在标准状况下,将2.00 g氦气.1.40 g氮气和1.60 g氧气混合,该混合气体的体积是( )A． 6.72 L B． 7.84 L C．10.08 L D．13.44 L6．设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD．常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA7．在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是( )A．NH4＋.Al3+.SO42-.NO3- B．K+.Na+.NO3-.SO32-C．K+. MnO4-.NH4+.NO3-D．Na+.K+.HCO3-.NO3-8．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02 MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是( )A．还原剂是HCl,氧化剂是Mn02B．每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质9．在某溶液中酚酞呈粉红色.下列离子在该溶液中不能大量存在的是( )A．K+ B． Na+ C． Ba2+D． Al3+10．氯化镁溶液的密度为1.18g__8226;cm-1 ,其中镁离子的质量分数为5.1%.300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于( )A．0.37mol B． 0.63mol C． 0.74molD． 1.5mol11．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++ OH— = H2OB．钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ +2OH－+ H2↑C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-＋CO2＝＋H2O12．配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液,下列操作正确的是 ( )A．称取10.6 g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解.定容B．称取10.6 g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌.溶解C．转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒人容量瓶中D．定容后,塞好瓶塞,反复倒转.摇匀13．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是( )A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3_lt;NaHCO3B．热稳定性Na2CO3_lt;NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3_lt;NaHCO3D．相对分子质量Na2CO3_lt;NaHCO314．在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量( )A．大于2.86克 B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克 D．等于1.06克15．下列溶液中Cl-离子浓度最大的是( )A． 65mL1mol/L的KCl溶液 B． 25mL3mol/L的NaCl溶液C． 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D． 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液16．下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是( )A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B．1L溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3_6.02_1023C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L17．下列除去杂质的实验方法正确的是( )A．除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤D．除去CO2中的少量HCl:通入饱和NaHCO3溶液,收集气体18．标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有02,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的( )A．质量B．分子数 C．密度 D．原子总数19．标准状况下,将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于100克水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 ( )A．B．C．D．1000VρM/(MV+2240)20．由硫酸钾.硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)＝0.1mol·L－1,c(Al3+)＝0.4 mol·L－1,c(SO42－)=0.8 mol·L－1,则c(K+)为( )A． 0.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C． 0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-1答题卷一.选择题答题表(20_3=60分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二.(本题共3小题,每空1分,共23分)21．(1)为检验精盐纯度,需配制150mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,题右图是该同学转移溶液的示意图,图中的两个错误是:___________________________________________________;_______________ ____________________________________.(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图．由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是______________,烧杯的实际质量为___________g．(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误:A__________________________,B__________________________,C___________________________22．实验室配制500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液(1)所需仪器应该有容量瓶.玻璃棒.量筒.________________.________________.(2)容量瓶在使用前,首先应检查_________ .(3)此实验中,玻璃棒的两个作用分别是________________.________________.(4)配制时,要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_____________ml.(5)若配好摇匀后,发现容量瓶中的液面略低于刻度线,问是否应该补充蒸馏水_____.(填〝应该〞或〝不应该〞);若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水,则对实验结果有无影响._______________.(填〝有影响〞或〝无影响〞)23．根据下面物质间转换的框图,回答有关问题:(1)写出框图中物质A.B.E.G分别指代物质的化学式:ABEG(2)如果2molNa2O2与足量水蒸气反应,可得标准状况下气体的体积L;同时反应中转移电子总数是.(NA表示阿伏加德罗常数)(3)如果A.B混合气体3.0g(平均摩尔质量15g·mol－1),在与G充分反应后,通过足量Na2O2层,可使Na2O2增重g,并得到O2mol.三.(本题共1小题,每小题7分,共7分)24．将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时,剩余物质的质量为2.12g.(1)求原混合物中碳酸氢钠的质量.(2)若将原混合物溶于400ml某浓度的稀盐酸中,恰好完全反应,求该稀盐酸的物质的量的浓度.答案卷题号12345678910答案 CBCADDACDD题号11121314151617181920答案 DDAADDDBBC21．(1)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶.(2)砝码放在左盘,烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了);27.4g.(3)A．滴管口伸人试管中B．试管口向上C．混合气体从短导管进入洗气瓶22.(1)胶头滴管.小烧杯.(2)检验容量瓶是否漏水.(3)搅拌,引流.(4)54.3ml(5)不应该;无影响.23．H2 CO NaOH O2 22.4L 2NA 3.0g 0.1mol24.(1)1.68g(2)0.1mol.L-1。
2025届山东省临沂市第十九中学化学高三上期中学业质量监测模拟试题含解析
2025届山东省临沂市第十九中学化学高三上期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于化合物M(结构如图)的说法错误的是A．能发生消去反应B．最多与5mol氢气发生加成反应C．环上的一氯代物有7种D．最多消耗2molNaOH2、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )A B C D配制溶液中和滴定向试管中加入过氧化钠粉末向浓硫酸中加水稀释A．A B．B C．C D．D3、中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池，示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2S x)中x=2、4、6、8]。
下列说法错误的是( )A．碳纳米层具有导电性，可用作电极材料B．充电时，Li+移向Li2S x膜C．电池工作时，正极可能发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越少4、下列各组离子在强碱性环境下可以大量共存的是（）A．MnO4－、I－、Al3+、NH4+B．Ca2+、HCO3－、CH3COO－、ClO－C．Na+、SO42－、NO3－、K+D．Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－5、一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组成，记录如下：实验步骤实验操作实验现象①将固体溶于水，用pH试纸检验无色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置产生气泡，CCl4层呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列关于固体组成的结论错误的是A．不能确定是否含有Ba2+、Cl-B．至少含有SO32-、SO42-中的一种离子C．肯定含有HCO3-和Br-D．无需检验即可断定溶液中含有Na+6、下列说法正确的是A．最外层有2个电子的原子都是金属原子B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数7、下列离子方程式正确的是能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2OB．氨水中通入过量的二氧化硫：SO2+NH3·H2O = NH4++SO32-C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓8、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．A有5种正价，与B可形成6种化合物B ．工业上常通过电解熔融态C 2B 3的方法来获得C 的单质 C ．简单离子的半径由大到小为：E ＞A ＞B ＞CD ．D 、E 两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e -稳定结构 9、下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作现象结论A测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定醋酸钠溶液pH B向盐酸中滴入少量NaAlO 2溶液 无明显现象AlO 2-与H +未发生反应 C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生 该溶液可能是浓盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D10、取一定质量的Cu 、Cu 2O 、CuO 的固体混合物，将其分成两等份。
2016-2017学年山东省临沂第十九中学高一上学期第三次质量调研考试化学试题
临沂第十九中学高一年级第三次质量调研考试化学试题注意事项：1．本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分。
第I卷为选择题，共54分；第Ⅱ卷为非选择题，共46分，满分l00分，考试时间为90分钟。
2．请将第Ｉ卷选出的答案填写在Ⅱ卷选择题答案卡中上，将第Ⅱ卷答案填写在Ⅱ卷相应位置。
3．可能用到的相对原子质量： H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al:27 Cu：64 Zn:65第I卷(选择题共65分)一、选择题（每题只有一个答案符合要求。
1-25题，每题2分；26-30题，每题3分。
）1．在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁 B．氧 C．硅 D．铝2．下列金属的表面在空气中易生成一层氧化膜，且能保护内层金属的是（）A．Na B．Fe C．Al D．Cu3．下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是（）A．BaCO3 B．NaOH C．CuSO4D．Al（OH）34．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）A．Fe B．Zn C．Al D．HCl5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．盐酸 D．氨水6．把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）A．H2SO4 B．CuSO4 C．Na2SO4 D．AgNO37．除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是（）A．盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液8．关于合金性质的说法中，正确的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度低B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点高C．合金中仅含金属元素，不含非金属元素D．在我国使用最早的合金是青铜9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1N AB．2g氢气含有的原子数目为N AC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A10．下列离子方程式书写正确的是（）A．将钠投入水中：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．过氧化钠和水反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O11．能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A．Cu B．Na C．Al D．Fe12．关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体 B．都可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是碱性氧化物13．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会．．引起产物改变的是（）A．C和O2B． Na2O2和CO2 C．Na和O2D．Na2CO3和HCl 14．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
山东省临沂市某中学高一化学上学期第三次月考试题
临沂高一年级第三次月考化学试卷2016年1月说明：1.本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，满分为100分。
本次测试时间为60分钟。
2. 答卷前请将答题卡的有关项目填、涂清楚，请用2B铅笔将第Ⅰ卷的答案填涂到答题卡中，Ⅱ卷的答案（包括作图题）用黑色中性笔填写到答题卡上，填写在试卷上的无效。
3. 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Cl－35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）选择题（本部分包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。
）1．下列各项中不涉及化学反应的是A．用明矾净水 B．工业上生产生石灰C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针2．下列关于硅材料的说法正确的是A．玛瑙的主要成分是硅酸盐 B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅 D．水晶、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品3．从分类的角度来看，下列说法正确的是A．硅酸、氯化铁溶液均为胶体 B．水玻璃、明矾溶液均为混合物C．硫酸、纯碱、NaCl分别属于酸、碱、盐 D．KCl和Cu均属于电解质4．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是A．Fe3O4 B．Al2O3 C．SiO2 D．CuO5．漂白粉的有效成分是（）A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．CaCO36．下列说法正确的是A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．Fe2O3可以用作红色油漆或涂料D．Cl2具有漂白性7．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠具有很强的还原性8．将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是A．AlCl3溶液 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．稀盐酸9．下列有关说法中，正确的是A．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B．碳酸钠可作为治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D．焰色反应一定伴随着化学变化和物理过程10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是A．MgCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AgCl11．下列除杂方法合理的是A．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3B．通过NaOH溶液除去CO2中的HClC．FeCl3溶液中加入铁粉可以除去溶液中的含有的Fe2＋D．通过饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO212．下列实验的现象与对应结论都正确的是13A．二者对应的氧化物均为碱性氧化物B．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2C．二者的氢氧化物均可以通过化合反应直接制备D．二者的氯化物均可以通化合反应制备14．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是16．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl－的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cl－17.下列关于物质性质的说法正确的是A．通常状况下，NO2是无色的气体B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D．过氧化钠与水反应中，水作还原剂18．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入250 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol·L－1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。
山东省临沂市第十九中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文
山东省临沂市第十九中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
经济上合理的是A．B．C．D．2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A．A B．B C．C D．D5．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%6．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤7．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D8．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧9．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%10．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
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临沂第十九中学高一年级第三次质量调研考试化学试题注意事项：1．本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分。
第I卷为选择题，共54分；第Ⅱ卷为非选择题，共46分，满分l00分，考试时间为90分钟。
2．请将第Ｉ卷选出的答案填写在Ⅱ卷选择题答案卡中上，将第Ⅱ卷答案填写在Ⅱ卷相应位置。
3．可能用到的相对原子质量： H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al:27 Cu：64 Zn:65第I卷(选择题共65分)一、选择题（每题只有一个答案符合要求。
1-25题，每题2分；26-30题，每题3分。
）1．在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁 B．氧 C．硅 D．铝2．下列金属的表面在空气中易生成一层氧化膜，且能保护内层金属的是（）A．Na B．Fe C．Al D．Cu3．下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是（）A．BaCO3 B．NaOH C．CuSO4D．Al（OH）34．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）A．Fe B．Zn C．Al D．HCl5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．盐酸 D．氨水6．把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）A．H2SO4 B．CuSO4 C．Na2SO4 D．AgNO37．除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是（）A．盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液8．关于合金性质的说法中，正确的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度低B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点高C．合金中仅含金属元素，不含非金属元素D．在我国使用最早的合金是青铜9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1N AB．2g氢气含有的原子数目为N AC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A10．下列离子方程式书写正确的是（）A．将钠投入水中：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．过氧化钠和水反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O11．能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A．Cu B．Na C．Al D．Fe12．关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体 B．都可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是碱性氧化物13．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会．．引起产物改变的是（）A．C和O2B． Na2O2和CO2 C．Na和O2D．Na2CO3和HCl 14．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性15．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（）A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色B．铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭C．要证明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液D．金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3+还原成Fe2+，最后再还原为Fe单质16．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( )A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl﹣B．先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42﹣C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32﹣18．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．做焰色反应实验时，可以用稀硫酸代替稀盐酸洗涤铂丝B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同C．某溶液在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明原溶液中含有K+D．所有的金属及其化合物都有焰色反应19．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A．K＋、Na＋、HCO3-、NO3- B．Na＋、SO42－、Cl－、S2－C．Cu2+、Mg2＋、SO42－、NO3- D．H＋、K＋、Cl－、Na＋20．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH−＝CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−＝2 AlO2−+H2OC．2 Al+2OH−+2H2O＝2 AlO2− +3H2↑ D．Al3++4 OH−＝AlO2− +2H2O21．下列实验现象描述不正确的是( )22．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体。
下列区分这两种物质的方法正确的是（）A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打23．某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并长时间充分搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（）A．Fe3+ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Al3+24．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是（）A．CaCl2和Na2CO3 B．稀H2SO4和Na2CO3C．KOH和Al2（SO4）3 D．HCl NaAlO225．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）A．② B．①②④ C．①② D．①②③④26．将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol·L-1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶2∶2D．3∶1∶127．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+28．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）29．将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4：3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：430．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向FeCl2溶液中逐滴滴加NaOH溶液④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2．A．①② B．②④ C．①③ D．②③第Ⅱ卷 (非选择题共35分)二、非选择题。
共35分。
31．研究钠及其化合物有重要意义．（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。
实验室进行某实验需要0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：①实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是。
②根据计算得知，需用托盘天平（带砝码）准确称量NaOH固体 g．③溶解完NaOH若未冷却到室温，就转移到容量瓶中，所配溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；在定容时，若仰视凹液面，所配溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
④取40 mL所配NaOH溶液，向其中通入0.336L（标准状况）CO2气体，所得溶质为（2）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，氧化剂是．每生成标准状况下的NO气体2.24L，反应中被氧化的HI 的物质的量是 mol。
32．铁及铁的化合物在生产生活中有重要应用。
运用所学知识，回答下列问题。
I.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式________________（2）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的中是否还有Fe3＋存在，应选用的试剂是___________，证明Fe3＋存在的现象是________________（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣C的化学式为．③通入F发生反应的化学方程式为．II．实验室制备鉴别Fe（OH）3胶体用到的饱和FeCl3 溶液和蒸馏水；鉴别Fe（OH）3胶体和饱和FeCl3 溶液的方法是利用。
III．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应”实验探究，并共同解答下列问题：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是__________________________________。
(3)装置E中固体变成_____色。
33．A、B、C三种物质之间有如右图所示的转化关系：I.（1）若C是不溶于水的白色胶状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则A是（填化学式）。
写出反应的离子方程式①A→B。
②B→C（2）向B溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与沉淀质量关系如下图所示则NaOH溶液的物质的量浓度为，若溶液中生成3.9g沉淀，则NaOH溶液体积为。
II．若A是不溶于水的黑色氧化物，B溶液显蓝色，则A是（填化学式）。