2022-2023学年吉林省长春市第十七中学高二下学期4月月考化学试题

2022-2023学年吉林省长春市第十七中学高二下学期4月月考化学试题
1.研究物质可从微观辨析角度认识，下列说法正确的是
A．四氯化碳的电子式：B．乙炔的实验式：
C．丙烯的球棍模型：D．溴乙烷的官能团：
2.自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用
于能源、环境、材料、生命科学等领域。

下列说法错误的是
A．物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态
B．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形
C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验
D．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”
3.下列说法正确的是
A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性
B．分子中键和键的数目之比为2∶1
C．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固
D．键与键的电子云对称性不同
4.下列说法中正确的是
A．离子晶体中可能含有共价键
B．氯化氢气体溶于水产生H +和Cl -，所以HCl分子中存在离子键
C．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体
D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高
5.根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是
A．和B．和C．和CH 4D．和PCl 3
6.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3 ②1s22s22p5 ③1s22s22p63s23p3
④1s22s22p63s23p4，则下列有关的比较中正确的是
A．原子半径：④＞③＞②＞①
B．电负性：②＞③＞④＞①
C．第一电离能：②＞①＞③＞④
D．最高正化合价：②＞④＞③=①
7.下列元素或化合物的性质变化顺序不正确
．．．的是
A．共价键的极性：
B．金属键由强到弱：
C．卤素单质的熔点：
D．羧酸的：
8.下列能测定物质的相对分子质量的仪器是
A．质谱仪B．红外光谱仪C．X射线衍射仪D．紫外光谱仪9.下面说法错误的是
A．沸点：＜
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．熔点由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
D．非金属单质都为非极性分子
10.在几何构型中，的键角应为
A．B．大于C．小于D．
11.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是
A．熔点2700℃，导电性好，延展性强
B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电
D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
12.胆矾CuSO4∙5H2O可写为，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说
法正确的是
A．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
B．胆矾晶体属于分子晶体
C．胆矾所含元素中，H、O、S半径及电负性依次增大
D．胆矾中含有的粒子间作用力只有离子键和配位键
13.下列说法正确的是
A．所有的有机化合物都含有官能团，芳香烃的官能团是苯环
B．和所含官能团相同，属于同类物质
C．属于脂环化合物
D．属于苯的同系物
14.下列对分子结构及性质的叙述中正确的是
A．和分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
B．分子中含有1个手性碳原子
C． ( )和分子的空间构型都是正四面体，键角都是，和含有的键数目相同
D．丙烯腈分子中，碳原子的杂化方式有、
15.下列说法正确的是
A．SO 2与CO 2的分子立体构型均为直线形
B． SiO 2的键长大于CO 2的键长，所以SiO 2的熔点比CO 2高
C．H 2 O和NH 3中的分子的极性和共价键的极性均相同
D．分子晶体中一定存在共价键
16.下列关于金刚石、石墨、SiO2、白磷说法正确的是
A．金刚石中碳原子与碳碳键的数目比为1：4
B．SiO 2中硅原子与硅氧键的数目比为1：2
C．石墨中碳原子与碳碳键的数目比为2：3
D．金刚石、石墨、SiO 2、白磷都为原子晶体
17.某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是
A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4
18.关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是
A．1mol[Ti(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2含有σ键的数目为16N A
B．中心原子的化合价为+2价
C．中心原子的配位数是5
D．含1mol[Ti(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2的溶液中加入足量AgNO 3溶液，产生2mol白色沉淀19.石墨晶体是层状结构(如图)。

下列有关石墨晶体的说法正确的是
A．石墨的熔点、沸点都比金刚石的低
B．石墨中的C原子均为sp 3杂化
C．石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键和范德华力
D．每个六元环完全占有的碳原子数是2
20.碳化硅俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为，其晶胞
结构如图所示。

下列说法错误的是
A．碳化硅的化学式为
B．距离碳原子最近的碳原子数为12
C．金刚石的熔点低于
D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为
21.下列说法正确的是
A．甲烷分子中只有C-H σ 键，只能发生取代反应
B．水与钠反应比乙醇与钠反应更剧烈，是因为水分子中氢氧键的极性更弱
C．有机化合物分子中基团之间的相互影响不会影响官能团和物质的性质
D．含有π 键的有机物一般容易发生加成反应
22.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是
A．(CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 2 CH 3B．(CH 3 CH 2 ) 2 CHCH 3
C．(CH 3 ) 2 CHCH(CH 3 ) 2D．(CH 3 ) 3 CCH 2 CH 3
23.丙烷的二氯取代物的个数是
A．3 B．4 C．5 D．6
24.按要求完成下列填空：
(1)基态的简化电子排布式为_______。

(2)基态的价层电子排布式为_______。

(3)基态的结构示意图为_______。

(4)基态O的轨道表示式为_______。

(5)某元素的原子序数为33，该元素原子核外有_______个原子轨道，核外共有_______种
不同运动状态的电子。

25.按要求完成下列填空：
Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物
(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成。

①画出配离子的结构：_______。

②写出该过程生成的化学方程式_______。

③中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______。

A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
(2)Cu2+可以与乙二胺形成配离子(如图)：
①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。

②乙二胺沸点高于的主要原因是_______。

26.按要求完成下列填空：
(1)基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_______。

硫的一种同素
异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为_______。

S8易溶于二硫化碳的原因是_______。

(2)如下图所示，每条折线表示周期表IVA～VIIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______。

27.按要求完成下列填空：
(1)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为
，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。

与K紧邻的I 个数为_______。

(2)某晶体结构如图，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

该晶体属于
_______晶体，化学式为_______。

(3)已知：
360 176
计算的反应热为_______ kJ∙mol-1
28.现有五种有机物，请回答下列问题：
(1)A物质中含有的官能团名称为_______、_______C物质中含有的官能团结构式为
_______
(2)B的分子式为_______
(3)B和F互为_______。