2021年山东新高考化学学业水平等级考模拟附答案

2021山东高中化学学业水平等级考模拟题及答案
1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(
)A
B C
D
废弃电池
碳酸氢钠药片
有害垃圾
该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
2.常温常压下1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ ，则正确的是（
）
A ．反应的热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)ΔH=+483．6kJ ·mol -1
B ．2mol H 2(g)和1mol O 2(g)的能量总和大于2mol H 2O(g)的能量
C ．1mol H 2O （l ）的能量大于1mol H 2O(g)的能量
D ．氢气的燃烧热为241.8kJ ·mol -1
3.一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，下列情况标志着可逆反应A(s)＋3B(g)
2C(g)达到平衡状态的是()
①C 的生成速率和C 的分解速率相等
②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B
③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A 、B 、C 的物质的量之比为
1∶3∶2⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A ．②④⑤
B ．①③④⑥
C ．①②④⑥
D ．①②③④⑤
4..用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl －、Br －、Na ＋、Mg 2＋)的装置如图所示(a 、b 为石墨电极)。

下列说法中正确的是(
)
A ．电池工作时，正极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH
－
B ．电解时，a 电极周围首先放电的是Br －
而不是Cl －
，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
C ．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D ．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H 2时，b 极周围会产生0.04g H 25.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
6.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。

则以下说法不正确的是（）
A．电源B极是负极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，
其物质的量之比为1∶2∶2∶2
C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是
AgNO3溶液
D．通电后丁中Y极颜色加深
7.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
8.．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，工作原理如图。

关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）
A．电极b为电池负极，电极反应式为：O2+4e－＝2O2－
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过
C．若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：H2＋2OH－－2e－＝2H2O
D．若C2H4作燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4+6O2--12e-＝2CO2+2H2O
9.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）
A．pH=1的溶液中：Cr2O72－、K+、SO42－、Fe2+
B．c(Ca2+)=0．1mol·L－1的溶液中：NH4+、C2O42－、Cl－、Br－
C．含大量HCO3－的溶液中：［Al(OH)4］-、CO32－、Br－、K+
D．能使甲基橙变为红色的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－
10.一定条件下，CH
4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)设起始n(H2O)
=Z，在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。

下n(CH4)
列说法正确的是（）
A.该反应的焓变△H>0
B.图中Z的大小为a>3>b
C.图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)
=3
n(CH4)
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减
小
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全对得4分，选对但不全的得2分，选错的得0分。

11.常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是()
A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是
4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动
B．pH在3．0～5．5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大
C．pH大于6．5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化
D．其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱
12.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。

下列说法不正确的是()
A ．①中阴极的电极反应式为2Cl －
－2e －
=Cl 2↑
B ．②中反应的化学方程式为2Cl 2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O
C ．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D ．制备漂白粉过程中，Cl 2转化为Ca(ClO)2时，Cl 的原子利用率为100％13.某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4mol A 和2mol B 进行如下反应：3A （g ）＋2B （g ）
4C （s ）＋2D （g ），反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6
mol C ，则下列说法正确的是
（
）
A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4(C)c 2(D)
c 3
(A)c 2(B)B ．此时，B 的平衡转化率是40%
C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D ．增加B ，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大
14.在常温下,下列各组溶液中的[H +]一定等于1×10-7mol ·L -1的是()
A.pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合
B.0.05mol ·L -1H 2SO 4与0.10mol ·L -1NaOH 溶液以等体积混合
C.将pH=5的CH 3COOH 溶液稀释100倍
D.pH=1的H 2SO 4与0.05mol ·L -1的Ba(OH)2溶液以等体积混合
15.已知：25°C 时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。

下面图像表示常温下，稀释CH 3COOH 、HClO 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化。

下列说法正确的是(
)
CH 3COOH HClO H 2CO 3
K a =1.8×10-5
K a =3.0×10-8
K a 1=4.1×10-7K a 2=5.6×10-11
A ．相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c (Na ＋
)>c (CH 3COO －
)>c (ClO －
)>c (OH －
)>c (H ＋
)B ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO C ．图像中a 、c 两点处的溶液中相等(HR 代表CH 3COOH 或HClO)
D ．图像中a 点酸的总浓度大于b 点酸的总浓度三、非选择题：本题共5个小题，共60分。

16．（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl 2单质的性质，设计如图所示装置进行实验．装置III 中夹持装置已略去，其中a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸．
(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：
__________________________；
(2)装置Ⅱ的作用是__________________________________________；
(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为______________________________；发生反应的化学方程式为______________________________；
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在____________________之间还需添加洗气瓶(选填装置序号)，该装置的作用是__________________________；
(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式
_______________。

17．(10分)近年来，FePO4作为制备锂离子电池正极材料LiFePO4的重要原料而成为研究热点。

一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下图。

已知：H3PO4是弱电解质
(1)将FeCl3溶液与H3PO4溶液混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至pH=1．5左右，生成FePO4·2H2O沉淀。

①操作a为_________________。

②生成FePO4·2H2O的离子方程式是_______________________________________。

③控制氨水用量，避免因pH偏高而产生__________________杂质。

(2)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
i．取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色；
ii．加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+；
ⅲ．用c mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，消耗v mLK2Cr2O7标准溶液。

①步骤iii的离子方程式是：
________________________________________________________
②产物中铁元素的质量分数为__________________。

18.(12分)下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
（1）a的氢化物的分子构型为______________，中心原子的杂化形式为
______________；d的最高价氧化物的分子构型为______________，中心原子的杂化形式为______________，该分子是______________（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是______________，原因是
______________。

（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式______________(必须将配位键表示出来)。

（4）f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物，已知f3＋的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为
______________，该配合物的配体是______________、______________；
（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知c的原子半径为r，N A代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。

该晶体的密度为______________（用字母表示）。

19．(12分)运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180．5kJ·mol－1
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H2
已知CO的燃烧热为283．0kJ·mol－1，则△H2=_______________。

(2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。

某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：
Ⅰ．2NO(g)N2O2(g)(快)；v1正=k1正·c2(NO)；v1逆=k1逆·c(N2O2)△H1＜0
Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)；v2正=k2正·c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆·c2(NO2)△H2＜0
请回答下列问题：
①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=________________________。

②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应Ⅰ的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1______E2(填“＞”、“＜”或“=”)。

根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是___________________________。

A．k2正增大，c(N2O2)增大B．k2正减小，c(N2O2)减小
C．k2正增大，c(N2O2)减小D．k2正减小，c(N2O2)增大
(3)在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为
P0kPa，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0．2mol，则0－4min内用CO2表示的的平均速率为_______kPa·min－1，用平衡分压表示的平衡常数K P=__________(用含有P0的代数式表示)。

达平衡后，若改变下列条件，既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是____________
A．增大压强B．降低温度C．再加入0．5molNO、0．5molCO D．分离出部分N2 20.(14分)香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性，有广泛的开发前景。

如图为一种香草醇酯的合成路线。

已知：①香草醇酯的结构为(R 为烃基)；
②
回答下列有关问题：
(1)B 的名称是__________________。

(2)C 生成D 的反应类型是____________________。

(3)E 的结构简式为__________________________。

(4)H 生成I 的第①步反应的化学方程式为________________________________________。

(5)I 的同分异构体中符合下列条件的有____________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_____________________________________。

①含有苯环；②只含一种含氧官能团；③1mol 该有机物可与3mol NaOH 反应。

(6)
参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯
(CH 3COOCH 2CH 2CH 2CH 3)的路线。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。

12345678910B
B
B
B
C
C
B
D
D
A
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全对得4分，选对但不全的得2分，选错的得0分。

1112131415D
AD
B
BD
AC
二、非选择题：本题共5个小题，共60分。

16（12分）（除标注外，每空2分）
(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====
△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；(2)除去氯气中的氯化氢气体（1分）；
(3)无色溶液变蓝色（1分）；Cl 2＋2KI ＝I 2＋2KCl ；
(4)Ⅱ和Ⅲ；干燥Cl 2；(5)Cl 2＋2OH ﹣＝Cl ﹣＋ClO ﹣＋H 2O 。

17.（10分）（1）过滤（2分）Fe 3++H 3PO 4+3NH 3·H 2O FePO 4·2H 2O ↓+3NH 4++H 2O （2分）
Fe （OH ）3（2分）
（2）Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ；（2分）
0.336cv
a
（2分）18.(12分)(1）三角锥sp 3平面三角形sp 2非极性分子（2）HF HF 中有氢键
（3）
（4）[Co （NH 3）5SO 4]Br NH 3、SO 42-
（5）
19．（12分）（除标注外，每空均1分）（1）－746．5kJ ·mol －
1（2分）
（2）①（k 1正·k 2正）／(k 1逆·k 2逆）（2分）②Ⅱ＜
C
（3）0．1P 0
320／P 0（2分）
AC （2分）
20.（14分）（1）乙醛（2分）（2）加成反应或还原反应（1分）（3）（CH 3）3CCH 2CH 2CHO
（2分）
（4）（2分）。