二轮 9-3溶液中的三大常数

的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)， 用含 a 和 b 的代数式表示醋酸的电离常 数 Ka＝________。 5．在一定条件下可用甲醇与 CO 反应生成醋酸消除 CO 污染。常温下，将 a mol· L 酸与 b mol· L
－ －1 ＋ －1
的醋
Ba(OH)2 溶液等体积混合， 充分反应后， 溶液中存在 2c(Ba2 )＝c(CH3COO
)，则该混合溶液中醋酸的电离常数 Ka＝________________(用含 a 和 b 的代数式表示)。 组风： 团结向上 争创一流 第 2 页 共 6 页
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题组三 Ka· Kh＝Kw 或 Kb· Kh＝Kw 的应用
－
高三化学导学案
6．[2013· 山东理综，29(4)]25 ℃时，H2SO3HSO3 ＋H 的电离常数 Ka＝1×10
化合物 Ksp 近似值
Zn(OH)2 10
－17
Fe(OH)2 10
－17
Fe(OH)3 10
－39
(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2 和 NH4Cl，二者可通过 ______________________ 分 离 回 收 ； 滤 渣 的 主 要 成 分 是 MnO2 、 ______________ 和 ______________ ， 欲 从 中 得 到 较 纯 的 __________________________ __________，其原理是________________________________________________________。 (4)用废电池的锌皮制备 ZnSO4· 7H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是： 加稀 H2SO4 和 H2O2 溶解，铁变为________，加碱调节至 pH 为________时，铁刚好沉淀 完全(离子浓度小于 1×10
＋ －
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A．升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 B．该温度下，水的离子积常数为 1.0×10
－13
C．该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 题组二 电离平衡常数的计算 2．在 25 ℃下，将 a mol· L
－ －
Ksp[Ca(OH)2]＝5.2×10 6，Ksp(CaSO4)＝1.3×10 4，设 SO2 L 1，转化 4 的初始浓度为 b mol·
－ － － －
率为 a，写出 a 与 b 的关系式。 13．(2015 高考 Ksp 计算汇编) (1)[2015· 海南， 15(2)]已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10 中加入 50 mL 0.020 mol· L 为________。 (2)[2015· 全国卷Ⅰ，28(2)]含有 I 、Cl 等离子的浓缩液中，取一定量的浓缩液，向其中滴 cI 加 AgNO3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 － 为______________。已知 Ksp(AgCl) cCl
－ －1
＋
的 K2CrO4 溶液中加入等体积的 0.002 mol· L
－1
的 AgNO3 溶液，则
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D．将 0.001 mol· L
－1
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－1
的 AgNO3 溶液滴入 0.001 mol· L
的 KCl 和 0.001 mol· L
－
3. 4.2×10
－7
10 7a－b 4. b
－ －5
5.
2b· 10 7 a－2b
－
6. 答案 1×10 8.
增大 7. 答案 2.36×10
向右 60 9. C
1－a 10. 答案 D 11.D 12. b＝ 100a2
－7
13. (1)答案 1.8×10
2
(2) 答案 4.7×10
－7
14. 答案 (3)加热浓缩、冷却结晶 碳粉 MnOOH 在足量的空气或氧气中加热 碳粉 转变为 CO2，MnOOH 氧化为 MnO2 (4)Fe3
＋
2.7 6 Zn2 和 Fe2 不能分离 Fe(OH)2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近
＋ ＋
15.答案 (1)4.48 (2)5.0<pH<7.1
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－1 －
＋
－2
mol· L
，则该温度下 NaHSO3 水解反应的平衡常数 Kh＝________mol· L 1，若向 NaHSO3 溶液 cH2SO3 、 “减小”或“不变”)。 － 将________(填“增大” cHSO3
－5
中加入少量的 I2，则溶液中
7．已知 25 ℃时，NH3· H2O 的电离平衡常数 Kb＝1.8×10
－1
的 K2CrO4
溶液，则先产生 AgCl 沉淀 11．如图所示，有 T1、T2 不同温度下 BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正 确的是( )
A．加入 Na2SO4 可使溶液由 a 点变为 b 点 B．在 T1 曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有 BaSO4 沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由 d 点变为曲线上 a、b 之间的某一点(不含 a、b) D．升温可使溶液由 b 点变为 d 点 12．已知：SO2 2H2O(s)＋2OH (aq)。某温度下， 4 (aq)＋Ca(OH)2(s)＋2H2O(l)CaSO4·
－
下 H2SO3 的电离平衡常数 Ka1＝1.0×10 2，Ka2＝6.0×10 8)
－ －
题组四 Ksp 的计算与应用 9．(2013· 新课标全国卷Ⅱ，13)室温时，M(OH)2(s)M2 (aq)＋2OH (aq)
＋ －
Ksp＝a。
c(M2 )＝b mol· L
＋
－1
时，溶液的 pH 等于( 1 a B. lg( ) 2 b 1 b D．14＋ lg( ) 2 a
题组五 Ksp 在物质制备中的应用
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14．[2015· 全国卷Ⅱ，26(3)(4)]酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是 碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2 和 NH4Cl 等组成的糊状填充物。该电池放电过程 产生 MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示： 溶解度/(g/100 g 水) 温度/℃ 0 化合物 NH4Cl ZnCl2 29.3 343 37.2 395 45.8 452 55.3 488 65.6 541 77.3 614 20 40 60 80 100
－ － － －1 －10
， 若向 50 mL 0.018 mol· L
＋
－1
的 AgNO3 溶液
－
的盐酸，混合后溶液中 Ag 的浓度为________mol· L 1，pH
＝1.8×10
－10
，Ksp(AgI)＝8.5×10
－17
。
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－ ＋ －5
mol· L 1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二
－ －5.60
级电离，则 H2CO3HCO3 ＋H 的平衡常数 K1＝________。(已知：10 4．常温下，将 a mol· L
－1
＝2.5×10 6)
－ －1
CH3COONa 溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的 b mol· L
－5
MnO2 ， 最 简 便 的 方 法 为
mol· L
－1
时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至 pH 为
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2＋
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－
________时，锌开始沉淀(假定 Zn 浓度为 0.1 mol· L 1)。若上述过程不加 H2O2 后果是 __________________________________________________________________， 原因是____________________________________________________________________。 15．[2015· 江苏，18(1)(2)]软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊 液与烟气中 SO2 反应可制备 MnSO4· H2O，反应的化学方程式为 MnO2＋SO2===MnSO4。 (1)质量为 17.40 g 纯净 MnO2 最多能氧化________L(标准状况)SO2。 (2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10
－10
)
1 b A. lg( ) 2 a 1 a C．14＋ lg( Cl)＝1.56×10 是( )
，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10
－12
。下列叙述正确的
A．饱和 AgCl 溶液与饱和 Ag2CrO4 溶液相比，前者的 c(Ag )大 B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的 Ksp 减小 C．向 0.000 8 mol· L CrO2 4 完全沉淀
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课题
考点三
溶液中的 “三大常数”
安丘市第二中学
时间 主备
2017/4/8 孔垂花
单位
审核 窦金彩 1.掌握电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数是溶液中的三大常数及 影响因素 3.以上三大常数的综合利用。
学习 目标
电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数是溶液中的三大常数，它们均只与温度有 关。电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水 的电离均为吸热反应。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子 浓度的变化而变化来进行。 (1)CH3COONa、CH3COOH 溶液中，Ka、Kh、Kw 的关系是 Kw＝Ka· Kh。 (2)M(OH)n 悬浊液中 Ksp、Kw、pH 间关系 M(OH)n(s)Mn (aq)＋nOH (aq)
＋ － －1
的氨水与 0.01 mol· L
－1
的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液
中 c(NH4 )＝c(Cl )，则溶液显__________(填“酸” 、 “碱”或“中”)性；用含 a 的代数式 表 示 NH3· H2O 的 电 离 常 数 Kb ＝
______________________________________________________。 3．碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡 时，溶液的 pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10
1
＋ －
mol· L 1，该温度下 1 mol· L
－
－
的 NH4Cl 溶液中 c(H )＝________ mol· L 1。(已知 5.56≈2.36)
8．常温下，用 NaOH 溶液吸收 SO2 得到 pH＝9 的 Na2SO3 溶液，吸收过程中水的电离平 cSO2 3 衡________移动(填“向左” 、 “向右”或“不”)。试计算溶液中 － ＝________(常温 cHSO3
－33
，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10
＋ ＋
－39
，pH＝7.1 时 Mn(OH)2 开始沉淀。
－6
室温下，除去 MnSO4 溶液中的 Fe3 、Al3 (使其浓度均小于 1×10 液 pH 范围为________。 参考答案 1. C 2. 中 10 9 a－0.01
－ －12
mol· L 1)，需调节溶
＋ －
cOH n cn 1OH 1 Kw n＋1 ＋ － － Ksp＝c(Mn )· cn(OH )＝ · c (OH )＝ ＝ ( －pH) 。 n n n 10
－ ＋ －
题组一 水的离子积常数及应用 1．(2015· 广东理综，11)一定温度下，水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲线如图，下列说 法正确的是( )