人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷(理科)含答案 (4).docx

高中化学学习材料
唐玲出品
北京三中2014—2015学年度第一学期学业测试
高二年级化学(理科)期中试卷2014.11
试卷满分： 100 分考试时间： 100 分钟
一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共54分）
1．下列物质中，属于弱电解质的是
A．CO2 B．H2SO4 C． CH3COOH D．NaOH
2．下列反应中，属于吸热反应的是
A．镁条燃烧 B．铝与盐酸反应
C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
3．在下列各说法中，正确的是
A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
C．酸碱中和时放出的热叫做中和热
D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
4．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误
．．的是
A．Na2CO3 === 2Na++CO32—B．Al2(SO4)3===2 Al3++3SO42—C．H2CO 3 2H++HCO3—D．NH3·H2O NH4++OH—5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A B C D
硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶6．250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：
2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增效应大于焓变效应
7．下列措施中，不．能．加快化学反应速率的是
班
级
姓
名
学
号
A．将食物储存在冰箱里
B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应
D．用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液
8．下列溶液一定显酸性的是
A．含H+的溶液 B．H+浓度为1×10-6 mol / L的溶液C．pH < 7的溶液 D．c(OH-) < c(H+)的溶液
9．已知：4NH 3 + 5O2 4NO + 6H2O ，若反应速率用 v 表示，以下关系正确的是
A．4/5 v (NH3) = v (O2) B．5/6 v (O2) = v (H2O)
C．3/2 v (NH3) = v (H2O) D．5/4 v (O2) = v (NO)
10．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10(g) + (13/2) O2(g) = 4 CO2(g) + 5 H2O(l) ΔH = －2878 kJ/mol
②C4H10(g) + (13/2) O2(g) = 4 CO2(g) + 5 H2O(g) ΔH = －2658 kJ/mol
③C4H10(g) +(9/2) O2(g) = 4 CO(g) + 5 H2O(l) ΔH = －1746 kJ/mol
④C4H10(g) + (9/2) O2(g) = 4 CO(g) + 5 H2O(g) ΔH = －1526 kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是
A．－2878 kJ/mol B．－2658 kJ/mol C．－1746 kJ/mol D．－1526 kJ/mol
11．反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
12．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) 13．常温下，将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 14．右图曲线a表示反应 X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s) △H＜0
进行过程中X 的转化率随时间变化关系。

若要改 变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取 的措施是
A ．升高温度
B ．加大X 的投入量
C ．加催化剂
D ．增大体积 15．在2 L 密闭容器内，进行反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)。

下列能说明反应
已达到平衡的是
A ．容器内气体密度保持不变
B ．v 正 (N 2)＝3 v 逆
(H 2) C ．混合气体平均相对分子质量不变 D ．氨气的浓度是氮气浓度的2倍 16．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：
H 2(g) ＋I 2(g)
2HI(g) △H =—a kJ ·mol －1 已知：
（a 、b 、c 均大于零）
下列说法不正确．．．
的是 A ．反应物的总能量高于生成物的总能量
B ．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需
能量
C ．断开2 mol H-I 键所需能量约为(c+b+a) kJ
D ．向密闭容器中加入2 mol H 2和2 mol I 2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
17．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H 2O(g)
CO 2(g)+H 2(g) △H <0，若
要提高CO 的转化率，下列措施中可行的是
A ．升温
B ．增大H 2O(g)的浓度
C ．增大压强
D ．使用合适的催化剂
18．在一定温度下，向一个容积为2 L 的密闭容器内（预先加入催化剂）通入
2mol NH 3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。

则NH 3的转化率为
A ．25%
B ．80%
C ．10%
D ．20% 19．下列事实，不．能用勒夏特列原理解释的是 A ．氯水中有平衡Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色
变浅
B ．对2HI(g)
H 2(g)+I 2(g)平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深
C ．合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率
H H
I I
H H
I I
c kJ·mol －1
键断裂
b kJ·mol －
1 键断裂
o
a
b X
的转化率
时间
D ．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应 25. 已知25℃、101kPa 条件下：
①4Al(s)+3O 2(g)= 2Al 2O 3(s)；△H=－2834.9 kJ/mol ；
②4Al(s)+2O 3(g)= 2Al 2O 3(s)；△H=－3119.1 kJ/mol 。

由此得出的正确结论
20．反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH <0，在不同温度、不同压强(P 1>P 2)
下，达到平衡时，混和气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为
21．对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －
，下列叙述正确的是
A ． 加入少量NH 4Cl 固体，平衡逆移溶液中c (NH ＋
4)减小
B ．加入少量浓盐酸，浓盐酸与 NH 3·H 2O 反应，电离平衡逆移
C ．加热，电离平衡逆移
D ．加水后，溶液中n (OH －
)增大
22. 反应2C(s) + O 2(g)＝2CO(g) 的能量变化如右图所示，下列说法正确的是
A ．生成物的总能量大于反应物的总能量
B ．△H ＜0，表明该反应在常温下一定能发生
C ．2 mol C(s)与足量O 2(g)反应生成CO 2(g)，
放出的热量大于221 kJ D ．该反应的热化学方程式是：
2C(s)+O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ/mol
23．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O
H ++OH -
；ΔH>0，下列叙述正确的
A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)减小，c(H +
)减小
B ．将水加热，K W 增大，pH 变小
C ．向水中加入少量HCl 气体，平衡逆向移动，c(H +
)减小，c(OH -
)减小 D ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +
)增大，K W 变大 24．在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度
不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8倍，则下列叙述正确的是
A ．平衡向正反应方向移动
B ．物质A 的转化率增加
C ．ｍ＜2ｎ
D ．物质C 的质量分数增加
是
A ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为放热反应
B ．等质量的O 2比O 3的能量高，由O 2变O 3为吸热反应
C ．O 2比O 3稳定，3O 2(g)== 2O 3(g) △H=－284.2 kJ/mol
D ．O 2比O 3稳定，3O 2(g)== 2O 3(g) △H=+284.2 kJ/mol
26．某温度下2 L 密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n ）如下表所示。

下列说法正确的是
X Y W n (起始状态)/mol
2 1 0 n (平衡状态)/mol
1
0.5
1.5
A ．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K ＝[c 2
(X)·c(Y)]/ c 3
(w) B ．升高温度，若W 的体积分数减小，则此反应ΔH ＞0 C ．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D ．该温度下，此反应的平衡常数K ＝6.75
27．已知反应：2 CH 3COCH 3(l)
CH 3COCH 2(CH 3)2(l)。

取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其
转化分数随时间变化的关系曲线（Y ―t ）如右图所示。

下列说法正确的是
A ．b 代表0℃下CH 3COCH 3的Y ―t 曲线
B ．反应进行到20 min 末，CH 3COCH 3的
）
（）
（C 20v C 0v ︒︒＞1
C ．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D ．从Y == 0到Y == 0.113，CH 3COCH 2(CH 3)2的）
（）
（C 20n C 0n ︒∆︒∆==1
二、填空题（共46分）
28．（共4分）铬酸根CrO 42－呈黄色，重铬酸根Cr 2O 72－
呈橙色。

在水溶液中，铬
酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：Cr 2O 72－
+ H 2O 2CrO 42－+ 2H +。

在两支试管中分别取重铬酸钾溶液进行下列实验，完成下列表格。

试管1：滴加3滴浓硫酸 试管2：滴加3滴NaOH 溶液 实验现象 实验结论
29．（共10分）
（1）已知下列热化学方程式：
a ．H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H = －285.8 kJ / mol
b．C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H = －393.5 kJ / mol
c．C(s)＋H2O(g)＝CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ／mol
其中属于吸热反应的是____ （填序号）；
碳的燃烧热△H= _____ kJ / mol。

（2）某火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

①该反应的热化学方程式__________________________________ 。

②已知：H2O(l)＝H2O(g)；△H＝+44 kJ·mol-1，
则16 g液态肼与H2O2燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是
________ kJ。

③已知：N2(g)＋2O2(g)＝2 NO2(g) △H＝+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O (g) △H＝-534 kJ·mol-1根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

30．（共12分）酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。

（1）0.1 mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是。

(填序号)
A．CH3COOH B．HCl C．H2SO4
（2）体积相同、pH相同的盐酸和CH3COOH溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量较多的是，其原因是
_____________________________（结合电离方程式简述）。

（3）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．0.1 mol/L的醋酸水溶液的pH值为3
B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
C．醋酸水溶液能使石蕊变红
D．pH＝3的醋酸、盐酸中和等物质的量的氢氧化钠，醋酸溶液用的体积小
E．pH＝3的醋酸、盐酸稀释到pH＝5时醋酸用的水多
F．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
（4）水的电离平衡如右图所示，若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的
离子积为。

100℃时pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4
溶液b L混合，若所得混合液的pH＝2，则
a∶b= 。

31．（10分）某工厂使用石油热裂解的副产物CH4来制取H2，其生产流程如下图所示：
CH4
水蒸气
水蒸气
转化炉吸附塔纯净氢气ⅠⅡ
（1）第II步反应为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH<0，其平衡常数随温度的变化如下：
温度T/℃400 500 830 1000
平衡常数K10 9 1 0.6
在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mo1，则达到平衡后CO的转化率为_____________。

（2）第II步反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，在830℃，向恒容反应器中加入下列物质发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有（填实验编号）。

实验编号n(CO)/mol n(H2O)/mol n(H2)/mol n(CO2)/mol
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 0.5 2 1 1
（3）在一个不传热的恒容容器中，判断第II步反应达平衡的标志是（填序号）。

①体系的压强不再变化②混合气体的平均相对分子质量不再变化
③体系中各物质的浓度不再改变④体系的温度不再变化
⑤混合气体的密度不再变化
（4）下图表示此流程的第II步反应在
t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变
某个条件而发生变化的情况。

则图
中t2时刻发生改变的条件是
（只写2种）。

（5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成l molH2放出的热量为 33.2kJ，第Ⅰ步反应的热化学方程
式为 CH4(g)+ H2O(g)====CO(g)+3H2(g) △H =－103.3 kJ·mol－1。

则400℃时，CH4和水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为
_________________ 。

32．（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL 室温下溶液颜色褪
至无色所需时间/
min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O 0.2mol/L
KMnO4溶液
3 mol/L
稀硫酸
1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2
3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得出的结论是。

（2）利用实验1中数据计算，用KMnO 4的浓度变化表示的反应速率
υ(KMnO 4) = 。

（3）该小组同学根据经验绘制了n (Mn 2+
) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。

但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n (Mn 2+
) 随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是 。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．．．．．．。

实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 再向试
管中加入少量
固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min
0.6mol/L H 2C 2O 4溶液
H 2O
0.2mol/L KMnO 4溶液 3 mol/L 稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0
2.0
t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。

北京三中2014—2015学年度第一学期学业测试
高二年级化学（理科）期中试卷 答案 2014.11
一、选择题（每小题2分，共54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
C D A C D D A D C A 题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
图1
图2
400℃ 答案 C B B C C B B D B C
题号 21 22 23 24 25 26 27 答案
D
C
B
C
D
D
D
二、填空题（共46分） 28．（4分，每空1分） 29. (10分)
（1）c （2分） -393.5（2分）
（2）① N 2H 4(l)+2 H 2O 2 (l)＝N 2(g)+ 4 H 2O (g) △H = - 641.625 kJ ·mol -1
（2分）
② 408.8 （2分）
③ 2N 2H 4(g)+2 NO 2 (g)＝3N 2(g)+4 H 2O(g) △H = - 1135.7kJ ·mol -1
（2分） 30.（共12分，每空2分） （1） A>B>C 。

（2） CH 3COOH ， 溶液中存在电离平衡：CH 3COOH
CH 3COO －
+H +
，pH 相等的
醋酸和盐酸相比较，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。

(3)C 、F （4） 1×10－12
9∶11
31．（共10分，每空2分） （1）50% （2）B
（3）③、④（错选不得分，漏选得1分）
（4）降低温度或增加水蒸汽的量或减少H 2的量（答出2条都正确得2分） （5）CH 4(g)+2H 2O(g)=====CO 2(g)+4H 2(g) △H =—136.5kJ ·mol －1 )
（有错不得分，不写条件扣1分）
试管1：滴加3滴浓硫酸
试管2：滴加3滴NaOH 溶液
实验现象
溶液橙色变深（1分）
溶液呈黄色（1分） 实验结论 增大生成物的浓度，平衡向
逆反应方向移动（1分）
减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动（1分）
32．（10分，每空2分，合理答案均得分）
（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2）1.5×10-2 mol / (L·min)（不写单位不得分）
（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）（2分，不指出MnSO4（或Mn2+）扣1分）
②MnSO4
③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（不写“与实验1比较”扣1分）
或：溶液褪色时间（t）小于4min
唐玲出品。