高考化学溶解度知识点归纳

高考化学溶解度知识点归纳
一、溶解度的定义和影响因素
溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中可以溶解的最大溶质量。

溶解度的大小与温度、压力和溶质种类有关。

随着温度的升高，
溶解度通常增大；但对于少数溶质如氢气等，随着温度升高，溶解度
反而减小。

溶解度还受压力的影响，但对于一般的固体和液体溶质，
压力的变化对溶解度的影响较小。

二、饱和溶液和过饱和溶液
饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解度达到最大且保持稳定的
溶液。

当溶质继续加入时，不再溶解而形成沉淀，此时溶液处于饱和
状态。

过饱和溶液是指在一定条件下，溶质溶解度超过饱和溶液的溶解度，但仍保持溶解的不稳定状态。

过饱和溶液具有较高的浓度，一旦
触发条件改变，如温度下降或添加晶核，在短时间内会迅速结晶析出。

三、溶解度曲线
溶解度曲线是描述溶质的溶解度和温度关系的曲线图。

通常，固
体溶质在液体溶剂中的溶解度随温度的升高而增大，溶解度曲线呈现
上升趋势。

液体溶质在液体溶剂中的溶解度通常不受温度的显著影响，溶解度曲线呈水平趋势。

气体溶质在液体溶剂中的溶解度随温度的升
高而减小，溶解度曲线呈下降趋势。

四、共存溶液
共存溶液指的是两种或多种溶质在同一溶剂中共存的溶液。

共存
溶液可以分为两类：共存饱和溶液和共存非饱和溶液。

共存饱和溶液是指两种或多种溶质在同一溶剂中达到饱和状态的
溶液。

在共存饱和溶液中，各组分的溶解度均达到最大值，不再溶解
或析出。

共存非饱和溶液是指两种或多种溶质在同一溶剂中没有达到饱和
状态的溶液。

在共存非饱和溶液中，各组分的溶解度还未达到最大值，可以继续溶解或析出。

五、晶体的溶解
晶体的溶解是指将固体溶质溶解到溶剂中的过程。

晶体的溶解通
常具有放热，可以通过增加温度、搅拌溶液、细化晶体等方式促进溶
解速度。

晶体的溶解速度与多个因素有关，包括溶质的颗粒大小、晶体的
形状、温度、溶液的饱和度等。

一般来说，溶质颗粒越细小，晶体越
细碎，溶解速度越快。

溶液的饱和度越低，溶解速度越快。

六、溶液稀释
溶液稀释是指通过添加溶剂降低溶液的浓度。

溶液稀释后，溶质
和溶剂的比例发生改变，但溶质和溶剂的质量保持不变。

溶液稀释可以通过加入适量的溶剂来实现。

在稀释过程中，溶质
的摩尔浓度保持不变。

根据计算质量守恒的原理，可以得到溶剂的质
量和容积与溶液稀释前的溶液质量和容积之间的关系。

七、共沉淀现象
共沉淀现象是指两种或多种溶质在溶液中共同形成沉淀的现象。

共沉淀通常发生在溶液中存在稀有离子或复杂配离子体系的情况下。

共沉淀现象在工业和实验室中有广泛的应用。

通过共沉淀，可以从溶液中分离出某些离子或物质。

同时，共沉淀还可以用来检验溶液中特定离子的存在与浓度。

八、结晶的条件
结晶是指在适当的条件下，溶液中的溶质从溶液中析出形成晶体的过程。

结晶的条件包括饱和度、温度和溶剂的选择。

饱和度是影响结晶的重要因素。

当溶液的饱和度超过一定值时，晶体开始析出。

温度的变化也会对结晶过程产生影响，通常情况下，升高温度有助于结晶过程的进行。

溶剂的选择也是影响结晶的关键因素。

不同的溶剂对溶质的溶解度有不同的作用，从而影响晶体的析出。

九、常见的溶解度规律
在化学学习中，我们常常遇到一些溶解度规律。

其中，常见的有共存溶液热效应规律、溶解度差异规律和电解质溶解度规律。

共存溶液热效应规律指的是当两种可逆反应共存时，溶解度大的盐会选择析出，而溶解度小的盐会选择溶解。

溶解度差异规律指的是在共存溶液中，溶剂对不同离子有不同的溶解度。

一般来说，阳离子的溶解度高于阴离子。

电解质溶解度规律是根据电离理论总结出来的。

根据此规律，电
解质的溶解度在一定温度范围内，随着溶液浓度的增加而增加。

同时，电离度的变化也会影响电解质的溶解度。

总结：
本文对高考化学中的溶解度知识点进行了归纳总结。

通过了解溶
解度的定义和影响因素、饱和溶液和过饱和溶液、溶解度曲线、共存
溶液、晶体的溶解、溶液稀释、共沉淀现象、结晶的条件和常见的溶
解度规律，可以更好地理解溶解度的概念，掌握溶解度相关的考点。

希望本文能帮助到正在备考高考化学的同学们，顺利应对考试！。