合肥市高考理综-化学一模考试试卷A卷

合肥市高考理综-化学一模考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2018高二下·汕头期末) 下列说法正确的是（）
A . HD、CuSO4·5H2O都是化合物
B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物
C . NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸
D . 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同
2. （1分）从碳骨架形状进行分类，关于下列各有机物的说法中正确的是（）
A . 链状烃：①③⑤
B . 链状烃：③⑤
C . 环状烃：②④⑤
D . 芳香烃：②④
3. （1分） (2018高一上·宜昌期中) 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）
A . 浓硫酸的体积增大
B . 铝的表面生成致密的氧化膜
C . 澄清的石灰水变浑浊
D . 氢氧化钠的表面发生潮解
4. （1分）(2016·连江模拟) 短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y和W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）
Y Z
X W
A . 原子半径：X＞Z＞W
B . 气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞W
C . Z,W均可形成含Y元素的离子化合物
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W
5. （1分） (2017高一上·普宁期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 1molH2O所含质子数为8NA
B . 1摩尔氦气所含的原子数为2NA
C . 在标准状况下1L水所含分子数为 NA
D . 0.5molaL与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA
6. （1分）(2017·延边模拟) 采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（）
A . Pb与电源的正极相连
B . ZnC2O4在离子交换膜右侧生成
C . 正极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+
D . 标准状况下，当11.2 L CO2参与反应时，转移0.5mol电子
7. （1分） (2017高一上·上高期末) 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）
A . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B . 燃烧反应必须有氧气作氧化剂
C . 2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S
D . Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg
二、工业流程 (共1题；共5分)
8. （5分） (2017高二下·广安期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
（1）制备该工艺流程需用Fe2+
甲同学方案：
用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是（________）。

A．铁氰化钾
B.硫氰化钾
C.酸性高锰酸钾溶液
制备中除发生反应Fe+2H+ = Fe2++H2↑外,其他可能反应的离子方程式为________。

乙同学方案：
把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上________（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为________。

（2）工艺流程中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+ Cr2O72－(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显________色。

（3）工艺流程中第②步中，还原1mol Cr2O72－离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（4）工艺流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3（s） Cr3+（aq）+3OH－（aq）
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。

（5）已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10－10和2.0×10−12。

分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。

滴定过程中首先析出沉淀________，当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，此时溶液中c(CrO42−)等于________;mol·L−1。

三、综合题 (共2题；共10分)
9. （5分） (2015高一下·克拉玛依期中) 根据题意解答
（1）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________（填序号）．
①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥消石灰与氯化铵制备氨气
（2）用锌片、铜片连接后浸入硝酸银溶液中，构成了原电池，此电池的负极是________，电路中电子的流向是________，（填“从锌到铜”或者“从铜到锌”），正极的电极反应式是________．工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，则铜表面析出了银________ g，导线中通过________ mol电子．
（3）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为________热反应，中和反应都是________热反应，其实质是________．（用离子方程式表示）
10. （5分）第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________．
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________（填“是”或“否”），原因是________（如果前一问填“是”，此问可以不答）．（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As
原子构成的空间构型为________．
（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型________，一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温是首先液化的是________;
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为________ g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）
四、实验题 (共1题；共5分)
11. （5分）(2019·齐齐哈尔模拟) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。

某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）：
回答下列问题
（1）仪器X的名称是________
（2）欲选择上图中的装置收集ClO2，其连接顺序为a→________（按气流方向，用小写字母表示）
（3）装置C的作用是________，装置E中反应的离子方程式为________。

（4）处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2－被氧化为SO42－）的离子方程式为________；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是________。

（5） ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V1 ML ClO2溶液加入锥形瓶中。

步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。

步骤3：加入指示剂，用cmol・L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2mLNa2S2O3标准溶液。

（已知：2ClO2＋8H+＋10I－=2Cl-＋5I2＋4H2O；2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62－）
①配制10 mlcmol・L-1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。

②原溶液中ClO2的含量为________（用含c、V1、V2的代数式表示）g・L－1。

五、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分）(2018·西宁模拟) 有机物H 是一种常见的有机合成中间体，在染料、香料、除草剂等的生产中具有广泛的用途，其合成路线如下图所示:
己知：Ⅰ.R-CH=CH2+HBr R-CH2-CH2Br
Ⅱ.R-CH2-CN R-CH2-COOH
Ⅲ.
回答下列问题：
（1） A的化学名称为________，①的反应类型为________。

（2） C的结构简式为________；E分子中所含官能团的名称为________。

（3） F的结构简式为________，写出反应⑦的化学方程式________。

（4）符合下列条件的D的同分异构体有________种；其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为________。

①能发生银镜反应②能与钠反应放出H2
（5）参照上述合成路线,设计一条由E为起始原料制备I的合成路线:________。

参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、工业流程 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、综合题 (共2题；共10分)
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、答案：略
四、实验题 (共1题；共5分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
五、推断题 (共1题；共6分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、。