人教版九年级化学下册第八单元综合素质评价 附答案

人教版九年级化学下册第八单元综合素质评价
(100分，90分钟)
可能用到的相对原子质量：O —16 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108
一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)
1. 铁是目前人类使用最广泛的金属。

下列过程中没有发生化学变化的是( )
A. 铁丝织网
B. 矿石炼铁
C. 钢铁生锈
D. 湿法炼铜
2. 下列化学方程式书写正确的是( )
A. 2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑
B. Zn ＋MgSO 4===ZnSO 4＋Mg
C. 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO
D. Fe 2O 3＋CO=====高温Fe ＋CO 2
3. 下列有关金属及合金的说法错误的是( )
A. 常温下所有的金属都是固体
B. 铁制品在潮湿的空气中易生锈
C. 黄铜的硬度比纯铜的硬度大
D. 目前年产量最高的金属是铁
4. 金俗称“黄金”。

德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。

以下有关说法正确的是( )
A. 黄色、有金属光泽属于金的物理性质
B. 将黄金敲打成面具的过程发生化学变化
C. 颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金
D. 金较活泼，黄金面具出土后易被氧化
5. 金属镍(Ni)与物质X 的溶液发生反应的化学方程式为Ni ＋X===Cu ＋NiSO 4，则下列说法错误的是( )
A. Ni 的化合价由0变为＋2
B. X的化学式为CuSO4
C. 该反应前后原子种类没有发生改变
D. Cu的金属活动性比Ni强
6. 某化学兴趣小组探究金属材料的相关知识后，得出了以下结论，你赞同的是
()
A. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
B. 银的导电性比铜好，所以应用银制作电线
C. 铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁更好
D. 焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属
7. 小乐为了研究钪(Sc)和钛(Ti)的金属活动性强弱，将Sc和Ti分别与盐酸反应，
发现只有Sc表面产生气泡。

据此实验结果判断，下列说法错误的是()
A. Sc能与盐酸反应
B. Sc的金属活动性强于Ti
C. 仅用Ti、Cu和稀盐酸，能比较Ti和Cu的金属活动性强弱
D. 仅用Sc和CuSO4溶液，能比较Sc和Cu的金属活动性强弱
8. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。

分析以下铁钉生锈实验的设计，
得出的结论不正确的是()
A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时存在
9. 如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。

关于该实验，下列说
法错误的是()
A. 实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
B. 反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加
C. 试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成
D. 为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置
10. 现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入稀硫酸中，只有乙金属表面有
气泡生成；再将甲加入丙的化合物溶液中，无明显变化。

据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A. 甲＞乙＞丙
B. 甲＞丙＞乙
C. 乙＞丙＞甲
D. 丙＞甲＞乙
11. 将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，
继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

根据上述实验分析，下列说法错误的是()
A. 金属活动性强弱顺序：M>Cu>Ag
B. 滤渣中可能有金属M
C. 滤液中至少含有两种金属化合物
D. 滤渣中一定有Ag
12. 现有一包由6. 5 g锌、5. 6 g铁、6. 4 g铜混合而成的粉末，把它加入到一定
量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。

则滤渣的质量可能是()
A. 49. 6 g
B. 34. 8 g
C. 32. 7 g
D. 18. 5 g
二、填空题(本题包括4小题，共46分)
13. (16分)金属材料与人类的生产和生活密切相关。

(1)下列物品中，利用金属导热性的是________。

A. 铁锅
B. 铜导线
C. 铝箔
D. 黄金饰品
(2)铝制品耐腐蚀的原理是___________________________(用化学方程式表示)。

(3)铁制品表面镀上一层金属铬可以起到防锈的目的，原理是
_________________________________________________________________。

(4)目前世界上最常见、应用很广的金属材料是生铁和钢，它们都属于铁的合金，
它们的主要成分相同，但性能不同的主要原因是____________________。

(5)铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈[主要成分Cu 2(OH)2CO 3]。

下列物质与铜制品生锈无关的是________(填字母)。

A. N 2
B. O 2
C. H 2O
D. CO 2
(6)西汉时期有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_________________________________________________________________。

(7)“沙里淘金”说明金在自然界以________(填“单质”或“化合物”)形式存在。

(8)工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是__________________________________________(用化学方程式表示)。

14. (10分)金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。

(1)家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的________性。

(2)用金属与酸反应制取一种可燃性气体，写出实验室制取该气体的化学方程式_________________________________________________________________。

(3)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是_________________________________。

(4)将一定质量的Zn 片加入AgNO 3、Cu(NO 3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是________；若滤液显蓝色，则滤液中的金属化合物一定有____________。

15. (12分)某种手机电路板中含有Fe 、Cu 、Ag 、Ni(镍，银白色金属)等金属，如
图是某工厂回收部分金属的流程图。

已知：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△2CuSO 4
＋2H 2O ，Ni 在化合物中显＋2价。

(1)操作①的名称是________，用到的玻璃仪器有________________。

(2)滤液②中的金属阳离子是____________(写离子符号)。

(3)滤渣①中含有的金属是____________。

(4)写出滤液①和铁粉发生反应的一个化学方程式_________________________________________________________________。

(5)Cu 、Ag 、Ni 的金属活动性由强到弱的顺序是____________。

16. (8分)A～G是初中化学常见的物质。

已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉
末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。

(1)写出化学式：A________；B________。

(2)反应Ⅱ的化学方程式为______________________。

(3)反应E→G的化学方程式为____________________。

三、实验探究题(本题包括2小题，共12分)
17. (6分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉
末中的一种或两种组成的。

为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。

请回答下列问题。

【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉；(2)黑色粉末是氧化铜粉末；(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。

【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。

请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)
实验中可能出现的现象结论
____________________________ 猜想(1)成立
黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊猜想(2)________________ (填“成立”或“不成立”)
____________________________ 猜想(3)成立
【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。

【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却
至室温，继续通入一氧化碳的目的是________________________________________________________________。

(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是
________________________________________________________________。

(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________。

18. (6分)某校同学以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。

提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。

【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想。

猜想一：锰＞铁＞铜；猜想二：铁＞铜＞锰；猜想三：____________。

【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。

(1)第一组验证猜想一，实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察
现象。

(2)第二组验证猜想二，实验方案是将锰片放入________________中，观察
现象。

(3)第三组验证猜想三，实验方案是
______________________________________________________________
______________________________________________________________
(只用两个实验)。

【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。

第一组同学的实验现象是________________________________________________________。

【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计做了进一步研究。

为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙放入丁的化合物溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中。

你认为哪个实验没有必要做？请说明理由：________________________________________________________________
_______________________________________________________________。

四、计算题(本题包括1小题，共6分)
19. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁。

某种赤铁矿中Fe2O3的质量分
数为64%。

用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？
(计算结果保留两位小数)
参考答案
一、1. A
2. C提示：铁与盐酸反应时生成FeCl2，而不是FeCl3，A错误；Zn的活动性比
Mg弱，Zn不能与MgSO4发生反应，B错误；D中化学方程式未配平。

3. A
4. A
5. D
6. A
7. C
8. B提示：①和②对比实验说明铁制品锈蚀需要O2；①和③对比实验说明铁制
品锈蚀需要H2O；①②③对比说明H2O和O2同时存在，铁发生锈蚀，B不正确。

9. B提示：一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁粉和二氧化碳，实验时可观
察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，A正确；一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应后玻璃管中固体物质的质量减少，B错误；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，C正确；
一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，D正确。

10. C
11. B提示：M与Cu(NO3)2溶液混合后得到无色溶液，即M与Cu(NO3)2能发
生反应，金属活动性M>Cu>Ag，A正确；继续往烧杯中加入AgNO3溶液，过滤后得到蓝色滤液，可推知Cu与AgNO3发生反应，滤渣中一定有Ag，不含M，B错误，D正确；滤液中至少含有Cu(NO3)2和M的硝酸盐，也可能有AgNO3，C正确。

12. B提示：由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu＞Ag，Zn、Fe、Cu的混合物加入AgNO3
溶液中，反应的先后顺序是Zn、Fe、Cu，反应后滤渣中有三种物质，即为Ag、Cu、Fe，Zn全部反应，铜未反应，Fe可能部分反应，也可能未反应。

设Zn完全反应生成Ag的质量为x。

Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
65 216
6. 5 g x
65 6.5 g＝216
x x＝21. 6 g
设Fe完全反应生成Ag的质量为y。

Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2
56 216
5. 6 g y
565.6 g ＝216y
y ＝21. 6 g
当铁未反应时固体质量为21. 6 g ＋5. 6 g ＋6. 4 g ＝33. 6 g ，铁完全反应时固体质量为21. 6 g ＋21. 6 g ＋6. 4 g ＝49. 6 g ，所得滤渣质量应大于或等于33. 6 g ，小于49. 6 g ，B 正确。

二、13. (1)A (2)4Al ＋3O 2===2Al 2O 3
(3)隔绝氧气(或空气)和水
(4)含碳量不同
(5)A
(6)Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4
(7)单质
(8)3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2
14. (1)导电
(2)Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑
(3)沙漠地区空气较干燥
(4)Ag ；Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2
15. (1)过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯
(2)Fe 2＋
(3)Cu 、Ag
(4)Fe ＋NiSO 4===FeSO 4＋Ni(或Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑) (5)Ni 、Cu 、Ag 提示：(1)操作①的名称是过滤，通过过滤能把不溶于水的物质除去。

(2)操作②后得到镍，说明镍能和稀硫酸反应，铁能和硫酸镍反应，因此滤液②中的金属阳离子是亚铁离子。

(3)滤渣①中含有的金属是没有反应的铜和银。

(4)滤液①和铁粉发生的反应有铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe ＋NiSO 4===FeSO 4＋Ni ，Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑。

(5)由以上探究可知，镍能和稀硫酸反应，说明金属活动性顺序中镍排在氢前，因此Cu 、Ag 、Ni 的活动性由强到弱的顺序是Ni 、Cu 、Ag 。

16. (1)C ；Fe 2O 3
(2)CO 2＋C=====高温2CO
(3)CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2
三、17. 【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色
粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊
【反思评价】(1)防止灼热的铜和铁被氧化
(2)在b 导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)
(3)CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2
18. 【作出猜想】铁＞锰＞铜
【设计实验】(2)CuSO 4溶液
(3)取两片锰片分别放入盛有FeSO 4溶液、CuSO 4溶液的试管中，观察现象
【实验及结论】都有气泡产生，锰片反应比铁片剧烈
【拓展探究】实验③没有必要做，因为实验①②④已可验证4种金属的活动性顺序
四、19. 解：设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为x 。

160100 t×64%＝112x ×96%
x ≈46. 67 t
答：最多可以炼出含铁96%的生铁46. 67 t 。