高二化学上学期期中-宿迁中学2015-2016高二上学期期中考试化学试题及答案试题

2015-2016学年度第一学期马陵中学期中考试
高二年级化学（必修）试卷
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量： H －1 N —14 O －16 Fe —56 Cu －64 Br －80
第Ⅰ卷（选择题 共69分）
一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．纪录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深。

下列烹饪用品的调味成分属于无机物的是( ) A ．食盐 B ．香醋 C ．麻油 D ．黄酒
2．现代社会应提倡低碳生活。

下列燃料能实现二氧化碳零排放的是( ) A ．煤炭 B ．石油 C ．天然气 D ．氢气 3．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A ．苏打—NaHCO 3
B ．酒精—
C 2H 5OH C ．明矾—KAl (SO 4)2
D ．烧碱—Na 2CO 3 4．实验室由海水获得淡水的实验装置是( )
A B C D 5．能够将溶液和胶体区分开的方法是( )
A ．利用丁达尔效应
B ．观察颜色、状态
C ．过滤
D ．闻气味 6．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚Pu －239，下列关于
叙述准确的是( )
A ．原子序数是239
B ．质量数是94
C ．质子数是94
D ．中子数是239
7．某溶液中存在大量的H +、SO 42—、Cl —
，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A ．OH —
B ．NO 3—
C ．Ag +
D ．Ba 2+
8．下列有关物质用途的说法不正确的是( )
A ．明矾可用作净水剂
B ．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢
C ．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D ．过氧化钠可用作潜艇里氧气来源
9．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。

工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl 4＋
2Mg Ti
＋2MgCl 2 下列有关该反应的说法正确的是( )
A ．TiCl 4是还原剂
B ．Mg 被氧化
Pu
23994
高温
C ．TiCl 4发生氧化反应
D ．Mg 得到电子 10．下列物质属于酸的是( )
A ．KCl
B ．O 2
C ．NaOH
D ．HNO 3
11. 实验室制备硅酸的反应为Na 2SiO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2SiO 3↓，该反应属于( ) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 12．下列化学用语正确的是( ) A ．氯化钠的电子式：Na B ．过氧化钠的化学式：Na 2O
C ．Cl —
的结构示意图：
D ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4=2H ++SO 42-
13．下列物质中，不属于．．．
电解质的是( ) A ．蔗糖 B ．NaCl C ．NaOH D ．H 2SO 4 14．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．钠和水反应：Na ＋H 2O ＝Na +
＋OH ＋H 2↑
B ．碳酸钙和盐酸反应：CO 32－＋2H ＋
＝CO 2↑＋H 2O
C ．三氯化铝加到过量的氨水中：Al 3＋＋3OH －
＝Al(OH)3↓
D ．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO 32— + 2H +
= H 2O + CO 2↑
15．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）
A ．制造炊具
B ．制防锈油漆
C ．制门窗
D ．炼铝厂制造铝锭 16．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。

下列成语描绘的变化属于化学变化的是( ) A ．点石成金 B ．水落石出 C ．滴水成冰 D ．拔云见日 17．下面有关13C 、14N 、15N 叙述正确的是( ) A ．13C 与15N 有相同的中子数 B ．13C 与C 60互为同素异形体 C ．15N 与14N 互为同位素 D ．15N 的核外电子数与中子数相同 18．下列实验方法或操作正确的是( )
19．需要使AlCl 3溶液中的Al 3＋
全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A ．NaOH 溶液 B ．Ba （OH ）2溶液 C ．盐酸 D ．氨水 20．设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．在标准状况下，22.4L H 2O 的分子数为N A B ．48 g O 3气体含有N A 个O 3分子
C ．0.5 mol·L －1 AlCl 3溶液中含有0.5N A 个Al 3＋
D ．1molMg 变为Mg 2+
时失去的电子数目为N A
21．不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是（ ） A ．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
·
···Cl ···
·
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
22．只用一种试剂来鉴别Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三种溶液，该试剂是( )
A．NaOH溶液 B．稀HCl C．BaCl2溶液 D．稀HNO3
23．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反
应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

下列说法正
确的是( )
A．图中oa段表示生成沉淀的过程
B．b点溶液中溶质有2种Array C．c点溶液的pH=7
D．x值为106.0
第Ⅱ卷（非选择题共31分）
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（1）(5分) 下列常用物质：A．碳酸氢钠B．阿斯匹林
C．葡萄糖D．苯甲酸钠E．柠檬黄
请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是▲，可直接进入人体血液补充能量的是▲，可用作食品防腐剂的是▲，常用作食品着色剂的是▲，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是▲。

（2）（6分）2012年世界青年奥运会在南京举办。

保护环境，人人有责。

①空气质量监测中，不需要监测的指标是▲。

A．可吸入颗粒物的含量B．NO2浓度
C．SO2浓度D．CO2浓度
②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是▲；
后通入氯气或二氧化氯，其作用是▲。

③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。

写出汽车尾气中CO、NO相互作
用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式▲。

④对垃圾需要分类处理。

右图所示的垃圾分类标志的含义是 ▲ 。

（3）（4分）化学与材料密切关联。

①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和 ▲ 。

②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是 ▲ 。

③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有 ▲ 结构。

25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。

B 、C 、E 是常见
气体；C 是黄绿色气体，A 、X 、Y 是常见金属单质，其中Y 既能与强酸反应，又能与强碱反应；D 的焰色反应显黄色；I 的溶液呈黄色。

请回答下列问题：
⑴F 的化学式为________▲_______。

⑵E 的电子式为________▲_______。

⑶写出Y 和D 溶液反应的离子方程式：_________▲______________。

⑷写出C 与H 溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______________▲________________。

26．(10分) 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广
泛的应用。

（1）工业上“候氏制碱法”以NaCl 、NH 3、CO 2及水等为原料制备纯碱，其反应原理：
NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+ NH 4Cl ,然后再焙烧NaHCO 3制得纯碱（Na 2CO 3）。

生产纯碱的工艺流程示意图如下：
回答下列问题：
①操作A 的名称为 ▲ 。

②析出NaHCO 3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 ▲ 。

NH 3
CO 2
纯碱
物质B
2
③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是▲。

（2）常温下在10 mL0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液PH变化的部分情况如下图所示。

根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，CO32、HCO 3、H2CO3▲(填“能”或“不能”大量共存)。

②当PH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为▲。

(填化学式)。

（3）若称取10.5g 纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为7.92g。

把剩余的固体全部加入到100mL2mol·L-1的盐酸中充分反应。

求：溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度？（设溶液的体积变化忽略不计）。

（写出解题过程）
高二化学（必修）试题参考答案
二、（本题包括3题，共31分）
24．（1）（5分）B C D
E A （每空1分）
（2）（6分）①D （1分） ②混凝剂（1分） 消毒杀菌（1分）
③2NO+2CO
N 2 + 2CO 2 （2分） ④循环再生或回收（1分）
（3）（4分）①石英 （1分） ②Fe —2e —= Fe 2+ （2分）
③ 体型（或“网状”或“体型网状”）（1分）
26．（10分） (1) ① 过滤 （1分）
②取少量晶体溶于水，加稀HNO 3酸化，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子。

（2分）
③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 （1分）
(2)①不能 （1分） ②HCO 3- 和H 2CO 3（2分）
(3)（3分）n （NaHCO 3）=10.5g/84g. mol -1 =0.125 mol （1分）
NaHCO 3最终完全转变成NaCl
消耗盐酸的物质的量等于NaHCO 3物质的量
n （HCl ）剩余= n （HCl ）- n （NaHCO 3）=0.1L ×2mol·L -1-0.125 mol=0.075 mol （1分） c(HCl) 剩余= 0.075 mol/0.1L=0.75 mol·L -1 （1分） （用其它解题方法且正确也给分）
催化剂。