上海市曹杨第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)

上海市曹杨二中2024学年度第一学期
高一年级期中考试化学试卷
命题人：______
审核人：______
______
试卷共6页2张
考生注意：
1．答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。

2．本试卷共有42道试题，满分100分，考试时间60分钟。

请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。

3．标注不定项选择的每题有1～2个选项，其余未标注的为单选题。

可能用到的式量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5一、氯化钠的电解（本题共24分）：
电解熔融氯化钠可以制备钠单质，同时得到一种黄绿色气体单质。

［1.1］写出电解熔融氯化钠的反应方程式：______。

［1.2］从化学键角度看，上述反应中不涉及（）A.离子键的断裂
B.极性共价键的断裂
C.金属键的形成
D.非极性共价键的形成
［1.3］也可以选用熔融的进行电解，但发现生产钠的总能耗升高了。

如果电解熔融氯化钠与电解熔融氧化钠的工艺中，电能的消耗差不多，说明生产钠总能耗升高的原因。

________________________________________________________________________
［1.4］有人仿照此工艺，尝试用电解熔融氯化铝的方式制备铝单质，但失败了。

分析他失败的原因。

________________________________________________________________________
氯化钠溶液也能导电，如图所示，有人尝试电解氯化钠溶液制备钠单质，但最终只在阳极得到了黄绿色气体，在阴极得到了一种碱X 和一种无色气体Y 。

［1.5］写出碱X 的电离方程式：______。

［1.6］从化合价角度看，在化学反应中如果有元素化合价升高，必有元素化合价降低。

以此推断无色气体Y 应为（）A. B. C. D.HCl
［1.7］实验时在阴、阳两极同时滴入酚酞，能够观察到的现象是（）A.阴极变红
C.阳极变红
B.阴极变蓝
D.
阳极变蓝
2Na O 2
H 2
Cl 2
O
［1.8］如果在阳极得到了7.1g 气体，则理论上在两极能收集到的气体在标况下的总体积为______L 。

如图，在阴阳两极之间增加一层带负电荷的隔膜，可以阻断扩散至阳极而允许Na+自由通过。

［1.9］在制备隔膜时，需要将特制的膜浸入一种电解质溶液Z 。

已知水溶液中，离子数目最多的离子容易附着在膜上。

判断电解质溶液Z 最可能是下列溶液的哪一种？（）A. B. C. D.［1.10］加入隔膜后，向阳极区滴加一定量的溶液，在特定的电压下电解一段时间，阴极区产生了
胶体。

判断胶体产生最简单的方法是：______。

［1.11］分离阴极区的胶体与食盐水，可以采用的方法是（）A.过滤
B.渗析
C.电泳
D.蒸发
二、元素推断（本题共25分）：
有7种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，其余信息如下表所示：元素代号信息
Ⅰ在自然界中存在三种天然同位素，其中有一种同位素中不含中子
Ⅱ最外层电子数等于电子层数的三倍Ⅲ其核电荷数等于ⅡI 与IV 的最外层电子数之和
Ⅳ最外层电子数等于最内层电子数的两倍Ⅴ与Ⅰ和Ⅱ一起可以组成一种不太常见的二元弱酸X
Ⅵ该元素并不提供额外信息Ⅶ
这种元素不是稀有气体
请用具体的元素符号回答下列问题：
［2.1］在以上的元素中，失电子能力最弱的元素是______。

［2.2］（不定项）记Ⅵ和Ⅶ两种元素的氢化物为A 和B ，下列说法正确的是（）A.共价键的极性：A<B B.稳定性：A>B C.酸性：A>B
D.分解温度：A<B
［2.3］用电子式表示元素Ⅰ和Ⅶ组成的化合物的形成过程：______
［2.4］找出上述7种元素形成的单质晶体中熔点最高的物质，并说明其熔点高的原因。

________________________________________________________________________
OH -()44
2NH SO ()32
Mg HSO ()32CH COO Pb
4
CCl 4CuSO ()2Cu OH ()2Cu OH ()2Cu OH
［2.5］比较元素Ⅱ和元素Ⅵ的简单氢化物的稳定性，并说明理由。

________________________________________________________________________
元素Ⅱ和Ⅴ形成的一种物质的分子结构如图所示（注：虚线代表这根化学键朝向纸面里），该物质的熔点为23.8℃。

［2.6］书写元素Ⅴ原子的结构示意图：______。

［2.7］元素Ⅴ在自然界中仅存在1种稳定同位素。

利用元素Ⅰ的三种同位素与Ⅴ组成简单的化合物，形成的化合物共有______种不同的式量。

［2.8］构成这种物质的微粒是（）A.P 原子和O 原子
B.和
C.分子
D.分子
［2.9］（不定项）对于22g 该物质，下列说法正确的是（）A.含1.2根极性共价键B 在标准状况下的体积为2.24L C 含22个中子
D 含10.8mol 的电子
［2.10］该物质与冷水反应即可得到二元弱酸X ，其中Ⅴ元素的化合价不变，Ⅰ与Ⅱ的原子个数比相等。

写出该二元弱酸的电离方程式：______。

三、金属钠与氧气的反应（本题共29分）：
将一小块金属钠放置于空气中，会依次产生下述一系列变化：
［3.1］白色固体A 是一种正盐，写出生成白色固体A 的方程式：______。

标况下有3.36L 参与反应时，消耗的NaOH 的质量为______g 。

［3.2］（不定项）上述变化过程中共出现了7种物质：Na 、、、、NaOH 、和白色固体A 。

有关这些物质说法正确的是（）A.属于电解质的一共有4种 B.属于非电解质的一共有3种C.熔化克服分子间作用力的共有4种
D.熔融状态下导电的共有3种
［3.3］欲证明是否是电解质，给出一种实验方案：______
［3.4］将白色固体A 溶于水后，继续通入，可以得到一种酸式盐B 。

写出酸式盐B 的电离方程式：______
若在上述流程中将Na 与
的反应条件改为点燃，则可得到不一样的变化流程：
3P +
2O -
46P O 23P O A N A N 2CO 2O 2Na O 2H O 2CO 2Na O 2CO 2O
［3.5］写出的电子式：______。

［3.6］（不定项）关于与，下列说法正确的是（）A.都属于碱性氧化物 B.都属于电解质
C.正负离子个数比都为2比1
D.所含化学键种类完全相同
过氧化钠与水的反应方程式为：。

利用同位素示踪法探究和水的反应，用标记，发现收集到的氧气全部都是。

［3.7］在8.2g
中含中子的个数为______。

［3.8］下列有关说法正确的是（）A.和互为同位素
B.和互为同素异形体
C.的结构示意图为
D.的电子式为：［3.9］书写与水反应的方程式：______。

［3.10］如果将投入到溶液中，你预测反应后的分散系可能具有的性质是（）A.分散质的粒子直径在1～100nm 之间 B.能够产生丁达尔现象
C.分散质粒子难以透过滤纸和半透膜
D.静置片刻后，分散系能够保持均一、透明、稳定
［3.11］（不定项）通过以上实验与信息，你能够得到哪些结论？（）
A.金属钠与氧气反应的条件不同，产物也不同
B.过氧化钠与氧化钠在空气中长期放置，最终产物不同
C.等物质的量的氧化钠与过氧化钠置于等量的水中反应，不考虑水汽挥发，形成不饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.仅凭肉眼观察，无法区分氧化钠与过氧化钠
四、酸酐与酸：（本题共22分）
无机酸的酸酐是指酸脱去一分子或几分子水后形成的氧化物。

下表给出了一些酸及其酸酐的例子：酸高锰酸
对应酸酐
?
［4.1］由上表推断，高锰酸的化学式为（）A. B. C. D.22Na O 2Na O 22Na O 22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑22
Na O 18O 22Na O 182O 23
1822Na O 162O 182O 162O 182O 18O 18O :O
:
1822Na O 22Na O 3FeCl 23H CO 2HNO 3HNO 24
H SeO 3HIO 2
CO 23
N O 25
N O 27
Mn O 25
I O 4
HMnO 24
H MnO 27
HMn O 2
HMnO
［4.2］七氧化二锰（）在常温下是墨绿色油状液体，沸点为59℃。

以此判断是（）A.离子晶体
B.分子晶体
C.共价晶体
D.金属晶体
［4.3］硒酸（）的酸酐为______。

［4.4］硒酸在水中的第一步电离为完全电离，第二步为可逆电离，由此可知硒酸属于（）A.强电解质
B.弱电解质
C.非电解质
D.离子晶体
对于碳酸的酸酐的研究：
［4.5］碳在自然界中主要有两种同位素（如表）。

取O 元素的近似平均相对原子质量为16.0000，则自然界中的近似相对分子质量为______。

（结果保留4为小数）
同位素
丰度98.89%1.11%
［4.6］（不定项）在高压下，可以从干冰的结构转化为类似于的空间网状结构。

对于该种转变说法正确的是（）A.该种转变属于物理变化 B.转变后的硬度增大C.转变后的熔融能够导电
D.转变后的熔点比更高
对氮的含氧酸的酸酐的研究：
［4.7］固态的被认为是由和构成的。

写出（硝酰正离子）的电子式：______。

［4.8］亚硝酸的酸酐与CO 可以发生反应：。

在标况下，取一定
量和8.96LCO ，将其变为气体后通过高温高压下的催化剂，气体充分反应，再恢复到标况，测得气体剩余11.2L 。

的性质
熔点：－102℃沸点：3.5℃
外观：气态时为红棕色，液态时为深蓝色
计算：参与反应的的物质的量为______mol 。

工业废气中常含有有毒气体CO 。

的酸酐是一种白色结晶粉末。

在70℃时，可以利用将CO 定量地转变为以测定工
27Mn O 27Mn O 24H SeO 2CO 2CO 12
C 13
C
2CO 2SiO 2CO 2CO 2CO 2SiO 25N O 2NO +3NO -2NO +23N O 2322N O 3CO
N 3CO ++高温高压
催化剂23N O 23N O 23N O 3HIO 25I O 25I O 2CO
业尾气中CO 的含量，反应方程式为：［4.9］现收集标准状况下的工业废气10L ，缓缓通过装有足量的玻璃管。

充分反应后，将所得的固体溶于水配成100mL 溶液，量取其中的20.00mL ，用硫代硫酸钠（）测定生成的碘单质。

反应的方程式为：，测得消耗 0.0001mol 。

计算工业废气中的CO 含量（以g/L 为单位）：______。

［4.10］比较和处理工业废气中的CO 的方法，做出评价。

________________________________________________________________________
()()()()
2522I O s 5CO g 5CO g I s +=+25I O 223Na S O 2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+223Na S O 23N O 25I O
化学期中考试参考答案
一、氯化钠的电解（共23分）
1．（2分） 2．B （2分）
3．氧化钠与氯化钠同为离子晶体，的带电荷数更高，（半径更小），因此氧化钠中离子键强度更大，熔点更高，熔融所需要的能耗也更高。

（3分）
4．氯化铝是分子晶体，熔融不导电（2分） 5．（2分）6．A （2分） 7．A （2分） 8．4.48（3分） 9．B （2分）
10．用激光笔照射阴极区，（垂直于入射光方向）能够观察到一条通路，则产生了胶体。

（2分）11．B （2分）
二、元素推断（共25分）
Ⅰ～Ⅶ：H 、O 、Ne 、Si 、P 、S 、Cl
12．Ne （2分） 13．AD （3分） 14．（3分）15．单晶硅，其为共价晶体，熔融破坏共价键，其余为分子晶体，熔化破坏分子间作用力。

破坏共价键需要的能量远大于破坏分子间作用力。

（3分）
16．和结构相似：O 的半径比S 小，键键长比键短，键能更大，故更稳定。

（3分）
17．
（2分） 18．7种（2分） 19．C （2分） 20．AD （3分）
21．（2分）三、金属钠与氧气的反应（共29分）
22．（3分）；12g （2分）23．A （3分）
24．将熔融做导电实验，若导电（灯泡亮/电流表偏转/．．其他合理）则为电解质。

（2分）
25．（3分）26．（2分） 27．BC （3分） 28．4.4（2分） 29．D （2
分）22NaCl
2Na Cl +↑通电
2O NaOH Na OH +-=+()2Cu OH H Cl
:H :Cl :++⋅→
2H O 2H S H O -H S -2H O 3323H PO H H PO +-+A
2233
H PO H HPO -+-
+A 2232CO 2NaOH Na CO H O +=+2Na O 33NaHCO Na HCO +-=+233
HCO H CO -
+-
+A
2Na :O :O :Na -
+
+⎡⎤⎣⎦
A N
30．（2分）31．C （2分） 32．AC （3分）
四、酸酐与酸（共21分）
32．A （2分）；B （2分） 33．（2分）；A （2分） 34．44.0111（2分） 35．BD （3分）
36．（2分） 37．0.1mol （2分） 38．（3分）
39．用处理尾气能耗低；更易保存（任答一点，合理即可）（2分）
181********Na O 2H O 2Na OH 2NaOH O +=++↑3SeO :O ::N ::O :+
⎡⎤⎣⎦ 3
3.510g /L -⨯25I O 25I O。